山東省新泰第一中學2022-2023學年化學高三第一學期期中達標檢測模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是

①Si&②A1③AI2O3④Al(0H)3

⑤NazCa溶液⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO,溶液

A.(gX3)@(6X7)C.①②③④⑦D.②③④⑤⑧

2、已知：H2s。3的Kai=1.3xl(F2,1^2=6.3x10-8；H2cO3的Kai=4.2xl(p7,R2=5.6x10-11?，F(xiàn)將標準狀況下2.24L的

CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mLimol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是

2-

A.c(HCO3)<c(CO3)

B.兩溶液都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.c(HCOs)>c(HSO3-)

2-2-

D.c(CO3)+c(HCO3-)=c(SO3)+c(HSO3-)

3、下列有關化學基本概念的判斷依據(jù)正確的是

A.弱電解質：溶液的導電能力弱B.共價化合物：含有共價鍵

C.離子化合物：含有離子鍵D.金屬晶體：能夠導電

4、中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產過程的部分流程如

下圖所示()

FeCb6H2O一五真峻FeOOH一—黑一->納米四氧化三鐵

①②

下列有關敘述不合理的是

A.納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCLs溶液的分散質直徑相當

B.納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

C.在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D.反應②的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2

5、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()

A.常溫下，水電離的c(OHT)=IxlO-i2moi的溶液中：NH；、Fe2\SO；\NO；

2

B.能使酚配變紅的溶液中：Na\Ba\HC2O4\Cl"

c.0.1molL-'KI溶液：Na\K\C1O\OH

C（OH）

D.常溫下，'/+<=101°的溶液中:K\Na\「、SO：

明）

6、質量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后，得到Vml質量分數(shù)為2a%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后NaOH溶液的

物質的量濃度為

A.ab/2Vmol-L_1B.ab/2000Vmol-L-'

C.250ab/VmolL-1D.ab/80VmolL-1

7、2020年伊始，新冠肺炎肆略中國，一場疫情狙擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列關于消殺試劑的說

法正確的是（）

A.酒精作為消殺試劑，濃度越高效果越好

B.為增強消毒效果，“84”消毒液可與含HC1的潔廁靈混合使用

C.“84”消毒液與酒精消毒液的消毒原理相同

D.“84”消毒液與酒精消毒液的有效成分分別為次氯酸鹽和乙醇

8、下列有關膠體的敘述正確的是（）

A.硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，混合液呈白色果凍狀時，即得硅酸溶膠

B.氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，可得氫氧化鐵膠體

C.滲析操作與膠體粒子的顆粒度大小有關

D.可以通過丁達爾效應來區(qū)別稀的淀粉溶液與稀豆?jié){

9、“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO?分離出來進行儲存利用。利用NaOH溶液來“捕

捉”C02的過程如圖所示（部分條件及物質未標出）。

C°濠舞一碗&瑩］—原露河一輛反應爐I-CO?（儲存利用）

下列說法錯誤的是

A.能耗大是該方法的一大缺點

B.整個過程中，有2種物質可以循環(huán)利用

C.“反應、分離”環(huán)節(jié)中，有復分解反應發(fā)生

D.“反應、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結晶

10、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

XYZ

①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸

溶液濃鹽酸

②KOHSiO2

③

02N2H2

④FeCh溶液Cu濃硝酸

A.①③B.①@C.②④D.②③

11、下列與實驗相關的敘述正確的是（）

A.鈉在氯氣中燃燒，產生白色的煙霧

B.除去NaHCCh溶液中混有的少量Na2c03,可加入適量的NaOH

C.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應該重新配制

D.檢驗某溶液是否含有SO4?一時，應取少量該溶液，依次加入BaCL溶液和稀鹽酸

12、“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為S+2KN03+3C

^K2S+N2t+3C021,對于該反應說法不正確的是

A.氧化產物是CO?

B.爆炸的原因是反應釋放大量熱，并生成大量氣體

C.反應中有三種元素的化合價發(fā)生變化

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

13、下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

C.用裝置丙檢驗溶液中是否有K+D.用裝置丁將FeCb溶液蒸干制備FeCb

14、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+CL=2AgCl。下列說法正確的是

A.負極反應為Ag-e-+Cr=AgCl

B.放電時，交換膜右側溶液中pH升高

C.當電路中轉移0.1mole-,通過交換膜的陽離子為0.2mol

D.用KC1溶液代替鹽酸，則電池總反應改變

15、僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達到相應實驗目的的是（）

A.除去CO2氣體中混有的的少量HC1：導管、洗氣瓶

B.提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿

C.用CCL,提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯

D.用18.4mol-L-i濃硫酸配制lOOmLl.OmoHJ硫酸：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

16、下列說法正確的是

A.因為SO,具有涕白性，所以它能使品紅溶液、濱水、KMnOKH*）、石蕊溶液褪色

B.裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色

C.SO2,漂白粉、活性碳、NazOz都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.SO?和CM等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

17、人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量

級的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關說法正確的是

A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結構不同，是同素異形體

B.“氣態(tài)冰”因其特殊的結構而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學性質

C.18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4L

D.構成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵

18、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.鐵比銅金屬性強，F(xiàn)eCb腐蝕Cu刻制印刷電路板

C.AWh熔點高，可用作耐高溫材料

D.無水CuS（）4遇水變藍，可用以用來干燥氣體

19、化學在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是

（）

A.食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質期

B.“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率

C.加快開發(fā)高效潔凈能源轉換技術，緩解能源危機

D.“APEC藍”是2014年新的網絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空。說明京津冀實施道路限行和

污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的。

20、以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是（）

①6cCh(g)+6H2O(1)=C6HI2O6(S)+6O2(g)AHi

②C6Hl2O6(s)=2C2H50H(1)+2CO2(g)AH2

③C2H50H(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH3

A.2AH3=-AHi-AH2

B,植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能

C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，A%會不同

D.若反應①生成U.2LO2,則轉移的電子數(shù)為0.2x6.02x1023

21、有關下圖海洋中部分資源的利用的說法不正確的是()

海水結晶-三型LMg(0H)2■MaCb-6H20f天水MgCk期^Mg

+用油一線'品

用液ri執(zhí)與氣政硒「八

海洋資源-低濃度B「2(aq)q].訪>含HBr的溶液菊薩工業(yè)溟

吸收

L干海帶備浸泡液普粗碘蟹碘

海洋植物L浸泡過濾

A.工業(yè)上用CL與澄清石灰水反應制取漂白粉

B.用MgC12-6H2O晶體制無水MgCh,需在HC1氣流中加熱脫水

C.SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

D.粗碘中混有少量1C1和IBr,可加入KI進行升華提純

22、屬于道爾頓近代原子論的觀點有

A.原子還可由其他更小的微粒構成

B.原子中正電荷是均勻分布在整個原子中

C.原子在化學變化中保持其不可再分性

D.電子在原子核外空間做高速運動

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物H是一種中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。

請回答下列題:

（DA的化學名稱為C的結構簡式為一。

（2）E中官能團的名稱為B-C、G-H的反應類型分別為_、_?

（3）D分子中最多有一個原子共平面。

（4）寫出C-D反應的化學方程式為

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有一種（不考慮立體異構）。

①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基。

24、（12分）多沙陛嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙嘎嗪的合成路線如下:

（1）A分子結構中在一個面上最多有個原子。D-E發(fā)生的化學反應類型是。D中含有的官能團名

稱是?

（2）B—C的化學方程式是.（K2cCh在方程式中作催化劑）

（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構體的個數(shù)為.

寫出一種同時滿足下列條件①②③的同分異構體的結構簡式o

①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基

②分子結構中含竣基，且該物質能發(fā)生銀鏡反應

③水解后的產物才能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應

（4）E-F的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為?

（5）由F制備多沙哇嗪的反應中要加入試劑X（C10H10N3O2CI）,X的結構簡式為

25、（12分）硫代硫酸鈉晶體（Na2sZO3?5H2。）又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后

的脫氯劑、定量分析中的還原劑。

I.Na2s2O3?5慶0的制備

岫盡。3?5%0的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2S03+S+5H20=^=Na2S203-5H20

制備過程如下：

①稱取12.6gNazSOs于100mL燒杯中，加50mL去離子水攪拌溶解。

②另取4.0g硫粉于200mL燒杯中，加6mL乙醇充分攪拌均勻將其潤濕，再加入NazSOs溶液，隔石棉小火加熱煮沸,

不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應。

③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2g活性炭，加熱煮沸2分鐘（脫色）。

④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中，、?

⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產率。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是?

（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應采取的操作是、

（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產品損失，應選用的試劑為.

（4）濾液中除Na2s2O3和未反應完全的Na2s外，最可能存在的無機雜質是，生成該雜質的原因可能

是o

H.產品純度的測定

準確稱取1.00g產品（硫代硫酸鈉晶體的摩爾質量為248g/mol）,用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L

22

碘標準溶液滴定至終點，消耗21.00mL.反應的離子方程式為：2S203+I2=S406+2ro

（5）計算所得產品的純度為（保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是（不考慮實驗操作

引起的誤差）。

HL產品的應用

（6）Na2s2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Ck氧化為SO；、該反應的離子方程式為

_____________________________________O

26、（10分）某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：

實驗I:將F/+轉化為Fe2+

過堂Cu粉3滴O.lmoiLKSCX溶液

取上層潘液

區(qū)產生白色沉淀

4mL0.1molL

Fe：(SO,)；溶液

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為

（2）探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/p>

實驗方案現(xiàn)象結論

步驟1：取4mL______mol/LCuSO』溶液，向

產生白色沉淀

CuSO4與KSCN

其中滴加3滴O.lmol/LKSCN溶液

反應產生了白色

沉淀

：步驟2：取______________________無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

2+

i.SCN-的化學性質與r相似ii.2Cu+4F="2CuI1+"I2,CiP+與SCM反應的離子方程式為

實驗U：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案現(xiàn)象

向3mLO.lmol/LFeSCh溶液中加入1mL溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色

8mol/L稀硝酸消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NO匚+Fe(N0)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應I：Fe?+與HNCh反應；反應H：Fe?+與NO反應

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應I的速率比反應II(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應I是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是.

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________?

(5)丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現(xiàn)

Fe2+箱m6yFe3+的轉化，同時避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。

27、(12分)碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知:

AI4C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4to

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是。

(2)連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K,一段時間后點燃c和g,d中CuO全部被還原為Cu時,

e中固體顏色由白變藍，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍色。

①e中的試劑是,其作用是。

②實驗完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g,原因是。

(3)若最后在g處點燃的氣體僅為CH4,則d中發(fā)生反應的化學方程式為o

28、(14分)I.已知某純堿試樣中含有雜質NaCL為了確定試樣中純堿的質量分數(shù)，可測定其在化學反應中生成CCh

的質量，實驗裝置如下(鐵架臺及夾持儀器均已省略)。

8

完成下列填空:

(1)B裝置中的試劑是,作用是?

(2)D裝置的作用是o

II.測定試樣中純堿質量分數(shù)的某次實驗步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中②稱量C(U型管+堿石灰，下同),

質量為105.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣⑤再次稱量

C⑥重復步驟④和⑤，最后得到C的質量為109.166g。

(3)步驟③中，滴加的酸最好選用o

a、濃硝酸b、稀鹽酸c、濃硫酸d、稀硫酸

當看到現(xiàn)象時即可進行第④步操作。

(4)步驟⑥的目的是?

(5)由實驗數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質量分數(shù)為(保留3位小數(shù))。

(6)甲同學用上述裝置測定某試樣中純堿的質量分數(shù)，結果偏高，請幫助他找出造成實驗誤差的原因。

29、（10分）煤燃燒產生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3,AI2O3等）是火電廠產生的廢渣，若不加處理會污染環(huán)境。

為綜合利用，研究人員對其進行如下處理：

粉煤灰一^＞匣]~＞注液①叁典*匹|徽匚（I

廳~1---------廷語|—＞濾液②

漉渣

（1）濾渣主要成分是;濾液①中的陽離子為。

（2）濾液①中還加入還原劑原因是；若加入的還原劑為鐵粉，反應的離子方程式為

（3）加入氨水是為了調節(jié)pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為；反應終點的pH對鋁和鐵分離效果

的影響如右圖。根據(jù)實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是，選擇該范圍的理由

（4）NH&HSO4和H2s按物質的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃時可將高鋁粉煤灰中ALCh轉化為硫酸鋁

^[NH4A1（SO4）2],然后分離、煨燒獲得純AWh。

查閱資料知硫酸鋁鍍：①溶解度：O'C時，S=5.2g；100C時，S=421.9g.②280℃時分解。

①依據(jù)資料可知，將硫酸鋁鏤與其他溶質分離的方法是?

②煨燒NH，A1（SO,）2時發(fā)生4NH4Al（SCh）22AI2O3+5SO3T+3SO2T+2NH3T+N2T+5H2OT,得到混合氣體

（NH,、N、SO、SO，、HQ）。若16moi混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中，試劑X是

（填化學式）；試劑Y是（填名稱），其中溶質的物質的量為。

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】試題分析：①SiOz是酸性氧化物，與鹽酸不能反應，錯誤；②A1在元素周期表中位于金屬與非金屬交界

區(qū)，可以與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣；也可以與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，正確；③AL03是兩性氧化

物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液反應，正確；④A1(OH)3是兩性氫氧化物，可以跟鹽酸反應，也能跟NaOH溶液

反應，正確；⑤Na￡03溶液可以與鹽酸反應產生氯化鈉、水、二氧化碳，但是不能與NaOH溶液反應，錯誤；⑥Ca(HC(h)2

溶液是弱酸的酸式鹽，可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，錯誤；⑦NH,HCOs是弱酸的酸式鹽，該溶液可以與

鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應，正確；⑧KHSO,溶液是強酸的酸式鹽，只能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應，

錯誤。故既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是②③④⑥⑦，選項B正確。

【考點定位】考查既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的物質判斷的知識。

【名師點睛】在中學中既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的物質單質有A1、氧化物有兩性氧化物AI2O3、兩性氫

氧化物Al(0H)3、弱酸的酸式鹽NaHC03、弱酸弱堿產生的正鹽(NHOzCCh、氨基酸如甘氨酸NH2-CH2COOH、多肽、蛋白質

等。只有在平時的學習中善于歸納、總結，才會對該題作出正確的判斷。特別要指出的是：SiOz是酸性氧化物，具有

酸性氧化物的通式，與一般的酸不能發(fā)生反應，但是卻可以與弱酸氫氟酸發(fā)生反應：4HF+SiO2=SiF4t+H20,

2、C

【答案解析】試題分析：A、CCh和SO2的物質的量均是Imol,氫氧化鈉的物質的量均是0.15moL則反應中均生成

0.5molNa2c03、Na2sO3和0.5molNaHCCh、NaHSCh。根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強弱順序是H2sO3>H2c()3>HSO3-

2-

>HCO3-O由于CO32-的水解程度強于HCO3■■的水解程度，所以溶液中C(HCO3-)>C(CO32-),A不正確；B、CO3

或HCO3-均沒有還原性，因此碳酸鈉和碳酸氫納的混合液不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B不正確；C、由于CCh?一

的水解程度強于SO3?一的水解程度，所以溶液中C(HCO3-)>C(HSO3-),C正確；D、由于兩份溶液的pH不同，所以

2-2-

C(CO3)+C(HCO3~)#(SO3)+C(HSO3"),D不正確，答案選C。

考點：考查溶液中離子濃度大小比較

3、C

【題目詳解】A、溶液的導電能力和電解質的強弱無關，根據(jù)電解質在水溶液中是否完全電離將電解質分為強電解質

和弱電解質，故A錯誤；B、含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH,

故B錯誤；C、含有離子鍵的化合物必定為離子化合物，正確；D、金屬晶體能導電，離子晶體在熔融狀態(tài)下也能導電,

則不能利用晶體能否導電來確定金屬，故D錯誤；故選C。

4、A

【題目詳解】A納米四氧化三鐵可分散在水中，得到的分散系與膠體相似，它比FeCb溶液的分散質直徑要大，A不

合理；

B.由題意可知,納米四氧化三鐵在核磁共振造影有廣泛用途,納米四氧化三鐵具有磁性，因此可作為藥物載體用于治療

疾病，B合理；

C.FeCN6H2O初步水解產生FeOOH,而加入環(huán)丙胺后即發(fā)生了上述轉化，說明了環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解,

C合理；

D.根據(jù)已知條件及質量守恒定律可得反應②的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2,D合理。

選A?

5、D

【分析】A.由水電離的c(OH)=lxlO12moi1」，求出c(H+),再求出PH的值；

B.能使酚配變紅的溶液顯堿性；

C.LMol?''溶液中含有K，、IJ

D.常溫下，嗎?=10」°,結合水的離子積常數(shù)(K”.)求出pH的值。

c(H)

【題目詳解】A.①：水電離的c(H+)=c(OH)=lxlO"mo].LT,pH=12,溶液顯堿性，NH：與

K1xi(y14

Fe2+與OH-不能共存，②：t(H+)==1x10-2mol?\pH=2,溶液顯酸性，NO：、顯強氧化性，氧

化Fe?+，A錯誤；

B.能使酚猷變紅的溶液顯堿性，He2?！古cOH-不能共存，B錯誤；

。0.10101-1?1<1溶液中含有1<*、CIO與「發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；

+14

D.常溫下，迎孚=10」。，KW=C(H)-C(OH-)=1X10,可求出，

c(H)

c(H+)=lxlO-2molL',pH=2,溶液顯酸性，K\Na\I\SO：均能共存，D正確。

【答案點睛】

水電離的c(OH)或c(H*)為多少時，該溶液可酸可堿；在酸性環(huán)境下，NO；、CIO,MnO4、C4O于顯強氧化性,

會把Fe?+、1-、Bi，、SO；等低價態(tài)的離子氧化。

6、A

【題目詳解】設蒸發(fā)后溶液的質量為xg,濃縮蒸發(fā)前后溶質的質量不變，貝!I：(x+b)gxa%=xgx2a%,解得x=b,NaOH

2ab%gab

的質量為bgx2a%=2ab%g,所以NaOH的物質的量為："\=——mol,蒸發(fā)后所得溶液體積為VL,所以

40g/mol2000

ab,

蒸發(fā)后溶液的物質的量濃度為：2000=—moVI.,答案選A。

VxlO^L2V

【答案點睛】

本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的關系為的關鍵，注

意掌握溶質質量分數(shù)的概念及計算方法。根據(jù)溶質質量不變計算蒸發(fā)后溶液的質量,結合NaOH的質量分數(shù)計算NaOH

的質量，根據(jù)n=四進而計算NaOH的物質的量，利用c=^計算蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度。

MV

7、D

【題目詳解】A.用酒精消毒時，75%的酒精殺菌效果最好，原因是75%的酒精既能使組成細菌的蛋白質凝固，又不能

形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內部滲透，而使其徹底消毒殺菌，故A錯誤；

B.84消毒液含NaClO,與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故B錯誤;

C.84消毒液含NaClO,84消毒液是濾液NaClO具有強氧化性起到殺菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白質

變性起到殺菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C錯誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,酒精消毒液的有效成分為乙醇，故D正確；

故選D。

8、C

【題目詳解】A.硅酸不溶于水，在水中為白色果凍狀，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，鹽酸會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀

(或硅酸凝膠)，而不是溶膠，故A錯誤；

B.氯化鐵溶液混合氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，并不是氫氧化鐵膠體，故B錯誤；

C.膠體粒子直徑比溶液粒子直徑大，故膠體粒子不能透過半透膜，但溶液能通過，故C正確；

D.稀的淀粉溶液與稀豆?jié){都是膠體，都會有丁達爾效應，所以不能用丁達爾效應來區(qū)分稀的淀粉溶液與稀豆?jié){，故D

錯誤；

故選C.

9、D

【題目詳解】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進行，消耗能量，耗能大，故A說法正確；

B.基本過程中有兩個反應：①二氧化碳與氫氧化鈉反應，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的物質為CaO和NaOH兩

種，故B說法正確；

C.在“反應、分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生的主要反應為：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO31+NaOH,反應類型為復分解反應，

故C說法正確；

D*反應、分離”過程中分離物質的操作是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故D說法錯誤；

答案選D。

10、B

【題目詳解】①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水，故

①符合題意；

②二氧化硅能與氫氧化鉀反應反應生成硅酸鉀與水，在酸中二氧化硅只與HF反應，不能與鹽酸反應，故②不符合題

意；

③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO,氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下氮氣不能與

氧氣、氫氣發(fā)生反應，故③不符合題意；

④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合題意;

答案選B。

【答案點睛】

氫氧化鋁即可以和強酸反應也可以和強堿反應，屬于兩性氫氧化物。

11、C

【題目詳解】A.鈉在氯氣中燃燒產生白煙，故錯誤；

B.除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉應通入二氧化碳，加入氫氧化鈉會使碳酸氫鈉反應轉化為碳酸鈉，故錯誤；

C.配制溶液過程中，加水超過刻度線，應該重新配制，故正確；

D.檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，無沉淀生成，再加入氯化領I溶液，若產生白色沉淀，說明含有硫酸根離子。故錯

誤；

故選C。

【答案點睛】

掌握離子的檢驗方法，注意干擾離子的排除。如硫酸根離子檢驗過程中注意碳酸根離子和銀離子的干擾。先加入鹽酸,

不產生沉淀，再加入氯化領，產生白色沉淀說明有硫酸根離子，若無沉淀，則無硫酸根離子。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉

的相互轉化。碳酸鈉和二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。

12、D

【答案解析】A.碳元素從0價上升至+4價，故CO2為氧化產物，正確；

B.從反應方程式可知，該反應放出大量氣體，結合爆炸品主要具有反應速度極快，放出大量的熱，產生大量的氣體等

特性可知，B項正確；

C.由反應方程式可知，反應后S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，正確；

D.該反應中，氧化劑為S和KNO.”還原劑為C,故氧化劑與還原劑的物質的量為1:1,錯誤。答案選D。

【答案點睛】

本題主要涉及氧化還原反應，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質是在反應中有電子轉移。在反應

中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低，對應的產物是還原產物；還原劑

是失去電子或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高，對應的產物為氧化產物。整個反應過程電子

從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系：還原劑一化合價升高一失去電子一被氧化一發(fā)生氧化反應一生

成氧化產物；氧化劑一化合價降低一得到電子一被還原一發(fā)生還原反應一生成還原產物。

13、A

【題目詳解】A.苯與水不互溶，與碘不反應，且L在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取劑，萃

取碘水中的L,可以達到實驗目的，A項正確；

B.SO2與酸性的高鎰酸鉀之間因發(fā)生氧化還原反應而使高鎰酸鉀溶液褪色，因此不能證明SO2具有漂白性，不能達到

實驗目的，B項錯誤；

C.用焰色反應檢驗K+時，觀察火焰的顏色時要透過藍色的鉆玻璃，不能達到實驗目的，C項錯誤；

D.將FeCb溶液蒸干的過程中，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OHb,加熱后生成FezCh,因此將FeCb溶液蒸干不能制備純凈的

FeCb,不能達到實驗目的，D項錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

解答本題的關鍵是要掌握鹽溶液蒸干時所得產物的判斷方法：

(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時蒸干后一般得原物質，如CuSOMaq)蒸干得CuSO4(s)；

(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物，如AlCb(aq)蒸干得AI(OH)3,灼燒得AWh；

⑶考慮鹽受熱時是否分解：

原物質蒸干灼燒后固體物質

或

Ca(HCO3)2CaC03CaO

NaHCO3Na2cO3

和

KMnO4K2M11O4MnO2

NH4CI分解為NH3和HC1無固體物質存在

(4)還原性鹽在蒸干時會被Ch氧化，如Na2sCh(aq)蒸干得NazSChG)；

⑸弱酸的錢鹽蒸干后無固體，如NH4HCO3、(NH4)2CO3?

14、A

【題目詳解】根據(jù)電池總反應為2Ag+Ch=2AgCl可以知道，Ag作負極、失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，

A、負極上銀失電子生成銀離子，銀離子與氯離子結合成氯化銀，其電極反應為：Ag—e-+C1=AgCl,A正確；

B、放電時，交換膜左側的氫離子向正極移動，溶液酸性增強，交換膜右側溶液中pH降低，B錯誤；

C、放電時，當電路中轉移0.1mole-時，交換膜左則會有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，故C錯誤；

D、根據(jù)電池總反應為2Ag+CL=2AgCl可以知道，用KC1溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。

15、B

【答案解析】A、除去CO2中的HC1采用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，即用洗氣裝置即可，故要用到導管和洗氣瓶，故A

不選；B、提純粗鹽采用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，故所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿，缺少

漏斗，無法完成實驗，故B選；C、CCL提取碘水中的碘采用萃取、分液裝置，而萃取和分液的儀器是分液漏斗和燒

杯，故C不選；D、用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一

般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌.冷卻后轉移到100mL容量瓶中，

并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭

滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故D不選；故選B。

16、B

【題目詳解】A.SO2具有灤白性，所以它能使品紅溶液，SO2具有還原性，能使濱水、KMnOMH*）褪色；SCh溶于水

生成亞硫酸，溶液顯酸性石蕊溶液變紅色，A錯誤；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，因此裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈

紅色，B正確；

C.SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理分別是化合、氧化、吸附、氧化，C錯誤；

D.Sth和CL等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中二者反應生成鹽酸和硫酸，漂白效果降低，

D錯誤；

答案選B。

17、D

【題目詳解】A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，狀態(tài)不同，但是同一種物質，故A錯誤；

B.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，物理性質不同，但化學性質相同，故B錯誤；

C.“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，標準狀況下不是氣體，18g“氣態(tài)冰”的體積小于22.4L,故C錯誤；

D.“氣態(tài)冰”的分子是水分子，構成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵，故D正確。

故選D。

18、C

【題目詳解】A.碳酸氫鈉能夠與胃酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和劑，與NaHCCh受熱易

分解性質無關，A錯誤；

B.FeCb與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子，不能證明鐵比銅金屬性強，B錯誤；

C.ALO3用作耐高溫材料，因為其熔點高，C正確；

D.無水CuSO4遇水變藍，可用以檢驗水分的存在，D錯誤；

答案選D。

19、A

【答案解析】A.添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質、延長保存期、方便加工和保全營養(yǎng)成分，按規(guī)定的添

加量使用才是安全的，大量添加，會改變食品的結構和組成，使食品變的不安全，如亞硝酸鹽，過量會致癌，大量添

加苯甲酸鈉，會改變食品的口味和營養(yǎng)成分，故A錯誤；B.“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將

它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故B正確；C.清潔能

源技術是指在可再生能源及新能源如煤的清潔高效利用等領域開發(fā)的對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染的新技術，加快高效

潔凈能源轉換技術的開發(fā)，能緩解能源危機，故C正確；D.道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污

染，可減輕霧霾、保證空氣質量，故D正確；故選A。

20、A

【題目詳解】A.根據(jù)蓋斯定律分析，③=（-①-②）/2,故有2AH3=-AH|-AH2,故正確；

B.植物的光合作用是將太陽能轉化為化學能，故錯誤；

C.婚變和反應的始終有關，故錯誤；

D.沒有說明氧氣是否在標況下，不能計算，故錯誤。

故選A.

21、A

【題目詳解】A.因為澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度太小，故應該用CL與石灰乳制取漂白粉，故A錯誤；

B.為了抑制Mg2+水解，由MgCl2-6H2O晶體制無水MgCL時需在HC1氣流中加熱脫水，故B正確；

C.澳單質能把SO2氧化為硫酸，其反應為Br2+SCh+2H2O=H2so4+2HBr,故C正確；

D.IC1和IBr中碘元素均為+1價，與KI中的一1價I發(fā)生歸中反應，生成L,然后進行升華提純即可，故D正確；

答案選A。

22、C

【答案解析】道爾頓近代原子論的觀點：原子在化學變化中不可再分；同一種元素的原子，其形狀、質量和各種性質

都是相同的；不同元素的原子以簡單整數(shù)比相結合，形成化學中的化合現(xiàn)象，故選C。

二、非選擇題（共84分）

、甲苯

23（^-CHiOH羥基、碳碳三鍵取代反應加成反應14

2c6H5-CH2OH+O2衛(wèi)2c6H5-CHO+2H2。10

A

【分析】由題目內容以及A的不飽和度可知A結構中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應生

成B,B為，B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應生成C：*C發(fā)生氧化反應

生成D,D為：，F(xiàn)在一定條件下反應生成G,G與氫氣加成后合成出產物H,根據(jù)此分析解答本題。

------fH

【題目詳解】(1)由題意可知A的化學名稱為甲苯,C由B發(fā)生水解反應生成,C為苯甲醇,結構簡式為:

(2)題目中已知E的結構簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)

生水解反應生成C,水解反應屬于取代反應。由G到H,反應過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應。

(3)由于苯環(huán)和醛基均為平面結構，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。

(4)由題可知C發(fā)生氧化反應生成D,反應方程式為：2c6H5-CH2OH+O2號2c6H5-CHO+2H20。

(5)①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、一C三CH。固定其中兩個取代基，變換

第三個取代基。當甲基、-OH為鄰位時，變換一三CH，有4種同分異構體。當甲基、-OH為間位時，變換一C三CH,

有4種同分異構體。當甲基、-OH為對位時，變換一C三CH,有2種同分異構體。所以共有10種同分異構體。

【答案點睛】

根據(jù)流程圖判斷出結構簡式和物質名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構體的書寫，一定要把握好

“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構體。

24、7取代反應酸鍵、竣基0=黑36產+即種

【答案解析】(1)H2C=CHCN分子結構中的碳碳雙鍵是平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此在一個面上最多有7個原

子。根據(jù)流程圖，D-E過程中就是用氯原子代替了結構中竣基上的羥基，屬于取代反應;Ccy中含有的官

能團有竣基和醒鍵，故答案為7；取代反應；酸鍵、竣基；

(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應生成C,反應的化學方程式是為

⑶滿足條件的D的同分異構體應有如下結構特點：①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結構中含竣基，且該物

質能發(fā)生銀鏡反應，說明含有?COOH和醛基，結合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有竣基，醛基，可能

的結構有：OHC——OCH2COOH>OHC—一CH20coOH、OHC-CH2—一0coOH、OHC-

一CH2coOH、OHC-CH2-O—一COOH、OHC-

O-CH2——COOH.OHC——CH(OH)COOH.OHC-

CH(OH)——COOH>HO——CH（CHO）?COOH共9種;滿足條件的D的同分異構體應有如下結構特點:

①苯環(huán)上有2個取代基且位于對位；②分子結構中含竣基，且該物質能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-COOH和醛基，③水

解后的產物才能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明含有HCOO.（酯基）、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異

CH2COOHCH2COOH

構體的結構為,故答案為9；

O-C-H

II

OO

（4）反應E—F中，N-H鍵中H被取代，而H一《二'H中有2個N-H鍵，不難想到，副產物為2個N-H鍵中的H

⑸對比多沙噗嗪與F的結構，即可寫出試劑X的結構簡式為故答案為

點睛：本題是一道綜合性的有機合成試題，考查了同分異構題的書寫，題目難度較大。注意關注重要官能團的性質,

書寫同分異構體（有限制條件的）要求熟練掌握各種官能團的性質。本題的易錯點為同分異構體數(shù)目的判斷。

25、增大亞硫酸鈉與硫粉的接觸面積，加快反應速度防止溫度降低，產品析出而損失蒸發(fā)濃縮冷卻結晶乙醇Na2S04Na2S03

被空氣中的氧化104%產品中有未反應的Na2s。3也會與L發(fā)生反應，且相同質量的NazSOs消耗L更多；在反應過程中

L揮發(fā)損失S2（V-+4CL+5H2。==2so廣+8C1-+10H+

【答案解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇潤濕，有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸；

（2）步驟④趁熱過濾的原因是防止溫度降低時，產品析出而損失，得到的溶液需要移至蒸發(fā)皿中，然后蒸發(fā)濃縮、冷

卻結晶即可；

(3)由于硫代硫酸鈉晶體易溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌過程中，為防止有部分損失，應選用的試劑為乙醇；

(4)由于Na2s03易被空氣中的氧氣氧化轉化為硫酸鈉；

(5)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進行計算，由于產品中有未反應的Na2sth也會與L發(fā)生反