新人教版九年級下冊初中化學全冊教案

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時幾種重要的金屬

一、知識與技能

（1）認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

（2）了解常見金屬的性質(zhì)及用途。

（3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

二、過程與方法

（1）學習運用觀察，實驗等方法獲取信息。

（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取信息進行加工。

三、情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。

（2）樹立事物是相互聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

1.金屬材料的物理性質(zhì)。

2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。

1.培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

2.提高學生綜合分析問題的能力。

展示常見金屬制品（如曲別針、銅絲、水龍頭、金銀首飾等）和投影彩色

圖片（如高壓鍋、馬踏飛燕、河北滄州鐵獅子等）。

【提出問題】

以上這些實物和圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金

屬和合金。同學們，想一想，以上實物和圖片各是用什么金屬制成的？分別應

用了金屬的哪些性質(zhì)？金屬有哪些共性和個性呢？請同學們閱讀教材P2?P3內(nèi)

容回答以上問題。

【交流回答】

1.以上實物及圖片分別是由銅、鐵、鋁、金、銀等金屬制成。日常生活中

應用最廣泛的三種金屬為:鐵、鋁、銅。

2.曲別針主要利用鐵的韌性較好；銅絲主要利用銅的延展性好；高壓鍋主

要利用鋁的導熱性好；金銀首飾主要利用其漂亮的金屬光澤。

3.金屬的共性:①常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是

熱、電的良導體；④有延展性。

4.金屬的個性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為

銀白色，而銅為紫紅色，金是黃色、鐵粉是黑色；③各種金屬的硬度、密度、

熔點、導電性、導熱性有較大差別。

【活動與探究】

閱讀教材P3表8T分組討論，然后回答下列問題。

1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3.為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？

【交流回答】

1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變

形。

2.盡管銀的導電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價格昂貴。

3.燈絲用鴇制是由于鋁有較高熔點，且易導電，其它金屬易燒斷，從而影

響燈泡壽命。

4.水龍頭鍍銘是因為：①可增加水龍頭的硬度，耐磨損；②不易生銹；③

使水龍頭美觀大方。鍍金美觀，耐腐蝕，但成本高。

【提出問題】

結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答:物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯

一因素?

【歸納總結(jié)】

物質(zhì)的用途主要取決于性質(zhì)。還需考慮的因素：價格，資源是否豐富，是

否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等。

通過本課時學習，我們知道:金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點、

沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等；金屬的物理性質(zhì)可決定金屬

的一些用途。這也啟示我們在看待問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要

從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，然后再作決定。

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

第1課時幾種重要的金屬

一、金屬的物理性質(zhì)

1.共性:①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是

熱、電的良導體；④有延展性。

2.個性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白

色，而銅是紫紅色、金是黃色、鐵粉是黑色；③各種金屬的硬度、密度、熔

點、導電性、導熱性有較大差別。

二、決定物質(zhì)用途的因素

1.物質(zhì)的性質(zhì)。

2.價格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否易于回收、是否環(huán)保。

本課教師通過展示我們生活中常見到的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學生切身

感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學生在閱讀討論中自由

發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識，這種教學方式對于常識性較強的教學內(nèi)容，是完

全適宜的。

第2課時合金

一、知識與技能

（1）認識合金與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

（2）了解常見合金的性質(zhì)及用途。

二、過程與方法

（1）通過實物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。

（2）學會查閱資料，歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金，以及

合金比純金屬具有更廣泛的用途。

三、情感態(tài)度與價值觀

（1）激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

（2）激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學有關(guān)的社會問

題。

1.合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。

2.合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。

1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。

2.提高學生綜合分析問題的能力。

上節(jié)課我們學習了金屬材料，知道了金屬材料性質(zhì)與用途的關(guān)系。那么日

常生活中使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？究竟什么是合金？為什么要生產(chǎn)

和使用合金？請同學們閱讀教材P4?P5回答。

【交流回答】

1.日常生活中使用的金屬制品大多數(shù)是合金。

2.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物

質(zhì)。

【提出問題】

為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)是合金而不是純金屬？合金和純金屬性

能有哪些差異性？

【活動與探究】

請同學們完成P5實驗8-1,填寫課本P5實驗報告。

【歸納總結(jié)】

1.合金一般比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

2.合金的硬度一般大于組成它的純金屬。

【閱讀討論】

請同學們閱讀教材P5討論部分的內(nèi)容及P6表8-2,然后交流討論填好表

中啟示，分析為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金？

【歸納總結(jié)】

1.合金的熔點一般低于組成它的純金屬。

2.合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的純金屬。

3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應用更廣泛。

【提出問題】

鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應用于哪些場合？（請同學們閱讀教材

P6最后一段回答）

【交流回答】

鈦和鈦合金具有熔點高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cnf）、可塑性好、

易于加工、機械性能好等優(yōu)點。廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設(shè)備

等。

本節(jié)課我們重點學習了合金與純金屬性質(zhì)的差異，知道合金的熔點比組成

它的純金屬低；合金的硬度比組成它的純金屬大；合金的抗腐蝕性能比組成它

的純金屬強，因此合金具有廣泛的用途。同時，我們還應認識到：人類的智慧是

無窮的，只要我們勇于探索，就一定會有更多更好的新型合金不斷面世，我們

對合金性質(zhì)的各種期望也不再是一個遙遠的夢。

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。

第2課時合金

合金

1.定義：是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的

物質(zhì)。

2.與純金屬性質(zhì)比較

（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

（2）硬度大于組成它的純金屬。

（3）熔點低于組成它的純金屬。

（4）抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。

3.鈦和鈦合金

（1）性質(zhì)：熔點高、密度小（P鈦=4.5g/cn?）、可塑性好、易加工、機械性

能好。

（2）用途:航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。

本節(jié)課的設(shè)計和實施，充分體現(xiàn)了高效課堂核心理論：自主、合作、探

究。課堂活潑而有序，時間分配合理；學生肯學、想學、會學，通過展示實現(xiàn)

交流，通過點撥實現(xiàn)提升，通過講一些課外高科技的合金相關(guān)知識，可提高學

生的學習興趣，課堂效果會更好。

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學性質(zhì)

課時1金屬的化學性質(zhì)

一、知識與技能

（1）知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應。

（2）初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。

二、過程與方法

（1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

（2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表

達有關(guān)信息。

（3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

三、情感態(tài)度與價值觀

（1）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

（2）關(guān)注化學與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。

1.金屬的化學性質(zhì)。

2.對置換反應的理解。

金屬的活動性。

同學們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么

我們能否利用金屬的化學性質(zhì)進行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解

金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學習金屬

的化學性質(zhì)吧！

［提出問題］

為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？

［交流回答］

金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動性）。實

驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的

金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學反應，反應也越劇烈。

［提出問題］

金屬與酸反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？

［活動與探究］

請各位同學分組完成課本P10?P11實驗，并記錄好各實驗現(xiàn)象，通過各組

實驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？

［交流回答］

1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如:Cu不反應）。

2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg〉Zn>Fe0

［歸納總結(jié)］

金屬與酸反應與金屬活動性有關(guān)，金屬活動性越強與酸反應越劇烈，金屬

活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應，故這四種金屬的活動性順序為

Mg>Zn>Fe>Cu<>

［分析小結(jié)］

鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2s04）的反應：

iMgs+i2HC1ijMgCLi+iH2ti

iIII

IIIIIIII

iZn；+：2HC1i!ZnCLi+；H,fi

Ii.I'IX*I

:I:Ji:III

!Fe：+i2HC1?iFeCl2!+iH2t：

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

［歸納總結(jié)］

置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應。

教師可在此進行置換反應與化合反應、分解反應的比較，以加深學生對置

換反應的理解：

反應類型慨念舉例表示式

占燃

化合反應兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應A+B==AB

c+o2=co2

高溫

分解反應一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應AB==A+B

CaCO3=CaO+CO2］

一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)

高溫

置換反應C+2CUO=2CU+COA+BC==AC+B

與另一種化合物的反應2f

通過本課題學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動

性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動性的相對強

弱，同時我們也認識了一種新的反應類型一一置換反應。

課題2金屬的化學性質(zhì)

第1課時金屬的化學性質(zhì)

金屬的化學性質(zhì)

1.金屬與氧氣反應

(1)常溫下能反應：鎂、鋁

(2)點燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu

(3)高溫下也不反應：金、銀

2.金屬與酸反應

iMg■+i2HC1----iMgCl2i+!H2t

iZn：+i2HC1-iZnCi,i+iH2ti

!Fe:+>2HC1=iFeCi2i+iH,ti

；....--?二i-----?Cu+HC1X

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

3.置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另

?—種化合物的反應。

1.對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與

氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現(xiàn)象進

行認真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規(guī)律性知識。

2.置換反應的概念是在實驗的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、

鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出

的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要

是通過練習題來感受的。教師也可以補充一些有關(guān)這方面的習題，以培養(yǎng)學生

解決實際問題的能力。

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第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學性質(zhì)

課時2金屬的活動性順序

一、知識與技能

(1)通過實驗判斷金屬的活潑性程度。

(2)通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷，

并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

二、過程與方法

(1)課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過實驗探究和討論交流，認識

金屬的活動性順序。

(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息、能用化學語言表達有關(guān)信

息。

(3)初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生

逐步形成良好學習習慣和方法。

三、情感態(tài)度與價值觀

(1)通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，初步形成仔細觀察實驗現(xiàn)象的

習慣，建立從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的意識。

(2)“真假黃金飾物”的鑒別，使學生體會到化學從生活中來，到生活中去

的學習價值，激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的合作意識。

金屬活動性順序。

i.對金屬活動性順序的初步探究。

2.金屬活動性順序的應用。

上節(jié)課我們學習了金屬與氧氣的反應，金屬與酸的反應以及置換反應的概

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念，現(xiàn)在讓我們通過一組實驗來探究金屬與鹽溶液的反應。

［活動與探究］

請同學們分組完成課本PU-P12實驗，并記錄好反應現(xiàn)象。

通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)什么問題？(用化學方程式描述實驗結(jié)果)

［交流回答］

2Al+3CUSO4=3CU+A1,(SO4)、

Cu+2AgNOs^=2Ag+Cu(NOJ

Cu+AL(SO)

根據(jù)上述反應，同學們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？

［得出結(jié)論］

AlCuAg

金屬活動性:Al〉Cu>Ag

［歸納總結(jié)］

經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行認真的去偽存真，由表及

里的分析，歸納總結(jié)出了常見金屬的活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。同學們是

否發(fā)現(xiàn):金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？金屬活動性順序在

化學學習和研究中有何重要應用呢？

［交流回答］

排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置

換出酸中的氫(即不反應)。

［復習提問］

我們己經(jīng)知道:金屬能跟金屬化合物溶液反應，是否所有金屬都能與金屬化

合物溶液反應呢？金屬與金屬化合物溶液反應應滿足什么條件？下面請同學們

利用手中儀器和藥品完成下列實驗探究活動：探究金屬與金屬化合物溶液的反

應。

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［活動與探究］

實驗目的:探究金屬是否都能與鹽溶液反應。

實驗用品:鋅片、鐵絲、銅絲、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、試管

（若干）

實驗要求:取3支試管，分別加人一小片鋅片、鐵絲、銅絲然后分別加入

CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報

告。

CuSO4溶液AgNO,溶液NaQ溶液

Zn

Fe

Cu

［提出問題］

1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應，反應產(chǎn)物是什么？

2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應有什么規(guī)

律？

［交流回答］

在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的

溶液中置換出來。

［歸納總結(jié)］

金屬活動性順序的應用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除

K、Ca、Na外）。

［練習1］

如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？

［交流回答］

方法1：將活動性居中的金屬單質(zhì)，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶

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液，如ZnCk溶液和AgNQ,溶液，然后將Cu絲分別伸人兩溶液中，通過是否有

金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方

法。

方法2:將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，例如取CuS04溶液，而Cu兩邊

的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放人CuS04溶液

中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即“中間的溶

液，兩端的金屬”的方法。

［練習2］

如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？

［交流回答］

一般情況下四種金屬可分成兩類:一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常

先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸），然后分別將四種金屬放于稀鹽

酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據(jù)產(chǎn)

生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽

溶液的反應來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgN03溶液中）。

［練習3］

黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃

金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法

來鑒別它們呢？

［交流回答］

方法1：能與稀HC1、稀H2s04反應的為黃銅、不反應的為黃金。

方法2:能與AgN03溶液反應的為黃銅、不反應的為黃金。

方法3:黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。

方法4:黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的

為黃金。

［問題與思考］

常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？

［歸納總結(jié)］

方法L利用金屬與酸反應。依據(jù)現(xiàn)象判斷:放出氣體速率越快，其金屬活

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動性越強。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。

特別提醒：設(shè)計實驗時應注意控制變量:幾種金屬形狀大小相同，酸應為同

濃度的同種酸。

方法2.利用金屬與金屬鹽溶液反應。依據(jù)反應能否發(fā)生判斷：能反應說明

置換的金屬比被置換金屬活動性強。

通過本節(jié)課的學習，我們知道了金屬活動性順序的應用，且掌握了探究金屬活

動性的常用的幾種方法。

第2課時金屬活動性順序

一、金屬與金屬化合物溶液反應

（））一

2A1+3CUSO4=3CU+A12（SOJJCu+2AgN0,=2Ag+CuNOCu+AIJSO

結(jié)論:金屬活動性Al>Cu>Ag

二、金屬活動性順序的應用

1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、

Ca、Na外）。

三、探究金屬活動性常用的兩種方法

1.利用金屬和金屬鹽溶液反應探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。

（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnC12溶液、AgN03溶液）。

（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。

2.利用金屬和酸反應探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。

i.本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，在整個探究過程

中，教師的組織和引導作用非常重要，同時要注意引導學生主動參與知識獲取

過程，要組織學生在實驗的基礎(chǔ)上進行討論、學習科學探究的方法。

2.可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序

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在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關(guān)

金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應等的判斷依據(jù)。

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第八單元金屬和金屬材料

課題3金屬資源的利用和保護

課時1鐵的冶煉含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算

一、知識與技能

1.知道常見金屬:鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方

法。

2.會概括化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。

二、過程與方法

1.通過實驗，讓學生了解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的

指導作用。

2.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實

際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

三、情感態(tài)度與價值觀

1.通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生

的愛國熱情。

2.增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

3.關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

4.樹立為社會的進步而學習化學的志向。

i.鐵的冶煉。

2.有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計算。

有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題的計算。

地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金

屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存

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在的金屬在自然界中以礦物形式存在，含礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從

礦石中來提煉金屬的。

［學生活動］

請同學們閱讀課本P14?P15,包括圖片和資料，交流討論?；卮穑?/p>

1.常見的金屬礦物有哪些？其主要成分是什么？

2.常見的鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石是什么？理由？

3.人類目前普遍使用的金屬有哪些？

［交流評價］

讓學生分析與交換不同意見。

［交流回答］

1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦（主要成分是Fe。）、磁鐵礦（主要成分是

Fe3O4）.菱鐵礦（主要成分是FeCOj、鋁土礦（主要成分是Al203）＞黃銅礦

（主要成分是CuFeS?）、輝銅礦（主要成分是C3S）。

2.最適宜煉鐵的兩種礦石是磁鐵礦和赤鐵礦，因為這兩種礦石含鐵量高

（質(zhì)量分數(shù)大）且含硫等“有害元素”少，冶煉時產(chǎn)生的污染小。

3.普遍使用的金屬有鐵、鋁等。

［過渡］

現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提煉數(shù)

以億噸計的金屬。其中提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做

金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關(guān)鐵的冶煉

的知識。

［學生活動］

1.展示我國古代煉鐵圖一了解我國煉鐵的悠久歷史。

2.觀看視頻參觀煉鐵廠和展示P16圖8—220

3.思考工業(yè)冶煉鐵的原料、原理和設(shè)備。

4.煉鐵高爐及爐內(nèi)化學反應過程示意圖。

［分析小結(jié)］

1.冶煉的原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

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2.冶煉的原理（用化學方程式表示）

①C+0,②CO2+C^^2C0③Fe?。,+3C0里&Fe+3C0:

3.冶鐵的設(shè)備——高爐

4.產(chǎn)品生鐵——（鐵合金、混合物）

［演示實驗］

利用多媒體課件展示一氧化碳還原氧化鐵，分析反應原理，記錄現(xiàn)象，

分析實驗注意事項。

［歸納總結(jié)］

高溫

1.實驗原理：3C0+履20,—=2Fe+3c

2.實驗步驟:①檢查裝置氣密性;②裝入樣品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入

CO氣體;④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱;⑥停止通入一氧化碳。

3.實驗現(xiàn)象:①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁;③點燃尾

氣時，產(chǎn)生藍色火焰。

4.注意事項:①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，以免加熱時CO

與空氣混合，發(fā)生爆炸；②實驗完畢后繼續(xù)通CO的目的：防止氧化鐵還原成鐵

后，在較高的溫度下又被氧化；③尾氣處理：多余的CO要燃燒掉，防止CO污

染空氣；

點燃

④涉及的其他反應：CO?+Ca（OH）2-CaCO,I+H2O,2CO+O,^^CO,n

［課件展示］

利用多媒體展示課本P17例題。

［分析］

化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，赤鐵礦石中含有純的氧化

鐵的質(zhì)量為：1000tX80機若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x,則其純鐵的質(zhì)量為xX96%,根

據(jù)化學方程式就可計算出結(jié)果。

解:設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x.

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3C0+Fe,O,舞2Fe+3CO,

160112

1000tx80%xx96%

160_________112

10001x80%=xx96%

/.x=583t

答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵

583to

本節(jié)課我們主要學習了金屬資源的概況,鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問題的計算等

知識。難點是含雜質(zhì)問題的計算，課后需要練習強化這類計算。

課題3金屬資源的利用和保護

第1課時鐵的冶煉含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算

一、金屬資源的概況

1.存在方式：不活潑金屬（金、銀）以單質(zhì)形式存在，其余金屬以化合物

形式存在。

.鐵礦石：赤鐵礦（Fe?O,）、磁鐵礦（Fe,O,）、菱鐵礦（FeCOJ、黃鐵礦（FeS［）

2.礦石，銅礦石：黃銅礦（CuFeS-、輝銅礦（C%S）

.鋁礦石：鋁土礦（A1QJ

二、鐵的冶煉

占蝌i離艱離湍

（2）原理：跳+。2^=C（）2+C==2C0?Fe,Os+3C0^=2Fe+3C0,

1.工業(yè)煉鐵

（1）原料:鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣

（3）設(shè)備——高爐

（4）產(chǎn)品——生鐵（鐵合金、混合物）

2.實驗室煉鐵

高溫

（1）原理：3C0+Fe,O（===2Fe+3CO2

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(2)步驟:①查氣密性;②裝樣品；③通CO;④加熱Fe203;⑤停止加熱;⑥停

通CO。

(3)現(xiàn)象:①紅色粉末變黑;②澄清石灰水變渾濁;③點燃尾氣時產(chǎn)生藍色火

焰。

(4)注意:①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)

生爆炸;②實驗完后繼續(xù)通CO的目的：防止生成的鐵在高溫下又被氧化;③尾氣

處理：多余CO燃燒掉，防止CO污染空氣。

三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算

根據(jù)化學方程式計算時，要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

關(guān)于地球上及我國的金屬資源情況的教學，可以結(jié)合地理課的有關(guān)內(nèi)容，

利用標本或?qū)嵨镎掌?，鼓勵學生主動查找有關(guān)資料，以激發(fā)學生的學習熱情。

在講解鐵的冶煉及含雜質(zhì)的有關(guān)化學方程式的計算時，由于這部分知識比較抽

象，教師應注意調(diào)動學生積極性，可讓學生當堂練習，以加深學生的理解和掌

握。

.遜廚?

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第八單元金屬和金屬材料

課題3金屬資源的利用和保護

課時2金屬資源保護

一、知識與技能

1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

2.運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

二、過程與方法

1.通過觀察、實驗、閱讀資料，聯(lián)系實際等方法獲取信息。

2.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實

際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

3.能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

三、情感態(tài)度與價值觀

1.通過學習廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學生樹立環(huán)保意識，認識回收利用

廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

2.通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產(chǎn)生金屬資源的危機意識，

更讓學生懂得要保護金屬資源。

1.鐵的銹蝕條件及其防護。

2.金屬資源的保護。

對鐵的銹蝕防護的“活動探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條

件，以及防銹的方法。

大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年

因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當于年產(chǎn)量的20%?40%,防止金屬腐蝕已成

為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。

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［課件展示］

多媒體播放視頻一一鋼鐵的銹蝕和危害

［活動與探究］

讓學生分組將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗展示給大家，交流說明操

作方法，記錄現(xiàn)象，分析歸納出結(jié)論。

［交流歸納］

1.實驗步驟:第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管

中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸僧水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中，鐵釘

放在干燥的空氣中。

2.實驗現(xiàn)象:一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的界面

處生銹最嚴重;第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。

3.實驗結(jié)論:鐵生銹實質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果，鐵銹的

主要成分是Fe203?xH20,結(jié)構(gòu)疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反

應。

［討論回答］

1.根據(jù)鐵生銹的條件請你提出可以用什么方法或思路來防止鐵生銹？

2.討論自行車各部件分別采用什么防銹方法？并說明其中的道理？

［歸納總結(jié)］

防銹的方法：

1.保持鐵制品表面的潔凈與干燥。

2.表面涂油、油漆或表面鍍上其他耐腐蝕的金屬。

3.通過化學反應使表面形成致密的氧化膜。

4.制成合金如不銹鋼。

［過渡］

上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護，對金屬資源，除了采取防止

金屬銹蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？

［閱讀討論］

請同學們閱讀課本P18?P19相關(guān)內(nèi)容，回答下列問題。

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1.為什么要保護金屬資源？

2.保護金屬資源的途徑有哪些？

3.回收金屬，有哪些現(xiàn)實意義？

［歸納總結(jié)］

保護金屬資源的途徑有：

1.防止金屬的腐蝕;2.回收利用廢舊金屬；3.合理開采金屬礦物;4.尋找

金屬的代用品。

本節(jié)課我們主要探究了鐵制品腐蝕和防護，同時討論了金屬資源的保護問

題。

金屬資源不可再生，隨著我國經(jīng)濟的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之

勢，故保護金屬資源人人有責。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望

大家能夠好好學習，且能將來利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我

們不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁。

第2課時金屬資源保護

一、金屬的腐蝕和防護

1.鐵制品銹蝕條件的探究

（1）實驗步驟：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試

管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸儲水中，上面蓋一層植物油；第三支試管中鐵

釘放在干燥的空氣中。

（2）實驗現(xiàn)象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與空氣的界面處生

銹最嚴重；第二支試管和第三支試管中鐵釘均沒有生銹。

（3）實驗結(jié)論:鐵在與水和空氣（0?）同時接觸時易生銹，且鐵銹主要成分

是Fe203*xH20o

2.鐵制品的防護措施

（1）保持鐵制品表面的干燥和潔凈。

（2）為其穿層耐腐蝕的外衣（如涂油、刷漆等）。

（3）制成合金（如不銹鋼）。

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二、金屬資源的保護途徑

1.防止金屬的腐蝕。

2.回收和利用廢舊金屬。

3.合理開采礦物。

4.尋找金屬的代用品。

在講解金屬的銹蝕條件時，教師可結(jié)合我們身邊的事例，并結(jié)合課本鐵釘

銹蝕條件的探究實驗，讓學生理解金屬銹蝕的條件及怎樣防止金屬腐蝕，利用

這些思路組織好討論，從而引出金屬資源的保護，教師可利用多媒體、現(xiàn)實案

例，讓學生感受礦物資源是有限的及保護金屬資源的重要性。

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第九單元溶液

課題1溶液的形成

課時1溶液的概念、特征和組成

一、知識與技能

1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。

2.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

3.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。

二、過程與方法

1.學習科學研究和科學實驗的方法，觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。

2.學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。

三、情感態(tài)度與價值觀

1.知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。并用所

學的知識解決一些生活中常見的問題，樹立學知識、用知識的正確觀念。

2.增強學生對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心、探究欲，發(fā)展學習化學

的興趣；發(fā)展學生合作、思考、創(chuàng)新、實踐的科學精神。

1.建立溶液的概念。

2.認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。

3.從微觀上認識溶液。

4.理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。

理解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的實質(zhì)。

展示已配制好的五種溶液:NaCl、CuSOoCnCl2,KMnO,,FeCh。讓學生觀

察，并設(shè)疑:這些漂亮的液體讓你們想到了什么？

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［學生活動］

學生各抒己見，發(fā)表自己的見解。

［分析小結(jié)］

其實，我們看到的液體都是溶液。我們今天就要來學習第一課題——溶液

的形成，學了本課題后同學們的猜想與假設(shè)自然有了答案。

［活動與探究1］

幾種固體物質(zhì)溶于水（請同學依據(jù)實驗填寫下表）。

藥品:NaCl、糖、CuSO」晶體、水

NaCl他CuS()4晶體

現(xiàn)象

結(jié)論

儀器:玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙

［交流現(xiàn)象］

請一組同學解釋實驗過程及現(xiàn)象:食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶于水中且硫酸

銅晶體溶解后的液體是藍色的。

［得出結(jié)論］

三種物質(zhì)都溶于水，得到混合物顏色有差異。

［提出問題］

為什么物質(zhì)會消失在水中？原因是什么？對此你有何猜想？小組討論一下

看是否能形成共識。

［分析小結(jié)］

是固體小顆粒分散到水中，形成一種混合物，這種混合物就是溶液。

［引導觀察］

溶液的顏色是否均一？溶液中是否有固體析出？

［分析小結(jié)］

根據(jù)上述實驗分析歸納出溶液的概念及溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑（見板書設(shè)

計）。

［提出問題］

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生活中常見的蔗糖溶液、NaCl溶液中，溶質(zhì)、溶劑分別是什么？

［交流回答］

蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水;NaCl溶液中，溶質(zhì)是NaCl,溶劑是

水。

［提出問題］

同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質(zhì)在同一溶劑中溶

解能力是否相同？

［活動與探究2］

請同學們按教材P,27實驗9-2進行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。

［交流現(xiàn)象］

碘難溶于水，高鎰酸鉀易溶于水;碘易溶于汽油，高鎰酸鉀難溶于汽油。

［得出結(jié)論］

不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性

也不一樣。

［提出問題］

把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液嗎？

［活動與探究3］

請同學們按教材P28實驗9-3進行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。

［交流現(xiàn)象］

液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀，形成溶液。

［歸納總結(jié)］

液液互溶，量多為溶劑，量少的為溶質(zhì)。

特別提醒：通常水無論量多量少，都是溶劑。溶質(zhì)可以為：固體、液體、

氣體。

①溶質(zhì)和溶劑的確定

溶液溶劑溶質(zhì)

在有水的溶液中水其他希質(zhì)

氣體一凝體混合液體氣體

在沒有水的溶液中固體一液體混合液體固體

液體一液體混合量多的液體量少的液體

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②溶液中的溶質(zhì)、溶劑實例

白磷的過量的鐵和鹽

溶液硝酸諄醫(yī)用

鹽酸稀成酸石灰水四氯化庚反應后的溶碘酒

名稱溶液酒精

碳溶液液

溶質(zhì)HCIH3SO4白埼KNOj酒精FeCl?碘

四氯

溶劑H,0H,OH,0H,()H,0H,0酒精

化碳

本節(jié)課我們學習了溶液的概念及其性質(zhì)，以及溶液的組成。

O??

第九單元溶液

課題1溶液的形成

課時1溶液的概念、特征和組成

溶液

1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定

的混合物叫溶液。

2.溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性。

3.溶液的組成：①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物

質(zhì)。

不同溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解情況不同；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解也

不同。

4.溶質(zhì)：可以是固體、液體或氣體。

5.液體和液體形成溶液時：量多的稱溶劑，量少的稱溶質(zhì)。水是一種常見

的溶劑。

本節(jié)課是從學生身邊熟悉的溶液開始著手，充分利用學生已有的知識和基礎(chǔ)，

通過從宏觀現(xiàn)象的領(lǐng)悟到微觀分析的提升，認識溶液的本質(zhì)特征，從而建立起

完善的溶液知識體系，通過課堂有效的科學探究實驗，激發(fā)學生的學習興趣，

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培養(yǎng)學生的動手能力、思考能力和合作能力，使學生感受到化學的應用價值，

也使學生對物質(zhì)運動的永恒性等辯證唯物主義觀點學生抽象思維的能力得到很

好的體現(xiàn)。

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課時2溶解時的熱量變化及乳化現(xiàn)象

一、知識與技能

1.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

2.探究幾種物質(zhì)溶解時溶液的溫度變化。

二、過程與方法

1.學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察，記錄，分析實驗現(xiàn)象。

2.培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，動手能力，分析、解決問題的思維能力。

三、情感態(tài)度與價值觀

1.培養(yǎng)學生的合作精神及實事求是的科學態(tài)度。

2.增強學習化學的興趣。

1.溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象。

2.乳化現(xiàn)象。

乳化現(xiàn)象在生活中的應用。

在前面一節(jié)課我們學習了溶液的形成，知道了不同組成的溶液中溶劑常常

為液體，而溶質(zhì)則可以是固體、液體或氣體，這節(jié)課我們再來學習一下幾種物

質(zhì)溶解時溫度會有什么變化，并且了解乳化原理及其應用。

［提出問題］

物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液溫度發(fā)生改變。你能否設(shè)計一個實驗來探究它們

溶于水時是放熱還是吸熱呢？畫出設(shè)計的實驗簡圖。

記錄：

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水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO,NaOH

加入溶質(zhì)前水的溫度

溶解現(xiàn)象

溶質(zhì)溶解后溶液的溫度

［活動與探究1］

請同學們按教材P29進行探究實驗，并記錄現(xiàn)象。

［討論交流］

討論展示交流實驗情況和結(jié)果。

［歸納總結(jié)］

物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液溫度發(fā)生改變。這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴

隨著熱量的變化，有些物質(zhì)（如NH4N03）在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象；有些物質(zhì)

（如NaOH）在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。

［提出問題］

把植物油放入水中能否形成溶液？

［活動與探究2］

請同學們按教材P30實驗9-4進行實驗，并記錄好實驗現(xiàn)象。

［實驗現(xiàn)象］

振蕩前它們是分層的，振蕩后比較均勻了，靜置后又分層了，倒掉后試管不干

凈，加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。

［歸納總結(jié)］

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乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征:不均一、不穩(wěn)定。

乳濁現(xiàn)象：洗滌劑將大油滴分散成小油滴，均勻地分散在水中的現(xiàn)象。洗滌劑

起的作用叫乳化作用。乳化應用于洗滌劑去油污。

本節(jié)課我們學習了物質(zhì)溶于水時的吸熱和放熱現(xiàn)象，了解了乳濁液和乳化

現(xiàn)象及其應用。

第2課時溶解時的熱量變化及乳化現(xiàn)象

一、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如:NH」N（）3在溶解時會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)

象；NaOH在溶解時會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。

4.溶解時發(fā)生了兩種變化：（1）溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散：吸熱。

（2）溶質(zhì)分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子（或離子）：放熱。

2.當Q吸〉Q放，水溶液的溫度降低；當Q吸＜Q放，水溶液的溫度升高；當Q

吸=、放，水溶液的溫度不變。

二、乳化現(xiàn)象

1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。

2.乳化現(xiàn)象:使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小

的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。

本節(jié)課要結(jié)合實驗讓學生直觀地感受溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象，以及乳化

現(xiàn)象，對溶液有更全面的認識，在課堂上讓學生自主動手實驗，激發(fā)學生的學

習興趣，培養(yǎng)學生的動手能力。

類型一常用化學儀器的使用

例1圖1-3-1是初中化學實驗室常用的四種儀器，按要求填空。

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（1）用作配制溶液和較大量試劑的反應容器的是燒杯（填儀器名稱）。

（2）量筒的用途是用來量度液體體積。

（3）用完酒精燈后，要蓋好燈帽，因為酒精有揮發(fā)性。

（4）取液后的滴管應保持橡膠膠帽在上，以免污染試劑或腐蝕膠帽。

類型二藥品的取用方法

例2下列關(guān)于藥品的取用操作不正確的是（A）

解析:用滴管滴加液體時，滴管應豎直懸空放在試管口的正上方，不能伸到試管

內(nèi)。

一、當堂反饋

1.下列儀器中不能作為反應容器的是（C）

D

圖1-3-3

解析:量筒是用來量取液體體積，不能用作反應容器。

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2.下面關(guān)于藥品用量的說法中，正確的是（C）

①向試管中加固體藥品，未說明用量時，一般只需蓋滿試管底部②取用液體

藥品未說明用量時，一般取2?3mL③給試管中的液體加熱，液體量不要超

過試管容積的2/3④要量取8mL液體需選用10mL的量筒量取

A.①②③④B.②③

C.①④D.②③④

3.小明同學做完化學實驗，發(fā)現(xiàn)藥品有部分剩余，他對剩余藥品的正確處理方

法是（B）

A.倒回原瓶B.倒入指定的容器里

C.隨意丟棄D.倒入水池中

4.下列圖示中滴管使用或放置正確的是（C）

取液時擠將滴管橫將洗凈后的滴管將有殘留試液

人空氣放在桌面上放入潔凈燒杯里的滴管倒放

ABCD

圖1—3—4

某同學用量筒量取5.0mL水時仰視讀數(shù)，則所量水的體積（B）

A,等于5.0mLB,大于5.0mL

C.小于5.0mLD.不能確定

解析:用量筒量取液體時，若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，故所量取水的體積偏大。

6.請簡要說明下列操作可能造成的不良后果。

（1）傾倒細口瓶中的藥液時，標簽沒有向著手心。

藥液流下，腐蝕標簽。

（2）滴管取用試劑后平放或倒置。

殘留的試劑倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。

二、課后練習

1.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（B）

A.試管B.量筒

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C.燃燒匙D.蒸發(fā)皿

解析：試管、燃燒匙和蒸發(fā)皿都可以直接加熱；量筒是量取一定體積液體的儀

器，不能加熱。

2.下列關(guān)于在實驗室里使用藥品時需要注意的事項中，說法不正確的是（D）

A.不能用手接觸藥品

B.不能用鼻子去聞氣體的氣味

C.特別注意不得隨意品嘗藥品的味道

D.用剩的藥品應交還實驗室，放回原藥瓶

3.下列取用試劑的操作圖示錯誤的是（D）

4.關(guān)于儀器的用途，下列敘述中不正確的是（C）

A.試管可以用作反應容器

B.鐵架臺可以用來固定裝置

C.量筒可以用作溶解食鹽的容器

D.玻璃棒可以用來攪拌液體

5.某學生量取液體，視線與液體凹液面的最低處相平，讀數(shù)為30mL,將液體倒出

一部分后，俯視讀數(shù)為20mL,則該同學實際倒出的液體體積為（A）

A.大于10mLB.小于10mL

C.等于10mLD.無法確定

6.化學實驗要求嚴格按照操作要求進行，在橫線上填寫以下錯誤操作造成的后

果：

（1）實驗室用剩的藥品放回原瓶：污染原瓶試劑；

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（2）用量筒量取20mL水時仰視讀數(shù)，量取水的體積會偏大（填“偏大”或

“偏小”）。

解析：（1）用剩的藥品再放回原瓶，藥品因接觸空氣、儀器等而變質(zhì)或摻入雜

質(zhì)，繼而污染原瓶內(nèi)試劑；（2）仰視讀數(shù)會造成讀數(shù)結(jié)果偏小，實際量取的液

體體積偏大。

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第九單元溶液

課題2溶解度

課時1飽和溶液與不飽和溶液

一、知識與技能

1.理解飽和溶液和不飽和溶液的含義。

2.通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。

3.了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法。

4.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

二、過程與方法

運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過實驗探究

了解“飽和”