2022年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)基礎(chǔ)通關(guān)-第15講金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識點一金屬與氧氣反應(yīng)反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫下就能反應(yīng)鎂打磨過的鎂條在空氣中表面逐漸變暗；在空氣中點燃，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成白色固體點燃時2Mg+O22MgO鋁打磨過的鋁，在空氣中表面會變暗生成一層致密的氧化膜常溫下4Al+3O2=2Al2O3點燃或加熱時反應(yīng)鐵常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣反應(yīng)，點燃后在氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱在氧氣中點燃3Fe+2O2Fe3O4銅常溫下在干燥的空氣中很難反應(yīng)，在空氣中加熱，表面會生成黑色固體在空氣中加熱2Cu+O22CuO高溫不反應(yīng)金在空氣中加熱不變色不反應(yīng)由上表可得出：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可以在一定意義上反映金屬的活潑程度。1．我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不多精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱的條件下（）A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原【答案】A?！窘馕觥俊叭胗诿突稹眳s“色不奪精光”，是指黃金在高溫下金沒有發(fā)生變化。說明黃金性質(zhì)穩(wěn)定，在加熱的條件下不容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．紅磷在空氣中燃燒時產(chǎn)生大量白霧 B．石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成二氧化碳?xì)怏w和水 C．鐵在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 D．鎂條在白醋中劇烈反應(yīng)，放熱，有氣泡產(chǎn)生【解答】解：A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤。B.石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成二氧化碳?xì)怏w和水是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。C.鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會劇烈燃燒、火星四射，故選項說法錯誤。D.鎂條在白醋中，生成醋酸鎂和氫氣，會觀察到劇烈反應(yīng)，放熱，有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。故選：D。3．3月20日，四川德陽廣漢市三星堆新一輪考古發(fā)掘成果公布，其中一件黃金面具殘片引起了大量關(guān)注。2021年4月12日，一位95后小伙用一塊500克的黃金復(fù)原三星堆黃金面具的視頻在網(wǎng)絡(luò)上走紅。關(guān)于金屬下列說法不正確的是（）A．金塊能夠被鍛造成薄薄的面具，說明面具有良好的延展性 B．“真金不怕火煉”的原因是金的化學(xué)性質(zhì)不活潑 C．假黃金“黃銅”是銅、鋅合金，鑒別真假黃金可選用的試劑是稀鹽酸 D．欲確定金、銀、銅三種?屬的活動性順序，可選用的一種鹽溶液是硝酸銅溶液【解答】解：A.金有良好的延展性，所以金塊能夠被鍛造成薄薄的面具，故正確；B.“真金不怕火煉”的原因是金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，即使在高溫條件下金也不與氧氣反應(yīng)，故正確；C.假黃金“黃銅”是銅、鋅合金，鑒別真假黃金可選用的試劑是硫酸銅溶液（或稀鹽酸）等，是因為鋅能和硫酸銅反應(yīng)生成了紅色的銅，故正確；D.欲確定金、銀、銅三種金屬的活動性順序，常用“三取中”的方法，可選用一種鹽溶液是硝酸銀溶液，該檢驗過程中，金不能和硝酸銀反應(yīng)，說明銀比金活潑，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，但是硝酸銅溶液與金、銀都不反應(yīng)，不能比較三種金屬的活動性，故錯誤。故選：D。1．下列結(jié)論或解釋中不正確的是（）A．三河鎮(zhèn)桃花島桃花開放時滿園飄香﹣﹣說明分子在不斷運動 B．水燒開后易把壺蓋沖起﹣﹣說明溫度升高分子體積會變大 C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相差較大﹣﹣構(gòu)成它們的碳原子的排列方式不同 D．鋁制品有抗腐蝕性能﹣﹣實質(zhì)是表面生成了致密氧化膜起保護作用【答案】B?！窘馕觥緼.桃花開放時滿園飄香，說明分子在不斷運動，正確；B.水燒開后易把壺蓋沖起，說明溫度升高分子間隔會變大，不是分子體積變大，錯誤；C.金剛石和石墨的物理性質(zhì)相差較大，是因為構(gòu)成它們的碳原子的排列方式不同，正確；D.鋁制品有抗腐蝕性能，其實質(zhì)是表面生成了致密氧化膜起保護作用，正確。2．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．高溫條件下木炭還原氧化銅：黑色固體逐漸變成光亮的紫紅色的銅 B．鐵絲在氧氣中燃燒：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體C．鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體燃燒，產(chǎn)生耀眼的白色火焰，放熱 D．銅片放入硝酸銀溶液中：紫紅色固體表面有白色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色【解答】解：A.高溫條件下木炭還原氧化銅，黑色固體逐漸變成光亮的紫紅色的銅是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。B.鐵絲在氧氣中燃燒，銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確。C.鎂條在空氣中燃燒：銀白色固體燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放熱，故選項說法錯誤。D.銅片放入硝酸銀溶液中生成硝酸銅溶液和銀，會觀察到紫紅色固體表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，故選項說法錯誤。故選：B。3．中華傳統(tǒng)文化蘊含豐富的化學(xué)知識。從化學(xué)視角對下列俗語、詩詞的解釋錯誤的是（）A．“百煉成鋼”﹣﹣降低生鐵中碳元素的含量 B．“釜底抽薪”﹣﹣降低可燃物的著火點可以滅火 C．“一畦春韭綠，十里稻花香”﹣﹣分子在不斷地運動 D．“金入于猛火，色不奪精光”﹣﹣金在加熱的條件下也不與氧氣反應(yīng)【解答】解：A.“百煉成鋼”過程中，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，降低生鐵中碳元素的含量，該選項說法正確；B.“釜底抽薪”，是移走可燃物，可以滅火，該選項說法不正確；C.“一畦春韭綠，十里稻花香”說明分子在不斷地運動，該選項說法正確；D.“金入于猛火，色不奪精光”，說明金在加熱的條件下也不與氧氣反應(yīng)，該選項說法正確。故選：B。知識點二金屬與酸反應(yīng)金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下表：金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2HCl+Mg===MgCl2+H2↑H2SO4+Mg===MgSO4+H2↑鋁打磨過的鋁放入酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰6HCl+2Al===2AlCl3+3H2↑3H2SO4+2Al===3H2↑+Al2(SO4)3鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2HCl+Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2HCl+Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑銅無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)由上表可得出：根據(jù)金屬與相同酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢，判斷金屬的活動性，若產(chǎn)生氣泡多且快，則金屬活動性強，反之金屬活動性弱。1．下列物質(zhì)可以由金屬跟酸反應(yīng)直接得到的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgCl D．MgCl2【答案】D。【解析】A.在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能用金屬和酸反應(yīng)制的，故A錯誤；B.鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，不能生成鐵鹽，故B錯誤；C.銀也排在氫的后面，銀不與酸反應(yīng)，故C錯誤；D.鎂排在氫前面，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故D正確；2．鈦（Ti）被稱為“21世紀(jì)的金屬”，用途非常廣。中國首款完全自主知識產(chǎn)權(quán)民用客機C919飛機鈦合金的用量達(dá)9.3%。（1）如圖1是鈦元素在周期表中的信息，則47.87表示。（2）為了比較Ti、Al、Cu三種金屬的活動性強弱，各取大小形狀相同金屬一片，用砂紙打磨光亮，分別放在質(zhì)量和濃度相同的稀鹽酸里，反應(yīng)現(xiàn)象如圖2。請回答：①用砂紙打磨的原因是。②根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是。（3）如圖3是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的工藝流程。①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2Cl2+TiO2+2C═TiCl4+2X，則X的化學(xué)式為。②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進行，原因是。③該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。（4）在一定條件下，鈦是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，但有人曾把鈦和銅同時放入海水中，五年后取出鈦仍然光亮如初，而銅卻腐蝕嚴(yán)重，這說明鈦的耐腐蝕性能非常好，你認(rèn)為可能的原因是?！窘獯稹拷猓海?）如圖1是鈦元素在周期表中的信息，則47.87表示鈦原子的相對原子質(zhì)量。故填：鈦原子的相對原子質(zhì)量。（2）①用砂紙打磨的原因是除去表面的氧化物。故填：除去表面的氧化物。②鋁反應(yīng)最劇烈，鈦次之，銅不能反應(yīng)，這三種金屬的活動性由強到弱的順序是鋁、鈦、銅。故填：鋁、鈦、銅。（3）①反應(yīng)前后氯原子都是4個，鈦原子都是1個，反應(yīng)前碳原子、氧原子都是2個，反應(yīng)后應(yīng)該都是2個，包含在未知物質(zhì)中，則X的化學(xué)式為CO。故填：CO。②反應(yīng)Ⅱ中，鎂和四氯化鈦在800℃時反應(yīng)生成氯化鎂和鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：TiCl4+2Mg800℃ˉ2MgCl2+Ti該反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進行，原因是防止鈦被氧化。故填：TiCl4+2Mg800℃ˉ2MgCl2+Ti③該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有鎂、氯氣。故填：鎂、氯氣。（4）五年后取出鈦仍然光亮如初，而銅卻腐蝕嚴(yán)重，這說明鈦的耐腐蝕性能非常好，可能的原因是鈦表面容易形成保護膜。故填：鈦表面容易形成保護膜。1．下列物質(zhì)中不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl2【答案】A?！窘馕觥緼.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；故A不正確；B.鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故B正確；C.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故C正確；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故D正確。2．隨意丟棄廢舊干電池會造成環(huán)境污染，而廢舊干電池中的許多物質(zhì)都是可以回收利用的．請根據(jù)圖回答下列問題：（1）圖示中屬于非金屬單質(zhì)的是，屬于氧化物的是（寫化學(xué)式）。（2）將鋅皮洗凈后可用于制取氫氣，則鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）C，MnO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑?！窘馕觥浚?）圖中石墨是由碳元素組成的非金屬單質(zhì)，化學(xué)式直接用元素符號C表示；圖中MnO2由Mn、O兩種元素組成的氧化物；（2）常溫下鋅與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣。3．某同學(xué)為驗證鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）下列分析不正確的是（）A．對比實驗①③反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鋅和鐵的金屬活動性強弱 B．分析實驗③④的現(xiàn)象，能判斷出鋅、銅、銀的金屬活動性強弱 C．分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱 D．分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序【解答】解：A.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，其活動性越強，反應(yīng)越劇烈，對比實驗①③反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鋅和鐵的金屬活動性強弱，故選項說法正確。B.③鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，說明鋅的位置排在氫的前面，即Zn＞H；④銅與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動性銅＞銀；分析實驗③④的現(xiàn)象，不能判斷出鋅、銅、銀的金屬活動性強弱，無法比較鋅和銅的活動性強弱，故選項說法錯誤。C.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動性銅＞銀，分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強弱，故選項說法正確。D.通過上述分析，通過①②③，可以得出鋅＞鐵＞銅，通過④，可以得出活動性銅＞銀；分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，故選項說法正確。故選：B。4．等質(zhì)量的a和b兩種金屬（已知：a和b在生成物中的化合價均為+2價）分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬a不一定可以把金屬b從它的化合物溶液中置換出來 B．金屬b所消耗鹽酸的量一定比金屬a多 C．反應(yīng)所放出的氫氣的量：金屬b一定大于金屬a D．相對原子質(zhì)量：金屬b一定大于金屬a【解答】解：A.a的反應(yīng)時間比b短，說明a比b活潑，金屬a不一定可以把金屬b從它的化合物溶液中置換出來，例如鈣和氯化亞鐵溶液混合，鈣先和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，該選項說法正確；B.金屬b反應(yīng)生成的氫氣比a多，所消耗鹽酸的量一定比金屬a多，該選項說法正確；C.反應(yīng)所放出的氫氣的量：金屬b一定大于金屬a，該選項說法正確；D.相對原子質(zhì)量：金屬b一定小于金屬a，該選項說法不正確。故選：D。知識點三置換反應(yīng)1.概念有一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。2.特征反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。3.通式A+BC===B+AC1．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．CO+CuOCu+CO2 B．H2CO3=CO2↑+H2O C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C+H2O(氣)CO+H2【答案】D?！窘馕觥緼.該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。B.該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤。C.該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。D.該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項正確。2．下列關(guān)于置換反應(yīng)的說法正確的是（）A．Cu是金屬活動順序表中H后面的金屬，所以Cu不會發(fā)生置換反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定有金屬單質(zhì)生成 C．Fe2（SO4）3可由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成 D．置換反應(yīng)中一定發(fā)生元素化合價的改變【解答】解：A.Cu是金屬活動順序表中H后面的金屬，但Cu并不是不會發(fā)生置換反應(yīng)，但銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，故選項說法錯誤。B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，置換反應(yīng)不一定有金屬單質(zhì)生成，如碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，故選項說法錯誤。C.Fe2（SO4）3不能由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故選項說法錯誤。D.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，則置換反應(yīng)中一定發(fā)生元素化合價的改變，故選項說法正確。故選：D。3．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．3Fe+2O2Fe3O4【答案】D?！窘馕觥緼中反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)。錯誤；B中反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)。錯誤；C中反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)。錯誤；D中反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物是一種，不屬于置換反應(yīng)。正確。4．有關(guān)置換反應(yīng)的說法，正確的是（）A．有金屬單質(zhì)生成 B．有化合物生成 C．反應(yīng)都在常溫下進行 D．反應(yīng)物的化合價都會改變【解答】解：A.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，一定有單質(zhì)生成，但不一定有金屬單質(zhì)生成，例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，就沒有金屬單質(zhì)生成，故選項說法錯誤。B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以置換反應(yīng)一定有化合物生成，故選項說法正確。C.置換反應(yīng)不一定都在常溫下進行，例如氫氣還原氧化銅生成銅和水，就需要加熱，故選項說法錯誤。D.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素化合價的改變，但不是反應(yīng)物的化合價都會改變，故選項說法錯誤。故選：B。5．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法，以下推理正確的是（）A．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素 C．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒 D．可燃物燃燒時溫度需要達(dá)到著火點，所以溫度達(dá)到著火點時，可燃物就一定能燃燒【解答】解：A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)銅，不屬于置換反應(yīng)，A選項說法不正確；B.質(zhì)子相同的原子一定屬于同一種元素，元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故B說法正確；C.燈泡通電也發(fā)光、放熱，但不是燃燒，C選項說法不正確；D.燃燒需要可燃物、與氧氣接觸和溫度達(dá)到著火點，三個條件同時具備，溫度達(dá)到著火點時，可燃物不一定能燃燒，故D選項說法不正確；故選：B。1．置換反應(yīng)指的是（）A．一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) B．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng) C．有金屬和非金屬生成的反應(yīng) D．有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)【答案】A?！窘馕觥緼.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)，故A正確。B.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，反應(yīng)物不一定是單質(zhì)和化合物，如氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，故B錯誤。C.有金屬和非金屬生成的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)，如鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故C錯誤。D.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)，生成物不一定有單質(zhì)和化合物，如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)生成三氧化硫，故D錯誤。2．屬于置換反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（）A．CO2+H2O═H2CO3 B．2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2C．2CO+O2點燃ˉ2CO2 D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO【解答】解：A.CO2+H2O═H2CO3，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項錯誤。B.2H2O2MnO2ˉ2H2O+O2↑，該反應(yīng)符合“C.2CO+O2點燃ˉ2CO2，該反應(yīng)符合“多變一”D.Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項正確。故選：D。3．下列有關(guān)科學(xué)知識的推理合理的是（）A．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，所以光合作用的過程中一定有能量變化 B．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C．運動狀態(tài)發(fā)生改變一定受到力的作用，所以物體受力運動狀態(tài)一定改變 D．帶同種電荷的兩物體相互排斥，所以相互排斥的兩物體一定帶同種電荷【解答】解：A.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，所以光合作用的過程中一定有能量變化，說法正確；B.有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，不如水的通電分解反應(yīng)，說法錯誤；C.物體受力運動狀態(tài)不一定改變，比如受到的是平衡力，說法錯誤；D.帶同種電荷的兩物體相互排斥，但是相互排斥的兩物體不一定帶同種電荷，比如磁鐵同種磁極互相排斥，說法錯誤；故選：A。知識點四金屬與化合物溶液反應(yīng)通過下面的實驗，探究金屬能否與其它金屬化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)：實驗操作現(xiàn)象化學(xué)方程式質(zhì)量變化活動性比較鐵釘浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4====Cu+FeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小Fe＞Cu將打磨過的（為了除去氧化膜）鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液中的鋁絲表面，覆蓋一層紫紅色的固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小Al＞Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面，覆蓋一層黑色固體，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小Cu＞Ag鐵絲浸入硫酸鋁溶液中無任何現(xiàn)象產(chǎn)生Al＞Fe由上表可得出：以上4種金屬的活動性由強到弱順序為：Al＞Fe＞Cu＞Ag1．某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活動性時發(fā)現(xiàn)：X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X【答案】B?！窘馕觥俊癤、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能”，說明金屬X、Y在金屬活動性順序表中處于H之前，屬于活潑金屬，而金屬Z處于H之后，屬不活潑金屬；“Y能在X的鹽溶液中置換出X”，說明金屬Y的活動性大于金屬X。因此活動性由強到弱的順序為：Y＞X＞H＞Z。2．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，有關(guān)該實驗的分析正確的是（）A．該實驗一定能判斷出FE.Cu、Ag的金屬活動性強弱 B．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少 C．濾液中一定含有Fe2+和Cu2+ D．濾渣中一定含有Cu【解答】解：A.如果鐵過量時，鐵和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，說明鐵最活潑，不能比較銀和銅的活潑性，該選項說法不正確；B.鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，該選項說法正確；C.如果鐵過量時，鐵和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，溶液中不含有銅離子，該選項說法不正確；D.濾渣中不一定含有銅，例如鐵不足以和硝酸銀反應(yīng)時，該選項說法不正確。故選：B。3．向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，得到固體M和溶液N．下列敘述錯誤的是（）A．鋅有剩余時，M中一定有FE.Cu和Zn B．鋅有剩余時，N中一定沒有FeCl2和CuCl2 C．鋅無剩余時，M中一定有Cu，可能有Fe D．鋅無剩余時，N中一定有FeCl2和ZnCl2【解答】解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，三種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅，所以向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，鋅會先與氯化銅反應(yīng)，再與氯化亞鐵反應(yīng)，所以A.鋅有剩余時，M中一定有FE.Cu和Zn，故A正確；B.鋅有剩余時，鋅和氯化銅、氯化亞鐵完全反應(yīng)，所以N中一定沒有FeCl2和CuCl2，故B正確；C.鋅無剩余時，鋅先與氯化銅反應(yīng)，可能與氯化亞鐵反應(yīng)，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正確；D.鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2.CuCl2，故D錯誤。故選：D。4．向一定質(zhì)量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中正確的是（）A．濾液M的顏色一定為無色 B．濾液M中一定含有Zn2+和Fe2+ C．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量 D．濾渣N中一定含有Zn、Fe和Cu【解答】解：A.鋅的金屬活動性比銅、鐵強，向一定質(zhì)量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成氯化鋅和銅，CuCl2反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與FeCl2反應(yīng)生成氯化鋅和鐵；充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，則濾渣N中一定含有鐵，但無法確定反應(yīng)進行的程度，氯化亞鐵溶液可能有剩余，濾液M的顏色不一定為無色，故選項說法錯誤。B.氯化亞鐵溶液可能有剩余，也可能是恰好完全反應(yīng)，或者是鋅有剩余，氯化亞鐵全部參加反應(yīng)，濾液M中一定含有Zn2+，不一定含F(xiàn)e2+，故選項說法錯誤。C.由Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅；由Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，則濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鋅粉的質(zhì)量，故選項說法正確。D.濾渣N中一定含有Fe和Cu，可能含有鋅，故選項說法錯誤。故選：C。5．鋁、銅、鎂三種金屬活動順序的驗證實驗方案如圖所示。對此實驗方案評價正確的是（）A．乙、丙都可以省去 B．丙可以省去，乙不能省 C．乙、丙都不能省去 D．乙可以省去，丙不能省【解答】解：A.甲中鋁能和硫酸銅反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，不能比較鋁、鎂、銅、鎂的活潑性，不能乙、丙都省去，該選項說法不正確；B.甲中鋁能和硫酸銅反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，乙中鋁不能和硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂比鋁活潑，丙中銅不能和硫酸鋁反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，因此丙可以省去，乙不能省，該選項說法正確；C.丙可以省去，乙不能省，該選項說法不正確；D.丙可以省去，乙不能省，該選項說法不正確。故選：B。1．把金屬X放入CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（）A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu【答案】A。【解析】A.X的活動性比鎂弱，比銅強，故此項正確。B.X能置換出銅，活動性比銅強，比鎂弱，此項錯誤。C.X能置換出銅，活動性比銅強，應(yīng)排在銅的前面，此項錯誤。D.X的活動性比鎂弱，應(yīng)排在鎂的后面，此項錯誤。2．在AgNO3.Cu（NO3）2.Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是（）A．濾渣中有Ag、Cu，濾液中有Mg2+、Fe2+ B．濾渣中只有Ag、Fe C．濾渣中有Ag、Cu、Fe，濾液中有Mg2+、Fe2+ D．濾渣中只有Ag【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有Mg2+，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液一定含有Fe2+，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀，A.當(dāng)加入的鐵恰好與AgNO3.Cu（NO3）2反應(yīng)時，濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Mg2+、Fe2+，故A正確；B.由于金屬活動性鐵＞銅，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中不會只有Ag、Fe，鐵會與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，故B錯誤；C.當(dāng)鐵加入過量時，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Mg2+、Fe2+，故C正確；D.若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀或全部硝酸銀恰好反應(yīng)生成銀，故濾紙上有Ag，故D正確；故選：B。3．將一定量的鐵粉加入到含有Zn（NO3）2.Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe（NO3）2 B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Zn（NO3）2.Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．濾渣中一定含有Ag，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3【解答】解：鐵的金屬活動性比銀、銅強，比鋅弱，將一定量的鐵粉加入到含有Zn（NO3）2.Cu（NO3）2和AgNO3的廢液中，不能與Zn（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鐵。A.向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鐵。濾渣中一定含有Ag，不能確定是否含有銅，濾液中一定含有Fe（NO3）2，故選項說法錯誤。B.濾渣中一定不含F(xiàn)e，可能是鐵與硝酸銅恰好完全反應(yīng)，濾液中一定含有Zn（NO3）2.Fe（NO3）2，不一定含有Cu（NO3）2，故選項說法錯誤。C.可能是只發(fā)生了鐵與硝酸銀的反應(yīng)，濾渣中一定含有Ag，硝酸銀有剩余，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，故選項說法正確。D.向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含鐵。濾渣中一定含有Ag，不能確定是否含有銅，濾液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3，故選項說法錯誤。故選：C。4．將一定量的鎂粉加入到硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，下列敘述中正確的是（）①濾渣里一定有鎂②濾渣里一定有銅③向濾渣里加入稀鹽酸，所得溶液會變成淺綠色④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鎂和硫酸鋅⑤濾液的顏色不可能為藍(lán)色A．①②④ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤【解答】解：鎂的金屬活動性比銅、鐵、鋅強，將一定量的鎂粉加入到硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵的混合溶液中，鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，硫酸銅反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，硫酸亞鐵反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與硫酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅。充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅、鎂。①濾渣里不一定有鎂，故說法錯誤。②濾渣里一定有銅，故說法正確。③濾渣中一定含有銅、鐵，向濾渣里加入稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，所得溶液會變成淺綠色，故說法正確。④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鎂，不一定含有硫酸鋅，故說法錯誤。⑤濾渣中含有鐵，則濾液中一定不含硫酸銅，濾液的顏色不可能為藍(lán)色，故說法正確。故②③⑤說法正確。故選：B。1．推理和歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．金剛石和石墨均是碳的單質(zhì)，金剛石十分堅硬，則石墨也十分堅硬 B．化合物含有不同種元素，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 C．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)都是催化劑 D．置換反應(yīng)中一定有元素化合價發(fā)生變化，則有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【解答】解：A.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，金剛石十分堅硬，但石墨是很軟的物質(zhì)，故錯誤；B.化合物不同種元素組成的純凈物，不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故正確；C.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定都是催化劑，也可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，故錯誤；D.有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如氫氣燃燒生成水，反應(yīng)前氫元素、氧元素化合價都是0，反應(yīng)后氫元素化合價是+1，氧元素化合價是﹣2，故錯誤；故選：B。2．下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A．4CO+Fe3O4高溫ˉ3Fe+4CO2 B．3Fe+2O2點燃ˉFe3OC．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 D．H2CO3═H2O+CO2↑【解答】解：A.4CO+Fe3O4高溫ˉ3Fe+4CO2B.3Fe+2O2點燃ˉFe3O4，該反應(yīng)符合“多變一”C.Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項正確。D.H2CO3═H2O+CO2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤。故選：C。3．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）A．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會生成CO2，則燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素 C．氧化物中含有氧元素，則含氧元素的化合物一定是氧化物 D．CO與CO2的組成元素相同，則二者的化學(xué)性質(zhì)相似【解答】解：A.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，推理不合理；B.含碳元素的物質(zhì)充分燃燒會生成CO2，二氧化碳是含有碳元素，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素，推理合理；C.氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，推理不合理；D.雖然CO2和CO的組成元素相同，但是分子結(jié)構(gòu)不同，因此化學(xué)性質(zhì)差異很大，推理不合理。故選：B。4．現(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中（如圖1所示），試管外壁發(fā)燙產(chǎn)生氫氣的速率變化情況（v）和反應(yīng)進行的時間（t）的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，振蕩顯無色，說明溶液顯酸性 C．t1～t2時間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受溫度的影響 D．t2～t3時間段反應(yīng)速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小【答案】B。【解析】A.試管外璧發(fā)燙，說明反應(yīng)放熱，故正確；B.鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，溶液顯中性，滴入酚酞，溶液也顯無色，該選項說法不正確；C.t1～t2速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的量減少，反應(yīng)速率應(yīng)該是減慢，該選項說法正確；D.t2～t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小，該選項說法正確。5．某同學(xué)學(xué)習(xí)了有關(guān)反應(yīng)后，繪制了表示其變化過程的坐標(biāo)曲線圖如下，其中正確的是（）A．氯酸鉀和二氧化錳加熱分解 B．等質(zhì)量鐵粉和鐵片與足量稀鹽酸反應(yīng) C．一定量雙氧水分解 D．等質(zhì)量鐵和鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)【答案】C?！窘獯稹緼.氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量減小，二氧化錳質(zhì)量不變，因此二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B.等質(zhì)量鐵粉和鐵片與足量稀鹽酸反應(yīng)，只是反應(yīng)速率不同，最終生成氣體質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C.過氧化氫分解生成水和氧氣，利用催化劑時反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D.稀鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，等質(zhì)量鐵和鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸質(zhì)量相等時生成氫氣質(zhì)量相等，最終鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。6．通常鋁制品很耐腐蝕的原因是（）A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑 B．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑 C．鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜 D．鋁的密度較小【答案】C?！窘馕觥夸X在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化物保護膜，觀察選項，故選C。7．下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒 B．加熱高錳酸鉀制氧氣 C．二氧化碳通入石灰水中 D．鋅和稀硫酸制氫氣【答案】D?！窘獯稹恐脫Q反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)。A.鐵在氧氣中燃燒生成一種物質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)。故A不正確。B.高錳酸鉀受熱分解生成三種物質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)。故B不正確。C.二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，沒有單質(zhì)參與，不屬于置換反應(yīng)。故C不正確。D.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，符合置換反應(yīng)的特征，屬于置換反應(yīng)。故D正確。8．金屬氫是液態(tài)或固態(tài)氫在上百萬大氣壓的高壓下變成的導(dǎo)電體，導(dǎo)電性類似于金屬，故稱金屬氫。下列說法不正確的是（）A．金屬氫可能成為常溫超導(dǎo)材料 B．金屬氫中分子不再運動 C．金屬氫分子間間隔比常溫下氫氣分子間隔小 D．金屬氫可做高能清潔燃料【答案】B?！窘馕觥緼.金屬氫是液態(tài)或固態(tài)氫在上百萬大氣壓的高壓下變成的導(dǎo)電體，導(dǎo)電性類似于金屬，金屬氫可能成為常溫超導(dǎo)材料，故選項說法正確。B.分子總是在不斷的運動的，故選項說法錯誤。C.固態(tài)分子間的間隔比氣態(tài)分子間的間隔的小，金屬氫分子間間隔比常溫下氫氣分子間隔小，故選項說法正確。D.金屬氫是液態(tài)或固態(tài)氫在上百萬大氣壓的高壓下變成的導(dǎo)電體，具有可燃性，金屬氫可做高能清潔燃料，故選項說法正確。9．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．N的金屬活動性比M強 B．N生成氫氣質(zhì)量比M多 C．如果N是鐵，M可能是鎂 D．N產(chǎn)生氫氣的速率更快【解答】解：A.由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，說明M比N活潑，該選項說法不正確；B.由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大，該選項說法不正確；C.由于鎂的活動性大于鐵，等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂生成的氫氣質(zhì)量多，該選項說法正確；D.由圖中信息可知，N產(chǎn)生氫氣的速率慢，該選項說法不正確。故選：C。10．為了驗證鐵、銅兩種金屬的活動性差異，取大小相同的鐵片和銅片分別進行有關(guān)實驗（如圖），若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是（）A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．酒精溶液 D．硫酸鈉溶液【答案】B。【解析】A.蒸餾水不能和鐵反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，無法比較金屬活動性。故A錯誤；B.鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能反應(yīng)，根據(jù)這一現(xiàn)象說明鐵比銅活潑。故B正確；C.酒精的水溶液不能和鐵反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，無法比較金屬活動性。故C錯誤；D.硫酸鈉溶液不能和鐵反應(yīng)，也不能和銅反應(yīng)，無法比較金屬活動性。故D錯誤。11．根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列做法正確的是（）A．在食品袋里充入氧氣延長食品的保質(zhì)期 B．圖書館著火可以使用二氧化碳滅火器來滅火 C．不慎打翻酒精燈而著火，用濕抹布撲滅主要是降低著火點 D．常用鋼絲球擦洗鋁壺可以使其光亮潔凈和更耐用【答案】B?！窘馕觥緼.氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠促進食品變質(zhì)，該選項說法不正確；B.圖書館著火可以使用二氧化碳滅火器來滅火，該選項說法正確；C.不慎打翻酒精燈而著火，用濕抹布撲滅主要是隔絕氧氣，著火點不能改變，該選項說法不正確；D.鋁制品表面有一層氧化鋁保護膜，不宜打磨，該選項說法不正確。12．小紅同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件，用細(xì)尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個液面高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。下列描述錯誤的是（）A．裝置Ⅰ的鐵釘一側(cè)的液面一定會上升 B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕 C．比較鐵釘一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【答案】C?！窘馕觥緼.裝置Ⅰ的鐵釘一側(cè)的液面一定會上升，因為鐵釘生銹消耗了氧氣，從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓；所以此描述正確。故不選A；B.裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕，因為鐵釘都與水和氧氣接觸，并且鹽溶液、酸溶液能夠加快鐵的生銹速率；所以此描述正確。故不選B；C.比較鐵釘一側(cè)的液面，裝置Ⅱ比裝置I的低，因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大；所以此描述不正確。故選C；D.因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹；所以此描述正確。故不選D。13．將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，往濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Ag和Cu B．濾渣中可能有Ag、Cu、Al C．濾液中一定沒有AgNO3 D．濾液中一定有Mg（NO3）2和Al（NO3）3【解答】解：A.鋁的金屬活動性比銀、銅強，比鎂弱，將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg（NO3）2.Cu（NO3）2.AgNO3的溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鋁先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋁粉，鋁才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋁和銅。充分反應(yīng)后過濾，往濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含鋁，無法確定反應(yīng)進行的程度，濾渣中一定有Ag，可能含有銅，故選項說法錯誤。B.濾渣中可能有Ag、Cu，不可能含有Al，故選項說法錯誤。C.無法確定反應(yīng)進行的程度，濾液中可能含有AgNO3，故選項說法錯誤。D.由上述分析，濾液中一定有Mg（NO3）2和Al（NO3）3，故選項說法正確。故選：D。14．訂書釘主要成分是鐵，其表面鍍有鎂或鋅中的一種。取訂書釘5.6g放入圖1裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質(zhì)量，同時記錄電子天平顯示的質(zhì)量變化（如圖2所示），5.8min后各數(shù)據(jù)保持穩(wěn)定不再變化。下列說法不正確的是（）A．曲線Q表示電子天平讀數(shù) B．實驗過程中應(yīng)加入足量的稀硫酸，使金屬完全反應(yīng) C．1.7min后錐形瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ D．通過所給數(shù)據(jù)分析，訂書釘表面鍍的金屬是鎂【解答】解：A.隨著反應(yīng)進行，不斷產(chǎn)生氫氣，氫氣逸出，電子天平讀數(shù)減小，因此曲線Q表示電子天平讀數(shù)，該選項說法正確；B.實驗過程中應(yīng)加入足量的稀硫酸，使金屬完全反應(yīng)，從而能夠計算另一種物質(zhì)是鋅還是鎂，該選項說法正確；C.1.7min后反應(yīng)速率減慢，說明鋅或鎂完全反應(yīng)，錐形瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，該選項說法正確；D.最終生成氫氣質(zhì)量：213.40g﹣213.22g＝0.18g，5.6g鐵完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，5.6g鎂完全反應(yīng)生成生成氫氣質(zhì)量大于0.2g，5.6g鋅完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.2g，通過所給數(shù)據(jù)分析，訂書釘表面鍍的金屬是鋅，該選項說法不正確。故選：D。15．在實驗室中探究鐵、銅的金屬活動性順序，除鐵、銅之外還需要的一種試劑是（）A．AgNO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Al2（SO4）3溶液 D．CuSO4溶液【解答】解：A.鐵、銅均能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明了活動性鐵＞銀，銅＞銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤。B.鐵、銅均不能與MgCl2溶液反應(yīng)，說明了活動性鎂＞鐵，鎂＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤。C.鐵、銅均不能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)，說明了活動性鋁＞鐵，鋁＞銅，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤。D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)硫酸亞鐵溶液和銅，說明了活動性鐵＞銅，故選項正確。故選：D。16．學(xué)過金屬的活動性順序之后，小明想設(shè)計實驗驗證Mg、Zn、Cu的金屬活動性順序，下列各組物質(zhì)不能夠完成實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．稀鹽酸、Mg、Zn、Cu B．MgSO4溶液、Zn、Cu C．Mg、ZnSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液【解答】解：A.鎂和稀鹽酸反應(yīng)速率比鋅快，說明鎂比鋅活潑，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明鋅比銅活潑，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?；B.鋅、銅都不能和硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂最活潑，不能比較鋅和銅的活潑性，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C.鎂能和硫酸鋅反應(yīng)，說明鎂比鋅活潑，銅不能和硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅比銅活潑，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康模籇.鋅不能和硫酸鎂反應(yīng)，說明鎂比鋅活潑，鋅能和硫酸銅反應(yīng)，說明鋅比銅活潑，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?。故選：B。17．已知金屬R和FE.H活動性強弱關(guān)系為R＞Fe＞H，下列說法正確的是（）A．足量金屬鐵放入AgNO3溶液中，溶液變?yōu)辄S色 B．金屬R和稀鹽酸能反應(yīng)，生成物是RCl2和H2 C．將金屬鐵放入CuSO4溶液中，一段時間后溶液質(zhì)量變小 D．將金屬R放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有Cu和Ag【解答】解：A.鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，足量金屬鐵放入AgNO3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，故選項說法錯誤。B.金屬R和FE.H活動性強弱關(guān)系為R＞Fe＞H，金屬R和稀鹽酸能反應(yīng)，由題意，無法確定R的化合價，生成物不一定是RCl2，故選項說法錯誤。C.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故選項說法正確。D.將金屬R放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，若濾液為藍(lán)色，則濾液中含有硝酸銅，硝酸銅可能沒有參加反應(yīng)，也可能是部分參加反應(yīng)，則則濾渣中一定有Ag，可能含有Cu，故選項說法錯誤。故選：C。18．已知金屬M、N和Fe活動性強弱關(guān)系為：M＞Fe＞N，下列說法正確的是（）A．金屬M放入ZnSO4溶液中，一定有鋅析出 B．金屬N放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出 C．金屬Fe放入NCl2溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+NCl2═N+FeCl2 D．將相等質(zhì)量的金屬Fe和M投入足量的稀鹽酸中，若生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系N＞M，則說明相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系一定為N＜M【解答】解：A.金屬M的活動性大于鐵，但不一定大于鋅，金屬M放入ZnSO4溶液中，不一定有鋅析出，該選項說法不正確；B.N的活動性小于鐵，但不一定大于銅，所以，金屬N放入CuSO4溶液中，金屬表面不一定有紅色固體析出，該選項說法不正確；C.由于金屬的活動性是Fe＞N，所以，金屬Fe放入NCl2溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+NCl2═N+FeCl2，該選項說法正確；D.由于金屬的化合價不能確定，所以不能根據(jù)等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的多少來比較金屬的相對原子質(zhì)量的大小，該選項說法不正確。故選：C。19．眼鏡是人們常用的護眼工具，如圖是一款變色眼鏡的圖片：（1）所標(biāo)物質(zhì)中含有的金屬單質(zhì)是（填其中一個化學(xué)式）。（2）夏天銅螺絲部位常出現(xiàn)一層綠色物質(zhì)這是由于銅生銹生成了銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠由種元素組成。鋁比銅更耐腐蝕，因為鋁的表面能形成一層致密的氧化膜——氧化鋁，請寫出其化學(xué)式，畫出鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（3）該款變色眼鏡的玻璃里加入了溴化銀（AgBr）和氧化銅在強光照射下，溴化銀分解成溴和銀，玻璃顏色變深，此反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。【答案】（1）Cu；（2）4；Al2O3；；（3）分解。【解答】（1）銅螺絲屬于金屬單質(zhì)，其化學(xué)式為：Cu；（2）由銅綠[Cu2(OH)2CO3]化學(xué)式可以看出該物質(zhì)由銅、碳、氧、氫四種元素組成；氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學(xué)式為：Al2O3；鋁離子核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，得出離子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）溴化銀受強光照射時會分解為銀和溴Br2，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)符合一變多的特點，故屬于分解反應(yīng)；故填：分解。20．鋁、鐵、銅是生活中常見的三種金屬。（1）生活中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，其原因是。（2）某同學(xué)用未知金屬M進行了以下實驗，實驗流程及現(xiàn)象如圖所示：（注：M在化合物中化合價為“+2”，題中M的化合物溶液呈無色Ⅰ.寫出步驟②中使溶液變藍(lán)的化學(xué)反應(yīng)方程式。Ⅱ.藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）?！窘獯稹拷猓海?）生活中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，其原因是鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強。（2）Ⅰ.金屬M與硝酸銅溶