人教版化學九年級下冊第九單元 溶液 課題2溶解度復習教案

人教版化學九年級下冊第九單元溶液課題2溶解度復習教案一、教學目標了解溶解度和溶解度曲線的概念；掌握濃溶液和稀溶液的定義和區(qū)別；理解溶解度與溫度、溶質(zhì)量之間的關系；能夠計算溶解度和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的濃度。二、教學內(nèi)容溶解度和溶解度曲線的概念；濃溶液和稀溶液的定義和區(qū)別；溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關系；計算溶解度和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的濃度的方法。三、教學過程1.導入通過一個實例引入溶解度的概念，例如：小明在實驗室中添加了10克鹽到100毫升的水中，發(fā)現(xiàn)溶解度達到了最大值，無法再溶解更多的鹽。這時，小明突然想到，溶解度是什么呢？為什么加鹽的時候會有這個限制呢？2.概念講解溶解度：指在一定溫度下，單位體積溶劑中能夠溶解的最大溶質(zhì)量；溶解度曲線：表示在不同溫度下溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量之間的關系的曲線；濃溶液：指溶質(zhì)質(zhì)量較大的溶液；稀溶液：指溶質(zhì)質(zhì)量較小的溶液。3.溶解度曲線討論讓學生觀察以下的溶解度曲線，并回答相關問題：溶解度曲線圖溶解度隨著溫度的變化趨勢是怎樣的？有沒有溫度使溶解度達到最大值的情況出現(xiàn)？溶解度曲線是單調(diào)遞增還是單調(diào)遞減的？4.溶解度與溫度的關系通過觀察溶解度曲線，引導學生得出結論：在常溫常壓下，大部分溶質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，但也有少部分溶質(zhì)隨溫度升高而減小。5.計算溶解度和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的濃度溶解度的計算公式：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑體積；濃溶液的計算方法：濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量；稀溶液的計算方法：稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量/溶液的體積。6.匯總和小結總結本節(jié)課的重點內(nèi)容，并進行小結和復習。四、小結本節(jié)課主要復習了溶解度和溶解度曲線的概念，以及濃溶液和稀溶液的定義和區(qū)別。學生通過觀察溶解度曲線，了解了溶解度與溫度、溶質(zhì)質(zhì)量之間的關系，并學會了計算溶解度和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的濃度的方法。五、課后練習下圖為某物質(zhì)M的溶解度曲線，請回答以下問題：溶解度在50℃時是多少？溶解度在30克溶質(zhì)質(zhì)量時是多少？該物質(zhì)在80℃時是屬于濃溶液還是稀溶液？如果溶解度隨著溫度的升高而減小，那么在哪個溫度下溶解度最大？請計算100毫升的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，已知溶液的濃度為0.5克/毫升。六、參考答案溶解度在50℃時為32克/1