2012年高考貴州理綜化學(xué)試題和參考答案

2012年高考全國(guó)理綜化學(xué)II卷6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水+3OH=Al(OH)3↓B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+=CaCO3↓+2C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2=Cl++H2OD.稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6=2+3H2↑8.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑9.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）10.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為（）A.AlB.PC.ArD.K11.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④12.在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O，F(xiàn)e(OH)3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是（）A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及蘋(píng)果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（）既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1mo1橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴27.（15分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）元素a為_(kāi)_______，c為_(kāi)______。（2）由這些元素形成的雙原子分子為_(kāi)_________________。（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線(xiàn)形的是_______，非直線(xiàn)形的是_______________________。（寫(xiě)2種）（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是_______，離子晶體的是_______，金屬晶體的是_______，分子晶體的是_______。（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。28.（15分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來(lái)制取一氧化碳，并用以測(cè)定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是。（2）實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是，尾氣的主要成分是。（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?。（填字母）a.關(guān)閉漏斗開(kāi)關(guān)b.熄滅酒精燈1c.熄滅酒精燈2（4）若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）。②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。29.（15分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問(wèn)題（1）起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。（2）試劑I的化學(xué)式為_(kāi)_____________________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)_____________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________。（4）試劑Ⅲ的名稱(chēng)是______________________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________。（5）某同學(xué)稱(chēng)取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)___________________________________________。（列式并計(jì)算結(jié)果）30.（15分）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)的類(lèi)型是________；寫(xiě)出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。（2）C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180。其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0％，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4％，其余為氧，則C的分子式是________。（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱(chēng)是；另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。2012年高考全國(guó)理綜化學(xué)II卷參考答案6.A7.C8.B9.D10.D11.B12.A13.D27.（15分）（1）CNa（2）CO、O2、Cl2（3）CO2、CS2H2O、H2S、SO2、O3等(4)金剛石NaClNaCO（或O2、Cl2等）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228.（15分）（1）HCOOHCO↑+H2O(2)黑色粉末變紅CO、CO2（3）cab（4）80%（5）①將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O29.(15分)（1）大于碳酸根離子水解呈堿性（2）BaCl2Ba2++SO42=BaSO4↓、Ba2++CO32=BaCO3↓(3)K2CO3除去多余的鋇離子（4）鹽酸