2021年湖南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題（湖南卷）（原卷版）A3

湖南省2021年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是A.定期清淤，疏通河道B.化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質D.河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理2.下列說法正確的是A.糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子化合物B.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成C.可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕3.下列實驗設計不能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A檢驗溶液中否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A.A B.B C.C D.D4.已二酸是一種重要的化工原料，科學家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線：下列說法正確的是A.苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B.環(huán)己醇與乙醇互同系物C.已二酸與溶液反應有生成D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含有的中子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為D.和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為6.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.物質X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應為D.“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的分子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡單氫化物的沸點：D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性8.常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是A.產生22.4L(標準狀況)時，反應中轉移B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6C.可用石灰乳吸收反應產生的制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在9.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是A.該溶液中：B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：C.當時，三種溶液中：D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：10.鋅溴液流電池是一種先進的水溶液電解質電池，廣泛應用于再生能源儲能和智能電網的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅溴液流電池工作原理如圖所：下列說法錯誤的是A.放電時，N極為正極B.放電時，左側貯液器中的濃度不斷減小C.充電時，M極的電極反應式為D.隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內壓強不變，表明反應達到平衡B.時改變的條件：向容器中加入CC.平衡時A的體積分數(shù)：D.平衡常數(shù)K：12.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應：C、、、能大量共存，粒子間不反應D、、、能大量共存，粒子間不反應A.A B.B C.C D.D13.1丁醇、溴化鈉和70%的硫酸共熱反應，經過回流、蒸餾、萃取分液制得1溴丁烷粗產品，裝置如圖所示：已知：下列說法正確的是A.裝置I中回流的目的是為了減少物質的揮發(fā)，提高產率B.裝置Ⅱ中a為進水口，b為出水口C.用裝置Ⅲ萃取分液時，將分層的液體依次從下放出D.經裝置Ⅲ得到的粗產品干燥后，使用裝置Ⅱ再次蒸餾，可得到更純的產品14.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯誤的是A.該過程的總反應為B.濃度過大或者過小，均導致反應速率降低C.該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化D.該過程的總反應速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟I.的制備步驟Ⅱ.產品中含量測定①稱取產品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸；④平行測定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。已知：(i)當溫度超過35℃時，開始分解。(ii)相關鹽在不同溫度下溶解度表溫度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：(1)步驟I中晶體A的化學式為_______，晶體A能夠析出的原因是_______；(2)步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是_______(填標號)；A.B.C.D.(3)指示劑N為_______，描述第二滴定終點前后顏色變化_______；(4)產品中的質量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)；(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則質量分數(shù)的計算結果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。16.氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵鍵能946436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將分解為和。回答下列問題：(1)反應_______；(2)已知該反應的，在下列哪些溫度下反應能自發(fā)進行？_______(填標號)A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃(3)某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內總壓為200kPa)，各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，時反應達到平衡，用的濃度變化表示時間內的反應速率_______(用含的代數(shù)式表示)②時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)，理由是_______；③在該溫度下，反應的標準平衡常數(shù)_______。(已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)，對于反應，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。方法Ⅱ：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氮轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示。(4)電解過程中的移動方向為_______(填“從左往右”或“從右往左”)；(5)陽極的電極反應式為_______。KOH溶液KOH溶液17.可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質。以獨居石為原料制備的工藝流程如下：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個質子和80個中子，該核素的符號為_______；(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少寫兩條)；(3)濾渣Ⅲ的主要成分是_______(填化學式)；(4)加入絮凝劑的目的是_______；(5)“沉鈰”過程中，生成的離子方程式為_______，常溫下加入的溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：的，的，)；(6)濾渣Ⅱ的主要成分為，在高溫條件下，、葡萄糖()和可制備電極材料，同時生成和，該反應的化學方程式為_______(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質結構與性質]18.硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料領域。回答下列問題：(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為_______，晶體硅和碳化硅熔點較高的是_______(填化學式)；(2)硅和鹵素單質反應可以得到，的熔沸點如下表：熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7①0℃時，、、、呈液態(tài)的是____(填化學式)，沸點依次升高的原因是_____，氣態(tài)分子的空間構型是_______；②與N甲基咪唑反應可以得到，其結構如圖所示：N甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，H、C、N的電負性由大到小的順序為_______，1個中含有_______個鍵；(3)下圖是、、三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①己知化合物中和的原子個數(shù)比為1：4，圖中Z表示_______原子(填元素符號)，該化合物的化學式為_______；②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，，則該晶體的密度_______(設阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、b、c、的代數(shù)式表示)。[選修5：有機化學基礎]19.葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如下：回答下列問題：已知：①②(1)A的結構簡式為_______；(2)，的反應類型分別是_______，_______；(3)M中虛線