【化學(xué)課件】硫和二氧化硫 課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第一課時(shí)

硫和二氧化硫石膏(CaSO?

2H?O

芒消(Na?SO;10H?O)黃鐵礦(FeS?)

黃銅礦(CuFeS?)H?SO?H?SO?1、

自然界中硫及其化合物SO?SO?H?S—火山噴口附近或地殼的巖層里

或存在于石油、天然氣、煤、蛋白質(zhì)

等有機(jī)物中—主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在如：硫鐵礦FeS,

黃銅礦CuFeS,石膏CaSO?·2H,O芒硝Na?SO?·10H?O等一、硫

(俗稱硫黃)1.

物理性質(zhì)：黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS?

(二硫化碳)。游離態(tài)存在形態(tài)化合態(tài)0ⅢAIVA|VAVIAVIAOFS】IS原子結(jié)構(gòu)示意圖：

硫是一種重要的非金屬元素，在元素周期表的位置：

2.硫的化學(xué)性質(zhì)①S+H?

全

H?S

②S+Fe-△-Fes③S+2Cu

△-Cu?S④S+O?點(diǎn)燃

SO?Fe、Cu與S反應(yīng)生成低價(jià)的化合物

，F(xiàn)e、Cu

與Cl?反應(yīng)生成高價(jià)的化合物，故Cl?的氧化性大于S。補(bǔ)充：3S+6NaOH

△還原性氧化性S判斷正誤(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài)，沒有游離態(tài)(

)(2)高價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)要實(shí)現(xiàn)向低價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，

一定發(fā)生還原反應(yīng)(

(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌(

)(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe?S?

和CuS(

)(5)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO?(

)(6)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑(

)(7)清除室內(nèi)灑落的汞可用硫粉覆蓋(√)黑火藥(一硝二磺三木炭)S+2KNO?+3C=K?S+N?1+3CO?↑螨蟲蚜蟲梨木虱

矢尖蚧

紅蜘蛛

蚧殼蟲石硫合劑·礦物油

作物殺蟲劑□3.硫的用途園林清園

殺蟲殺螨石硫-礦物色、態(tài)、味密度溶解性毒性無色有刺激性氣味的氣體比空氣易溶于水有毒二：二氧化硫(SO?)1.SO?

的物理性質(zhì)使品紅溶液褪色漂白性酸性氧化物的通性氧化性0S2.SO?

化學(xué)性質(zhì)制備：Na?SO?+H?SO?(濃)===Na?SO?+SO?↑+H?OSO?、So;H?SO?、SO還原性So,②與堿反應(yīng)

SO?+2NaOH=Na?SO?+H

?O,SO?+NaOH=NaH

SO?少量

過量SO?+Ca(OH)?=CaSO?I+H?O;2SO?+Ca(OH)?=Ca(HSO?)?少量

過量③與堿性氧化物反應(yīng)

SO?+CaO△CaSO?(煤脫硫)2.SO?化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物(跟CO?對(duì)比)①與水反應(yīng)

SO?+H?O→H?SO?SO?+NaHCO?=NaHSO?+CO?SO?+2NaHCO?=Na?SO?+CO?+H?OCO/SO?

不能使

CaCl?、BaCl?

產(chǎn)生沉淀如何除CO?中

的SO?

?可逆反應(yīng)紫色石蕊溶液變紅④與鹽反應(yīng)紫色石

入

SO?

溶液很快變成紅色，但不褪色蕊溶液

通入Cl?

溶液立即變紅，隨后褪色溶液

通

入

Cl?

褪色

·加熱溶液不恢復(fù)紅色

通入

SO?

褪色

加

溶液恢復(fù)紅色(2)二氧化硫與氯水的漂白性比較(2)SO?的漂白性視頻2品紅使品紅溶液褪色漂白性酸

性

氧

化

物的通性氧化性12003

l

DO3

還原性+40

SO?(00CI004DO?,2Z*十

(

)C1F()/)(3)SO?的強(qiáng)還原性(+4→+6)能被X?(X=Cl

、Br

、I)

、O?

、KMnO?(H+)溶液等強(qiáng)氧化劑所氧化，生成SO?2①與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

X?+S

O?+2H?O==H?SO?+2HX(X=Cl

、Br

、I)SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr

(溶液由橙色變?yōu)闊o色)SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl

(溶液由淺黃綠色變?yōu)闊o色)

②與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：5SO?+2KMnO?+2H?O=K?SO?+2MnSO?+2H?SO?(溶液由紫紅色變?yōu)闊o色)5SO?+2MnO?

+2H?O=5SO?2+2Mn2++4H+③與氧氣反應(yīng)：

2SO?+O?

2SO?SO?+2H?S===3S+2H?O二氧化硫與氫硫酸：SO?+2H?S=3SJ+2H?O

溶液中產(chǎn)生黃色沉淀(4)SO?的氧化性(+4

→0)\判斷正誤(1)SO?的水溶液中存在SO?

、H?SO?的原因是SO?與H?O

的反應(yīng)為可逆反應(yīng)(

√

)(2)SO?可使溴水褪色，是因?yàn)镾O?有漂白性(

)(3)SO?

通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了SO?的氧化性。(V)(4)SO?

氣體通入BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO?(

)(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO?(

)(6)SO?

通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色(

)(7)SO?

使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO?

的漂白性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。

(

)(8)要除去混在CO?中的SO?,

可讓氣體通過碳酸鈉溶液(

)(9)SO?在空氣中很容易被O?氧化(

)2.判斷下列有關(guān)SO,性質(zhì)的敘述不正確的是④

②(填序號(hào))。①能使澄清石灰水變渾濁。②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。③能使品紅溶液褪色。④通入BaCl?溶液生成白色沉淀。⑤通入足量的NaOH

溶液中再加BaCl,溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO?)?

溶液有白色沉淀生成。⑦1mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1mol亞硫酸。⑧實(shí)驗(yàn)室制備SO?時(shí)，多余的SO?可用堿液吸收。分析這套實(shí)驗(yàn)裝置，說出反應(yīng)現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式銅

片A芯心溶液KMnO?

NaOH酸性溶液

溶液H?O?和④BaCl?

混合液②H?S

溶液FeCl?溶液濃硫酸彈簧夾③氯水5目

的→

→選用試劑B.品紅溶液C.酸性KMnO?溶液D.品紅溶液E.澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象目的→

O選用試劑B.品紅溶液C.酸性KMnO?溶液D.澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象AB檢驗(yàn)SO?

和CO?

同時(shí)存在的一般流程ECDH

31流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO?

→

除去SO?

→

檢驗(yàn)SO?是否除盡

→

檢驗(yàn)CO,選用試劑B.品紅溶液C.酸性KMnO?溶液D.品紅溶液E.澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO?

→

除去SO?+檢驗(yàn)SO?是否除盡檢驗(yàn)CO?選用試劑B.品紅溶液C.酸性KMnO?溶液D.澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色溶液顏色變淺，但不褪色變渾濁ANB檢驗(yàn)SO?和CO?

同時(shí)存在的一般流程ECDH

3三、三氧化硫SO?1.物理性質(zhì)：熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃,常溫下為無色液體，標(biāo)況下為無色固體，加熱后為氣體注意：不能說在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol

SO?所占的體積為22.4L。2.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)：SO?+H?O=

H?SO?(

放出大量熱)②與堿性氧化物反應(yīng)：

SO?+CaO=CaSO?

SO?

與BaCl?

溶液不反應(yīng)，③與堿反應(yīng)：SO?+Ca(OH)?=CaSO?+H?O但

SO?

與BaCl,溶液產(chǎn)生白色沉淀SO?+H?O=H?SO?SO?+NaOH==Na?SO?+H?OSO?+Ca(OH)?==Ca