高安中學高上學期期末考試化學（B卷）試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省高安中學2019－2020學年上學期期末考試高一年級化學試題（B卷）相對原子質量：H：1N：14O：16Na：23S：32Fe:56Cu:64Ba：137一、選擇題（共16小題,每小題3分,共48分,在每題給出的四個選項中，只有一項最符合題意）1。下列關于古籍中的記載說法不正確的是(）A?！短旃ら_物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B。“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應C.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”,劑鋼指鐵的合金【答案】C【解析】【詳解】A、《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應是，反應類型是分解反應，故A正確；B、霧是一種氣溶膠,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；C、氧化鐵呈紅色,不是青色，故C錯誤；D、古劍“沈盧"“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折"，鋼是鐵碳合金，故D正確。選C。2.下列物質的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2（OH）2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2O2COCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2A.A B.B C.C D。D【答案】D【解析】【詳解】A、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯誤;B、Na2O2與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣,所以Na2O2不是堿性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故B錯誤；C、NaHSO4是鹽，不是酸，故C錯誤；D、KOH是強堿、HNO3是強酸、NaHCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、CO2是酸性氧化物，故D正確;故答案選D.3.某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，則X離子及其個數(shù)b可能為（）離子Na+Al3+Cl－X個數(shù)3a3a2abA。NO3-、4a B.SO42—、4a C。OH-、8a D。SO42—、5a【答案】D【解析】【詳解】溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N(Na+）+3a×3N(Al3+)=2a×N(Cl—）+nb×N（X)，設X的電荷數(shù)為n，則A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3—），電荷不守恒,故A錯誤；B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N(Cl-）+4a×2×N（SO42—）,電荷不守恒，故B錯誤；C.3a×N（Na+)+3a×3N(Al3+）≠2a×N（Cl—）+8a×N（OH—），電荷不守恒,故C錯誤;D。3a×N（Na+）+3a×3N(Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42—），電荷守恒，故D正確；故選:D。4。從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是（)A。晶體硅被用于計算機芯片，工業(yè)制粗硅的反應原理為：SiO2＋CSi＋CO2↑B。合金熔點、硬度都低于成分金屬C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型硅酸鹽材料D.無色透明的SiO2是制造光導纖維的重要原料【答案】D【解析】【詳解】A.工業(yè)制粗硅的反應原理為:SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤；B.合金硬度高于成分金屬，故B錯誤；C。碳化硅是一種新型無機非金屬材料，不是硅酸鹽，故C錯誤;D。光導纖維的原料是SiO2，故D正確。5。某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B。Na+、I—、Cl-、SO42-C.NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2— D.NO3-、Cl—、Na+、SO32-【答案】B【解析】【分析】鋁與強酸、強堿都能反應生成氫氣,所以與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性?！驹斀狻緼.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-，故不選A；B酸性、堿性條件下,Na+、I—、Cl—、SO42-都不反應，能大量共存,故選B；C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下,AlO2-不能大量存在，故不選C；D.酸性條件下，NO3—與SO32-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存，故不選D。6。下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是A。2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B。2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C。2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D。3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】【詳解】反應Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑,也還原劑，A不正確；B、反應2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，C不正確；D、反應3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。7。根據(jù)下列反應：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O則判斷下列各組物質的氧化性由強到弱的順序正確的是A。Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+ B。Cl2〉MnO4-〉Fe3+〉Cu2+>Fe2+C.MnO4—>Cl2>Fe3+〉Cu2+〉Fe2+ D.MnO4-〉Fe3+>Cl2〉Cu2+〉Fe2+【答案】C【解析】【詳解】氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應①可知氧化性Cl2〉Fe3+;根據(jù)反應②可知鐵離子是氧化劑，氧化性是Fe3+〉Cu2+;根據(jù)反應③可知銅離子氧化金屬鐵，氧化性是Cu2+〉Fe2+；根據(jù)反應④可知高錳酸根離子氧化氯離子生成氯氣,則氧化性是MnO4->Cl2,所以氧化性強弱順序是MnO4-〉Cl2〉Fe3+>Cu2+〉Fe2+,答案選C.8.下列反應的離子方程式中正確的是()A.Fe2（SO4)3和Ba(OH）2溶液反應的離子方程式:Fe3++SO42—+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32-D。等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)物質的組成，正確的離子反應應該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，A錯誤；B、生成的硫酸鋇難溶于水，用化學式表示,B錯誤;C、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D、等物質的量的MgCl2、Ba(OH）2

和HCl溶液混合的離子反應為2H++Mg2++4OH—═Mg（OH）2↓+2H2O，D錯誤；答案選C。【點晴】掌握相關物質的性質是解答的關鍵，離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比,注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等.應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。9。用NA代表阿伏如德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同B。56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為3NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NAD.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O含電子數(shù)均為10NA【答案】C【解析】【詳解】A。相同質量的鋁，分別于足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣的物質的量相等，則其體積可能相同，故A錯誤;B.56gFe即1mol鐵與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為2NA，故B錯誤;C.NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D。標準狀況下,22。4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA,故D錯誤；故選C.10.下列實驗事實得出的結論不正確的是（)選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3強D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe2+在空氣中被氧化A.A B.B C。C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫，沒有氧氣參加反應,故A正確；B、氧化鋁熔點高于鋁，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，表面形成一層氧化鋁膜，將熔融的鋁兜住，所以鋁熔化但不滴落,故B正確；C、碳的非金屬性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C錯誤；D、Fe3+與KSCN溶液反應顯紅色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,在液面出現(xiàn)微紅色,說明Fe2+在空氣中被氧化，故D正確。選C。11?；瘜W實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題.下列實驗方法或實驗操作不正確的有幾個①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火⑥進行CO性質實驗時要在通風櫥內(nèi)進行，多余CO一律排到室外⑦做實驗時可用手直接拿取金屬鈉⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中(）A.5個 B.6個 C.7個 D.8個【答案】C【解析】【詳解】①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞,使倒吸現(xiàn)象停止,防止炸裂試管,故①正確;②進行萃取操作時,應選擇有機萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故②錯誤；③分液時,上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，否則引進雜質，故③錯誤；④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯誤；

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火,不能用水撲火，故⑤正確；

⑥CO有毒，進行CO性質實驗時要在通風櫥內(nèi)進行,多余的CO用燃燒的方法處理或用容器收集，不能隨意排到室外，故⑥錯誤；⑦金屬鈉具有腐蝕性，不能用手直接拿取金屬鈉，故⑦錯誤；⑧煤氣泄漏,應關閉閥門，先通風,立即開燈產(chǎn)生電火花,易發(fā)生爆炸，不能立即開燈，故⑧錯誤；⑨濃H2SO4沾在皮膚上，先用布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉，由于氫氧化鈉溶液有強腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液,故⑨錯誤；⑩用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水放熱，若立即轉移到容量瓶中定容，配制的溶液濃度偏高，所以應冷卻至室溫后，再轉移到容量瓶中，故⑩正確。

錯誤的有7個，故選C。12.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個數(shù)之比1：2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為(

）A。Cl2 B。Cl2O7 C.ClO2 D。Cl2O【答案】D【解析】【分析】Na2SO3被氧化為Na2SO4，Na2SO3是還原劑，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，根據(jù)電子轉移守恒計算Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價，進而判斷產(chǎn)物．【詳解】NaClO3和Na2SO3能按物質的量之比l:2完全反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4價升高為+6價,NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a,則:2×（6-4）=1×（5-a),解得a=1，故棕黃色氣體X的化學式為Cl2O，故選D。13。高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是（）A.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)物Q（Q能氧化I﹣）B.K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3D.反應中涉及的生成物可能有4種為電解質【答案】D【解析】【分析】已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根據(jù)元素守恒可知Q為氯氣,Fe元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價—1價升高為0價，以此來解答?！驹斀狻緼．Q為氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，所以可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，故A正確；

B．K2FeO4是強電解質，在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++FeO42—，故B正確;

C．反應中16molHCl參加反應，只有6molHCl被氧化，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3,故C正確；

D．產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質不是電解質,反應中涉及的生成物有3種為電解質，故D錯誤；選D。【點睛】本題考查氧化還原反應的概念、電解質的判斷、氯氣等物質的檢驗等，把握元素守恒及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。14。mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后,得到mg銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為A.8：7 B.1：7 C。7：8 D.7：1【答案】D【解析】【詳解】ag鐵粉的物質的量為,agCu的物質的量為，根據(jù)氧化還原順序先與反應，再與反應，因為，所以反應完全，剩余與反應，所以參加反應的的物質的量為,參加反應的的物質的量為,參加反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為，答案選D。15.某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32—、SO42—中的幾種離子,取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離)；（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生0。672LNH3（標準狀況）.下列說法正確的是（）A.該固體中一定含有NH4+、CO32—、SO42—、Na+ B。該固體中一定沒有Cu2+、Cl—、Na+C.該固體中只含有NH4+、CO32—、SO42—、Cl- D。根據(jù)以上實驗,無法確定該固體中有Na+【答案】A【解析】【分析】（1)一份固體溶于水得無色透明溶液，則固體中不含有Cu2+;加入足量BaCl2溶液,得沉淀6。63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4。66g沉淀，則含有0。02mol硫酸根離子,0。01mol碳酸根離子；(2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生0.672LNH3（標準狀況），則含有0。03mol銨根離子，根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有鈉離子，不能確定是否含有氯離子.【詳解】A.分析可知,該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42—、Na+，符合題意,A正確;B。該固體中一定沒有Cu2+，Cl-不能確定，與題意不符，B錯誤；C。該固體中含有NH4+、CO32—、SO42—，與題意不符，C錯誤；D。根據(jù)以上實驗，可確定該固體中有Na+，與題意不符,D錯誤;答案為A。【點睛】根據(jù)題中給定的數(shù)據(jù)，及溶液呈電中性，可判斷一定存在Na+。16。向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示.下列判斷正確的是（）A.通入CO2后,所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaHCO3）：n（Na2CO3)=1:1B。通入CO2在標準狀況下體積為448mLC.通入CO2后，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaOH）：n(Na2CO3）=1:3D。原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖像可知，加鹽酸的體積0～～25mL時，無氣體生成，發(fā)生反應為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，加鹽酸的體積為25mL～~100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O。【詳解】A、根據(jù)圖像可知,加鹽酸的體積0~~25mL時，無氣體生成,發(fā)生反應為Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，消耗鹽酸的物質的量為0.2mol/L×0.025L=0。005mol,所以n（Na2CO3)=0。005mol；加入鹽酸100mL時恰好完全反應，此時溶質只有氯化鈉，n（Na+)=n（Cl—）=0.2mol/L×0.1L=0。02mol，則n（NaHCO3）=0.02mol-0.005mol×2=0。01mol，通入CO2后,所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaHCO3)：n（Na2CO3）=2：1，故A錯誤;B、加鹽酸的體積為25mL~~100mL時，產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl+H2O，此反應消耗鹽酸的物質的量是0.2mol/L×0.075L=0。015mol,放出CO2在標準狀況下的體積為0.015mol×22。4L/mol=0.336L=336mL，所以氫氧化鈉溶液通入CO2在標準狀況下的體積為336mL,故B錯誤；C、假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質為Na2CO3、NaHCO3，沒有氫氧化鈉，故C錯誤；D、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，所以n（NaOH)=n(NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0。02mol，所以c（NaOH）==0。2mol/L，故D正確。【點睛】本題考查了碳酸鹽、碳酸氫鹽與鹽酸反應的性質,結合圖象的將反應關系與反應有機的結合起來，對圖象的分析是解決題目的關鍵。二、非選擇題,本題共5題,共52分。17。Na、Fe、Cl是中學化學常見的元素。回答下列問題：（1）含上述元素的常見化合物中，呈淡黃色的是___(填化學式）。（2)焰色反應的實驗中，Na元素的焰色為___色，觀察K元素的焰色需要透過___.（3）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是___。（4)MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，該反應的化學方程式為___.若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為___（寫化學式，只寫一種)?！敬鸢浮?1)。Na2O2(2）.黃色(3）。藍色鈷玻璃(4)。白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀(5）。2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2（6)。NaCl、NaClO、Na2CO3（只寫一種）【解析】【分析】常見化合物中，過氧化鈉為淡黃色粉末；鈉的焰色為黃色，透過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色為紫色;氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵；根據(jù)元素守恒,氧化鎂、碳粉、氯氣反應生成氯化鎂、二氧化碳,尾氣中含有二氧化碳和氯氣，氯氣被氫氧化鈉吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉，二氧化碳被氫氧化鈉吸收生成碳酸鈉和水.【詳解】(1）過氧化鈉是淡黃色粉末，Na、Fe、Cl的常見化合物中，呈淡黃色的是Na2O2。（2)焰色反應的實驗中,Na元素的焰色為黃色,透過藍色鈷玻璃觀察K元素的焰色為紫色.（3）氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀.（4）根據(jù)元素守恒，氧化鎂、碳粉、氯氣反應生成氯化鎂、二氧化碳,反應的化學方程式為2MgO+C+2Cl22MgCl2+CO2。尾氣中含有二氧化碳和氯氣,用足量NaOH溶液完全吸收，生成的鹽為NaCl、NaClO、Na2CO3。18.如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。（1）單質F的化學式是___。(2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。(3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式:__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__?！敬鸢浮浚?)。H2(2）.Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3)。Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)3（4）.4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3(5)。Al3+和Na+【解析】【分析】溶液E與氨水反應生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質A是Fe2O3；金屬單質B能與強堿溶液反應，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵,D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，J是Al（OH)3,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉.【詳解】根據(jù)以上分析,(1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質F是氫氣，化學式是H2。（2）沉淀J是Al（OH）3，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，反應的離子方程式Al（OH)3+OH-=AlO2—+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時,生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學反應方程式是4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3。(4）NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I中所含金屬離子是Al3+和Na+?！军c睛】本題考查無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質.19。有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl—、SO42-、CO32—離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1)根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________?！敬鸢浮浚?).H+、Ba2+、Cl—(2).Mg2+、SO42—、CO32—（3).Ba2++CO32—=BaCO3↓【解析】【分析】用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CO32—.溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生,溶液中一定不存在Mg2+.B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒,溶液中一定存在Cl—，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻坑胮H試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32—.溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+.B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42—與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42—。由于H+、Ba2+都屬于陽離子,根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl—，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+;（1)結合以上分析可知,該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42—、CO32-;(2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【點睛】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時,結合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在）→電中性原則(溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數(shù)相等)→進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。20.①除去Mg粉中的Al粉的試劑是__，反應的離子方程式為:__；②還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式:__；【答案】（1）。NaOH溶液(2）。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3）。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑【解析】【分析】①鋁能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；②鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。【詳解】①鋁能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，可用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，反應的離子方程式是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑;②鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑.21。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。__Fe（OH）3+__ClO-+_OH—=_FeO42-＋_Cl-+_______【答案】(1).2（2）。3（3)。4(4）.2(5）.3（6).5(7）.H2O【解析】【詳解】反應中鐵元素化合價由+3升高為+6,氯元素化合價由+1降低為—1，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平方程式為2Fe（OH)3+3ClO-+4OH—=2FeO42-＋3Cl—+5H2O。22.在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是__；當有2molH3PO4生成,轉移的電子的物質的量為__.【答案】（1)。P、CuSO4（2）.10mol【解析】【分析】11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，P元素的化合價由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，以此來解答.【詳解】11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合價由0降低為—3價，P元素的化合價由0升高為+5價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價,所以P、CuSO4為氧化劑；由反應可知,轉移30mol電子消耗11molP，生成6molH3PO4，所以當有2molH3PO4生成，轉移的電子的物質的量為10mol?！军c睛】本題考查氧化還原反應及計算,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析。23.為探究Na與C02反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗.己知：CO+2Ag(NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；（2）儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；(3)先稱量硬質玻璃管的質量為mlg,將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；a.點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關閉K1和K2d.打開K1和K2,通入C02至E中出現(xiàn)渾濁e.稱量硬質玻璃管f。冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g.(4）加熱硬質玻璃管一段時間,觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O;假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設：步驟操作結論1將硬質玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾;假設一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現(xiàn)象：____________________________________。m1m2m366.7g69。0g72.lg(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________.【答案】（1）。CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2）。長頸漏斗（3)。飽和碳酸氫鈉溶液(4）。d、a、b、f、c、e(5).鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成(6)。加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH）（7）。溶液不變紅（pH=7)（8）。12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】【分析】根據(jù)實驗原理及實驗裝置圖書寫實驗裝置中發(fā)生的離子方程式，分析實驗步驟，儀器名稱;根據(jù)實驗現(xiàn)象及鈉的化合物的性質混合物的組成;根據(jù)圖中數(shù)據(jù)根據(jù)質量差分析反應的產(chǎn)物，書寫相關反應方程式?！驹斀狻浚?)A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl氣體,故答案為：長頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；(3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2、d.打開K1和K2,通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁、a.點燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c。關閉K1和K2、e.稱量硬質玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g，其正確順序是d→a→b→f→c→e,故答案為：d、a、b、f、c、e;（4）鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成，反應完全后，管中有大量黑色物質,故答案為：鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成;（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質玻璃管中的