蘇教版必修一化學期中復習資料

蘇教版高中化學必修一專題L課時練習專題及答案專題1

化學家眼中的物質世界第一單元人類對原子結構的認識

課時1

i.自從下列哪項發(fā)現(xiàn)或學說開始，化學才開始成為一門科學（）

A.阿伏加德羅提出原子——分子學說B.拉瓦錫確定空氣的組成

C.道爾頓提出近代原子學說D.湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子

2.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們

的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。

下列說法正確的是（）

A化學不再是純實驗科學B化學不再需要實驗

C化學不做實驗，就什么都不知道D未來化學的方向還是經(jīng)驗化

3.（2005年高考上海卷）以下命題，違背化學變化規(guī)律的是

A.石墨制成金剛石B.煤加氫變成人造石油

C.水變成汽油D.干冰氣化

4.首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學家是（）

A.道爾頓B.愛因斯坦C.玻爾D.普朗克

5.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒等的礦物質，可以改善人體營養(yǎng)，增強體質。其中的“鈣、鎂、鋅、

硒”是指（）

A.分子B.原子C.離子D.元素

6.下列說法正確的是（）

A.原子是不可再分的粒子B.相對原子質量就是原子的實際質量

C.分子是保持物質性質的最小粒子D.與元素化學性質關系密切的是原子的最外層電子數(shù)

7.下列說法錯誤的是（）

A.鉛筆不含鉛B.水銀不含銀C.白金不是金D.火堿不是堿

8.下列現(xiàn)象能證明分子在化學變化中可分的是（）

A.100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL

B.打開盛裝濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸逐漸減少

C.氣態(tài)氧在加壓降溫時變?yōu)榈{色的液態(tài)氧

D.在1000C時，甲烷可分解為石墨和氫氣

9.下圖是表示物質分子的示意圖，圖中“?”和分別表示兩種含有不同質子數(shù)的原子，則圖中表示

單質的是

10.在原子中，下列關系中一定正確的是

A.質子數(shù)=核電荷數(shù)B.相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

C.質子數(shù)W中子數(shù)D.相對原子質量=質子數(shù)+核外電子數(shù)

11.許多科學家在化學的發(fā)展方面起了重大作用。其中，研究空氣成分，得出“空氣是山氧氣和氮氣組成”

結論的科學家是，提出分子概念的科學家是，提出近代原子學說的科學家

是,最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是。

12.在1911年前后，物理學家盧瑟福把一束變速運動的a粒子（相對原子質量約為4的帶2個單位正電荷

的質子粒），射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球”，而由這種“實心球”

緊密排列而成的金箔，竟能讓大多數(shù)a粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數(shù)的a

粒子發(fā)生偏轉，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關于金箔中Au原子結構的一些結論。試寫出其

中的三點：

（1）

（2）

（3）

13.“法輪功”魔頭李洪志在某次“帶功”報告會上吹噓，“一次我拿一根純鋁棒經(jīng)意念發(fā)功后，經(jīng)高能物理

研究所測試，鋁棒的成分都發(fā)生了變化，變成了鐵，還有銅和金的成分……”試用化學的觀點從能量和核變

化的角度分析其荒謬之處。

14.在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何

存在的東西也不會消滅?？雌饋砣f物是死了，但是實則猶生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草

木把它吸收，長成花葉果實，——依然欣欣向榮。”請你從分子和原子的觀點，說明物質不滅的原因。

15.1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，

二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869

年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，卜九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此

化學從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質結構的理論探究。這對科學的發(fā)展有何重要意義？

第一單元人類對原子結構的認識

課時2

1.H、D、T、H+可以用來表示（）

A.同一種原子B.化學性質不同的氫原子C.氫元素D.氫的四種核素

2.（2005年高考遼寧文理綜合）在下列分子中，電子總數(shù)最少的是

AH2SBO2CCODNO

3.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（）

+

A.N2O4和NO2B.CH4和NH4C.A產和OHD.NO和CO

4.已知元素R有某種同位素的氯化物RClx，該氯化物中R微粒核內中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z,該同位

素的符號為（）

5.（2005年高考遼寧文理綜合）關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是

A原子半徑比陰離子半徑小B原子半徑比陰離子半徑大

C原子半徑比陽離子半徑小D帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大

6.（2005年高考上海卷）下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是

++

A.D3OB.LiC.ODD.OH一

7.在恒定溫度下，向100克飽和Ba（OH）2溶液中加入1.55克由*0組成的氧化鋼粉未，充分反應后靜置，

在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是（）

A.溶液質量與白色固體的質量均保持不變

B.溶液濃度和PH值均保持不變，溶液下部是1.73克氫氧化鋼固體

C.溶液中鋼離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，存在于溶液和固體中，固體質量大于1.73克

D.溶液中鋼離子與氫氧根離子的物質的量的濃度保持不變，出0存在于溶液和固體中，固體質量

小于1.73克

8.鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素哭Ti、：ZTi、箋Ti、矍Ti、贄Ti中，中子數(shù)不可能

為（）A30B28C26D24

9.1999年諾貝爾物理學獎授予兩位荷蘭科學家，他們研究了亞原子粒子之間電弱相互作用的量子結構，為

粒子物理理論提供了更加堅實的數(shù)學基礎，根據(jù)他們的理論可以精確計算夸克的質量，并在歐洲和美國的

加速器上得到實驗的證實。涉及該項研究的基礎知識，下列說法正確的是（）

A.亞原子粒子泛指比原子更小的粒子B.組成物質的最小微粒是質子、中子和電子

C.量子結構是一種連續(xù)的固定結構D.原子核內的核子之間只存在核力作用

10.據(jù)測，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13c的原子個數(shù)比為65：1,而地球上12c和”C的原子個數(shù)

比為89：1。地球上碳元素的相對原子質量是12.011,那么哈雷彗星上碳元素的相對原子質量應是

（）A.12.000B.12.009C.12.015D.12.980

11.一個l2C原子的質量為akg,一個12cl分子的質量為bkg,若以12cl中的一個氧原子質量的1/16

作為相對原子質量標準，則12cl6（）2的相對分子質量為

.32b032b_16b_8b

A.-------D?---------C?--------D.--------

a-bb-ab-ab-a

12.填表。

微粒電子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù)最外層電子數(shù)

1737cl

8,80

/A1

34c2-

16、

13.用符號填空：a質子數(shù)；b中子數(shù)；c核外電子數(shù)；d最外層電子數(shù)。

（1）原子種類山_______________決定，

（2）元素種類由_______________決定，

（3）核電荷數(shù)由_______________決定，

（4）相對原子質量由決定,

（5）元素的化合價主要由_______________決定，

（6）元素的化學性質主要由決定。

14.根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：（填編號）

（1）其中屬于陰離子的是，

（2）屬于金屬元素的是,

（3）具有相似化學性質的是。

15.由鉀和氧組成的物質含鉀的質量分數(shù)是'其陰離子只有過氧根離子（022-）和超氧根離子（。2一）

126

兩種。求在此物質中，過氧根離子和超氧根離子的個數(shù)比

第二單元豐富多彩的化學物質

課時1

1、在高空中有一層臭氧層,它吸收了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學

式是。3,它是一種（）

A.混合物B.氧化物C.單質D.化合物

2、想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、無水CaCb（固），為什么可歸為一類。據(jù)此從A?D中選出一種最

適宜與這三種物質歸為一類的是（）

A.濃硫酸B.氯化鈉C.堿石灰D.生石灰

3、某物質經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質（）

A.可能是純凈物也可能是混合物B.可能是單質也可能是化合物

C.一定是純凈物D.一定是一種單質

4、下列各組物質中，肯定全都屬于純凈物的是（）

A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇

C.七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵D.干冰和混有冰的水

5、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的（）

A.硫酸，純堿，孔雀石B.硝酸，燒堿，綠帆

C.冰醋酸，乙醇，醋酸鈉D.鹽酸，熟石灰，苛性鈉

6、據(jù)報道，2003年12月26日，重慶開縣發(fā)生了天然氣礦井“井噴”事件，噴出的氣體主要成分是甲烷,

還含有硫化氫（1LS）,氟化氫（HCN）等多種有毒氣體，造成290多人中毒死亡。你認為噴出的氣體是

（）

A.一種純凈物

B.全部由無機化合物組成的混合物

C.全部山有機化合物組成的混合物

D.由無機化合物和有機化合物組成的混合物

7、下列物質中，不能導電的是（）

A.氯酸鉀溶液B、澄清石灰水C、酒精D、干冰

8、目前有些中小學生喜歡使用涂改液，經(jīng)實驗證明，涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質，二氯甲烷（CHzCk）

就是其中一種。下面是關于二氯甲烷的幾種說法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物，②它是由

氯氣（分子式為Ch）和甲烷組成的化合物，③它的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個數(shù)比為1：2：2,

④它是由多種原子構成的一種化合物。這些說法中正確的是（）

A、0@④B、②④C、②③④D、①④

9、銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.測定密度B.放入稀硫酸中

C.放入鹽酸中D.觀察外觀

10、2003年2月1日，美國“哥倫比亞”號航天飛機在空中失事。有專家分析認為，其原因可能是航天飛

機機殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機翼。航天飛機表面覆蓋石墨瓦可以起隔熱和保護作用，這主要是

因為石墨（）

A、能導電B、硬度小，有潤滑作用

C、密度小D、熔點高、耐高溫、化學性質穩(wěn)定

11.現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子

外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO』），則其化學式正確的是（）

A.Ca2（OH）（PO4）3

B.Ca3（OH）（PO4）3

C.Ca4（OH）（PO4）3

D.Ca5（OH）（PO4）3

12.1985年,科學家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質,其化學式為eg,下列有關的說法不正確的是（）

A.它的式量為720B.它是一種單質

C.它是一種新型的共價化合物D.它在氧氣中燃燒的產物和碳在氧氣中燃燒的產物相同

13、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCL和金屬鈉為原料，在700C時制造出納米級金剛石粉末。該

成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一

些理解，其中錯誤的是（）

A、金剛石屬于金屬單質B、制造過程中元素種類沒有改變

C、CCk是一種化合物D、這個反應是置換反應

14.（1）沈括《夢溪筆談》中提到信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉,將苦泉水煎熬，得到?種藍色晶體.此晶體常

用作游泳池或浴池殺菌消毒劑.試回答：

①此晶體的化學式為:

②煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質，其原因為（用化學方程式表示）

（2）下列物質在潮濕空氣中發(fā)生的變化，主要與哪些氣體有關，請將其填寫在相應的空格處（寫化學式）:

①鋼鐵生銹:②氫氧化鈉固體潮解變質;③銅器生銹:

④二氧化硫形成酸雨。

15.常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣（A的式量大于B的式量），經(jīng)分析混合氣體只含有氮和氫兩種

元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質量比總大于14/3。由此可確定A為,B

為，其理由是____________________________________________

第二單元豐富多彩的化學物質

課時2

1.下列敘述中，你認為科學的是（）

A.某廣告語：本飲料純屬天然物質，不含任何化學成分

B、到城鄉(xiāng)結合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境

C、在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭

D、大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因

2.下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是（）

A.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

B、復分解反應一定沒有單質參加

C、生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

D、分解反應的生成物?定有單質

3.近來我國某些城市將市區(qū)汽車排氣管裝上催化轉換器，目的是使：碳氫化合物迅速轉化為二氧化碳和水：

氮的氧化物轉化為氮氣，使汽車尾氣得到凈化。關于這兩個目的所涉及的物質變化，說法正確的是（）

A.均為氧化反應B,均為化學變化

C.均為物理變化D.前者為化學變化，后者為物理變化

4.要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗（）

A.Cu、FeCb溶液、MgCb溶液B.Fe、Cu、MgC｝溶液

C.Mg、CuO、FeSCU溶液D.Fe、C11SO4溶液、MgCl2溶液

5.下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）

A.K2co3、CaCI2B.AgNO3>HCk

C.NaOH、CuSO4D.Na2cO3、BaCl2

6.單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體

管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可

制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2+2CMsi+2CO

②Si+2ck叁駕SiCL,③SiCL,+2H2=^=Si+4HCl,其中，反應①和③屬于（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

7.在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會兒再把鐵棒取出后（1）能使鐵棒質量增加的溶液是（）；（2）

溶液質量不變的是（）;（3）溶液質量增加的是（）

A.稀硫酸B,食鹽水C.硫酸銅溶液D.鹽酸

8.按下列要求各寫出一個化學反應方程式：

（1）有水生成的化合反應_________________________________________________

（2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應

（3）有硝酸銀參加反應生成硝酸銅的置換反應

（4）生成兩種沉淀的復分解反應___________________________________________

9、按照“西氣東輸”計劃，2003年底天然氣將進入南京。南京35萬管道煤氣用戶3年內全部用上天然氣。

（1）煤氣的主要成分CO燃燒的化學方程式是;天然氣的主要成分是CH4燃燒的

化學方程式是.（2）實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)

相同。則在同溫同壓下，相同體積的CO和CJ分別充分燃燒，消耗氧氣較多的是。（3）

燃氣灶由灶體、進燃氣管、進空氣管、電子開關等部件組成。目前的管道煤氣用戶改用天然氣，必須對燃

氣灶加以改造。如果進燃氣管的直徑不變，改造后的燃氣灶與原來的相比，進空氣管的直徑應（填“增大”

或“減小”）。

10.為了更好的保護環(huán)境，無氟冰箱和空調開始進入市場。因為科學實驗證明：空氣中微量的臭氧（。3）

可抵抗陽光中紫外線對人體的損害。作為冰箱和空調制冷劑的“氟里昂”能破壞臭氧層，將臭氧轉變成氧

氣，而“氟里昂”在這個化學反應前后，質量和化學性質都不改變，則“氟里昂”在該反應中是

劑。

11.下列兩組物質：①CC）2、P2O5、CaO、SO2,②Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質在某些化學性質或

分類上與其他幾種物質不同，這兩種物質是①,②。

12、夏天的變色眼鏡的玻璃中含有澳化銀（AgBr）,濱化銀見光分解為銀和澳（Br?）,眼鏡自動變暗，光線

弱時，浪與銀又化合生成浪化銀，眼鏡變亮，試寫出化學反應方程式：見光

___________________________________;避光?

13、以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關反應的化學方程式，并說明基本反應類型。

（1）,屬于反應。

（2）,屬于反應。

（3）,屬于反應。

14、近聞美國和日本正在研究用Na2s。3吸收法作為治理S02污染的一種新方法。第一步是用Na2s。3溶液

吸收S02生成NaHSCh；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2so3，同時得到含高濃度SO2的副產品。

試寫出上述兩步反應的化學方程式。

第一?步：____________________________________________________

第二步：____________________________________________________

15、金屬單質、非金屬單質、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質在一定條件下能夠發(fā)生轉化，

請回憶初中化學中學習的內容，填寫下表：

酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽CaO+CO2=CaCC)3

第二單元豐富多彩的化學物質

課時2

1、下列物質中，與0.3moLH2。含相同氫原子數(shù)的物質是（）

A、0.3moLHNO3B、3.612X演個HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH4

2、等質量的下列物質中，所含分子數(shù)最少的是（）

A、Cl2B、HC1C、Br2D、HBr

3、ImolNa轉變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為（）

A、3.01X1（）23B、6.02X1023C、I.204XIO23D、6.02X1023

4、某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2\0.4molCf,則S（V-為（）

A、0.1molB、0.3molC^0.5molD^0.15mol

5、在一定質量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質的量之比是（）

A、1：1B、1：3C、3：1D、2：3

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A、80g硝酸鏤中含有氮原子數(shù)為NAB、O.lmolNs+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

C、2moi金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子

D、16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

7.在一個密閉容器中盛有l(wèi)lgX氣體（X的摩爾質量為44g/mol）時，壓強為1Xl（/pa。如果在相同溫度

下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5Xl（）4pa,這時容器內氣體X的分子數(shù)約為（）

A、3.3X1（）25B、3.3X1024C、7.5X1O23D、7.5X1O22

8.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g,C49g,還有D生成。已知D的

式量為106。現(xiàn)將22gA和UgB反應，能生成D（）

ImolB、0.5molC、0.275molD、0.25mol

9、2.16gX2O5中含有0.Imol氧原子，則X的相對原子質量為（）

A、21.6B、28C、14D、31

■、填寫下列表格:

摩爾質量

物質分子數(shù)質量（g）物質的量/mol

（g/mol）

氧氣16

硫酸3.01X1()23

水2

11、0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子數(shù)

，所含原子數(shù)。

12、試回答下列問題：

（DO.3molNH3分子中所含質子數(shù)與molH2O分子中所含質子數(shù)相等。

（2）等物質的量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是o

（3）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04molC和31.67克D,則C的摩爾質量為

13、科學家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）

的水，水就能有效地分解產生氫氣和氧氣，即

二氧化鈦、激光

2H2。============2氏+。2

某同學看到此化學方程式，即想到以下兩點：（1）水在激光和催化劑TiCh的作用下，能分解產生氫氣和氧

氣；（2）每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣。你還能想到更多嗎？請將你的想法填寫到下面的空白

中（再任寫兩點）。

14、Na、Mg、Al分別與鹽酸反應：

（1）若鹽酸足量，等物質的量的Na、Mg、Al產生H2的質量之比為。

（2）若鹽酸足量，等質量的Na、Mg、Al產生H2的質量之比為,溶液增重的質量之比

為。

（3）若鹽酸等質量且足量，充分反應后所得溶液質量相等，則Na、Mg、Al的質量之比為

（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na,Mg、Al質量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是

15、稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物質（如F2等）發(fā)生化學反應。若將1.5mol

Xe和7.5molF2加入一定體積的容器中，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃,

容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2,則所得無色晶體產物中，氟與氟的原子個數(shù)比為多少？

第二單元豐富多彩的化學物質

課時4

1,相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）

A、80gSO2B、16gO2C、32gH2sD、3gH2

2,標準狀況下，將1g氫氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（）

A、8.4LB、U.2LC、14.0LD、16.8L

3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（）

A、14gN2和32go2B、34gNH3和4gH2

C、2LCO2和2LH2OD、11.2LO2^l0.5molO2

4、有下列物質：①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃時9mLH2O?0.2molH3PO4

按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是（）

A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④

5.等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則

兩容器內所盛氣體一定具有相同的

A、原子總數(shù)B、質子總數(shù)C、分子總數(shù)D、質量

6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g,該氣體的摩爾質量約為（）

A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol

7、amol氫氣分子和amol氧氣分子一定具有相同的（）

A、原子數(shù)B、物質的量C、質子數(shù)D、體積

8、用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A、含有M個氯原子的氨氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B、25℃,1.01X105Pa,64gsO2中含有的原子數(shù)為3N.,

C、在常溫常壓下，11.2LC12含有的分子數(shù)為0.5N

D、在標準狀況下，II.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

9、由二氧化碳、氧氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧

化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為)

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.26：16：13

10、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是，所含分子數(shù)最

多的是o

11、（1）森林是大自然的清潔器，?畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況

下吸收L二氧化碳，合個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合

____________個氧分子。

（2）一定量的液態(tài)化合物XY?,在一定量的中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+302（氣）

=XO2（氣）+2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,貝小

①反應前O2的體積是。

②化合物XY2的摩爾質量是。

③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16,則X、Y兩元素分別是和o（寫元

素符號）

12.A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8:9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成1.26g混合

物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出L344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣

的體積相等，則A的摩爾質量是,B的摩爾質量是。

13、標準狀況下，1L02的物質的量是多少？1LH2的物質的量是多少？它們的分子數(shù)分別約是多少？相同溫

度和壓強條件下，體積相等的不同氣體中分子數(shù)是否相等？

14、標準狀況下，CO?和CO的混合氣體15g,體積為10.08L,則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是

多少？

15、在一密閉氣缸中,用一不漏氣的滑動活塞隔開,常溫時,左邊充入1/4體積的限右邊充入3/4體積的上

和Oz的混合氣.若右邊氣體點燃,反應后恢復到原溫度,活塞停留在氣缸正中，則原來混合氣中上和S的體積

比是多少？

第二單元豐富多彩的化學物質

課時5

I.用特殊方法把固體物質加工到納米級（l-100nm,InmTO'm）的超細粉末粒子，然后制得納米材

料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

2.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。

該化學物質是（）

A.氯化鈉B.固體硝酸鍍C.固體氫氧化鈉D.生石灰

3.下列關于膠體的敘述不正確的是（）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在IO"-10，m之間

B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OHb膠體時，產生的現(xiàn)象相同

D.Fe（0H）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的

4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）

A.分散質顆粒直徑都在1?lOOnm之間B.都能透過半透膜

C.都是透明的澄清液體D.都呈紅褐色

5.下列分散系不發(fā)生丁達爾效應的是（）

A.碘溶于酒精配成碘酒B.霧

C.將飽和FeCh溶液滴入沸水里D.含有灰塵顆粒的空氣

6.下列現(xiàn)象與膠體無關的是（）

A、日常生活中看到的煙、云、霧

B、向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐

C、FeCh溶液呈現(xiàn)棕黃色

D、向沸水中逐滴加入FeCh稀溶液，得到紅褐色透明的分散系

7.下列說法正確的是（）

A.一杯溶液里各部分性質不全相同，石灰乳是乳濁液

B.Na2c。3晶體加熱后變成無水Na2cCh粉末，這樣的過程叫風化：無水CaCb、MgCk固體暴露在空

氣中能潮解

C.相同溫度下，NaCl比KNO3的溶解度大

D.相同溫度下，100g水中最多能溶解的膽帆質量比無水CuSO4多

8.t℃時CuSO4的溶解度為25g,將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSOa溶液并有CuSCV

5H2O晶體析出，則m的取值范圍（）

A.18gWmW128gB.36g<m<180gC.18g<m<128gD.36gWm180g

9、用符號回答，下列判斷正確的是（）

①分散系一定是混合物②濁液可用過濾的方法分離

③任何物質在水中都有一定的溶解度

④任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出

⑤丁達爾現(xiàn)象是膠體的物理性質

⑥因為膠粒比溶液中溶質微粒大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑦飽和溶液一定比不飽和溶液濃

⑧相同條件下，相同溶質的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

10、將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復到原溫度，或向其中加入lOgKNCh固體，均可使

溶液達到飽和。試計算：（1）該溫度下KNO3的溶解度。（2）原未飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。

11.今有36.5gl0%的鹽酸與4（應--定溶質質量分數(shù)的氮氧化鈉溶液恰好完全反應，把反應后的溶液蒸發(fā)掉

54.4g水后，再冷卻至20℃,溶液剛好達到飽和，求20℃時此反應生成物的溶解度。

12、有一包固體混合物中含有KNC）3和不溶性雜質，把它們放入?定量的水中充分溶解，其結果如下表:

溫度10℃40℃75℃

剩余固體261g175g82g

KNO3溶解度表

溫度（℃）1()405()5560657580

溶解度（g）20.963.985.595110126150169

（1）通過計算，可知所用水的質量為_______g;

（2）原固體混合物中含KNO3的質量為g；

（3）若要完全溶解此混合物中的KNOj所必須的最低溫度接近上表℃.

第三單元研究物質的實驗方法

課時1

1.下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（）

A.過濾B.升華C.結晶D.蒸儲

2.用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（）

A.煮沸并加入石灰純堿B.加明研攪拌C.進行多次過濾D.蒸儲

3.下列各組物質僅用蒸儲水不熊鑒別的是（）

A.汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液體，P>lg-cm-3）

B.食鹽、燒堿、硝酸筱

C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化鋅、活性炭

4.下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸儲燒

瓶。常用于物質分離的是（）

A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④?D.④?⑧

5.下列實驗操作：①過濾②分液③萃?、苷魞Β莘謨?。不能用于分離相互混溶的溶液的是

（）A.③和④B.①和②C.③、④和⑤D.①、②和③

6.下列除雜質的方法不可行的是（）

A.用NaOH溶液除去CO?中混有的SO?

B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量。2

C.用新制的生石灰，通過加熱蒸儲，以除去乙靜中的少量水

D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

7.欲將NaCl中混有的少量碳錢和砂子（Si。?）除去，所進行的必要分離方法是（）

A.溶解、過濾、萃取B.加熱、溶解、過濾

C.升華、萃取、分液D.鹽析、滲析、紙上層析

8.今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、三腳架、燒杯、漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、火柴。

從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進行的分離操作是（）

A.過濾B.升華C.萃取D.蒸發(fā)

9.為了除去KC1固體中少量MgSC>4和CaCb雜質，須進行下列六項操作，正確的次序是

①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCk溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2co3；⑥過

濾。（）

A.①⑤③⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③④⑥⑤②D.①③@@④②

10.某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag\Cu2+,用①Na2c。3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它

們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（）

A.②③①B.③②①C.①②③D.③①②

11.下列各組物質中不易用物理性質區(qū)別的是（）

A.苯和四氯化碳B.氯化鏤和硝酸鍍晶體C.酒精和汽油D.碘和高鎰酸鉀固體

12.下列分離提純物質的操作中，錯誤的是（）

A.用過濾的方法除去食鹽中的泥沙B.用滲析的方法除去淀粉中的氯離子

C.用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀D.用加熱的方法除去碳錢中混有的碘

2-

13.欲除去KNCh溶液中混有的少量Ci?+、Mg?*、so4,下列加入試劑的順序中正確的是（）

A.Ba（NC>3）2、KOH、K2co3、HNO3B.K2co3、Ba（NO3）2^KOH、HNO3

C.KOH、K2co3、Ba（NC>3）2、HNO3D.Ba（NO3）2,K2co3、KOH,HNO3

14.提供如下試劑：燒堿、銅片、大理石、蒸儲水，欲進行以下物質的制取或實驗，從欠缺試劑的角度看

無法進行的是（）

A.制取純堿B.制取氧化銅C.測定燒堿的物質的量濃度D.制取氫氣

15.下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：

①溫度計②容量瓶③滴定管④燒杯⑤圓底燒瓶⑥量筒⑦玻璃棒

（1）一般應在常溫下使用的儀器是（填寫編號）；可作反應容器并可加熱的是

（填寫編號）

（2）下列兩個實驗中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同

A.在“用無水碳酸鈉配制100mL0.12mol/L的碳酸鈉溶液”的實驗中，玻璃棒的作用是：（填寫

編號）___________________________

B.在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋼溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg?f、Ca2\

2-

SO4等雜質離子以獲得純凈的食鹽”的實驗中玻璃棒的作用可能是：（填寫編

號）。①攪拌②引流③蘸取溶液

16.表中所列欲進行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號填

入表中相應欄中。

甲組：①水②氫氧化鈉溶液③汽油④食鹽⑤正丁醇（一種有機溶劑）

乙組：A.結晶B,蒸儲C.萃取D.分液E.鹽析F.滲析G.紙上層析

編號混合物試劑序號方法序號

第(1)硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物

(2)乙醇和乙酸的混合液

單(3)碘化鉀和碘的混合液

(4)淀粉和食鹽的固體混合物

研(5)少量石蕊和酚酥的混合液

物質的實驗方法

課時2

1.進行焰色反應實驗時，通常用來洗滌箱絲的是（）

A.硫酸B.燒堿溶液C.稀鹽酸D.蒸儲水

2.可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵溶膠的簡便方法是（）

A.過濾B.滲析C.電泳D.丁達爾效應

3.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是（）

A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）

C.用食用堿（Na2c。3）溶液洗滌餐具上的油污

D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

4.某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（）

A.該物質一定是鈉的化合物B.該物質一定含鈉元素

C.不能確定該物質中是否含鉀元素D.該物質一定是金屬鈉

5.下列有關判斷中，正確的是（）