選擇性化學練習試題第二章章末測試（提升）（原卷版）

第二章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·浙江）下列有關化學及應速率的說法中錯誤的是A．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)B．同一化學反應，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學反應速率的數(shù)值不一定相同C．某些反向選用適當?shù)拇呋瘎?，能降低反應所需活化能，可以降低反應所需的溫度D．對于反應單位時間內(nèi)的化學反應速率有2．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學）可逆反應(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．若，則A為非氣體B．該反應的正反應為放熱反應C．，D．其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)K增大3．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學）在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能證明反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥與的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量

⑧混合氣體的總體積

⑨、的分子數(shù)之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧4．（2021·全國·高二單元測試）升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是A．該化學反應的過程是吸熱的B．反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學反應的過程是放熱的D．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多5．（2022廣東）在25℃時，密閉容器中X+3Y?2Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．降低溫度，正逆反應速率都減小6．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學）在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A．該反應的ΔH＞0B．若該反應在T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時υ正＞υ逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)＞p(B)7．（2022·浙江·杭州市富陽區(qū)第二中學高二階段練習）在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是A．若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB．若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率加快，化學平衡逆向移動C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L8．（2022·吉林·吉化第一高級中學校）實驗室用粒與稀鹽酸反應制備時反應速率太慢，為了加快反應速率，下列方法可行的是A．加入濃 B．加入C．使粒過量 D．滴入幾滴溶液9．（2022·廣東·高一期中）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是A．反應在c點達到平衡狀態(tài)B．反應物濃度：點小于點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．時，SO2的轉化率：段小于段10．實驗室中模擬合成氨反應：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關說法不正確的是A．當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)B．實驗2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速率為C．比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D．實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應速率不變11．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學）下列敘述與圖對應的是A．對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0C．圖③表示的反應方程式為：2A=B+3CD．對于反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)

ΔH＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量12．（2022·吉林·吉化第一高級中學校）一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進行反應：X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L?s)B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．12s達平衡時Y的轉化率為20％13．下列說法正確的是A．H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2molNH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q114．（2022·陜西·西北農(nóng)林科技大學附中高二期末）在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H=QkJ/mol，相關條件和數(shù)據(jù)見表：實驗編號實驗I實驗II實驗III反應溫度/℃700700750達平衡時間/min40530平衡時n（C）/mol1.51.51化學平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（

）A．K1＜K2＜K3B．升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能C．實驗II比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑D．實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)16．（2021·全國·高二單元測試）如圖，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器。其它條件相同時，在I、II中分n別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(？)+Y(？)?aZ(g)。此時I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：II>I，B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I>IIC．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、II中從起始到平衡所需時間相同D．平衡時I容器的體積小于VL非選擇題：共56分。17．（2022云南）(14分）Ⅰ.一定條件下，在容積為的密閉容器中，、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖甲所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)減小。(1)該反應的化學方程式為____________。(2)該反應的反應速率隨時間的關系如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在時刻改變的外界條件是_____________。②、、對應的平衡狀態(tài)中，C的體積分數(shù)最大的是狀態(tài)________。③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：、、之間的大小關系為__________(用“”“”或“”連接)。Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應：

，如圖丙所示為氣體分解生成和的平衡轉化率與溫度、壓強的關系。(3)________(填“”“”或“”)0。(4)圖丙中壓強(、、)由大到小的順序為________。(5)圖丙中點對應的平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。(6)如果想進一步提高的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有__________。18．（12分）回答下列問題：(1)實驗室用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中能加快反應速率的是_______A．降低反應溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸加水稀釋 D．加入少量的硫酸銅溶液(2)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。①計算3min內(nèi)用氫氣表示的該反應的反應速率v(H2)=_______；3min時，正反應速率_______逆反應速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反應達平衡，氫氣的轉化率為_______。當反應達平衡后，維持溫度和壓強不變，改變其它條件使反應速率增大，采取的措施_______(寫一條即可)③在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，下列有關該體系的說法正確的是_______A．氫氣的濃度減小

B．正反應速率增大

C．逆反應速率減小

D．達到平衡的時間不會改變19．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中學高二階段練習）（16分）、、均為大氣污染物，它們在一定條件下可以轉化為其他物質(zhì)，以減少對環(huán)境的污染。（1）一定條件下，將與置于恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是_____（填序號）。A．混合氣體的密度保持不變B．的轉化率保持不變C．和的物質(zhì)的量之比保持不變D．的消耗速率和的消耗速率相等（2）已知反應，在不同條件時的體積分數(shù)隨時間的變化如圖甲所示。根據(jù)圖像可以判斷曲線、對應的下列反應條件中不同的是_____（填序號）。A．壓強B．溫度C．催化劑（3）和在一定條件下可以合成甲醇：?，F(xiàn)在體積為的恒容密閉容器（如圖乙所示）中通入和，測定不同時間、不同溫度下容器中的物質(zhì)的量，結果如表所示：請回答下列問題。①_____（填“>”或“<”或“=”），理由是______________。已知時，第時容器內(nèi)壓強不再改變，此時的轉化率為_____，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________。②若將和通入原體積為的恒壓密閉容器（如圖丙所示）中，時該反應的平衡常數(shù)為______；若再向容器中通入，重新達到平衡時，在體系中的體積分數(shù)______（填“變大”“變小”或“不變”）。20．（14分）研究氮氧化物之間的轉化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＞0將一定量N2O4充入恒容密閉容器中，控制反應溫度為T1。①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是___。A．氣體的壓強不變B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E.容器內(nèi)顏色不變②t時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為P，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應的N2O4(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___(對于氣相反應，用某組分B的平街壓強P(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作KP，如P(B)=P?x(B)，P為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。③溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖1，畫出0~t，時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0~t2時段，