二氧化硫課件

組織建設(shè)化學(xué)·必修1二氧化硫的性質(zhì)和作用1二氧化硫漂白冰糖成行業(yè)常態(tài)2014-07-0401:30:07來(lái)源:

青年時(shí)報(bào)

時(shí)報(bào)訊這幾天，杭州悶熱的天氣讓人無(wú)力。這種時(shí)候，媽媽們就會(huì)煮上一大碗綠豆湯、銀耳湯，加上幾顆冰糖，稍加冷藏后食用特別解暑清涼。然而，媽媽們要注意的是，購(gòu)買冰糖不要刻意追求潔白透明。據(jù)了解，冰糖商家為了追求美觀，常常會(huì)使用二氧化硫?yàn)楸瞧?，因此過(guò)分透白的冰糖可能也意味著二氧化硫的成分比較重。問(wèn)題情景1：結(jié)合剛才的新聞，你能獲取哪些關(guān)于SO2的信息？2：結(jié)合氧化物類別、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律（S元素的化合價(jià)特點(diǎn)），你還能推測(cè)出哪些關(guān)于SO2

的性質(zhì)？問(wèn)題導(dǎo)學(xué)猜測(cè)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）從物質(zhì)分類的角度（2）從氧化還原的角度（3）從特性的角度研究方法預(yù)測(cè)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性（2）具有還原性

（3）具有氧化性

（4）漂白性4一、物理性質(zhì)

顏色：

狀態(tài)：氣味：密度：溶解度：

氣體無(wú)色刺激性比空氣大易溶于水，常溫、常壓下，1體積水溶解40體積SO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將一支裝滿SO2的試管倒立在水槽中試管中水面上升二氧化硫易溶于水一、SO2溶解性探究步驟6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用pH試紙測(cè)定SO2水溶液的pH值。水溶液的PH＜7能與水反應(yīng)生成酸二：SO2酸性氧化物性質(zhì)探究步驟往滴有酚酞的NaOH溶液中加入少量SO2水溶液溶液紅色消失能與堿反應(yīng)7不同價(jià)態(tài)硫元素所對(duì)應(yīng)物質(zhì)H2S

Na2S

FeS

SSSSSO2H2SO3Na2SO3(亞硫酸鹽)NaHSO3(亞硫酸氫鹽)SO3H2SO4Na2SO4(硫酸鹽)NaHSO4(硫酸氫鹽)-20+4+6引導(dǎo)分析向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液,觀察現(xiàn)象。加少量H2O2,再觀察現(xiàn)象。再滴加稀鹽酸

開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入H2O2時(shí)出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論SO2容易被氧化為+6價(jià)的化合物步驟三：SO2的還原性探究提供以下試劑：BaCl2溶液、H2O2、用火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2與酸性KMnO4溶液接觸用火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2與碘水接觸酸性KMnO4溶液褪色碘水褪色SO2有還原性SO2有還原性火柴頭(含S)、酸性KMnO4、碘水9四：SO2的氧化性探究

在試管中加入少量硫化鈉溶液，加入SO2水溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟

出現(xiàn)渾濁結(jié)論SO2有氧化性

103：分析SO2的漂白原理是什么？有怎樣的特點(diǎn)？4：你覺(jué)得SO2能否應(yīng)用于食品？問(wèn)題導(dǎo)學(xué)五：SO2的漂白性探究

在品紅溶液中加入二氧化硫水溶液，振蕩、觀察溶液顏色的變化；再將試管加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟

SO2水溶液能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又變紅。

結(jié)論SO2有漂白性

12二氧化硫具有漂白性。工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亞硫酸）能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷，并有致癌作用。此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用?，F(xiàn)象解讀生活經(jīng)驗(yàn)第一，SO2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，有殺死葡萄皮表面的雜菌(SO2幾乎是釀酒師所能使用的唯一的殺菌制劑)。第二。它又是一種抗氧化劑，在保護(hù)酒液的天然水果特性的同時(shí)防止酒液老化。每個(gè)國(guó)家對(duì)釀酒過(guò)程中能加入的SO2最大限度都有專門的法律規(guī)定。歐盟規(guī)定紅葡萄酒中SO2的最高含量為160mg/L。另外，更加重要的是，在開(kāi)瓶后你搖杯的時(shí)間里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的會(huì)跟氧氣結(jié)合而消失了。因此，大可放心飲用。現(xiàn)象解讀

SO2CO2物理性質(zhì)氣味毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)有刺激性氣味無(wú)味有毒無(wú)毒易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)SO2＋H2O=H2SO3CO2＋H2O=H2CO3SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O====Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過(guò)量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2課堂小結(jié)

SO2CO2化學(xué)性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)弱氧化性還原性漂白性對(duì)環(huán)境的影響鑒別SO2＋CaO====CaSO3CO2＋CaO====CaCO3SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O高溫====CO2＋C2CO二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化無(wú)有，不穩(wěn)定無(wú)形成酸雨引起溫室效應(yīng)①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別課堂小結(jié)SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑三、SO2的用途總結(jié)感悟2.思考在形成過(guò)程中體現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？酸雨的形成與防治1.閱讀書(shū)本，了解酸雨的形成過(guò)程3.思考我們可以從那幾個(gè)方面來(lái)防治酸雨問(wèn)題導(dǎo)學(xué)SO2主要來(lái)源于哪里？（1）火山的爆發(fā)（3）含硫礦石的冶煉（2）主要來(lái)自化石燃料的燃燒（4）硫酸、磷酸、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣聯(lián)系生活1.對(duì)人體健康造成直接危害4.破壞建筑物3.使土壤酸性增強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.破壞森林、草原和農(nóng)作物酸雨的危害：總結(jié)感悟酸雨的防治①（消除污染源）研究開(kāi)發(fā)能代替化石燃料的新能源；②（消除污染源）對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；

氫能、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能等。石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO3↓2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+CaO===CaSO3

△2CaSO3+O2===2CaSO4

△CaCO3===CO2↑+CaO高溫氨水法SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4③對(duì)釋放的二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；石灰水法④提高全民的環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作。鈣基固硫總結(jié)感悟?qū)O2分別通入下列溶液中，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象？為什么？（1）BaCl2溶液（2）BaCl2與Br2混合溶液（3）BaCl2與氨水混合溶液如果是CO2通入上述三種溶液呢？思考如果是SO2通入Ba（NO3）2溶液呢？如果是SO2通入Ba（OH）2溶液呢？23⑴Cl2(HCl)⑵CO2(HCl)⑶SO2(HCl)(4)CO2(SO2