上海市八校2022學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CgHio中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L”的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子

3.下列圖像符合題意的是

流濃質(zhì)M.g/A

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

0

HNaOILaq)mL

CO.mL

B.在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸

■轉(zhuǎn)樣電子mol

C.在氫氧化鈉溶液中通入氯氣

D.在氫氧化鋼溶液中滴加碳酸氫鈉溶液

WN*HrnVmL

4.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是

A.都難溶于水B.都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.都能發(fā)生氧化反應(yīng)D.都是化石燃料

5.常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.Imol?廣的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

r(NaOH)

A.①點(diǎn)所示溶液中只存在HC10的電離平衡

B.①到②水的電離程度逐漸減小

C.「能在②點(diǎn)所示溶液中存在

D.②點(diǎn)所示溶液中：c(Na*)=c(Cr)+c(ClO-)

6.同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是

A.2W(l)+Y(l)-?2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)i2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(1)^2Z(1)+Q4

7.不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是(

A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CCL后的試管用鹽酸洗滌D.實(shí)驗(yàn)室制取Ch后的試管用稀鹽酸洗滌

8.某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2C03>BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過(guò)量)。

氣體A澄清石灰水》溶液變渾濁

溶液ANaOH溶液廣白色沉淀B

硝酸銀廠(chǎng)白色沉淀c

沉淀AL

溶液B稀硝酸J溶液C

下列說(shuō)法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3>BaCl2

9.《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油

C.蘋(píng)果中富含的蘋(píng)果酸［HOOCCH(OH)CH2COOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

A將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污

丙烯醛（CH2=CHCHO）中雙鍵的

B取少量丙烯醛溶液加入足量澳水，如果溟水褪色，則說(shuō)明含有碳碳雙鍵

檢驗(yàn)

C通常將Fe（OH）3固體溶于沸水中即可制備Fe（0H）3膠體

取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酸的食鹽水，靜置

D析氫腐蝕

幾分鐘

A.AB.BC.CD.D

11.化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮空間異構(gòu)）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

12.下圖是有機(jī)合成中的部分片段：

OC2HsOC2H5

C2HSOH/[0]/H\H2O

CH2=CHCH0-^^p>CH2=CHCH甘CH2—CHCH—CH2-CHCHO

①℃2HsOHOH℃2H5③OHQH

abcd

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機(jī)物a~d都能使酸性高鑄酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)-CH,的有機(jī)物有4種

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測(cè)得O.lmol/LNH4C1溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在演化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取漠乙烷

14.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

15.某溶液中可能含有SiCh?、OH\CO32,SO?",AIO2,HCOy,Na+、Mg2\Fe3\AP+等離子。當(dāng)向該溶液中逐

滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

4”沉淀)

a"2。.6%…

A.原溶液中一定含有Na2sO4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

2

C.原溶液中含有CO3與A1O2-的物質(zhì)的量之比為1:2

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH'CO3\SiO3\A1O2-

16.一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g洛容器中起

始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中C02的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。

起始物質(zhì)的量濃度/mol?L1

容器溫度/'C

NO(g)CO(g)N2CO2

甲Ti0.100.1000

乙T2000.100.20

丙

T20.100.1000

0.

0.

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Nz的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此時(shí)v（正）＜v（逆）

17.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4：Ca+CO3=CaCO3；

++

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H+NO3=Ag+NO?+2H2O

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

+

D.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

18.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+[:?澗

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.CCL.的比例模型:

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溟水中，濱水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取l()()mL2moi/L的CH3COOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲(chǔ)水定容

A.AC.C

20.某溫度下，向lOmLO.lmoH/CuCb溶液中滴加(Mmol]」的Na2s溶液，滴加過(guò)程中-1g。仁產(chǎn))與Na2s溶液體積

25

的關(guān)系如圖所示。已知：KsP(ZnS)=3xlO-,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

V(Na,S溶液)/mL

+

A.Na2s溶液中：C(H)+C(HS-)+C(H2S)=C(OH-)

B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為b點(diǎn)

C.c點(diǎn)溶液中c（Cu2+）=10-344mol-L1

D.向100mLZn2+>CiP+物質(zhì)的量濃度均為O.lmoH/的混合溶液中逐滴加入IO3mol-L-1的Na2s溶液,Zi?+先沉淀

21.25℃時(shí)，向10mL0.1mol?L-1H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)

系如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.A點(diǎn)溶液中，C（H+）=C（OH-）+C（HC2O［）+2C（C2O42-）

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHCzO』和H2c2。4

+2--+

D.D點(diǎn)溶液中，c（Na）>c（C2O4）>c（HC2OD>c（OH）>c（H）

[CO][H2O]

22.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K皿[也]'保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減小。對(duì)該反

應(yīng)的分析正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2O^=iCO2+H2

B.升高溫度，v<正>、v（逆）都增大，且v<逆>增大更多

C.縮小容器體積，V（正）、V闞都增大，且V（正）增大更多

D.升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對(duì)分子量都不會(huì)發(fā)生改變

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

cicii3cn>coocii>

KR

\/

已知：Ri—NH—R2+C1-R3N—±_^+HCl

R?

R.COCHCOOK

RICOOR2+R3CH2COOR4CuHl^CI1OTTOa>I+R2OH

R,

ONHR,

）湍>[（RKR2、R3、R4為氫或炫基）

R,R,R,R.

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑵有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱(chēng)是,由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為

⑶③的化學(xué)方程式為?

（4）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入哦淀（C5H5N,屬于有機(jī)堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是?

（5）有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

0H

COOC2H5是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑,

寫(xiě)出制備,‘Lcooc’H'的合成路線(xiàn)：o（已知：RHC=CHR,邰?。述_>RCOOH+R，COOH,

R、R'為炫基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

24、（12分）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線(xiàn)合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

CONHCHsCOONa

己知：（1）RC00H50cbrRC0C1RDH丁RCOOR'

HC1R<C0Cl

（2）R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；Do

（2）下列說(shuō)法不正確的是o

A.轉(zhuǎn)化為人為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCL反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19N03Na

（3）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫(xiě)出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式。

⑸利用題給信息，設(shè)計(jì)以f為原料制備（中的合成路線(xiàn)（用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任

選）____________________

2

25、（12分）草酸鉉［（NH4）2C2O4］為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca\Mg?+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸核的分解產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀(guān)察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有

（填化學(xué)式）；若觀(guān)察到，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有co。草酸鏤分解的化學(xué)方程

式為?

（2）反應(yīng)開(kāi)始前，通入氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

（3）裝置C的作用是?

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

II.該同學(xué)利用草酸鉉測(cè)定血液中鈣元素的含量.

（5）取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鐵，生

成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象為o三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣

品中鈣元素的含量為mmol/Lo

26、（10分）鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀

白色的金屬鈉投入到盛有蒸錦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的

熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸錨水的燒杯中先注入一些煤油，再投入

金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。

（1）在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明了：

（2）在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)閛

（3）我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，可將金屬鈉投入

到硫酸銅溶液中，卻沒(méi)有銅被置換出來(lái)，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象—o

27、（12分）I.四澳化鈦（TiBn）可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3。沸點(diǎn)為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiCh+C+2Br2高溫TiBn+CCh制備TiBrU的裝置

如圖所示。回答下列問(wèn)題：

（D檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是一,反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是

_______O

（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為一、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝

的儀器是—（填儀器名稱(chēng)）。

n.過(guò)氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醛和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液

中制得的過(guò)氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100℃時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無(wú)水過(guò)氧化鈣，而無(wú)水過(guò)氧化鈣在349℃時(shí)會(huì)迅速

分解生成CaO和02。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

CaCO3稀部酸'火沸'過(guò)波.濾液氨水和雙三水、冰浴.過(guò)濮白色結(jié)晶

①②----

（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈—性（填“酸”、“堿”

或“中將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是一。

（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是一。

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至

標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過(guò)如圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積為U2mL,則產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

28、(14分)甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/ALCh、Pd/C、Rh/SiCh等作催化劑，采

用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:2氏(g)+CO(g)&CH30H(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的AH=(用含字母的代數(shù)式表示)。

化學(xué)鍵H—HC——0C—Hc—00—H

鍵能(klmol)abcde

⑵某科研小組用Pd/C作催化劑，在450,C時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),

則圖中表示n(H2)：n(CO)=3:l的變化曲線(xiàn)為(填“曲線(xiàn)a”或“曲線(xiàn)b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2m0IH2,加入合適催

化劑后在某溫度下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min0510152025

壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4

則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)K為.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)wCH30H(g)AH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(％)

與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線(xiàn)框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。

100

Tl、T2、T3由大到小的關(guān)系是，判斷理由是

(5)美國(guó)的兩家公司合作開(kāi)發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為(填"正”或“負(fù)”)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

29、(10分)氨氮(NH3、NH&+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。

(1)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O可去除廢水中含有的NH3。

已知：NHa(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(1)AH=akJ-moF*

+1

2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(l)+3H(aq)+3Cr(aq)AH=bkJ-moF

則反應(yīng)2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(l)+3H+(aq)+3C「(aq)的AH=kJmol_1.,

(2)在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的HC1O可氧化氨氮。電解過(guò)程中，廢水中初始C「濃度對(duì)氨氮去

除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。

-

混

①寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：

②當(dāng)C「濃度減小時(shí)，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是o

③保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時(shí)，氨氮去除速率也會(huì)降低的原因是.

（3）高鐵酸鉀（KzFeO。是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧

化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。

①堿性條件下RFeCh可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為N2除去，該反應(yīng)的離子方程式為.

②用KzFeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對(duì)氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于

9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因是。

5o180

氨氮去除率/%150

4o氧化時(shí)間/min120

90

3o60

30

2o

1O

357911

反應(yīng)液pH

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【答案解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱(chēng)。它以小分子的有機(jī)化合物為原

料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線(xiàn)型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯礴、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類(lèi)合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤。

【答案點(diǎn)睛】

掌握常見(jiàn)物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。

2、D

【答案解析】

A.P是15號(hào)元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CsHio是液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.110.111101?5的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.5.6gFe與足量h反應(yīng)，F(xiàn)e+L=FeL,Fe失去0.2NA個(gè)電子，故D正確；

故選D。

3、C

【答案解析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,無(wú)明顯現(xiàn)象，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開(kāi)始就有沉淀，

故A錯(cuò)誤；B、在NaHCCh和Na2c03混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCCh+HCluNaCl+CChT+FhO,圖中一開(kāi)始就有氣泡，不符合，故B錯(cuò)誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+C12=NaCI+NaCIO+H2O,開(kāi)始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化領(lǐng)溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3j+NaOH+H2O,過(guò)量時(shí)的

反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3l+Na2co3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導(dǎo)電能力不

可能變?yōu)?)，故D錯(cuò)誤；故選C。

4、C

【答案解析】

A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷為飽和垃，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤;

故答案選Co

5、D

【答案解析】

A.①點(diǎn)時(shí)沒(méi)有加入氫氧化鈉，溶液中存在HC1O和水的電離平衡，A錯(cuò)誤；

B.①到②溶液c(H+)之間減小，酸對(duì)水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯(cuò)誤；

c.②點(diǎn)時(shí)溶液存在C1O-,具有強(qiáng)氧化性，可氧化r,r不能大量存在，c錯(cuò)誤；

D.②點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(Cl)+c(CIO),D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L”的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Ch+HzO^HCl+HClO,HCl+NaOH=NaCl+H2O,

HClO+NaOH=NaClO+H2O,注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c(C「)=c(CIO)+c

(HC1O),為易錯(cuò)點(diǎn)。

6、B

【答案解析】

試題分析：各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>l>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>W(l),Y(g)

>Y(1),生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來(lái)解答非常簡(jiǎn)單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)

數(shù)值與符號(hào)均進(jìn)行比較。

7、B

【答案解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；

C.CCL與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCL的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室若用過(guò)氧化氫制取02,則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化鎰，因此用稀鹽酸無(wú)法洗凈試管,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

8、D

【答案解析】

固體混合物可能由NazSiCh、Fe、Na2cO3、BaCh中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl,則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、Na2SiO3,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。A.稀鹽酸與Na2c反應(yīng)生成C(h氣體,

與Fe反應(yīng)生成比，氣體人是(：。2與H2的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSiCh沉淀，B正確；C.B為Fe(0H)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯(cuò)誤。答案選

D.

9、C

【答案解析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6Hl2。6,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋(píng)果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為C?

【答案點(diǎn)睛】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

10、A

【答案解析】

A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；

B.取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙鍵和漠加成，也可能是醛基被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；

D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚猷的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸

氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗(yàn)及制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)

能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，B為易錯(cuò)點(diǎn)，取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果漠水褪色，可能是碳碳雙

鍵和漠發(fā)生加成反應(yīng)，也可能是醛基被氧化。

11、B

【答案解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷。

【題目詳解】

C3H7FO可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上

的H原子,有2種:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3種:HOCH2cH2cH2F、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5種，故答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：①同一碳原子上的氫原子是等

效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時(shí)，

物與像的關(guān)系)。

12、D

【答案解析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識(shí)遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CH2OH,它們能被酸性高鎰酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C；

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個(gè)-COOH和2個(gè)9出的有機(jī)物有HOOC—CH（CH,）CH2cH2cH2cH③、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3,HOOC-CH（C2H5）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【答案點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,能使酸性高鎰酸鉀褪色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有C-H鍵，醇羥基（和羥基相連

的碳上含有C-H鍵）、酚、醛等。

13、D

【答案解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無(wú)法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2,故A錯(cuò)誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤(rùn)洗。

14、A

【答案解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序

數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6(碳)且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6,半徑是同周期

中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是A1元素；E單質(zhì)是氣體，E是C1

元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、AkCL工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制

取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項(xiàng)正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于燃，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài),

大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1是共價(jià)化合物，含共價(jià)鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HC1和NaCl

的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2c03、NaOH、Al(OH)3,

H2cO3與Al(OH)3不反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案A。

15、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像，開(kāi)始沒(méi)沉淀，所以原溶液一定有OH1一定沒(méi)有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說(shuō)明原溶液一定有SiCh2-、A1O2-；滴加鹽酸體積為af。+2,沉淀的

量不變，說(shuō)明溶液中一定含有CCh2-,綜合以上溶液可能含有SO?-,故A錯(cuò)誤；

B.若原溶液含有SO42-,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2so4,故B錯(cuò)誤；

C.滴加鹽酸體積為發(fā)生反應(yīng)為CO33+2H+=H2O+CO2；。+2->。+6,發(fā)生反應(yīng)為

+

Al(OH\+3H=Al^+3H2O,所以CCh??與Al(h-的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯(cuò)誤；

22

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO3->SiO3->AIO2-,故D正確。

答案選D。

16、B

【答案解析】

A.根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為0.12mol,

2NO(g)+2CO(g)UN?(g)+2CO2(g)

開(kāi)始0.10.100

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正

向移動(dòng)，乙容器中N2的平衡濃度大于O.()6mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強(qiáng)大，平衡

正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍，故C錯(cuò)誤；

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2co2(g)

開(kāi)始0.10.100

轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=0?箕”之=42.19;丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042X0.042

(0.06+0.05)2x0.03

0=7---------------=28.14<^,平衡正向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，故D錯(cuò)誤；

(0.04+0.05)3-x0.042?

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

Q>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q<K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaSO4,水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO42-,故A錯(cuò)誤；

B.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：

++

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯(cuò)誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：AhO3+2OH=2AlO2+H2O,故

C正確；

D.工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸核，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32-,故

D錯(cuò)誤；

答案選C。

18、B

【答案解析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6。，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為Na+[:?:可,

故B正確；

C.HC1O屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-G鍵和1個(gè)0-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故C錯(cuò)誤；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。

19、B

【答案解析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將溟單質(zhì)氧化，淡水也會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過(guò)量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會(huì)造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

20、B

【答案解析】

向10mL0.1mol/LCuCL溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuSl，Ci?+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。

【題目詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2=CuS1,Ci?+單獨(dú)存在或S?一單獨(dú)存在

均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b