2022-2023學(xué)年湖北省四地七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖北省四地七校2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題本試卷共4頁，共19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马棧?．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（本題共5小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.用Na2CO3溶液處理鍋爐中的CaSO4，利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理B.煙花綻放時的五彩繽紛，這是利用了原子的吸收光譜C.航空母艦上的防腐涂料中使用的石墨烯與乙烯互為同系物D.太陽能電池板和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.含18個中子的氯原子：乙烯的空間填充模型：D.四氯化碳的電子式：3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑B.堿性高錳酸鉀溶液和草酸：2MnO4-+H2C2O4+2OH-＝2MnO42-+2CO2↑+2H2OC.Ba(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D.Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO4.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1mol晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為2NAB.精煉銅陰極增重3.2g時陽極生成Cu2+數(shù)目為0.05NAC.28gC2H4和環(huán)丙烷的混合物中含有C原子數(shù)為2NAD.0.5molPCl5中P的價層電子對數(shù)為2.5NA5.維生素C可以提高免疫力，預(yù)防和治療疾病，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是A.含有3種官能團(tuán) B.具有一定的水溶性C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.紅外光譜、X射線都可以用于分析該結(jié)構(gòu)下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCDNaOH溶液將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3驗證金性＞Si證明乙炔可使溴水褪色除去NO中混有的少量NO2[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體。實驗室制備過程是：向CuSO4溶液中逐漸滴加稀氨水，先形成難溶物，后溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說法不正確的是A.0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵為8molB.[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的鍵角與NH3中H-N-H的鍵角相等C.可加入少許[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體代替用玻璃棒摩擦試管壁D.SO42-的VSEPR模型和空間構(gòu)型都為正四面體形8.圖a、b、c、d分別表示給定物質(zhì)與性質(zhì)從左至右的變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)，下列說法不正確的是 a b c d由圖a變化分析得知是由于氫鍵和范德華力的影響由圖b變化分析得知是由于離子鍵的成分逐漸降低由圖c變化分析得知是由于相對分子質(zhì)量逐漸減小由圖d變化分析得知是由于烴基推電子效應(yīng)逐漸增大9.ZnO是一種光電材料，其存在多種晶體結(jié)構(gòu)，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結(jié)構(gòu)，下圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.圖a中包含了兩個更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，所以圖a不是纖鋅礦型ZnO的晶胞單元B.圖b的閃鋅礦型ZnO晶體中離O距離最近的Zn原子數(shù)為8C.圖b閃鋅礦型屬于立方晶胞，原子1的坐標(biāo)為（1/2，1/2，0），則原子2的坐標(biāo)為（1/4，1/4，3/4）D.圖b閃鋅礦型晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度為QUOTE；10.一種新型材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知R、T、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正價和最低負(fù)價相加均等于零，Y單質(zhì)極易與常見無色無味液體物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化劑，下列說法不正確的是A.基態(tài)Z原子的核外價電子數(shù)為5B.W、X、Y簡單離子的半徑依次減小C.X的最簡單氫化物的穩(wěn)定性低于Y的最簡單氫化物D.T、W、X、Y的第一電離能大小順序T<W<X<Y11.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了研究“點擊化學(xué)”的科學(xué)家。該研究在新材料和藥物合成方面有廣泛應(yīng)用，按下圖原理可以合成含三氮唑環(huán)（含QUOTE蟺56蟺56的大QUOTE蟺蟺鍵）的化合物，代表一種原子。下列說法正確的是A.生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位鍵B.銅離子能降低反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率C.生成物中的所有原子不在同一平面上D.反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于N12.氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種陰離子，其結(jié)構(gòu)均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是A.圖中Cu的配位數(shù)為3B.兩種陰離子的化學(xué)式為CuCl3-，CuCl32-C.Cu元素位于元素周期表中的d區(qū)D.結(jié)構(gòu)中的Cl原子雜化軌道類型為sp313.間接電解法除N2O，其工作原理如下圖所示，已知H2S2O4是一種弱酸。下列有關(guān)該裝置工作的說法正確的是A.b為直流電源的負(fù)極B.離子交換膜為陰離子交換膜C.電解池的陰極電極反應(yīng)式為2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2OD.在吸收池中，H2S2O4被N2O還原為H2SO3從而實現(xiàn)循環(huán)使用14.科學(xué)家Kumada和Corriu在研究使芳香烴增長碳鏈（也稱碳碳偶聯(lián)）方面作出杰出貢獻(xiàn)，其研究反應(yīng)機(jī)理如下（其中Ar代表苯環(huán)，R代表烴基）。下列說法不正確的是NiL2在反應(yīng)中過程中作催化劑反應(yīng)過程只涉及極性鍵的斷裂和形成該偶聯(lián)過程總反應(yīng)的原子利用率小于100%從機(jī)理圖中可以推測為平面結(jié)構(gòu)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定pH=4的未知濃度H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ變化關(guān)系如下圖所示。[已知：A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)，10-1.7=0.02]下列敘述不正確的是A.曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B.H2A溶液的濃度約為0.02000mol·L－1C.NaHA溶液顯堿性D.a點溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.（14分）異丁酸乙酯是一種食品香精原料，可以用乙烯、鏈烴A為原料進(jìn)行合成，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去。（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團(tuán)，其相對分子質(zhì)量在66～73之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（2）用系統(tǒng)命名法命名鏈烴B的名稱為_____________________________。（3）有機(jī)物D和有機(jī)物E反應(yīng)生成異丁酸乙酯的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）鏈烴B轉(zhuǎn)化生成有機(jī)物E的反應(yīng)類型是__________________；CH2=CH2轉(zhuǎn)化生成有機(jī)物D的反應(yīng)類型是___________________。（5）G是A的一種同分異構(gòu)體，它的核磁共振氫譜只有一組峰（不考慮立體異構(gòu)）,則G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。（6）鏈烴F與鏈烴B互為同系物，其分子中比B多一個碳原子,且分子中存在一個手性碳原子，鏈烴F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。17.（13分）實驗室利用FeCl2·4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：DDN2ABCEF（1）實驗開始先通N2，其作用為__________________________________。（2）反應(yīng)時B裝置需要加熱，加熱方式為___________________________。（3）裝置C內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（4）E的名稱是___________________________。（5）F裝置的作用是________________________________。（6）現(xiàn)有含少量FeCl2?4H2O和其它雜質(zhì)（不含水）的FeCl2樣品，為測定FeCl2的百分含量，進(jìn)行如下實驗：實驗Ⅰ：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點時消耗vmL(滴定過程中Cl-和其它雜質(zhì)均不與Cr2O72-反應(yīng))。實驗Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m2g。則FeCl2的百分含量為________________（用含m1、m2、c、v的表達(dá)式表示，不必化簡）；下列情況會導(dǎo)致FeCl2的含量測量值偏小的是_______(填標(biāo)號)。樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分實驗II中，稱重過程中樣品發(fā)生了潮解滴定達(dá)終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成18.(14分）氫氧化氧鎳是高性能一次電池的電極材料。某工廠利用含鎳廢渣（主要含NiO及少量Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2）為原料制備氫氧化氧鎳的工藝流程如下：已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,當(dāng)溶液中離子濃度低于1.0×10-5mol/L時，認(rèn)為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為，其電子占據(jù)的最高能層的符號為。（2）寫出一種提高“酸浸”速率的措施____________________________________。（3）“沉銅”過程中生成單質(zhì)S的離子方程式為_____________________________。（4）有人提出用綠色試劑H2O2代替NaClO也可以達(dá)到“氧化”效果，但實踐發(fā)現(xiàn)所用的H2O2遠(yuǎn)高于理論用量。試分析造成這一結(jié)果的原因是________________________________________________。（5）當(dāng)調(diào)節(jié)pH=5.5時，________(填“能”或“不能”）達(dá)到沉鐵目的。（6）“氧化”生成氫氧化氧鎳的離子方程式為________________________________________。19.（14分）阿根廷科學(xué)家MasVeronica等人利用Ni(Ⅱ)Al(Ⅲ)層狀復(fù)合催化劑進(jìn)行了乙醇水蒸氣重整制氫的研究。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol△S=+362.7J/(K·mol)反應(yīng)II.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)△H2=+255.7kJ/mol若在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（1）反應(yīng)I在常溫下______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）對上述恒容密閉容器中的體系，下列說法正確的是______A.增大H2O(g)的濃度，有利于提高C2H5OH平衡轉(zhuǎn)化率B.一定溫度下，增大C2H5OH的濃度可以提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率C.若氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡D.升高溫度可以使反應(yīng)I、II的正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動（3）研究發(fā)現(xiàn)，在壓強(qiáng)為P0Pa，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖所示。CO的選擇性①圖中曲線表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度變化的曲線是________。②在密閉容器中，以投料比n(C2H5OH):n(H2O)=3:8通入混合氣體，此時C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為66.67%，求交點M坐標(biāo)為（500℃，50%）時反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=___________（只需列出計算表達(dá)式，不必化簡。已知Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中的平衡濃度用平衡分壓代替）③一定能提高CO選擇性的關(guān)鍵因素是___________________________________。④請分析說明曲線②隨溫度變化的原因_________________________________________________________________________________________________________________________。（4）對乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)I進(jìn)行反應(yīng)機(jī)理分析如下，“*”表示催化劑表面的活性中心，請補(bǔ)充完成基元反應(yīng)iii。i.C2H6O(g)+(*)→C2H6O*ii.C2H6O*+(*)→CH4O*+CH2*ⅲ.________________________iv.CH2*+2H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)

【參考答案】1.A。B項，煙花綻放利用的是原子的發(fā)射光譜。C項，石墨烯是單質(zhì)，乙烯為烴類，二者不互為同系物。D項，太陽能電池板是將光能轉(zhuǎn)化為電能，鋰離子電池組是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?.B。A項，HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。C項表示的是乙烯的球棍模型。D項，Cl原子周圍的電子缺失。3.C。A項中離子方程式為Mg2++2Cl?+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。B項離子方程式為2MnO4-+H2C2O4+6OH-＝2MnO42-+2CO32-↑+4H2O。D項要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：Ca2++2ClO?+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO?+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl-+2HClO。4.B。A項，1mol晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為2NA，正確。B項，精煉銅陰極增重3.2g時電路中轉(zhuǎn)移電子0.01mol，陽極除了Cu溶解外，還有Zn等雜質(zhì)，所以生成Cu2+數(shù)目小于0.05NA，錯誤。C項，28gC2H4和環(huán)丙烷的混合物中含有C原子數(shù)為2NA，正確。D項，PCl5中P的價層電子對數(shù)為5，0.5molPCl5價層電子對數(shù)為2.5NA，正確。5.C。A項，分子結(jié)構(gòu)中含有羥基、碳碳雙鍵、酯基3種官能團(tuán)，正確。B項，分子中含有4個羥基，羥基具有一定的水溶性，正確。C項，分子中的羥基、碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤。D項，紅外光譜、X射線都可以用于分析該結(jié)構(gòu)，正確。6.D。A項，不能用將FeCl3溶液蒸干的方法制備FeCl3，加熱過程中會引起鹽的水解，錯誤。B項，鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣流中會含有HCl氣體，無法證明非金屬性＞Si，錯誤。C項，電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有H2S、PH3等雜質(zhì)，都可以使溴水褪色，錯誤。D項，除去NO中混有的少量NO2，可以用通過堿液的方法，正確。7.B。A項，[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵有3×4+4=16，0.5mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵為8mol，正確。B項，[Cu(NH3)4]2+中由于NH3提供孤電子對形成配位鍵，斥力減弱，所以其中H-N-H的鍵角大于NH3中H-N-H的鍵角，錯誤。C項，過飽和溶液中可用加入少量晶體、用玻璃棒摩擦試管壁促進(jìn)晶體的生成，正確。D項，SO42-的VSEPR模型和空間構(gòu)型都為正四面體形，正確。8.C。A項，由于HF分子之間易形成氫鍵，熔沸點最高，HCl、HBr、HI其組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子逐漸增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點增大，正確。B項，由于從F-I的非金屬性逐漸減弱，與Pb化合時形成的化學(xué)鍵離子鍵成分逐漸減少，共價鍵的成分逐漸增加，引起熔沸點發(fā)生變化，正確。C項，從一氯乙酸到三氯乙酸，由于羥基的極性逐漸增大，酸性增強(qiáng)，錯誤。D項，從甲酸到丙酸，由于烴基的增大，推電子效應(yīng)增大，使羧基中的羥基的極性減小，酸性減弱，正確。9.D。A項，晶胞單元是晶體的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，圖示結(jié)構(gòu)中包含了三個更小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，錯誤。B項，以頂面面心的O原子為例，該晶胞中有QUOTE22個Zn原子距離其最近且相等，該晶胞的上方晶胞中還有兩個，所以離O距離最近的Zn原子數(shù)為4,錯誤。C項，根據(jù)原子QUOTE11的坐標(biāo)可知底面左上角QUOTEOO原子為原點，晶胞棱長為單位QUOTE11，原子QUOTE22位于體對角線上，坐標(biāo)為QUOTE(14,34,34)(14,34,34)，故答案為：QUOTE(14,34,34)(14,34,34),錯誤。D項，圖b閃鋅礦型晶胞：一個晶胞的質(zhì)量為QUOTE，晶胞參數(shù)為QUOTEanmanm，則體積為QUOTE，所以密度為QUOTE，正確。10.D。根據(jù)結(jié)構(gòu)推導(dǎo)出R、T、W、X、Y、Z分別為H、C、N、O、F、P元素。A項，基態(tài)P原子的核外價電子數(shù)為5，正確。B項，離子半徑N3->O2->F-，正確。C項，O的非金屬性弱于F，最簡單氫化物的穩(wěn)定性H2O<HF，正確。D項，第一電離能C<O<N<F，錯誤。11.A。A項，QUOTE位置的QUOTENN原子中含有QUOTE11對孤電子對，生成物中QUOTE、QUOTE兩位置的QUOTENN原子中，QUOTE位置的QUOTENN原子更容易形成配位鍵，正確。B項，銅離子是該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，但是不會改變反應(yīng)的焓變，錯誤。C項，生成物中含有QUOTE的大QUOTE鍵，所有原子在同一平面上，錯誤。D項，圖中QUOTE氮原子顯正電性，則與黑球元素直接連接的QUOTENN應(yīng)該顯一定負(fù)電性，黑球元素應(yīng)顯一定正電性，黑球元素的電負(fù)性弱于QUOTENN，錯誤。12.B。A項，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，Cu的配位數(shù)為4，錯誤。B項，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)一個Cu離子周圍有3個Cl，Cu元素的化合價有+1，+2價，兩種陰離子的化學(xué)式為CuCl3-，CuCl32-，正確。C項，Cu元素位于元素周期表中的ds區(qū)，錯誤。D項，圖中的Cl有兩種，一種雜化軌道類型為sp3，另外一種Cl是非中心原子，錯誤。13.C。A項，根據(jù)圖示，左邊反應(yīng)室H2SO3經(jīng)反應(yīng)后生成H2S2O4，化合價降低，電源a是負(fù)極，b是正極，錯誤。B項，右邊正極室發(fā)生反應(yīng)2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的濃度增大，H+應(yīng)該向左邊移動，所以離子交換膜應(yīng)該是陽離子交換膜，錯誤。C項，陰極電極反應(yīng)式為2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O，正確。D項，在吸收池中，H2S2O4被N2O氧化為H2SO3從而實現(xiàn)循環(huán)使用，錯誤。14.B。A項，根據(jù)圖示NiL2在反應(yīng)中過程中作催化劑，正確。B項，根據(jù)圖示，反應(yīng)過程有極性鍵的斷裂和形成，還有非極性鍵C-C等化學(xué)鍵的形成，錯誤。C項，該偶聯(lián)反應(yīng)方程式為Ar-Br+R-MgBrMgBr2+Ar-R，原子利用率小于100%，正確。D項，根據(jù)歷程圖示，應(yīng)該是一種平面結(jié)構(gòu)，若是四面體結(jié)構(gòu)，則過程中的兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)（實際與[Cu(NH3)4]2+一樣，發(fā)生dsp2雜化），正確。15.D。A項，根據(jù)圖示，H2AH++HA-、HA-H++A2-，酸性較強(qiáng)時，應(yīng)該是H2A為主要組分，所以曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)，曲線③代表δ(A2－)，正確。B項，由H2AH++HA-，Ka1=[c（H+）c(HA-)]/c（H2A）=10-6.3，則c（H+）≈[c（H2A）×Ka1]0.5=10-4，c（H2A）=10-1.7=0.02000mol/L，正確。C項，NaHA溶液，Ka2=[c（H+）c(A2-)]/c（HA-）=10-10.3，其Kh2=10-14/10-6.3=10-7.7>10-10.3，水溶液顯堿性，正確。D項，a點溶液中由電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA-)+c(OH-)，又a點溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH-)，且c(HA-)=c(H2A)，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A)，錯誤。16.（14分，每空2分）（1）（2）3-甲基-1-丁烯（3）（4）氧化反應(yīng)加成反應(yīng)（5）（6）解析：根據(jù)相對分子質(zhì)量范圍和1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，計算出A的分子式為C5H8，鏈烴A有支鏈且只含有一個官能團(tuán)，應(yīng)該為炔烴類物質(zhì)。鏈烴B為A的加成產(chǎn)物且可以被氧化劑氧化為羧酸，所以B為3-甲基-1-丁烯。有機(jī)物D和有機(jī)物E發(fā)生酯化反應(yīng)生成異丁酸乙酯，方程式為。鏈烴B轉(zhuǎn)化生成E的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，乙烯轉(zhuǎn)化生成乙醇的反應(yīng)為加成反應(yīng)。G的核磁共振氫譜只有一組峰，說明只有一種氫原子，其結(jié)構(gòu)應(yīng)該為。鏈烴F是比鏈烴B多一個碳原子的同系物，分子中存在手性碳原子，綜合信息，其結(jié)構(gòu)應(yīng)該為。17.（13分，除標(biāo)明外，每空2分）（1）排除裝置的空氣（2）水浴加熱（3）FeCl2·4H2O+4SOCl2=FeCl2+4SO2↑+8HCl↑（4）球形冷凝管（或冷凝管）（1分）（5）吸收SO2和HCl，防止污染空氣（6）BC解析：該實驗利用FeCl2·4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2，因為FeCl2很容易被氧化，所以實驗開始時必須先通入N2以排除裝置中空氣中的氧氣。因為SOCl2沸點為76℃，加熱方式應(yīng)該是水浴加熱。E的名稱是球形冷凝管（或冷凝管）。F是一個尾氣處理裝置，作用是吸收SO2和HCl，防止污染空氣。先通過6Fe2+～K2Cr2O7，計算出m1g樣品中含有Fe2+物質(zhì)的量為6cv×10-3，通過樣品質(zhì)量的減少（m1-m2），得出FeCl2·4H2O的物質(zhì)的量為（m1-m2）/72，從而計算出FeCl2的百分含量。18.（14分，每空2分）（1）3d84S2N（2）升高反應(yīng)液溫度、粉碎鎳渣、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度等合理答案（3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+4H+（4）Fe3+催化過氧化氫分解（5）能（6）2Ni2++Cl2+6OH-=2NiOOH↓+2Cl-+2H2O（或者寫成分步形式Ni2++2OH=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+Cl2+2OH-=2NiOOH+2Cl-+2H2O）解析：基態(tài)28Ni原子的價電子排布式為3d84S2，其核外電子占據(jù)最高能層的符號是N。提高“酸浸”速率的措施有升高反應(yīng)液溫度、粉碎鎳渣、攪拌、適當(dāng)增加硫酸濃度等?！俺零~”過程中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成了CuS，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了S。氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)除去，H2O2和NaClO都可以達(dá)到效果，但是H2O2在這一過程中會分解，F(xiàn)e3+會有催化作用。通過Ksp[Fe(OH)3]計算得知c(Fe3+)=4×10-38/(10-8.5)3=4×10-12.5，而此時Ni2+無影響，所以可以達(dá)到沉鐵目的。氧化過程將Ni2+氧化生成了NiOOH，2Ni2++Cl2+6OH-=2NiOOH+2Cl-+2H2O（或?qū)懗煞植叫问絅i2++2OH-=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+Cl2+2OH-=2NiOOH+2Cl-+2H2O）19.（1