巴彥淖爾市一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精說(shuō)明:本試題分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)，考試時(shí)間為90分鐘，卷面總分為100分.第Ⅰ卷應(yīng)涂在答題卡上,考試完畢后，只交答題卡紙和Ⅱ卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C12H1O16F19N14Cl35。5Al27S32Ca40Ba137Ag108第Ⅰ卷（選擇題共43分)一、選擇題（每小題均有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分，共42分）1。CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng):2CuH＋2HCl=CuCl2＋2H2↑＋Cu，下列說(shuō)法正確的是(）。A．CuH中H的化合價(jià)為＋1B．CuH在反應(yīng)中只作氧化劑C．在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物2。根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是(）。A．O2〉I2〉S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2〉O2 D．H2O〉NaI〉H2S3。在同一溶液中，含有NH4＋、I－、Ba2＋、Cl－等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)是（)。A．pH＝1,稀硝酸為介質(zhì)B．pH＝3，H2SO4溶液為介質(zhì)C．pH＝8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)D．pH＝12,氨水為介質(zhì)4。下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（).A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋2H2O?H2S＋2OH－5.下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()。A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO3－、Cl－C．常溫下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO32－D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c（OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋6。下列不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）。A．分別加熱這兩種固體,并將生成的氣體通入澄清石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)中加入CaCl2溶液C．在兩種固體物質(zhì)中加入等濃度的稀鹽酸D．分別在兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水7.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。已知:2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()。A．還原性：I－>Fe2＋〉Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶38.把銅粉和鐵粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應(yīng)完畢發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則溶液中含有的陽(yáng)離子是()A．Cu2＋、Fe2＋ B．Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋C．Cu2＋、Fe3＋ D．Fe3＋9。某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(） A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1:1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO410.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為().A．0。21mol B．0.14molC．0。16mol D．0。24mol11.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）.A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,分解生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含SO42－D．銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化12。下列敘述正確的是(）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu13。右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的NaOH溶液是為了吸收有害氣體14.在Fe（NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示.則該溶液中Fe（NO3)3與Cu（NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為(）A．3∶1 B．1∶2C．2∶1 D．1∶115.下列敘述正確的是（)A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià)16.下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)17。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO－＋SO2＋H2O=SO32－＋2HClOB．往氨水中滴加FeCl3溶液:Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與Ba（OH）2溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－eq\o（=,\s\up7（△））NH3↑＋H2O18。下列說(shuō)法正確的是（)A．濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將C、Si、P分別氧化成CO2、SiO2、H3PO4B．Cl2、SO2都可用于漂白，按1∶1混合通入品紅溶液漂白效果更佳C．濃H2SO4與Cu反應(yīng)只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性D．NH3極易溶于水，但可用上圖吸收氨19.有某硫酸和硝酸的混合溶液1L，其中含有硫酸的濃度為2mol·L－1,含硝酸的濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加入48g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體）,最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A．4。48L B．5。6LC．8.4L D．11.2L20.下列敘述正確的是(）A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體,銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體，速率不改變21。某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán).由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(）A．原溶液中一定含有SO42－ B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋第Ⅱ卷（非選擇題共57分）(必考題：22～24題)(共43分）22。(13分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)若A為氣體單質(zhì)，則A為_(kāi)_______，D→B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。(2)若A為固體單質(zhì)，則A為_(kāi)___，A主要用于制造_______(任寫(xiě)兩種）。（3）若A為氣體化合物,其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為_(kāi)______________，工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(4）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A為_(kāi)____,A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1。12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液,對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量;再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱(chēng)量第一次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為6。27g，第二次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色23.(16分）幾種離子化合物組成的混合物，含以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2－、SO42－、CO32－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試回答下列問(wèn)題：（1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl－是否存在________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）。(2)該混合物中一定不存在的離子是___________________________.(3)①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為（可不填滿(mǎn))：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）(5）混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是_______________________。24.（14分）部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)①AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5③CC是常見(jiàn)化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料⑤E通常情況下，E沒(méi)有最高正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族（1）A原子在周期表中的位置為_(kāi)_______。（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，它屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”）。(3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________________；②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為_(kāi)_______，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。(4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________.（5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以,若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫(xiě))________.（選考題：25題和26題選做一道)（15分)25.X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同Y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍W原子電離能分別為：I1＝578kJ/lI2＝1817kJ/lI3＝2745kJ/lI4＝11575kJ/lI5＝14830kJ/lI6＝18376kJ/lQ為前4周期中電負(fù)性最小的元素元素R位于周期表的第11列請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______；X、Y、Z中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào)），原因是___________。（2)W在周期表中的位置是________，W和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物________（填“能"或“不能”)發(fā)生反應(yīng),如果能反應(yīng)，其離子方程式是_______________(不能則不填)。(3）Y的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________________。（4）R的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___________________,R的氯化物的水溶液與Q單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______.26.甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線(xiàn)合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。請(qǐng)回答：(1）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式①B+D→E_______________________________________________。②G→H________________________________________________.（2)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。(3）E、J有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：①與E、J屬同類(lèi)物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.____