高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)2 化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰γ?人教版高三化學(xué)試題

課時(shí)2化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰γ渍n前熱身1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClB.除去NaCl中混有少量的NH4Cl，將盛有固體混合物的試管加熱，冷卻至室溫C.除去Cu粉中混有的CuO，向混合物中滴加適量稀硝酸D.用硝酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸[答案]A[解析]NH4Cl受熱分解后冷卻又生成NH4Cl;硝酸也能與銅反應(yīng);S的檢驗(yàn)方法:先加入過(guò)量的鹽酸，如果待測(cè)液無(wú)白色沉淀(如果有白色沉淀說(shuō)明有Ag+)，再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。2.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)往AgCl懸濁液中滴入幾滴KI溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)[答案]A[解析]銅與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤;檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+，先向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯變化后，再滴加氯水;證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，把二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中。3.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀硝酸中溶液變藍(lán)Cu與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2[答案]B[解析]向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，說(shuō)明兩者均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，A正確;向AgNO3溶液中滴加氨水，發(fā)生了如下反應(yīng):Ag++NH3·H2OAgOH↓+N，繼續(xù)滴加氨水，AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2O，B錯(cuò);Cu與稀硝酸反應(yīng)的方程式是3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，是氧化還原反應(yīng)，C正確;將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明碘離子被氧化成了碘單質(zhì)，2Fe3++2I-2Fe2++I2，在同一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。4.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體溶液中可能含有CB新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaC