浙江省五校聯(lián)盟2022學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、2018年11月160,國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X10〃個原子或分子等基

本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol-l”下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NA

C.O.lmolNazCh與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于O.INA

2、NHs屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O-NH3?H2O+H2f,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都

產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NHs敘述正確的是()

A.與乙醇反應(yīng)時，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價為+5價

C.ImoINHs中含有5moiN-H鍵

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2moi

3、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與Ch發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。

Na2so3、NaHSCh和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

2

已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O5+H2O=2HSO3-

實驗用品實驗操作和現(xiàn)象

實驗1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

①1.00x10-2mol/LNa2sO3溶液實驗2:溶液①與02反應(yīng)，保持體系中02濃度不變，不

②1.00xlO-2mol/LNaHSCh溶液同pH條件下，C(SO32-)隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。

@5.00x10-3mol/LNa2s2O5溶液實驗3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中。2濃度不

變，測得三者與02的反應(yīng)速率相同。

下列說法中，不或確的是

2

A.Na2sO3溶液顯堿性，原因是：SO3+H2O^=SHSO3+OH-

B.NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，Na2sCh在pH=4.0時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

4、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物（結(jié)構(gòu)如下圖）。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為CisHnNOi

B.能使淡水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

5、鴇是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWCh的黑鐺鐵礦與純堿共熔冶煉鐺的流程如下，下列說法不

正確的是（）

A.將黑鐺鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe（B）和Mn（H）

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

6、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCh*+2H+=H2SiO“膠體）

2+

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+3++

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：A1+4NH3?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害

C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

8、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：C：：（）：

C.金剛石的比例模型：

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

9、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiOz光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2s,還原為Na?S。

下列說法錯誤的是

肉/戈換IftM

A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

22

B.放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S-6e=S4'

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3r-2e=If

D.M是陰離子交換膜

10、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是

A.過濾

B.灼燒

C.溶解

D.檢驗

用

11、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/p>

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸饋操作

12、下列物質(zhì)不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

13、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列分析錯誤的是

A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕

B.對燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生

C.明研水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味劑

14、不同條件下，用02氧化amol/LFeCL溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

80

02468

時間小

A.由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化

B.由②、③推測，若pH>7,+2價鐵更難被還原

C.由①、③推測，F(xiàn)eCh被Ch氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.60'C、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/（L?h）

15、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染

16、碳酸鐲［La2（CO3）3］可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鐲，反應(yīng)為

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3I+6NH4CI+3CO2t+3H2O下列說法正確的是

A.從左向右接口的連接順序：F-B,A-D,E-C

B.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2c03溶液

C.實驗開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解

17、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

。用盤甥

導(dǎo)ML

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

18、螺環(huán)燒是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)克。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

A.分子式為C10H12

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

19、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.銅能與FeCb溶液發(fā)生置換反應(yīng)

B.工業(yè)上用CL與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉

C.向NaOH溶液中加入過量A1CL溶液可得到氫氧化鋁

D.實驗室用MnCh與1.0mol-L-i的鹽酸加熱制取氯氣

20、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

21、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰一氮二次電池，用可傳遞Li+的酸類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N2

三察±2Li3N,下列說法正確的是

■33J--1

A.固氮時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.固氮時，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釘復(fù)合電極

C.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2T

D.脫氮時，Li+向釘復(fù)合電極遷移

22、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NO3一SO42-H+X

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）烯垃和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：

（3）鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式<,A與濃溟水

反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）設(shè)計一條由班?制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：M矗獸粘N……器獸粘目標(biāo)

產(chǎn)物）?

24、（12分）化合物X由三種元素（其中一種是第四周期元素）組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g?L”；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

（DX中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式.

（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型一

（4）補充焰色反應(yīng)的操作：取一根的絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

25、（12分）氮化硼（BN）是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示：

r=>f?&二處丹

圖1

（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一（填標(biāo)號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為__。

K化鉞

無

水

氯

化

鈣

制備BN的化學(xué)方程式為

(3)圖1中多孔球泡的作用是一。

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全,此時應(yīng)立即停止通入02,原因是一。

(5)為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實驗:

i.稱?。ǎ?0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢鹽;

ii.向鐵鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008moi-L”的稀硫酸吸收;

iii.用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。

①氮化硼樣品的純度為一（保留四位有效數(shù)字）。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是一（填標(biāo)號）。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚酸作指示劑

26、（10分）二氯化二硫（S2CI2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2cL具有下列性質(zhì):

毒性魚杰揮發(fā)件熔點沸點

物理性質(zhì)

劇毒金防色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①3001以匕完全分解

②2SCI：

化學(xué)性質(zhì)

③遇高熱或與明火播觸.有引和燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

（i）制取少量s2a2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應(yīng)制得S2cL粗品，氯氣過量則會生成SCL。

①儀器m的名稱為一,裝置F中試劑的作用是一。

②裝置連接順序：A—>___—>____?___—>E—>D<,

③實驗前打開Ki,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是一。

④為了提高S2a2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和

（2）少量S2c12泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是___O

（3）S2c12遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。

混合氣體VL過后Bad）11）：溶液過濾、桃滌、「?燥、稱僦

卜容液J固體111g

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

①W溶液可以是一（填標(biāo)號）。

a.H2O2溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）裝置I是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）。

（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有一,若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有一。

①02②CH4③CO2@CO⑤出?N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CCh氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應(yīng)從一端通入。

（3）將它與裝置n連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

(4)某實驗需要用1.0moI?L“NaOH溶液500mL。配制實驗操作步驟有:

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取—克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序為一o

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—、_o

④定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果—(填“偏高”、“偏低”或"無影響”)。

28、(14分)硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為o

(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點,

每個頂點各有一個硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為。

(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料,

有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法中，正確的是一(填標(biāo)號)。

?硼原子

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為,該晶體不導(dǎo)電的原因是o

(5)NHJBFJ氟硼酸鉉)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF「互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為lmolNH,BF,晶

體中含有配位鍵的數(shù)目為。

(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼的一個晶胞中含有

J

個硼原子，立方氮化硼的密度是一g?cm-’(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

29、(10分)“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示：

八CFh入人ACHO

(7Bn/w/、6(7①NaCMH

NHS②H+一

ABCD

H

OHOH?HI

■M嚅/'用今火'

\

CH,

怖軟酸o一足條件CH,CHj

FG麻黃素

已知：CH,C三CH+H，〈HgSO,f

稀硫酸人

(1)F中的官能團的名稱為

(2)B-C的反應(yīng)條件是一,反應(yīng)類型是一,E的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(3)寫出C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)麻黃素的分子式為一。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質(zhì)量比G小28,且苯環(huán)上僅有一個側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有

一種(不考慮1結(jié)構(gòu))。

H?

（6）已知：R-C=C-R一二*R-CH=CH-R,請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計以乙醇為起始主原料合成強吸水性樹脂

一定條件

￡工："的合成路線’其它試劑及溶劑任選-。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SCh為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項A錯誤；

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是O.lmol,含有的C-H鍵的個數(shù)為0.5NA,選項B錯誤；

C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.11110m2202與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1村上,選項C

正確；

D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。

答案選C。

2、A

【答案解析】

反應(yīng)NH5+H2OTNH"H2O+H2T,NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由-1價變?yōu)?價，水中H元素化合價

由+1價變?yōu)?價，所以NW作還原劑，水作氧化劑，

【題目詳解】

A.N%也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NHs作還原劑而被氧化，A正確；

B.NHs的電子式為他川:用飛打，N元素的化合價為-3價，B錯誤；

H

H+

C.NH5的電子式為[H：N：H]EH],1molNHs中含有4moiN-H鍵，C錯誤；

H

D.ImolNHs與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量D錯誤；

故選Ao

3、C

【答案解析】

A.Na2sO3是強堿弱酸鹽，SO32"水解SCV-IW=HSCV+OH-,所以溶液顯堿性，故A正確；

B.HSOs-電離呈酸性、HSOs-水解呈堿性，NaHSOs溶液呈酸性，說明HSO3-的電離程度大于水解程度，故B正確；

C.根據(jù)圖示，NazSOs在pH=9.2時反應(yīng)速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；

D.根據(jù)已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同，故D

正確；選C。

4、D

【答案解析】

A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為Ci8H17NO2,A正確；

B.題給有機物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使濱水和酸性高鋸酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3,3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；

故選D。

5^D

【答案解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鴇鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；

B.根據(jù)流程圖知,FeWCh和MnWCh在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnCh'FezCh,Fe(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)

和Mn(IV),碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(H)和Mn(II),故B正確；

C.根據(jù)流程圖可知NazWO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4,H2WO4難溶于水，可以通過過濾、

洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WCh,所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D.WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

6、C

【答案解析】

A選項，向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SKV-+2H+=H2SiO3(膠體)，故A正確；

B選項，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水:Fe2++2HCO3-=FeCO31+CCM+H2O,

故B正確；

3++

C選項，向AlCh溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和錢根離子：A1+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4,故C錯誤；

+2

D選項，在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：MnO2+CuS+4H=Mn

++C/++S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

7、B

【答案解析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進(jìn)入土地和水源中，污染土壤和水源，B項錯誤；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項正確；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響，D項正確;

答案選B。

8、A

【答案解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式表示為CH3cH=CH2,選項A正確；

B、CO2的電子式為：（）：：c：：（）：，選項B錯誤；

C、Q）該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；

D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為還288,選項D錯誤；

故答案是A。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)用語的使用。易錯點為選項C該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且

原子大小相同。

9、D

【答案解析】

TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3I-2e=l3,據(jù)

此回答。

【題目詳解】

A.TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

22

B.充電時Na2s4還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為：4S--6e=S4-,B正確;

C.在充電時，陽極1-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3r-2e-=I-C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了原電池的原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

10、B

【答案解析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應(yīng)該在蛆蠅中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；

故選Bo

11、D

【答案解析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯誤；

B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH>H+、NH3?H2O,NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸館操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、A

【答案解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有銘、銀的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯誤。

13、D

【答案解析】

A.氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正

確；

B.煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；

C.明研水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯誤；

故選D。

14、D

【答案解析】

A.①、②中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應(yīng)的影響，故A錯誤；

B.若pH>7,+2價鐵會轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被

氧化，故B錯誤；

C.①、③中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCL被02氧化的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.50℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe?+的平均消耗速率等于0.15amol/(L?h),在60'C、pH=2.5時，溫度升高,速率增大,

所以60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L?h),故D正確。

故答案為D。

【答案點睛】

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)平

衡移動的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

15、D

【答案解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，C錯誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔?、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對空

氣的污染，D正確；

故合理選項是D。

16、A

【答案解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E-C；制取的二氧化碳需除去HC1雜質(zhì)，則FTB,A-D,A正確；

B.裝置X為除去HC1雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCCh溶液，B錯誤；

C.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；

答案為A。

17、B

【答案解析】

A.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH-,鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e*=4OH,故B正確；

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會直接與水反應(yīng)，故C錯誤；

D.外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

18、D

【答案解析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9HH),A錯誤;

B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示

C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連,空間結(jié)構(gòu)類似于CH4,最多3個原子共平面，C錯

誤;

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高鈦酸鉀氧化，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

19、C

【答案解析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng)，銅能與FeCb溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞

鐵，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)；

B.氫氧化鈣溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少，工業(yè)上用CL與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，故B錯誤；

C.向NaOH溶液中加入適量A1C13溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，繼續(xù)加入氯化鋁，偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水

解反應(yīng)可得到氫氧化鋁，故C正確；

D.實驗室用Mnfh與濃鹽酸加熱制取氯氣，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

鋁離子和氫氧根離子之間的量不同，生成的產(chǎn)物也不同，是易錯點。

20、D

【答案解析】

A項，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCCh用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項，SiCh傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，Si（h用于制光導(dǎo)纖維與Si（h熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項，ALO3的熔點很高，用作耐高溫材料，ALO3用作耐高溫材料與ALO3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

21、C

【答案解析】

A.固氮時為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B.固氮時，Li電極為負(fù)極，釘復(fù)合電極為正極，電流由釘復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯誤；

C.脫氮時為電解原理，釘復(fù)合電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N-69=6

+

Li+N2t，C正確；

D.脫氮時，釘復(fù)合電極為陽極，鋰電極為陰極，Li+（陽離子）向鋰電極遷移，D錯誤；

答案選C。

22>D

【答案解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2moi/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba"、Fe?、Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鎖離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選Do

二、非選擇題（共84分）

23>CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCD保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化

【答案解析】

（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯點、1,3-丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外

兩種單體為：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2,故答案為CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生

消去反應(yīng)得到Br/^CH=CHy第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護(hù)碳碳雙鍵防止

被加成;

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,則A為:=;A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:

24、碳、漠NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【答案解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g-L'x22.4L/mol=16g/moL則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HCI溶液顯中性后，再加入足量HN(h酸化，再加入AgNCh溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)守恒，其

中含有AgCl沉淀質(zhì)量為,n(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+

反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溟元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為m(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g,n(AgBr)=1.88g+188g/mol=0.01mol,X中含有BrO.Olmob其質(zhì)量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCL溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,則X

中含有C的物質(zhì)的量為“(C)=(2.07g-0.05moix23g/mol-0.80g)+12g/mol=0.01mol,n(Na)：?(Br)：n(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,則X化學(xué)式為NasCBr,NasCBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4?據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；

(DX化學(xué)式為NasCBr,其中非金屬元素的名稱為碳、澳；

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4T；

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是:

將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離

子構(gòu)成的離子化合物；

(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根飴絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【答案點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)

成微粒，并結(jié)合題干信息計算、推理。

25、b球形干燥管4B+4NH3+3O2^=4BN+6H2O調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NE與通入比例黑色

粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低80.00%C

【答案解析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。

⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。

⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入02,主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。

⑸先計算消耗得n(NaOH),再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN一

2NH4+—H2sCh關(guān)系得出n(BN),再計算氮化硼樣品的純度。

【題目詳解】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣,

b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故

答案為：b；球形干燥管。

⑵氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O2=―4BN+6H2。；故答案為：

4B+4NH3+3O2,4BN+6H2OO

⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整N%與

通入比例。

⑷黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此

時應(yīng)立即停止通入02,原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低；故答案為:

黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

⑸用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL,消耗得n(NaOH)

=0.1000moI?L"x0.02032L=0.002032mol,因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即

0.001016mol,則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2so4)=O.lOOSmol-L^O.OZL-0.001016mol=O.OOlmob根據(jù)2BN—

2NH4+-H2SO4關(guān)系得出n(BN)=0.002mol,氮化硼樣品的純度為co=0002niolx25豈mo1入短。％=80.00%,故

0.0625g

答案為：80.00%?

②A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質(zhì)的量減少，測定結(jié)果偏低；B.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴

定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結(jié)果偏低；C.讀數(shù)時，滴定

前平視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定結(jié)果偏高；D.滴定時選用酚

配或甲基橙都可以作指示劑，測定個結(jié)果無影響，故C符合題意；綜上所述，答案為C。

26、直形冷凝管(或冷凝管)除去Ch中混有的HC1雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免

污染空氣，并將B中殘留的S2cL排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2cL遇水會分解放

,,,,.4—5一22.4m?2240m

熱，放出腐蝕性煙tm氣ac---------xlOO%或二一

233V233V

【答案解析】

(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110?140c反應(yīng)制得S2a2粗品，氯氣過量則會生成SC12,利用裝置A制備氯氣，氯

氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110~140℃

反應(yīng)制得S2cL粗品，通過裝置