2022-2023學年河北省承德市重點高中高一下學期5月月考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1河北省承德市重點高中2022-2023學年高一下學期5月月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.對于反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列條件中能使活化分子百分數(shù)增加的是（）A.增加反應物濃度 B.增大氣體的壓強 C.縮小反應容器的體積 D.升高體系的溫度【答案】D【解析】【詳解】A．增加反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，A項不選；B．增大氣體的壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，B項不選；C．縮小反應容器的體積相當于增大反應物濃度或壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，C項不選；D．升高體系的溫度，活化分子百分數(shù)增加，D項選；答案選D。2.下列反應原理不符合工業(yè)實際的是（）A. B.C. D.【答案】BC【解析】【詳解】A．銀活動性較弱，加熱氧化銀生成銀單質(zhì)，符合工業(yè)實際，故A不符合題意；B．氧化鎂熔點很高，通常電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，不符合工業(yè)實際，故B符合題意；C．鋁具有還原性，能和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應制取鐵，但是鋁的造價比鐵高，不符合工業(yè)實際，故C符合題意；D．碳具有還原性，能還原氧化銅生成銅單質(zhì)，符合工業(yè)實際，故D不符合題意；故選BC。3.一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中進行反應。下列條件的改變(其他條件不變)對反應速率幾乎無影響的是（）A.保持容積不變，增加的物質(zhì)的量B.將容器的容積縮小一半C.降低溫度D.保持容積不變，充入Ne使壓強增大【答案】D【解析】【詳解】A．容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量，反應物濃度增大，化學反應速率加快，選項A不符合題意；B．將容器的容積縮小一半，反應物、生成物的濃度均增大，化學反應速率加快，選項B不符合題意；C．降低溫度，反應速率降低，選項C不符合題意；D．保持容積不變，充入不參與反應的Ne，反應體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學反應速率不變，選項D符合題意；答案選D。4.某同學設計Fe與1mol/L的溶液反應的下列實驗，探究反應速率的影響因素。序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形狀溫度/℃鐵完全溶解于酸的時間/sⅠ2粉末20108Ⅱ2薄片20Ⅲ2薄片15下列說法正確的是（）A. B.C.單位時間內(nèi)消耗的鐵的質(zhì)量：Ⅱ＜Ⅲ D.初始反應速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ【答案】D【解析】【詳解】A．溫度越高，反應速率越快，鋅完全溶解于酸的時間越短，，A項錯誤；B．溫度越高，反應速率越快，鋅完全溶解于酸的時間越短，，B項錯誤；C．反應Ⅱ的速率快，單位時間內(nèi)消耗的鐵的質(zhì)量：Ⅱ>Ⅲ，C項錯誤；D．固體的接觸面積越大，速率越快，溫度越高，反應速率越快，故初始反應速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，D項正確；故選D。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是（）A.可以與酸反應，可以用作紅色顏料B.具有氧化性，其溶液可以腐蝕覆銅板C.Fe粉可以被磁鐵吸引，可以用作抗氧化劑D.熱穩(wěn)定性好，可以用于滅火【答案】B【解析】【詳解】A．屬于堿性氧化物，可以與酸反應，與其用作紅色顏料沒有對應關系，故A錯誤；B．可以氧化金屬，體現(xiàn)鐵離子氧化性，故B正確；C．具有還原性，與氧氣能反應，可以用作抗氧化劑，故C錯誤；D．受熱易分解生成水和氧化鋁，該分解反應會吸收大量熱，生成的氧化鋁熔點高，附著在可燃物表面隔絕空氣，生成的水會變?yōu)樗魵猓艚^空氣，因此可以用于滅火，故D錯誤；綜上所述，答案為B。6.已知在密閉容器中發(fā)生反應，經(jīng)，B的物質(zhì)的量減少。下列有關反應速率的說法正確的是（）A.用A表示的反應速率是B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是C.在末的反應速率，用B表示是D.前，和表示的反應速率的值均逐漸增大【答案】B【解析】【詳解】A．A是固體，反應過程濃度不變，不能作為表示反應速率的物質(zhì)，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故B正確；C．反應速率是指某一時段內(nèi)的平均速率，不是某時刻的瞬時速率，故C錯誤；D．反應過程反應物逐漸減少，正反應速率逐漸減小，生成物逐漸增多，因此逆反應速率逐漸增大，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7.恒溫條件下，在一密閉容器中，反應達平衡后，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度是原平衡的40％，下列說法正確的是（）A.增大容器體積，平衡逆向移動 B.物質(zhì)A的轉化率減小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小 D.【答案】D【解析】【分析】恒溫條件下，容積擴大為原來的2倍，若平衡不移動，A的濃度應變?yōu)樵瓉淼?0％，題干中A的濃度實際為原來的40％，說明容積增大，壓強減小，平衡正向移動,據(jù)此分析：【詳解】A．容積增大，平衡正向移動，A錯誤；B．平衡正向移動A物質(zhì)的轉化率增大，B錯誤；C．平衡正向移動物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，C錯誤；D．容積增大，壓強減小，平衡正向移動，故a<b，D正確；故選D。8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.加壓后，由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系顏色加深B.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的濃度C.將碳酸飲料瓶搖晃后，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2【答案】A【解析】【詳解】A．H2+I2(g)2HI(g)，氣體體積系數(shù)不變，加壓后平衡不移動，但是如果通過減小體積增大壓強，碘單質(zhì)的濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，A項符合題意；B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入CaCO3粉末消耗氫離子，平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；C．碳酸飲料中存H2CO3CO2↑+H2O，擰開瓶蓋后，瓶內(nèi)壓強減小，平衡向正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；D．氯氣溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中Cl-濃度大，平衡逆向移動，可以用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意；故答案選A。9.常溫下，某密閉容器中反應達到平衡狀態(tài)。下列情況中．能使化學平衡正向移動是（）A.增加固體 B.使用高效催化劑C.容積、溫度一定，充入氮氣 D.溫度、容積一定，充入氣體【答案】D【解析】【詳解】A．增加固體，的濃度不變，正、逆反應速率不變，化學平衡不移動，故A不符合題意；B．催化劑能同等程度改變正、逆反應速率，平衡不移動，故B不符合題意；C．容積、溫度一定，充入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，正、逆反應速率不變，化學平衡不移動，故C不符合題意；D．溫度、容積一定，充入氣體，，的濃度減小，平衡正向移動，故D符合題意。綜上所述，答案為D。10.某同學設計如圖所示實驗，探究化學反應中的能量變化。下列判斷正確的是（）A.由實驗可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反應都是放熱反應B.將實驗Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉后釋放出的熱量增多C.實驗Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器對實驗結果沒有影響D.實驗Ⅲ中若用NaOH固體測定中和反應的反應熱，則測定的ΔH偏低【答案】D【解析】【詳解】A．Ⅰ中為鎂與鹽酸反應置換氫氣的過程，屬于放熱反應，Ⅱ為與NH4Cl反應的過程，屬于吸熱反應，Ⅲ涉及的是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和的反應，屬于放熱反應，A錯誤；B．將實驗Ⅰ中的鎂片更換為等質(zhì)量的鎂粉，固體的接觸面積增大，會加快反應速率，但不會增大反應生成氫氣的量，所以不會改變反應放出的熱量，B錯誤；C．銅導熱性好，所以實驗Ⅲ中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器會使放出的熱量有損失，C錯誤；D．NaOH固體溶于水屬于放熱過程，所以實驗Ⅲ中若用NaOH固體測定中和反應的反應熱，則測定的ΔH數(shù)值會變大，對應ΔH會偏低，D正確；故選D。11.用CO和合成的反應為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.溫度：B.正反應速率：C.平衡常數(shù)：D.平均摩爾質(zhì)量：【答案】A【解析】【詳解】A．從c點→b點→a點，CO的平衡轉化率增大，平衡正向移動，該反應是放熱反應，說明是降溫過程，即，故A錯誤；B．由，因此正反應速率：，故B正確；C．，CO的平衡轉化率：，故，b、d點溫度相同，平衡常數(shù)：，故C正確；D．相同溫度下，b點壓強大于d點，壓強增大，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，，故D正確。綜上所述，答案為A。12.SO2與O2反應生成SO3的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列說法正確的是（）A.其他條件不變，將反應器體積壓縮，該反應的平衡常數(shù)增大B.若反應轉移電子數(shù)為6.02×1023，反應放出的熱量約為98.3kJC.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則該反應達到了平衡狀態(tài)D.向平衡體系中加入SO2，能加快正反應速率，提高SO2的平衡轉化率【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)只隨溫度發(fā)生改變，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；B．熱化學方程式中，化學系數(shù)與反應熱成正比。根據(jù)反應，若反應轉移的電子數(shù)為6.02×1023，即轉移1mol電子，反應了0.5molSO2，反應放出的熱量約為49.15kJ，B項錯誤；C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量。根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，但反應中氣體總物質(zhì)的量逐漸減小，所以當氣體總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；D．平衡體系中加入SO2，反應物濃度增大，能加快正反應速率，不能提高SO2的平衡轉化率，D項錯誤。故答案選C。13.在一定體積的密閉容器中，進行反應，K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷下列說法錯誤的是（）A.該反應的B.壓強保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)C.反應達到1000℃時的反應速率比700℃時大D.K數(shù)值越大，反應物的轉化率越高【答案】B【解析】【詳解】溫度越高，K值越大，，說明正反應吸熱，A項正確；反應前后氣體體積不變，且在恒容條件下壓強始終不變，B項錯誤；溫度越高反應速率越快，C項正確；化學平衡常數(shù)越大，說明反應進行得越徹底，反應物的轉化率越高，D項正確；故選B。14.一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(已如生成物也為氣體)，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對反應的推斷正確的是（）A.該反應的化學方程式為B.反應進行到時，C.反應進行到時，M的平均反應速率為D.時，反應達到平衡，各物質(zhì)的反應速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，反應達到平衡時，X物質(zhì)減少了、Y物質(zhì)減少了、M物質(zhì)增加了、N物質(zhì)增加了，所以X、Y為反應物，M、N為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比為，故反應的化學方程式為，A項錯誤；B．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應進行到時，，B項錯誤；C．反應進行到時，M的平均反應速率為，C項正確；D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故反應進行到時，各物質(zhì)的反應速率不相等，D項錯誤；故答案為：C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.氫元素的單質(zhì)及其化合物與人們的日常生活及化工生產(chǎn)息息相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水時放出的熱量為，生成氣態(tài)水時放出的熱量為。①寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：__________。②__________。（2）利用甲烷將氮的氧化物轉化為和，有關反應的熱化學方程式為：?。虎ⅲ俜磻≈猩晌锏目傛I能______(填“＞”“＜”或“＝”)反應物的總鍵能，利于該反應自發(fā)進行的條件為__________(填“高溫”“低溫”或“任意條件”)。②直接將還原為并生成氣態(tài)水的熱化學方程式為__________。（3）在25℃、下，與反應生成和，已知每消耗放熱，該反應的熱化學方程式為__________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.＞②.任意條件③.（3）【解析】【小問1詳解】①氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水時放出的熱量為，則生成18g液態(tài)水(物質(zhì)的量為1mol)放出的熱量為285.8kJ，則燃燒熱的熱化學方程式：；故答案為：。②生成氣態(tài)水時放出的熱量為，則生成18g氣態(tài)水時放出241.5kJ，則有，根據(jù)，則+44；故答案為：+44。【小問2詳解】①反應ⅰ是放熱反應，則生成物的總鍵能大于反應物的總鍵能，該反應是熵增的反應，根據(jù)，則利于該反應自發(fā)進行的條件為任意條件；故答案為：大于；任意條件。②根據(jù)蓋斯定律將ⅰ加上ⅱ，再除以2得到直接將還原為并生成氣態(tài)水的熱化學方程式為；故答案為：?！拘?詳解】在25℃、下，與反應生成和，已知每消耗放熱，則38g(物質(zhì)的量為1mol)放出熱量216kJ，則該反應的熱化學方程式為；故答案為：。16.防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。十九大報告提出“要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”。回答下列問題：I．大氣污染（1）汽車尾氣：空氣中的、在高溫條件下反應生成NO的化學方程式為__________。（2）工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：。反應中還原劑為__________(填化學式)；若反應中消耗，則轉移電子的物質(zhì)的量為__________。Ⅱ．水體污染（3）過量排放含氮元素的廢水，會引起水華等水體污染問題。含有大量的廢水脫氮可以用氧化法。一定條件下，溶液pH對去除能力的影響如圖所示。①時，將溶液氧化的離子方程式補充完整：_______。②去除氨氮廢水適宜的pH約為__________。（4）測定廢水中的氮含量：取廢水，將所含氮完全轉化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。【答案】（1）（2）①.②.8（3）①.②.8（4）％【解析】【小問1詳解】空氣中的、在高溫條件下反應生成NO的化學方程式為；故答案為：。【小問2詳解】工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：，甲烷中碳化合價升高，?4價變?yōu)?4價，升高8個價態(tài)，失去電子，因此反應中還原劑為；若反應中消耗，則轉移電子的物質(zhì)的量為8；故答案為：；8?！拘?詳解】①次氯酸根中+1價變?yōu)?1價氯，1mol次氯酸得到2mol電子，銨根中?3價氮升高變?yōu)?價氮，生成1mol氮氣失去6mol電子，根據(jù)得失電子相等，則氮氣系數(shù)為1，銨根離子系數(shù)為2，次氯酸根系數(shù)為3，氯離子系數(shù)為3，根據(jù)氧守恒得到水系數(shù)為3，根據(jù)氫守恒和電荷守恒得到還有氫離子，系數(shù)為2，則配平得到；故答案為：。②根據(jù)圖中信息，去除氨氮廢水適宜的pH約為8，去除率最大；故答案為：8?！拘?詳解】測定廢水中的氮含量：取廢水，將所含氮完全轉化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，根據(jù)，；則廢水中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是；故答案為：。17.科學家研究高效催化劑對汽車尾氣進行無害化處理，其反應原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）某溫度下，在密閉容器中該反應達到化學平衡后，只改變一種條件對該反應的正、逆反應速率的影響如圖甲所示。①加催化劑對反應速率影響的圖像是______(填字母，下同)。②適當升高溫度對反應速率影響的圖像是A，該反應的正反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。③圖像D改變的條件是__________(任寫一條)。（2）在密閉容器中充入CO和NO共，發(fā)生反應，CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m的關系如圖乙所示[起始投料比]。①該反應的化學平衡常數(shù)表達式是__________。②圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)、、相對大小關系是__________，、、相對大小關系是__________。③若，溫度為，反應達到平衡所用的時間為，CO的平衡轉化率為40％。達平衡過程中平均反應速率__________，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量＝__________；若時，該容器中此四種物質(zhì)均為，則此時v(正)______(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)?！敬鸢浮浚?）①.C②.放熱③.增大體積或減小壓強（2）①.②.③.④.0.01⑤.0.9⑥.＜【解析】【小問1詳解】①加催化劑對正逆反應速率影響程度相同，都是同等程度的改變速率，平衡不移動，因此反應速率影響的圖像是C；故答案為：C。②適當升高溫度對反應速率影響的圖像是A，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；故答案為：放熱。③圖像D速率降低，平衡逆向移動，逆向是體積增大的反應，則改變的條件是增大體積或減小壓強；故答案為：增大體積或減小壓強。【小問2詳解】①根據(jù)反應方程式得到該反應的化學平衡常數(shù)表達式是；故答案為：。②b、c點溫度相同，則平衡常數(shù)相等即=，b點溫度高于a點溫度，CO轉化率降低，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小即則＞，則圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)、、相對大小關系是；以分析，從下到上，CO轉化率增大，說明不斷增大NO的物質(zhì)的量，則m不斷增大，即、、相對大小關系是；故答案為：；。③若，則CO、NO物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.5mol，溫度為，反應達到平衡所用的時間為，CO的平衡轉化率為40％，，達平衡過程中平均反應速率，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量＝0.9；若時，，該容器中此四種物質(zhì)均為，，平衡逆向移動，則此時υ(正)＜υ(逆)；故答案為：0.01；0.9；＜。18.某化學小組在實驗室模擬高爐煉鐵，其部分裝置如下：回答下列問題：（1）該實驗在通入CO之前要對氣體進行__________操作。（2）判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應的現(xiàn)象為__________；發(fā)生反應的化學方程式為__________。（3）該裝置存在的缺陷是__________。（4）已知受熱不均時。可發(fā)生副反應。為測定所得黑色產(chǎn)物(Fe和混合物)中鐵的含量，進行如下實驗。①甲、乙兩試管