巴市一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精說明：本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），考試時間為90分鐘，卷面總分為100分。第Ⅰ卷應(yīng)涂在答題卡上，第Ⅱ?qū)懺诖痤}紙上，考試完畢后,只交答題紙和答題卡.可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1;C－12;N—14;O—16；Fe-56;S—32；Na－23;Cl－35。5；Zn－65第Ⅰ卷（選擇題共60分）1．下列說法正確的是

（）

A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和一次能源2．下列說法正確的是

（）

A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D．CuSO4·5H2O是一種混合物

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

(

）

A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):

Cu2++Fe=Fe2++Cu

B。稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C。氫氧化鋇溶液與稀

H2SO4

反應(yīng):

Ba2++SO42—=BaSO4↓

D。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):

CO32-+2H+=H2O+CO2↑4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

)A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0。1mol·L－1的氨水含有0.1NA個OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子5．公元2世紀(jì),我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著．書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光．”這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱的條件下(）A．易氧化B．易還原C．很穩(wěn)定D．很活潑6．下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是（）

A．FeBr2與Cl2B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3D．NaHCO7．某無色透明的溶液,在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－8．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（).A．制造炊具B．制防銹油漆C．制鋁合金窗D．煉鋁廠制造鋁錠9．常溫下,由水電離生成的c(H+)=10－12mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的離子組是（)A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－10.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClOeq\o\al(－，3)的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶3B．4∶311．某溶液中含有①NO3－②HCO3－③SO32－④CO32－⑤SO42－等五種陰離子。

向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（)A．①

B．①②④C．①③⑤

D．①③④⑤12．亞氨基羥（Li2NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是（

)A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H＋的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同13．現(xiàn)有M、N、P、E

4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng):

①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O（冷）===P（OH)2＋H2↑③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－===N2＋,2H＋＋2e－===H2↑

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

A．M、N、P、E

B．P、M、N、EC．M、N、E、P

D．E、P、M、N14．m

g

Na與足量Cl2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55）

g,則等量Na與O2反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為()

①(m＋0。8)g

②(m＋1。1)

g③（m＋1.4)

g

④(m＋1。6)

g

A．①

B．④C．②③

D．都有可能15．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比生鐵更易被腐蝕

②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅢB族

④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，也能在水蒸氣中反應(yīng)

⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe（NO3)3

⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．16、氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是(）

A、氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B、氮氣比空氣輕，且不溶于水

C、氮分子中存在三個共價鍵,它的鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

D、氮氣無氧化性，也無還原性，不跟其它物質(zhì)反應(yīng)17、在一個裝有活塞的密閉容器內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度（)

A、等于1.369g/LB、等于2.054g/L

C、大于2。054g/LD、在1。369g/L和2.054g/L之間18、2。1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體質(zhì)量增加（）

A、2。1gB、3。6gC、7。2gD、無法確定19、已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（）

A．4mol

B．9mol

C．10mol

D．5mol20、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A．2mol

B．1mol

C．0。5mol

D．0.25mol21．X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內(nèi)無中子,Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式:①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對應(yīng)分子的是(）

A．②B．②④C。②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④22．下表各選項中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是()選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl223．將適量鐵粉投入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是(）A．2∶3B．3∶2C．1∶224．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0。24molB．0。21molC．0。16molD．0。14mol25、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為:NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為(）

A.3：5

B.5：4C.1:1D.5：326．將0.4gNaOH和1。06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0。1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（)27．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下列有關(guān)此實驗的結(jié)論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化28．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是()A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng):Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅29．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（

)A.等于0。9molB.大于0.45mol,小于0.9molC。等于0。45molD.小于0。45mol30．下列溶液中，不能區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的是(

)①石灰水

②氫硫酸③高錳酸鉀溶液④溴水⑤酸化的氯化鋇溶液⑥品紅溶液A。①②③⑤

B.②③④⑤

C.①⑤

D。①③ 第II卷（非選擇題,共40分）31．(1)已知下列變化過程中，0。2

mol

RxO42－參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0。4

mol電子．

RxO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O

①x值為________．

②參加反應(yīng)的H＋的物質(zhì)的量為________mol.

（2)在100

mL

0.100

mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反應(yīng)完全，則至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2________L．32．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和I相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色;④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末,瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是________________,②中煙霧的化學(xué)式是________________;（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________；(3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；(4)C的化學(xué)式是________，D的化學(xué)式是________；（5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；(6)H的化學(xué)式是________。33．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時,硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(實驗時壓強(qiáng)為101kPa，溫度為0℃)。(1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與cmol/LH2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____。A．200mLB．400mLC．500mL（2)若1。30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1。28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmL氣體,則有:ag÷65g·mol－1＝bg÷64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，依據(jù)的原理是__________________.（4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n(SO2）＝______________（用含字母的代