高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時29 弱電解質(zhì)的電離平衡檢測與評估-人教版高三化學(xué)試題

課時29弱電解質(zhì)的電離平衡一、單項選擇題1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2.(2015·各地模擬組合)下列電離方程式的書寫正確的是()A.在水溶液中NaHCO3電離:NaHCO3Na++HCB.H2CO3的電離:H2CO32H++CC.Al(OH)3的電離:Al(OH)3Al3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4Na++HS3.稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ON+OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤4.在0.1mol·CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是()A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1mol·HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動5.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖表示混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是()6.(2013·上海卷)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小7.下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是()A.醋酸溶液能使石蕊試液變紅B.常溫下0.1mol·L-1的醋酸溶液其pH約為3C.用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗時，燈泡暗D.體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，在用氫氧化鈉中和時兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量一樣多8.向0.1mol·L-1氨水中逐漸加入一定量的水，始終保持增大趨勢的是()A.c(NH3·H2O) B.c(N)C.c(OH-) D.二、非選擇題9.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示。請回答:(1)“O”點導(dǎo)電能力為“0”的理由是。(2)a、b、c三點pH由小到大的順序是。(3)a、b、c三點電離程度最大的是，其理由是。10.與化學(xué)平衡常數(shù)相似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，如在25℃時醋酸的電離平衡常數(shù)為K=，H2S存在兩步電離:①H2SH++HS-，②HS-H++S2-，電離平衡常數(shù)分別為K1=，K2=。請?zhí)羁?(1)化學(xué)平衡常數(shù)反映化學(xué)反應(yīng)進行的限度，電離平衡常數(shù)反映;弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越。(2)當溫度升高時，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)對于三元酸H3PO4存在三步電離，則對應(yīng)的三個平衡常數(shù)K1、K2、K3的數(shù)值大小關(guān)系為;原因是(只要說出一種合理的情況即可)。(4)在25℃時，相同濃度的HF、CH3COOH和HCN(氫氰酸)溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別是3.5×10-4、1.8×10-5、4.9×10-10，其中，氫離子濃度最大的是，未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是11.在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸:(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。(3)若三者c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(4)當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是。(5)當三者c(H+)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是。(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是。12.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5=4.3×10-7=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列問題:(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO，pH由小到大的排列順序是(用字母表示)。(2)常溫下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是()A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是。專題七水溶液中的離子平衡課時29弱電解質(zhì)的電離平衡1.D【解析】SO2溶于水后和水反應(yīng)生成電解質(zhì)H2SO3而導(dǎo)電,不是本身導(dǎo)電。2.C【解析】NaHCO3是強電解質(zhì),溶于水完全電離,A項錯誤;H2CO3作為二元弱酸,不能完全電離,必須使用“”,且多元弱酸的電離分步進行,以第一步為主,其電離方程式為H2CO3H++HC,HCH++C,因此B項錯誤;Al(OH)3是多元弱堿,通常以一步電離表示,C項正確;NaHSO4在水溶液中完全電離,其電離方程式為NaHSO4Na++H++S,D項錯誤。3.C【解析】若在氨水中加入NH4Cl固體,c(N)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)減小,①不合題意;硫酸中的H+與OH-反應(yīng),使c(OH-)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,②不合題意;當在氨水中加入NaOH固體后,c(OH-)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,符合題意,③正確;若在氨水中加入水,稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動,但c(OH-)減小,④不合題意;電離屬吸熱過程,加熱平衡向正反應(yīng)方向移動,c(OH-)增大,⑤不符合題意;加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)M+2OH-Mg(OH)2↓,溶液中c(OH)-減小,⑥不符合題意。4.D【解析】A項中加水,有利于弱電解質(zhì)的電離,平衡正向移動;B項中加堿,與弱酸電離的H+反應(yīng)使電離平衡正向移動;C項中加強酸提供H+,抑制弱酸電離,但H+濃度增大,溶液酸性增強;D項中加入含有相同陰離子的強電解質(zhì),同離子抑制弱酸電離,平衡逆向移動。5.D【解析】兩者發(fā)生中和反應(yīng)要放熱,體系溫度升高,A項正確;滴加氫氧化鈉稀溶液后溶液的pH逐漸增大,B項正確;醋酸是弱電解質(zhì),溶液導(dǎo)電能力較弱,滴加氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)后生成強電解質(zhì)醋酸鈉,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強,C項正確;滴加氫氧化鈉稀溶液過程中氫氧化鈉溶液的濃度因反應(yīng)要減小,D項錯誤。6.C【解析】加水促進電離,但氫離子濃度減小,A項錯誤;2H2S+SO23S↓+2H2O,當SO2過量,溶液顯酸性,而且酸性比H2S強,pH減小,B項錯誤;滴加新制氯水,發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S2HCl+S↓,平衡向左移動,溶液pH減小,C項正確;加入少量硫酸銅固體,發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2+CuS↓+2H+,H+濃度增大,D項錯誤。7.B【解析】在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。醋酸若是強電解質(zhì),常溫下0.1mol·L-1的醋酸溶液pH為1;醋酸若是強電解質(zhì),體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸溶液,在用氫氧化鈉中和時兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該一樣多。8.D【解析】因水的加入,使c(N)、c(OH-)及c(NH3·H2O)均變小,但n(NH3·H2O)減小而n(N)增大,故比值增大,還因c(H+)·c(OH-)=Kw(T一定),故當c(OH-)減小時,c(H+)增大。9.(1)冰醋酸是純凈的固體醋酸,沒有水存在,醋酸沒有電離,因而導(dǎo)電能力為0(2)b<a<c(3)c弱電解質(zhì)的電離程度隨濃度的減小而增大【解析】(1)開始時,冰醋酸中無水,不電離,無自由移動離子,故導(dǎo)電能力為0。(2)從圖中可看出,導(dǎo)電能力b>a>c,則其離子濃度:b>a>c,故c(H+)也是b>a>c,可知pH關(guān)系。(3)弱電解質(zhì)的電離與濃度有關(guān),濃度越小,電離程度越大,故應(yīng)為c。10.(1)弱電解質(zhì)的電離程度強(2)增大(3)K1>K2>K3上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用(或H2P、HP、P結(jié)合氫離子的能力依次增強)(4)HFHCN【解析】依據(jù)題給信息,則電離平衡常數(shù)應(yīng)表示電解質(zhì)電離的程度,電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,酸性越強;弱電解質(zhì)的電離是吸熱的過程,則升高溫度可增大其電離程度,電離平衡常數(shù)增大;對于多元弱酸,上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用。一定溫度下,弱酸溶液中氫離子濃度與電離常數(shù)(K)和溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系可以從以下過程推出,設(shè)弱酸為HA,其物質(zhì)的量濃度為c,c(H+)記作x。HAH++A-起始 c00平衡 c-xxx則K=對于難電離的弱酸(K很小)溶液,c>x,故c-x≈c,則上式可變?yōu)镵=,即c(H+)=。一定溫度下,當溶液的濃度一定時,c(H+)隨電離常數(shù)的增大而增大。題中K(HF)>K(CH3COOH)>K(HCN),故氫離子濃度HF溶液最大,余下的未電離的HF分子最少,而HCN溶液中未電離的HCN分子最多。11.(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b(4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b【解析】解答本題要注意以下三點:(1)HCl、H2SO4都是強酸,但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡。12.(1)a<b<c(2)BD(3)小于稀釋相同倍數(shù),一元酸H