2022年中考化學壓軸必刷題-專題06金屬與金屬礦物(附學霸解題秘訣)

【搶分必刷】2022年中考化學壓軸必刷題專題06金屬與金屬礦物（附學霸解題秘訣）1．向Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。向濾渣中再加入稀鹽酸，有氣體放出。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有鋅 B．濾渣中一定有銅 C．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ D．所得溶液中一定有Cu2+、Fe2+【答案】 B【解析】因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu（NO3）2；因為鐵和Cu（NO3）2反應(yīng)時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液中肯定有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．由以上分析可知：A.由于鐵是過量的，所以濾渣中一定含有鐵和銅，一定沒有鋅，故A錯；B.由于鐵是過量的，所以濾渣中一定含有被置換出來的銅，以及剩余的鐵，故B正確；C.向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu（NO3）2；因為鐵和Cu（NO3）2反應(yīng)時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液中肯定有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．即濾液中含有Zn2+和Fe2+；故C錯；D.向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu（NO3）2；因為鐵和Cu（NO3）2反應(yīng)時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液中肯定有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．即濾液中含有Zn2+和Fe2+；故D錯。故選：B。2．下列四個圖象分別對應(yīng)四種操作（或治療）過程，其中正確的是（）A．用胃舒平主要成分[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多時pH變化情況 B．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量 C．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng) D．用過氧化氫分解制取氧氣：加入二氧化錳（甲）與單獨加熱（乙）生成氧氣的質(zhì)量【答案】C【解析】A.稀鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，過程中溶液pH升高，但是治療過程中pH不能等于或大于7，是因為胃液要保證顯酸性，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B.加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉立即和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C.鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要時間短，最終鐵反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D.通常情況下，過氧化氫分解生成水和氧氣，利用催化劑能夠加快反應(yīng)速率，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C。3．下列有關(guān)物質(zhì)﹣性質(zhì)﹣用途的敘述中，用途與性質(zhì)不相關(guān)的是（）序號物質(zhì)性質(zhì)用途A氧氣能與許多物質(zhì)反應(yīng)并放出熱量助燃劑B一氧化碳可燃性冶煉金屬C氮氣化學性質(zhì)不活潑保護氣D活性炭吸附性防毒面具【答案】B【解析】A.氧氣能支持燃燒，能與許多物質(zhì)反應(yīng)并放出熱量供，可用作助燃劑，故選項用途與性質(zhì)相關(guān)。B.在冶金工業(yè)上，一氧化碳可用來從某些氧化物中冶煉金屬，這是利用一氧化碳的還原性，故選項用途與性質(zhì)不相關(guān)。C.氮氣的化學性質(zhì)不活潑，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用作保護氣，故選項用途與性質(zhì)相關(guān)。D.活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，可用于防毒面具，故選項用途與性質(zhì)相關(guān)。故選：B。4．將相同體積，相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中（金屬完全反應(yīng)），生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（）A．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z＞Y＞X B．產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z C．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z D．相對原子質(zhì)量由大到小的順序為Z＞Y＞X【答案】C【解析】A.由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為X＞Y＞Z，故A錯誤；B.由三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應(yīng)為Y＞X＞Z，故B錯誤；C.由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應(yīng)時，相同時間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，故C正確；D.由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，三種等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量＝×金屬的質(zhì)量，要比較相對原子質(zhì)量大小還需要已知三種金屬的化合價，而題中沒有給出相關(guān)金屬的化合價，因此，無法比較三種金屬相對原子質(zhì)量的大小，故D錯誤。故選：C。5．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) B．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 C．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 D．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強【答案】C【解析】A.a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅的金屬活動性比鎂弱，鋅未反應(yīng)完，故A錯誤；B.b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故B錯誤；C.c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，故C正確；D.由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系，故D錯誤。故選：C。6．如圖是探究鐵釘生銹條件的實驗，下列說法不正確的是（）A．②中植物油的作用是防止水分蒸發(fā) B．③中橡皮塞的作用是防止水蒸氣進入試管 C．實驗①和②證明鐵釘生銹需要氧氣 D．實驗①和③證明鐵釘生銹需要水【答案】A【解析】A.②中植物油的作用是防止鐵與氧氣接觸，故選項說法錯誤。B.③中試管中是鐵和干燥的空氣，橡皮塞的作用是防止水蒸氣進入試管，故選項說法正確。C.①試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，②試管中的鐵釘只能與水接觸，一段時間后，①試管中的鐵釘生銹，②試管的鐵釘沒有生銹，實驗①和②證明鐵釘生銹需要氧氣，故選項說法正確。D.①試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，③試管的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，①試管中的鐵釘生銹，③試管的鐵釘沒有生銹，證明鐵釘生銹需要水，故選項說法正確。故選：A。7．印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)的組成的說法正確的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固體一定是鐵和銅 B．溶液中一定含有FeCl2，固體一定含有銅 C．溶液中一定含有FeCl2.CuCl2，固體一定含銅 D．溶液中一定含有FeCl2，固體一定是鐵和銅【答案】B【解析】將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵。故選：B。8．某工廠為防止環(huán)境污染和回收貴重金屬，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象的描述，下列四種判斷正確的是（）A．濾渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe B．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe C．濾液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D．濾液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2【答案】B【解析】向含有Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，則鐵粉能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故在硝酸銀和硝酸銅同時存在時，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀全部參加反應(yīng)后硝酸銅與鐵反應(yīng)，濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中含有鐵，當鐵有剩余時，硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，故濾渣中含有鐵、銅和銀，濾液中含有硝酸亞鐵。A.濾渣中含有鐵、銅和銀，故A錯誤；B.濾渣中含有鐵、銅和銀，故B正確；C.濾液中含有硝酸亞鐵，沒有硝酸銀和硝酸銅，故C錯誤；D.濾液中含有硝酸亞鐵，沒有硝酸銀和硝酸銅，故D錯誤；故選：B。9．小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液．上述四個方案所選試劑正確的是（）A．②④ B．①②③ C．①②③④ D．②③【答案】A【解析】①中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以不能判斷銅和銀的活動性順序；②鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，而銀不能和硫酸銅溶液反應(yīng)，所以可以判斷這三種金屬的活動性順序；③銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應(yīng)，可以判斷銀的活動性最弱，但是鐵和銅的活動性不能比較；④銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，但是不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以可以判斷出這三種金屬的活動性順序；根據(jù)上述分析可以知道能夠判斷出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序的為②④，即A正確。故選：A。10．印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液．已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3═3FeCl2．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)的組成的說法正確的是（）A．溶液中一定含有FeCl3，固體一定是鐵和銅 B．溶液中一定含有FeCl2，固體一定含有銅 C．溶液中一定含有FeCl2.CuCl2，固體一定含銅 D．溶液中一定含有FeCl2，固體一定是鐵和銅【答案】B【解析】將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵。故選：B。11．在已調(diào)平的托盤天平的兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸，然后在左、右盤的燒杯中分別加入質(zhì)量相等的金屬X、Y的粉末．觀察到天平的指針先偏向右邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向左邊．則X、Y是下列組合中的（）ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZnA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】開始時天平的指針先偏向右邊，說明天平右邊質(zhì)量減少地較慢，即X與酸反應(yīng)比Y劇烈，金屬X活動性比Y的活動性強；金屬Mg、FE.Zn的活動性從強到弱的順序為：Mg＞Zn＞Fe；最后偏向左邊邊，說明到反應(yīng)結(jié)束時右邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的量小于Y；等質(zhì)量的Mg、FE.Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為：Mg＞Fe＞Zn；綜上所述只有C符合。故選：C。12．如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸，然后向左、右兩邊的燒杯中分別加入X、Y兩種等質(zhì)量的金屬，發(fā)現(xiàn)天平的指針先偏向右邊，最后偏向左邊，則X、Y可能是：（）A．X：Mg；Y：Al B．X：Fe；Y：Zn C．X：Cu；Y：Fe D．X：Mg；Y：Fe【答案】A【解析】天平的指針先偏向右邊，說明天平右邊質(zhì)量減少地較慢，即X與酸反應(yīng)比Y劇烈，金屬X活動性比Y的活動性強；金屬Mg、Al、FE.Zn的活動性從強到弱的順序為：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向左邊，說明到反應(yīng)結(jié)束時右邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的量小于Y；等質(zhì)量的Mg、Al、FE.Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為：Al＞Mg＞Fe＞Zn；故選：A【學霸解題秘訣】1．金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)【知識點】金屬的化學性質(zhì)在初中階段要求掌握三個：一、金屬能與氧氣反應(yīng)（金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)）1．鐵與氧氣的反應(yīng)：常溫下，干燥的空氣中鐵很難與氧氣反應(yīng)．在潮濕的空氣中，鐵與氧氣發(fā)生緩慢氧化而生成鐵銹（主要成分：Fe2O3；鐵銹呈紅色，結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，加快鐵器的腐蝕）；還有鐵經(jīng)過緩慢氧化后，形成的化合物也可認為是氧化鐵，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在純氧中，鐵絲能夠被點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱（在點燃前，先將鐵絲打磨，在集氣瓶中留有少量細砂或水，防止高溫濺落物炸裂瓶底）即3Fe+2O2點燃ˉFe3O4．由上述實驗現(xiàn)象，可以看出：“同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物有可能不同．”2．鎂與氧氣的反應(yīng)：常溫下所看到的鎂條呈黑色，用砂紙打磨后呈銀白色．做鎂條燃燒實驗時，要注意用坩堝鉗夾持，在下面墊上石棉網(wǎng)．鎂條被點燃后，劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，形成白煙，放出大量的熱；即2Mg+O2點燃ˉ2MgO．3．鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁在空氣容易形成致密的氧化物，故其抗腐蝕性能很好．鋁箔在純氧中能夠劇烈燃燒，即4Al+3O2點燃ˉ2Al2O3．4．銅與氧氣的反應(yīng)：在加熱的情況下，銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的物質(zhì)（氧化銅）；即2Cu+O2△ˉ2CuO．即使在純氧中，銅也不能被點燃．在潮濕的空氣中，銅能被腐蝕，形成綠色粉末狀固體﹣﹣銅綠[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．總之，大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已，由此可判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．二、金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)大多數(shù)金屬一般都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是不具有強氧化性的酸，例如鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、CA.Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（初中階段大體上了解即可）．三、金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應(yīng)分別將鋁絲浸入硫酸銅溶液中、將銅絲浸入硝酸銀溶液和硫酸鋁溶液中，進行實驗．現(xiàn)象、結(jié)論下面的圖表所示．總之，部分金屬能與金屬化合物溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、CA.Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解金屬的性質(zhì)及用途、常見金屬的特性及其應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬活動性順序及其應(yīng)用等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及從生活、電視、網(wǎng)絡(luò)中了解到的有關(guān)金屬及合金的信息，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：要想做好這方面的題目，除了學好教材中的有關(guān)金屬的化學性質(zhì)等知識以外，還要做到以下兩點：1．在平時的學習和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識，以及最新的有關(guān)金屬方面的科技前沿信息，等等．2．要特別注意靈活運用物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì)用途），根據(jù)它們之間的聯(lián)系來分析、推斷和解答，將會是事半功倍的．2.金屬活動性順序及其應(yīng)用金屬活動性順序及其應(yīng)用【知識點】常見金屬在溶液中的活動性順序是“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”，具體如圖所示．金屬活動性順序的應(yīng)用主要有：1．表明了金屬活動性強弱順序（前強后弱）．即在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去電子變成離子，其活動性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原子，其活動性就越弱．需要注意的是：金屬的活動性就越強參加反應(yīng)時，現(xiàn)象就越明顯、越劇烈．2．可用來判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫）．只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫．需要注意的是：（1）金屬必須是排在金屬活動性順序中（H）前面的金屬；（2）酸應(yīng)是鹽酸、稀硫酸（即不具有強氧化性的酸），不包括濃硫酸和硝酸；（3）單質(zhì)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時生成亞鐵鹽；（4）K、CA.Na除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金屬則不能（這點初中階段大體上了解即可）．3．可用來判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發(fā)生置換反應(yīng)（前置后，鹽可溶，K、CA.Na不能夠）．排在金屬活動性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來．需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)．但K、CA.Na等金屬例外，由于它們過于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（這點初中階段大體上了解即可）．如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最終沒有單質(zhì)銅生成．（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽．（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來．用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來．另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液．例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)．還有，當多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑的金屬先反應(yīng)．例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)．另外，利用金屬與酸或鹽溶液之間的置換反應(yīng)是否發(fā)生，通過具體的實驗及其現(xiàn)象的分析，反過來可以反推金屬的活動性順序．具體的推斷方法是這樣的：1．利用金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵和銅分別放在稀鹽酸中時，鐵的表面上有氣泡冒出，這說明鐵位居金屬活動性順序中氫的前面；而銅的表面無明顯的現(xiàn)象，這說明銅位居金屬活動性順序中氫的后面；由此可推得鐵活潑性比銅的要強．2．利用金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，來反推金屬的活動性順序．例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上出現(xiàn)了一層紅色物質(zhì)（即銅）；由此可推得鐵活潑性比銅的要強．【解題方法點撥】解答這類題