高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題能力訓(xùn)練9 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識與基本技能（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

專題能力訓(xùn)練9化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識與基本技能(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意)1.下列說法正確的是()A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用堿液沖洗,邊洗邊眨眼睛B.酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶都是實驗室常見的玻璃儀器,它們在使用時都要水洗、潤洗C.除去硬脂酸鈉溶液中甘油的方法是往溶液中加入飽和食鹽水,過濾D.常溫下,準(zhǔn)確稱取14.8gCa(OH)2,配制100mL2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液答案:C解析:A項,不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛;B項,錐形瓶不需潤洗;C項,加入飽和食鹽水,可使硬脂酸鈉析出,然后過濾,正確;D項,常溫下,Ca(OH)2微溶,不可能配制2.0mol·L-1的溶液。2.為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?依據(jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是()選項實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀硝酸D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸答案:B解析:Br2和CCl4互溶,無法通過分液的方法將二者分離,可以采用蒸餾法進行分離,A項錯誤;葡萄糖分子中有5個羥基和1個醛基,可以用鑒別醛基的方法進行鑒別,加入的試劑可以是銀氨溶液或者新制Cu(OH)2等,而蔗糖中沒有醛基,B項正確;硝酸具有強氧化性,當(dāng)與金屬反應(yīng)時不會產(chǎn)生氫氣,會隨著濃度的變化生成NO2、NO等氣體,C項錯誤;酸堿中和滴定要有指示劑,D項錯誤。3.下列說法正確的是()A.酸堿中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,需要干燥B.用濕潤的pH試紙測量稀氫氧化鈉溶液的pH,測量值偏小C.可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉D.濃硝酸保存在棕色橡膠塞的試劑瓶中答案:B4.下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是()A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中C.少量的鈉保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中答案:A解析:濃硝酸見光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,A錯誤;磨口玻璃塞處的二氧化硅易與NaOH溶液反應(yīng),生成具有黏性的硅酸鈉,使瓶塞不能打開,故盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,B正確;鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng),與煤油不反應(yīng)且其密度比煤油大,保存在煤油中可隔絕空氣,防止鈉變質(zhì),C正確;氯水中的次氯酸見光分解而導(dǎo)致氯水變質(zhì),應(yīng)盛放于棕色試劑瓶中避光保存,D正確。5.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是()A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁答案:B解析:過濾時漏斗的尖端接觸燒杯內(nèi)壁,能防止液體飛濺,A項正確;從滴瓶中取用試劑時,為了防止滴管尖嘴被污染,不能接觸試管內(nèi)壁,應(yīng)垂直懸空于試管上方滴入,B項錯誤;滴定接近終點時,滴定管的尖嘴接觸錐形瓶內(nèi)壁可以使懸掛的溶液流入錐形瓶,減小誤差,C項正確;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,玻璃棒下端要靠在刻度線以下的容量瓶內(nèi)壁上,D項正確。6.下列實驗設(shè)計能夠成功的是()A.檢驗亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì):樣品白色沉淀沉淀不溶解說明樣品已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+溶液溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液溶液變藍色氧化性:H2O2>I2答案:C解析:加入硝酸鋇溶液,再加入稀鹽酸,相當(dāng)于引入了稀硝酸,可將BaSO3氧化為BaSO4,沉淀也不溶解,A項錯誤;先加Na2CO3溶液,再加足量的BaCl2溶液,則過量的Ba2+無法除去,B項錯誤;將I-氧化為I2的物質(zhì)也可能是稀硝酸,D項錯誤。7.下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ANaNO3CaCO3蒸餾水溶解、過濾、蒸發(fā)BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒答案:B解析:碳酸鈣不溶于水,溶解后過濾,再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3,A項正確;除去NH4Cl中的Fe3+,當(dāng)加入NaOH溶液時,被提純的物質(zhì)NH4Cl也能與NaOH發(fā)生反應(yīng),我們可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+,B項錯誤;HCl易溶于水,而氯氣難溶于飽和食鹽水,所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl,然后再通過濃硫酸對Cl2進行干燥,C項正確;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱時分解生成Na2CO3,所以可用加熱固體的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3二、非選擇題(共3小題,共58分)8.(2018全國Ⅱ)(20分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖,回答下列問題:(1)曬制藍圖時,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是

。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。

③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是

。

④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是:

。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是

。

②向上述溶液中加入適量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為

。

答案:(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2)①隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置②CO2CO③先熄滅裝置A、E處的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣④取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3(3)①溶液出現(xiàn)粉紅色且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失②5cV解析:(1)根據(jù)題目信息,三草酸合鐵酸鉀感光后得到FeC2O4,故以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。(2)①探究三草酸合鐵酸鉀熱分解的產(chǎn)物,通入氮氣可以起到隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置的作用。②分析裝置圖各部分的作用,A為熱分解的反應(yīng)裝置,B用于檢驗生成的氣體中是否含有CO2,C吸收生成的CO2,D為干燥裝置,E、F檢驗生成的氣體中是否含有CO。若B、F中澄清石灰水均變渾濁,E中CuO變?yōu)榧t色,則熱分解的產(chǎn)物中一定含有CO2和CO。③為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)先熄滅A、E處酒精燈并繼續(xù)通入氮氣,待反應(yīng)管冷卻后停止通入氮氣。④檢驗裝置A中的殘留物中是否含有Fe2O3,可將殘留物溶于稀硫酸,使Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+,然后用KSCN溶液檢驗。(3)①用KMnO4溶液滴定三草酸合鐵酸鉀,滴定終點的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)粉紅色(極稀的酸性KMnO4溶液顏色)且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失。②該測定原理的離子方程式為2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+,5Fe2++MnO4-+8H+5Fe3++Mn2++4H2O。即5Fe2+~MnO4w(Fe)=cmol·L9.(20分)實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示:乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6-89.5-73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm-3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用(填“甲”或“乙”);不選另一種裝置的理由是

。

(2)酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),為提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是

。

(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經(jīng)過多步操作,如圖所示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是(選填答案編號)。

(4)有機物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須

;某同學(xué)在進行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能

。

答案:(1)乙由于反應(yīng)物(乙酸和1-丁醇)的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點,若采用甲裝置會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)降低了反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,乙裝置則可以冷凝回流反應(yīng)物,提高了反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(2)增大乙酸濃度(3)AC(4)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)(或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相通,或玻璃塞未打開)解析:(1)裝置的選擇要綜合考慮反應(yīng)條件及反應(yīng)物、生成物的性質(zhì),本題中反應(yīng)物沸點均低于產(chǎn)物的沸點,因此要考慮冷凝回流。(2)可逆反應(yīng)提高某一原料利用率的方法是增大另一反應(yīng)物的濃度。(4)分液漏斗在使用前要檢漏,放液時應(yīng)使漏斗內(nèi)外壓強一致,才能使液體順利流下。10.(18分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:、。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是。

②將下列實驗操作步驟正確排序(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。

a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻到室溫③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為

。

a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃硫酸②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

答案:(1)樣品中沒有Fe3+Fe2+易被氧化成Fe3+(2)①干燥管②dabfce③76((3)①c、a產(chǎn)生白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑解析:(1)樣品溶于水,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明樣品中不存在Fe3+;通入空氣,溶液逐漸變紅色,說明Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+。(2)①B為干燥管;②在反應(yīng)之前先通入N2,目的是排除裝置中的空氣,防止Fe2+被空氣中的O2氧化,再加熱使綠礬隔絕空氣分解,然后熄滅酒精燈使其在N2中冷卻到室溫,再關(guān)閉K1、K2,最后稱量A,根據(jù)前后質(zhì)量變化,可得出失去的結(jié)晶水質(zhì)量。則操作步驟的正確排序是dabfce。③根據(jù)題意FeSO4的質(zhì)量為(m3-m1)g,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2-m3)g,綠礬分解反應(yīng)的化學(xué)