2023年中考化學(xué)壓軸題專項(xiàng)提分-專題08技巧性計(jì)算(三大類)(含解析)

專題08技巧性計(jì)算（三大類）【典例分析】【方法1守恒法】【典例1】碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將20g該混合物高溫煅燒固體質(zhì)量不再改變，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【變式1-1】現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣20g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。先使該混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．100g B．80g C．60g D．40g【變式1-2】將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）A．96g B．128g C．136g D．224g【方法2極值法】【典例2】將12g碳和24g氧氣放入密閉容器點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后得到的一氧化碳為（）A．44g B．28g C．14g D．22g【變式2-1】將Wg含鎂、鋁、鐵的混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成0.1g氫氣，則W的數(shù)值不可能是（）A．1.2 B．1.5 C．2.4 D．2.8【變式2-2】鋁和鋅的混合物10.8g與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能是（）A．0.3g B．1.2g C．0.9g D．1.5g【方法3差量法】【典例3】將足量的鎂粉加入100g稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到103.3g溶液，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為（）A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g【變式3-1】將CO和CO2的混合氣體5g先緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱氧化銅后，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜?，得到白色沉?5g（假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全），則原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．12% B．36% C．44% D．64%【變式3-2】實(shí)驗(yàn)室探究一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前稱硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量為10g，反應(yīng)了一段時(shí)間后，再次稱量硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量為8g，則該反應(yīng)生成二氧化碳（）A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g【實(shí)戰(zhàn)演練】1．將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測(cè)知該溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過(guò)濾，洗滌，干燥，所得固體的質(zhì)量為（）A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g2．有CO、CO2和N2的混合氣體160g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。使混合氣體與足量灼熱的氧化銅完全反應(yīng)，再將氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到的白色固體的質(zhì)量為（）A．30g B．50g C．80g D．100g3．現(xiàn)有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物mg，在高溫條件下用足量的木炭還原，得到金屬混合物6.5g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生15.0g白色沉淀，則m的數(shù)值為（）A．20 B．10.2 C．15 D．11.34．在A+3B＝4C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．14 B．28 C．44 D．645．有Mg、Al、Fe的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g6．某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵90%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A．1500t B．1440t C．1800t D．1980t7．某碳酸鈣和生石灰組成的樣品100g，測(cè)得其中碳元素的含量為6%，經(jīng)充分高溫煅燒后得到純凈的生石灰，所得的純凈生石灰的質(zhì)量為（）A．28g B．78g C．50g D．56g8．向裝有20gFe2O3的硬質(zhì)玻璃管中通入CO，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為15.2g，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)中，CO是氧化劑 B．反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為16.5g C．反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為15.2g D．參加反應(yīng)的Fe2O3占原物質(zhì)總質(zhì)量的80%9．鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬各30g，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最少的是（）A．Mg B．Zn C．Al D．Fe10．鎂和鐵的混合物共3.6g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可能是（）A．0.4g B．0.3g C．0.2g D．0.1g11．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。判斷正確的是（）A．生成了8gCaO B．原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為14.3g C．生成2.0gCO2氣體 D．剩余CaCO3的質(zhì)量為2.0g12．現(xiàn)將足量氫氣通過(guò)45g灼熱的氧化銅和銅的混合物（銅和氫氣不反應(yīng)）。完全反應(yīng)后稱量剩余固體質(zhì)量為37g。計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量為（）A．10g B．20g C．40g D．80g13．煅燒一段時(shí)間后的某石灰石樣品（雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)），為分析其中鈣元素的含量，將40g該樣品加入到300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量為311.2g。則該樣品中鈣元素的含量為（）A．20% B．30% C．50% D．80%14．取一定量一氧化碳和二氧化硫的氣體混合物，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，通過(guò)灼熱的氧化銅樣品200g，恰好反應(yīng)后（只考慮一氧化碳與氧化銅反應(yīng)）得到固體質(zhì)量168g，則氣體混合物中硫元素質(zhì)量為（）A．11g B．22g C．16g D．32g15．將200g鐵棒放入足量的硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出鐵棒，洗滌、干燥，稱量，質(zhì)量為216g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是（）A．56g B．216g C．112g D．16g16．將鎂、鋅、鐵混合物40g加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱得所得固體的質(zhì)量為136g，則同樣的40g混合物與足量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干后所得固體的質(zhì)量為（）A．136g B．182g C．111g D．113g17．將一定量的鋁粉、鎂粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.4g氫氣，則該金屬混合物的質(zhì)量不可能是（）A．2.7g B．5.4g C．9.2g D．10.8g18．取氧化鎂和鎂的固體混合物6.4g加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．0.3g B．0.1g C．0.2g D．0.4g19．將6.4g表面被氧化的鎂條加到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，最終得到106.2g溶液，則該鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．25% B．37.5% C．50% D．75%20．實(shí)驗(yàn)室有碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物50g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到54.4g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為（）A．4.4g B．26g C．24g D．20g21．現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過(guò)氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)，得到液體的質(zhì)量為90g（不考慮操作過(guò)程中液體的損失），則生成氧氣的質(zhì)量是（）A．4.8 B．5.2g C．10g D．10.8g22．質(zhì)量為5g的鎂鋅的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了4.8g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，得到的固體混合物的質(zhì)量為（）A．14.6g B．18.4g C．19.6g D．25g專題08技巧性計(jì)算（三大類）【典例分析】【方法1守恒法】【典例1】碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將20g該混合物高溫煅燒固體質(zhì)量不再改變，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【答案】C【解答】解：20g固體中鈣元素質(zhì)量：20g×60%＝12g，最終得到氧化鈣質(zhì)量：12g÷＝16.8g，則生成二氧化碳的質(zhì)量：20g﹣16.8g＝3.2g，故選：C?！咀兪?-1】現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣20g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。先使該混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．100g B．80g C．60g D．40g【答案】C【解答】解：一氧化碳和二氧化碳的混合氣20g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，先使該混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅再通入足量的澄清石灰水中，由反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，則生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為20g×（1﹣64%）÷（×100%）＝60g。故選：C。【變式1-2】將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）A．96g B．128g C．136g D．224g【答案】D【解答】解：138g酒精中碳元素質(zhì)量為：138g×100%＝72g，氫元素的質(zhì)量為：138g×100%＝18g，則氧元素質(zhì)量為：138g﹣72g﹣18g＝48g。室溫下CO、CO2呈氣態(tài)，水呈液態(tài)。根據(jù)燃燒后恢復(fù)到室溫所得氣體（即CO、CO2的混合氣體）中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該氣體中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，由于酒精中碳元素質(zhì)量為72g，氣體CO、CO2中氧元素質(zhì)量為：72g××100%＝128g，根據(jù)氫元素質(zhì)量可知，水中氧元素質(zhì)量為：18g×8＝144g，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量不變可得：48g+x＝128g+144g，x＝224g。故選：D?！痉椒?極值法】【典例2】將12g碳和24g氧氣放入密閉容器點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后得到的一氧化碳為（）A．44g B．28g C．14g D．22g【答案】C【解答】解：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，即C+O2CO2，參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量比為：12：32，故氧氣不足，碳過(guò)量，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量及生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系為：C+O2CO21232449g24g33g故剩余碳的質(zhì)量為：12g﹣9g＝3g，反應(yīng)生成的二氧化碳和碳反應(yīng)，生成一氧化碳和消耗二氧化碳的質(zhì)量為：C+CO22CO1244563g11g14g故得到一氧化碳的質(zhì)量為14g，二氧化碳的質(zhì)量為22g。故選：C?！咀兪?-1】將Wg含鎂、鋁、鐵的混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成0.1g氫氣，則W的數(shù)值不可能是（）A．1.2 B．1.5 C．2.4 D．2.8【答案】D【解答】解：生成0.1g氫氣，需要鎂的質(zhì)量為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2421.2g0.1g生成0.1g氫氣，需要鋁的質(zhì)量為：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑5460.9g0.1g生成0.1g氫氣，需要鐵的質(zhì)量為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5622.8g0.1g所以0.9g＜W＜2.8g。故選：D?！咀兪?-2】鋁和鋅的混合物10.8g與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能是（）A．0.3g B．1.2g C．0.9g D．1.5g【答案】C【解答】解：設(shè)10.8g鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑54??????????610.8g??????????x＝x＝1.2g設(shè)10.8g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65??????????210.8g??????????y＝y(tǒng)≈0.33g由于金屬是鋁、鋅的混合物，生成氫氣的質(zhì)量在0.33g﹣1.2g之間，由題中數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能是0.9g。故選：C。【方法3差量法】【典例3】將足量的鎂粉加入100g稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到103.3g溶液，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為（）A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g【答案】B【解答】解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑增加的質(zhì)量24224﹣2＝22x103.3g﹣100g＝3.3gx＝0.3g故選：B?！咀兪?-1】將CO和CO2的混合氣體5g先緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱氧化銅后，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜?，得到白色沉?5g（假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全），則原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．12% B．36% C．44% D．64%【答案】B【解答】解：由CO+CuOCu+CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O可知，生成的碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量即為混合氣體中碳元素的質(zhì)量，碳元素的質(zhì)量為：15g××100%＝1.8g，則原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝36%；故選：B?！咀兪?-2】實(shí)驗(yàn)室探究一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前稱硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量為10g，反應(yīng)了一段時(shí)間后，再次稱量硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量為8g，則該反應(yīng)生成二氧化碳（）A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g【答案】D【解答】解：設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。????3CO+Fe2O32Fe+3CO2質(zhì)量差量?????????160?????112132????48???????????????????????x10g﹣8g＝2g＝x＝5.5g故選：D?！緦?shí)戰(zhàn)演練】1．將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測(cè)知該溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過(guò)濾，洗滌，干燥，所得固體的質(zhì)量為（）A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g【答案】B【解答】解：該溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，則溶液中含氮元素質(zhì)量＝100g×3.5%＝3.5g，溶液中含硝酸根質(zhì)量＝3.5g÷（）＝15.5g，則溶液中含鐵離子和銅離子質(zhì)量為22g﹣15.5＝6.5g；根據(jù)硝酸鐵和硝酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)即將硝酸根轉(zhuǎn)化為氫氧根，設(shè)生成氫氧化物時(shí)，其中含有氫氧根的質(zhì)量為x所以NO3～OH621715.5gxx＝4.25g所以生成氫氧化物的質(zhì)量為6.5g+4.25g＝10.75g故選：B。2．有CO、CO2和N2的混合氣體160g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。使混合氣體與足量灼熱的氧化銅完全反應(yīng)，再將氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到的白色固體的質(zhì)量為（）A．30g B．50g C．80g D．100g【答案】C【解答】解：有CO、CO2和N2的混合氣體160g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，使混合氣體與足量灼熱的氧化銅完全反應(yīng)，再將氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，充分反應(yīng)后得到的白色固體的質(zhì)量為160g×6%÷（）＝80g。故選：C。3．現(xiàn)有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物mg，在高溫條件下用足量的木炭還原，得到金屬混合物6.5g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生15.0g白色沉淀，則m的數(shù)值為（）A．20 B．10.2 C．15 D．11.3【答案】D【解答】解：設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O44100x15.0g，解得x＝6.6g；在高溫條件下用足量的木炭還原有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物，反應(yīng)的方程式為：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑，2Al2O3+3C4Al+3CO2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑；由方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素都來(lái)自于金屬氧化物中，則混合物中氧元素的質(zhì)量為6.6g××100%＝4.8g，因?yàn)榻饘倩旌衔餅?.5g，所以混合物的質(zhì)量為6.5g+4.8g＝11.3g，即m＝11.3g；故選：D。4．在A+3B＝4C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．14 B．28 C．44 D．64【答案】A【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為3.2g+9.6g﹣5.6g＝7.2g。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x。A+3B＝4C+4D4x725.6g7.2gx＝14故選：A。5．有Mg、Al、Fe的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g【答案】B【解答】解：假設(shè)全部是單一金屬，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2427.2gx＝，x＝0..6g設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y。2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑5467.2gy＝，y＝0.8g設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為z。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5627.2gx＝，x≈0.26g故生成氫氣的質(zhì)量可能在0.26g和0.8g之間。故選：B。6．某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵90%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A．1500t B．1440t C．1800t D．1980t【答案】C【解答】解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x1120t×90%x＝1800t故選：C。7．某碳酸鈣和生石灰組成的樣品100g，測(cè)得其中碳元素的含量為6%，經(jīng)充分高溫煅燒后得到純凈的生石灰，所得的純凈生石灰的質(zhì)量為（）A．28g B．78g C．50g D．56g【答案】B【解答】解：因?yàn)闃悠焚|(zhì)量為100g，所以樣品中碳元素質(zhì)量為：100g×6%＝6g，則含碳元素6g的碳酸鈣質(zhì)量為：6g÷（×100%）＝50g，則原樣品中CaO的質(zhì)量為：100g﹣50g＝50g，設(shè)50g碳酸鈣完全分解生成氧化鈣的質(zhì)量為x，CaCO3CaO+CO2↑100??????5650g??????x＝x＝28g所以經(jīng)充分高溫煅燒后得到純凈的生石灰的質(zhì)量為：50g+28g＝78g。故選：B。8．向裝有20gFe2O3的硬質(zhì)玻璃管中通入CO，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為15.2g，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)中，CO是氧化劑 B．反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為16.5g C．反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為15.2g D．參加反應(yīng)的Fe2O3占原物質(zhì)總質(zhì)量的80%【答案】D【解答】解：設(shè)生成參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x，生成鐵的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z。3CO+Fe2O32Fe+3CO2??????????????????固體質(zhì)量減少???160???112132???????????????????160﹣112＝48????x???????y??z?????????????????????20g﹣15.2g＝4.8gx＝16gy＝11.2gz＝13.2gA、在該反應(yīng)中，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧元素，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由以上計(jì)算可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由以上計(jì)算可知，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、參加反應(yīng)的Fe2O3占原總質(zhì)量的＝80%，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。9．鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬各30g，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最少的是（）A．Mg B．Zn C．Al D．Fe【答案】B【解答】解：A、設(shè)30g鎂與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，則有Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24230gxx＝2.5g；B、設(shè)30g鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y，則有Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65230gyy≈0.92g；C、設(shè)30g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z，則有2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54630gzz≈3.33g；D、設(shè)30g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為w，則有Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56230gww≈1.07g；綜上，30g鋅與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量最少；故選：B。10．鎂和鐵的混合物共3.6g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可能是（）A．0.4g B．0.3g C．0.2g D．0.1g【答案】C【解答】解：鎂、鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2423.6g0.3gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑5623.6g0.13g由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鎂和鐵的混合物共3.6g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大于0.13g，小于0.3g，可能是0.2g。故選：C。11．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。判斷正確的是（）A．生成了8gCaO B．原來(lái)CaCO3的質(zhì)量為14.3g C．生成2.0gCO2氣體 D．剩余CaCO3的質(zhì)量為2.0g【答案】C【解答】解：由于剩余固體質(zhì)量為8.0g，而其中的鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，則對(duì)應(yīng)鈣元素質(zhì)量為8.0g×50.0%＝4.0g，則對(duì)應(yīng)的原來(lái)的碳酸鈣的質(zhì)量為4.0g÷×100%＝10.0g，則生成的二氧化碳的質(zhì)量為10.0g﹣8.0g＝2.0g，則反應(yīng)掉的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氧化鈣質(zhì)量為y。CaCO3CaO+CO2↑100????????56??44x??????????y????2.0g＝＝x≈4.55g????y≈2.55g剩余碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g﹣4.55g＝5.45gA、根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量為2.55g，故A判斷錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析可以知道原來(lái)碳酸鈣的質(zhì)量為10g，故B判斷錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g﹣8.0g＝2.0g；故C判斷正確；D、根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g﹣4.55g＝5.45g，故D判斷錯(cuò)誤；故選：C。12．現(xiàn)將足量氫氣通過(guò)45g灼熱的氧化銅和銅的混合物（銅和氫氣不反應(yīng)）。完全反應(yīng)后稱量剩余固體質(zhì)量為37g。計(jì)算原混合物中氧化銅的質(zhì)量為（）A．10g B．20g C．40g D．80g【答案】C【解答】解：設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x。CuO+H2Cu+H2O固體質(zhì)量差量80???????????64??????80﹣64＝16x???????????????????????45g﹣37g＝8g＝x＝40g故選：C。13．煅燒一段時(shí)間后的某石灰石樣品（雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)），為分析其中鈣元素的含量，將40g該樣品加入到300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量為311.2g。則該樣品中鈣元素的含量為（）A．20% B．30% C．50% D．80%【答案】A【解答】解：根據(jù)題意，發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)分別為由化學(xué)方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CaO+2HCl＝CaCl2+H2O可知，反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量，則質(zhì)量為：311.2g﹣300g＝11.2g，鈣元素的質(zhì)量為：11.2g×＝8g。再根據(jù)化學(xué)方程式可得300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸能消耗的鈣元素質(zhì)量是x。2HCl﹣﹣﹣﹣CaO﹣﹣﹣﹣Ca7340300g×7.3gx解得：x＝12g由于12g＞8g，因此證明鹽酸足量，樣品中的碳酸鈣和氧化鈣完全反應(yīng)。所以樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝20%。故選：A。14．取一定量一氧化碳和二氧化硫的氣體混合物，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，通過(guò)灼熱的氧化銅樣品200g，恰好反應(yīng)后（只考慮一氧化碳與氧化銅反應(yīng)）得到固體質(zhì)量168g，則氣體混合物中硫元素質(zhì)量為（）A．11g B．22g C．16g D．32g【答案】B【解答】解：設(shè)混氣體中CO的質(zhì)量為x。CO+CuOCu+CO2288064x168g＝x＝56g56gCO中碳元素的質(zhì)量＝56g××100%＝24g，因碳元素在氣體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氣體混合物的質(zhì)量24g÷24%＝100g；則氣體混合物中二氧化硫的質(zhì)量＝100g﹣56g＝44g；44gS0中硫元素的質(zhì)量＝44g××100%＝22g；故選：B。15．將200g鐵棒放入足量的硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出鐵棒，洗滌、干燥，稱量，質(zhì)量為216g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是（）A．56g B．216g C．112g D．16g【答案】C【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu鐵片增加的質(zhì)量56??????????64???64﹣56＝8x??????????????????216g﹣200g＝16gx＝112g故選：C。16．將鎂、鋅、鐵混合物40g加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱得所得固體的質(zhì)量為136g，則同樣的40g混合物與足量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干后所得固體的質(zhì)量為（）A．136g B．182g C．111g D．113g【答案】C【解答】解：這三種金屬與酸反應(yīng)生成的鹽是由金屬元素和硫酸根組成的，反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變，則所得的鹽中硫酸根的質(zhì)量為：136g﹣40g＝96g，根據(jù)硫酸的化學(xué)式，硫酸根與氫元素的質(zhì)量比＝96：2，故在此過(guò)程中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為：；則同樣的40g混合物與足量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，在此過(guò)程中產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為2g，根據(jù)HCl可知，氫元素與氯元素質(zhì)量比＝1：35.5＝2：71，即生成2g氫氣消耗73gHCl；所以同樣的40g混合物與足量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干后所得固體的質(zhì)量為40g+73g﹣2g＝111g；綜上所述：故選：C。17．將一定量的鋁粉、鎂粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.4g氫氣，則該金屬混合物的質(zhì)量不可能是（）A．2.7g B．5.4g C．9.2g D．10.8g【答案】A【解答】解：假設(shè)生成0.4g氫氣需要鋁、鎂、鐵的質(zhì)量分別為x、y、z2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑546x0.4gx＝3.6gMg+H2SO4＝MgSO4+H2↑242y0.4gy＝4.8gFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑562z0.4gz＝11.2g故該金屬混合物的質(zhì)量應(yīng)大于3.6g，小于11.2g，故選：A。18．取氧化鎂和鎂的固體混合物6.4g加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．0.3g B．0.1g C．0.2g D．0.4g【答案】C【解答】解：設(shè)與鎂反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，則與氧化鎂反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為（200g×7.3%）﹣x＝14.6g﹣x則有：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑24