選擇題（60題 ）酸堿鹽-2021年中考化學總復習易錯必殺題（解析版）

專練04選擇題（60題）

--之酸堿鹽

【易錯知識點匯總】

1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。

2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是在水中顯堿性。

3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚儆遇酸不變色，遇堿變藍，不可搞錯，另：它們都是化學變化。

4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。

5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化。

6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量

筒稀釋濃硫酸。

7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性（初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性），是

物理變化。

8.氨水是一種堿，在水中能電離出鏤根離子和氫氧根離子。

9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應生成鹽和水。

10.堿和非金屬氧化物的反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應。

II.復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”,

但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。

12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。

13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、領、鈣（微溶）和氨水可以在溶液中存

在，相反，大部分酸是可溶的。

14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸鏤是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫

鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應。

15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有錢根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫

離子（不考慮水自身的電離）。

16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。

17.中和反應都是放熱的.

18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，

pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。

19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。

20.酸堿反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應生成水。

21.鏤根離子在初中可以認為是金屬離子，但氨不能排在金屬活動性順序中。

22.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復分解反應。

23.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。

24.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。

25.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。

/你可能還不知道

>并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉是堿性的，硫酸鍍是酸性的，碳酸氫鈉有較弱的堿性，硫酸氫

鈉有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應。

強堿弱酸鹽顯堿性；強酸弱堿鹽顯酸性---誰強顯誰性，都強顯中性

>含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有皺根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫

離子（不考慮水自身的電離）。

>酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性,

pH試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。

>氯堿工業(yè)：

2NaCI+2H2NaOH+H2f+Cl2T

>電解熔融氯化鈉

2NaCl^^2Na+Cl2T

>侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）

它是我國化學工程專家侯德榜（1890?1974）于1943年創(chuàng)立的。是將氨堿法和合成氨法兩種

工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化錢兩種產(chǎn)品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳——合成氨

廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。其化學反應原理是：C+H2O=CO+H2.CO+H2O=CO2+H2

聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通

入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體，再煨燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液

是含有氯化筱和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化核和氯化鈉的漉液中結(jié)晶沉淀出氯化鍍晶

體。由于氯化鍍在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化鏤在氯

化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的

氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化鏤單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化筱產(chǎn)品。此

時濾出氯化鍍沉淀后所得的濾液，己基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流

程如圖所示。

aNHINHQ1產(chǎn)品

（循環(huán)使用）

NH3

合藤i工廠

聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，應用同量的食鹽比

氨堿法生產(chǎn)更多的純堿。另外它綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，同時，生產(chǎn)出兩種可貴

的產(chǎn)品——純堿和氯化錢。將氨廠的廢氣二氧化碳，轉(zhuǎn)變?yōu)閴A廠的主要原料來制取純堿，這樣就節(jié)省

了堿廠里用于制取二氧化碳的龐大的石灰窯；將堿廠的無用的成分氯離子（C「）來代替價格較高的硫

酸固定氨廠里的氨，制取氮肥氯化筱。從而不再生成沒有多大用處，又難于處理的氯化鈣，減少了對

環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。

中考中?？嫉膬蓚€與此有關(guān)的反應方程式

2NaCl+2H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl

?氨鹽水（有利于吸收更多的C02）

2NaHCO3=Na2co3+H2O+CO2T

A碳酸鈉和碳酸反應

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3j

A硫酸銅與活潑金屬反應，為什么要除鉀鈣鈉？

鉀鈣鈉等活潑金屬遇到硫酸銅溶液，先與溶液中水先反應，然后生成的堿再與硫酸銅反應，不符

合鹽與活潑金屬反應規(guī)律，故排除在外。

以鈉加入到硫酸銅溶液為例:

2Na+2H2O=2NaOH+H2T①

2NaOH+CuSO4=Cu(OHR+Na2so$②

①+②得

2Na+2H2O+CuSO4=H2t+Cu(OH)2l+Na2SO4

>初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：

白色沉淀：BaS04,AgCl(不溶于酸)；

白色沉淀：CaCCh、BaCCh、Mg(0H)2、Al(0H)3,藍色沉淀：Cu(0H)2,紅褐色沉淀：Fe(0H)3(可

溶于酸)

>有關(guān)化肥的細節(jié)

A.氮肥①尿素［CO(NH2)2］是氮肥中唯?的有機物

②NH3?H2。、NaNC)3是氮肥

③NH4HCO3在常溫時可分解產(chǎn)生NH3,故可以通過聞氣味的方法與其他氮肥區(qū)分出來。

④缺乏氮肥的表現(xiàn)：葉片發(fā)黃、枝葉細小。

B.磷肥：一般為灰白色，一般難溶于水，故從從顏色上可以和其他化肥區(qū)分出來。

缺乏磷元素表現(xiàn)：植株矮小，果實發(fā)育不良，產(chǎn)量低。

C.鉀肥：全部易溶于水，?般頁面噴灑。

特殊鉀肥：草木灰(K2co3)主要成分

水溶液呈堿性：不能與氨態(tài)氮肥混施，減低肥效。

由于含有碳酸根，不能與磷肥混施，使土壤板結(jié)。

草木灰浸出液在古代常用語染布、洗滌。

D.復合肥料：含有N、P、K中的任意兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化學肥料。

常見復合肥料：KNC(3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4>(NH4XPO4、KH2PO4

【易錯概念辨析】

1.酸溶液與酸性溶液

酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性

溶液不一定是酸溶液。例如硫酸鏤的水溶液能使紫色石蕊變紅色，呈現(xiàn)酸性,但它屬于鹽。

2.堿溶液與堿性溶液

氫氧化鈉屬于堿，其水溶液能使無色酚甑試液變紅色;碳酸鉀的化學式為K2c03,其水溶液也能使酚成試

液變紅色，呈堿性,但它不是堿而是鹽。

3.酸堿性與酸堿度（pH）

酸堿性是對溶液的酸性或堿性的定性表述，酸堿度是對溶液的酸性或堿性的定量表述。溶液的酸堿性可

用酸堿指示劑來檢驗，如某溶液能使無色酚酰試液變紅色則其溶液呈堿性,pH大于7。溶液的酸堿度則用pH

試紙來測定,pH的大小可確定溶液的酸堿性及酸堿性的強弱。如pH為1的溶液的酸性大于pH為2的溶液,

即pH越小，酸性越強。

【易錯解析】

1.使紫色石蕊溶液變紅的是酸溶液，使酚敷溶液變紅的是堿溶液。（x）

2.敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的原因相同。（x）

3.堿性溶液一定是堿溶液。（x）

4.有鹽和水生成的反應就是中和反應。（x）

5.濃鹽酸和濃硫酸都具有揮發(fā)性和吸水性。（x）

6.用pH試紙測pH時，先用蒸儲水潤濕pH試紙，然后把試紙浸入被測溶液中。（x）

7.指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，顏色都會發(fā)生改變。（x）

8.能使無色酚煎溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。（x）

9.酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。（x）

10.燒堿屬于堿，故純堿也屬于堿。（x）

11.通常鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的，硝酸核中沒有金屬陽離子，不屬于鹽。（x）

12.向某溶液中滴加BaCk溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNCh的白色沉淀，該溶液一定是含有硫酸根離子。

（x）

13.復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應就是復分解反應。（x）

14.復分解反應一定有鹽生成，有鹽生成的反應一定是復分解反應?（x）

15.若定義有化合價變化的反應叫做氧化還原反應，則復分解反應可能是氧化還原反應。（x）

【易錯題解析】

純水和乙醇也很均一穩(wěn)

定，但不是溶液。

1.邏輯推理是化學常用的思維方法，下列推理正確的是（)

A.單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)

B.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，所以均一穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶（

燃燒都伴隨著發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的一跡

C.U溶液所屬類別是混合物,

所以溶液概念中關(guān)鍵詞

D.中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應之一是：混合物

【答案】A

【解析】

A、單質(zhì)為含有一種元素的純凈物，所以只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)。正確；

B、溶液的特征為均一、穩(wěn)定的混合物，而均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定使混合物，所以不一定是溶液。錯誤；

C、燃燒為伴隨著發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的化學變化，但是有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如燈泡發(fā)光發(fā)熱，

但是為物理變化，不屬于燃燒。錯誤；

D、中和反應為酸和堿反應生成鹽和水，中和反應的要素是反應物為酸和堿，生成物為鹽和水，兩者缺?不

可。所以有鹽和水生成的反應不一定是中和反應。錯誤：故選：Ao

2.向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋼溶液至過量。隨著氫氧化鋼溶液

的滴加，某些量變化趨勢正確的是（）

A.。氫氧化鋼溶'液質(zhì)量g

■溶液pH

起點不對，pH起始值應大于7。

。氫氧化鋼溶液質(zhì)量

B.g

燒

杯

中

物

質(zhì)

的

總

質(zhì)

量g

氫氧化鋼溶液質(zhì)量

C.0g

沉

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【答案

到

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的質(zhì)

溶質(zhì)

淀，

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鋼生

氧化

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溶液

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【解析

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溶液

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氫氧

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入，

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化鋼

著氫氧

C.隨

確。

D正

變，故

再改

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的質(zhì)