高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時25 化學(xué)反應(yīng)速率課堂評價-人教版高三化學(xué)試題

課時25化學(xué)反應(yīng)速率及時鞏固課堂評價1.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1A.①③ B.①④ C.②③ D.③④[答案]B[解析]先將C的濃度(0.6mol·L-1)轉(zhuǎn)化成C的物質(zhì)的量(1.2mol)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、終了量，再進(jìn)一步計算即可。2.乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)。銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)。某課外活動小組同學(xué)在課外活動中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究。探究銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗條件部分實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗變量實(shí)驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113請回答下列問題:(1)讀表若只進(jìn)行實(shí)驗1和實(shí)驗3，其探究目的是。(2)推理當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間是;要探索不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的(3)進(jìn)一步實(shí)驗若還要探索銀氨溶液的用量對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進(jìn)行實(shí)驗?。[答案](1)比較乙醛用量不同時生成銀鏡的時間(或速率或質(zhì)量)(2)在6.5~9min之間光亮程度(或亮度、外觀、效果等)(3)保持其他的實(shí)驗條件不變，改變銀氨溶液的用量，測量生成銀鏡的時間3.霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示:圖1圖2①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為。②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為、。③用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同對應(yīng)的脫氮率如圖3所示，脫氮效果最佳的=。已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。圖3(2)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下:SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HS(aq)ⅠHS(aq)H+(aq)+S(aq)ⅡCa(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)ⅢCa2+(aq)+S(aq)CaSO3(s)Ⅳ步驟Ⅱ的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。[答案](1)①NO、NO2②Mn200-250③1∶12NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH=-2QkJ·mol-1(2)K=[解析](1)①SCR技術(shù)中的NO、NO2的化合價在反應(yīng)前后降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，作氧化劑。②催化劑Mn在225℃時脫氮率最高，催化劑Cr在475℃時脫氮率最高，盡管Cr催化在475℃時脫氮率比Mn在225℃時脫氮率高，但考慮成本因素，最佳的催化劑是Mn。③三種濃度情況，在同一溫度時，=14.Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基(S·)。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生S·的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生S·的影響。圖1圖2(1)溶液酸堿性的影響:其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示。由此可知:溶液酸性增強(qiáng)，(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生S·。(2)Fe2+濃度的影響:相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4mol·L-1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3mol·L-1的混合溶液中。反應(yīng)240min后測得實(shí)驗結(jié)果如圖2所示。已知S2+Fe2+S+S·+Fe3+，此外還可能會發(fā)生:S·+Fe2+S+Fe3+。①實(shí)驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是(填化學(xué)式)。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是。②當(dāng)c(Fe2+)=3.2×10-3mol·L-1時，4-CP降解率為%，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達(dá)式為。③當(dāng)c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是。[答案](1)有利于(2)①KSCN溶液呈紅色②52.4mol·L-1·min-1③Fe2+濃度過高時，F(xiàn)e2+會與S·發(fā)生反應(yīng)，消耗部分S·，導(dǎo)致4-CP降解率下降[解析]首先應(yīng)搞清楚反應(yīng)的邏輯關(guān)系:核心反應(yīng)是:自由基S·氧化有機(jī)污染物4-CP，使4-CP降解。產(chǎn)生自由基S·的原理:S2+Fe2+S·+S+Fe3+副反應(yīng):S·+Fe2+S+Fe3+其次是要理解曲線變化的含義:由圖1可知，溶液酸性增強(qiáng)，4-CP降解率增大，由此推出:溶液酸性增強(qiáng)有利于Na2S2O8產(chǎn)生S·。由圖2反映:c(Fe2+)與4-CP降解率的關(guān)系，c(Fe2+)=4.68×10-3mol·L-1時，4-CP降解率最大。也就是說:當(dāng)c(Fe2+)大于4.68×10-3mol·L-1時，隨著其濃度的增加，副反應(yīng)增加:S+Fe2+S+Fe3+，c(S)會下降，所以4-CP降解率會下降。由圖2可知，當(dāng)c(Fe2+)=3.2×10-3mol·L-1時，4-CP降解率為52.4%，4-CP降解的平均反應(yīng)速率為v==mol·L-1·min-1。檢驗FeSO4溶液是否被氧化，即檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3+，可以用KSCN檢驗;KSCN溶液遇Fe3+變紅?！巴ㄟ^測定4-CP降解率來判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生S·的量”，F(xiàn)e2+濃度過高時，F(xiàn)e2+會與S·發(fā)生反應(yīng)，消耗部分S·，導(dǎo)致4-CP降解率下降。【參考答案】問題思考問題1由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只簡單比較數(shù)值的大小，而要先根據(jù)“速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比”進(jìn)行必要的轉(zhuǎn)化后，再比較化學(xué)反應(yīng)速率大小。比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA+bBcC+dD，比較與，若>，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。同時還要注意:(1)單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，要換算成相同的單位。(2)如果所給的數(shù)據(jù)不是物質(zhì)的量濃度，那么要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度。特別要注意的是容器的體積是否是1L，避免錯誤。問題2物質(zhì)的性質(zhì)由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定，不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。物質(zhì)的性質(zhì)是內(nèi)因，是化學(xué)變化的根據(jù)，化學(xué)反應(yīng)的條件是外因，外因通過內(nèi)因起作用。(1)一般來說，容易得電子或容易失電子的物質(zhì)，它們的化學(xué)活潑性大，發(fā)生相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率也就相應(yīng)的快。強(qiáng)氧化性的物質(zhì)就容易與強(qiáng)還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。比如:燃燒是發(fā)熱、發(fā)光、劇烈地氧化還原反應(yīng)，所以也總是能快速地發(fā)生。再比如:將相同大小的Mg、Zn、Cu分別放入相同濃度的稀硫酸中，Mg與稀硫酸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體;Zn與稀硫酸反應(yīng)較快產(chǎn)生氣體;Cu與稀硫酸不反應(yīng)。它們反應(yīng)速率的快慢是由Mg、Zn、Cu的化學(xué)性質(zhì)決定的。(2)酸和堿的性質(zhì)相互對立，所以酸堿中和反應(yīng)總是能較快地進(jìn)行。(3)如果物質(zhì)能量較高，穩(wěn)定性較差，表現(xiàn)在物質(zhì)的性質(zhì)上就是較不穩(wěn)定性。越不穩(wěn)定的物質(zhì)越容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其在化學(xué)反應(yīng)中的速率往往就越快，同時其反應(yīng)的條件要求也越低。物質(zhì)越不穩(wěn)定，例如:H2與F2在黑暗處就能發(fā)生爆炸(反應(yīng)速率非常快);H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸(反應(yīng)速率快);而H2與Br2要加熱到500℃才能反應(yīng)(反應(yīng)速率較大);H2與I2較高溫度時才能發(fā)生反應(yīng)，生成HI的同時又分解(反應(yīng)速率較小)。這也可以從反應(yīng)物鹵素中X—X鍵