第4講鈉及其化合物劃重點(diǎn)之2023-2024年高一化學(xué)上學(xué)期精細(xì)課件

鈉及其化合物NaNa+

樹禮教育課時一鈉單質(zhì)PARTONE鈉單質(zhì)1.鈉單質(zhì)性質(zhì)概述：①物理性質(zhì)：常溫常壓下，鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)為97.8℃，沸點(diǎn)為883℃，

密度為0.971g·cm-3。PARTONE鈉單質(zhì)1.鈉單質(zhì)性質(zhì)概述：②化學(xué)性質(zhì)：（1）從宏觀理論的角度分析①從物質(zhì)分類的角度分析∶

鈉屬于金屬單質(zhì);②從氧化還原的角度分析∶

鈉具有還原性;③根據(jù)金屬活動性分析∶

鈉是很活潑的金屬?！窘Y(jié)論】鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬單質(zhì)。PARTONE鈉單質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)：（2）從微觀結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子的最外電子層上只有1個電子，容易失去，最外電子層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成可以穩(wěn)定存在的鈉離子。PARTONE鈉單質(zhì)（1）鈉的制備鈉元素在自然界中以化合物的形式存在，工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉單質(zhì)：NaCI(熔融)

通電2Na+Cl2↑PARTONE鈉單質(zhì)【拓展】（2）鈉的用途鈉鈉、鉀合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑制取Na2O2等化合物用作電光源，制作高壓鈉燈作強(qiáng)還原劑，如4Na+TiCl4

熔融4NaCl+Ti鈉Na與氧氣O2的反應(yīng)PARTTWO鈉與氧氣的反應(yīng)鈉Na與氧氣O2的反應(yīng)：

①常溫下

②常溫下

③加熱或點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)裝置及儀器實(shí)驗(yàn)①操作用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油現(xiàn)象鈉塊表面呈灰色實(shí)驗(yàn)②操作在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，觀察金屬鈉表面的變化現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗①鈉質(zhì)軟，能用小刀切割②鈉常溫下極易與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為分析4Na+O2=2Na2O實(shí)驗(yàn)③操作把鈉塊放在坩堝中加熱現(xiàn)象鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體③鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體2Na+O2

△Na2O2PARTTWO鈉與氧氣的反應(yīng)①金屬鈉的取用：取用時應(yīng)用鑷子將鈉從煤油中取出，不能直接用手接觸，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油后，一般用小刀切取綠豆粒大小即可，不能太大，以免發(fā)生危險。實(shí)驗(yàn)室中，藥品從試劑瓶中取出后，為防止污染試劑，一般不能將未用完的藥品放回原瓶，但取用金屬鈉時，剩余的鈉要放回原試劑瓶中，不能亂扔，類似的物質(zhì)還有鉀、白磷等。PARTTWO鈉與氧氣的反應(yīng)鈉是非?；顫姷慕饘?與O2反應(yīng)條件不同時,反應(yīng)現(xiàn)象不同,產(chǎn)物也不同,常溫時生成Na2O,加熱或點(diǎn)燃條件下生成Na2O2。鈉與其他非金屬的反應(yīng)：2Na+Cl2

△2NaCl;2Na＋S=Na2SPARTTWO鈉與氧氣的反應(yīng)鈉露置在空氣中的變化過程銀白色金屬鈉(Na)O2表面變暗(生成Na2O)H2O出現(xiàn)白色固體(生成NaOH)H2O表面變成液體(NaOH潮解)CO2白色塊狀物質(zhì)(生成Na2CO3·10H2O)風(fēng)化白色粉末狀物質(zhì)(生成Na2CO3)發(fā)生的反應(yīng)依次為：4Na＋O2=2Na2ONa2O＋H2O=2NaOH2NaOH＋CO2＋9H2O

=Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O

風(fēng)化

Na2CO3+10H2OPARTTWO鈉與氧氣的反應(yīng)要點(diǎn)2：鈉與氧氣反應(yīng)的有關(guān)判斷①反應(yīng)產(chǎn)物的判斷：鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物只受反應(yīng)條件的影響，而不受氧氣量的影響。即鈉不論是與少量氧氣反應(yīng)還是與足量氧氣反應(yīng)，只要是在常溫下反應(yīng)均生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2。PARTTWO鈉與氧氣的反應(yīng)

要點(diǎn)2：鈉與氧氣反應(yīng)的有關(guān)判斷2.轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷：鈉與氧氣反應(yīng)，不論生成Na2O還是Na2O2，均屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)過程中都是Na失電子被氧化為Na+，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)由鈉的量決定，故等質(zhì)量的鈉與氧氣反應(yīng)時，無論生成Na2O還是Na2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都相等。PARTTWO鈉與氧氣的反應(yīng)

1.下列關(guān)于鈉的敘述中，錯誤的是（

）A．鈉的焰色為黃色 B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉具有很強(qiáng)的還原性 D．可用小刀切割金屬鈉BPARTTWO鈉與氧氣的反應(yīng)

2.觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色

變暗

變白色

出現(xiàn)液滴

白色固體粉末。下列說法正確的是（

）A．銀白色變暗是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉 B．過程④只發(fā)生了物理變化C．最后得到的白色固體是NaOH D．出現(xiàn)液滴是因?yàn)镹aOH易潮解①②③④DPARTTWO鈉與氧氣的反應(yīng)

3.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（

）A．鈉為銀白色，質(zhì)軟，熔點(diǎn)相對較低，密度比水小B．大量的鈉著火時可以用沙土撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕cD．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到金屬鈉熔化，燃燒后得到白色固體DPARTTWO鈉與氧氣的反應(yīng)

4.現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2發(fā)生反應(yīng))：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是

(填物質(zhì)名稱)，其作用是

。(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時各儀器的正確連接順序?yàn)?/p>

(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……)，各儀器接口的連接順序是空氣進(jìn)入____，____接____，____接____，____接____(填字母)。(3)裝置Ⅱ的作用為

。(4)操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?/p>

。氫氧化鈉溶液吸收通入的空氣中的二氧化碳Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱhgfeabc防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ先通一段時間的空氣后再加熱裝置Ⅰ鈉Na與水H2O的反應(yīng)PARTTHREE鈉與水的反應(yīng)鈉Na與水H2O的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋浮--鈉浮在水面上熔--鈉熔化成光亮的小球游--小球在水面上迅速游動響--發(fā)出"嘶嘶"的響聲，且鈉很快消失紅--加入酚酞的溶液顏色變紅鈉的密度比水的小鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動鈉球在水面上游動鈉與水劇烈反應(yīng)反應(yīng)生成的產(chǎn)物呈堿性常溫下,鈉與水劇烈反應(yīng),生成NaOH和H2,化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑PARTTHREE鈉與水的反應(yīng)巧記1：鈉的性質(zhì)銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電;遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙;遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅;遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前?！咀⒁狻咳翕c與水反應(yīng)前水中未滴加酚酞，則無"紅"這一現(xiàn)象。鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律PARTFOUR鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律要點(diǎn)3：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律①鈉與酸溶液的反應(yīng)：（1）鈉與酸溶液反應(yīng)時先與酸反應(yīng)，即反應(yīng)順序遵循"先酸后水"的原則，如∶2Na＋2HCI=2NaCl＋H2↑。PARTFOUR鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律要點(diǎn)3：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律①鈉與酸溶液的反應(yīng)：（2）如果鈉相對酸過量，待酸耗盡后，鈉再與水發(fā)生反應(yīng)至鈉完全反應(yīng)，因其反應(yīng)本質(zhì)都是與H+反應(yīng)，酸中H+的濃度越大，反應(yīng)越劇烈。即鈉投入酸溶液中，鈉完全反應(yīng)，放出H2的多少只與鈉的量有關(guān)。PARTFOUR鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律要點(diǎn)3：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律②鈉與堿溶液的反應(yīng)：鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)PARTFOUR鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律要點(diǎn)3：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律③鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽（強(qiáng)酸的酸式鹽除外）溶液反應(yīng)時，首先與水反應(yīng)，然后分兩種情況∶(1)鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)。(2)鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)∶2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，總反應(yīng)為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑。類似的還有鈉與FeCl3溶液、MgSO4溶液的反應(yīng)。PARTFOUR鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律要點(diǎn)3：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律④鈉與強(qiáng)酸的酸式鹽溶液的反應(yīng)：鈉與強(qiáng)酸的酸式鹽溶液的反應(yīng)為鈉直接與鹽反應(yīng)。例如NaHSO4溶液，因HSO4-在溶液中完全電離（HSO4-=H+＋SO42-）而使溶液顯酸性，即鹽電離出的H+濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的H+濃度，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑，離子方程式為2Na＋2H+=2Na++H2↑。PARTFOUR鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律

①鈉與熔融鹽反應(yīng)可置換出較不活潑的金屬，如：4Na+TiCl4

熔融4NaCl+Ti②K、Ca、Na不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。PARTFOUR鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律金屬鈉與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象（1）共性∶因?yàn)殁c與水的反應(yīng)屬于劇烈的置換反應(yīng)，故鈉與溶液反應(yīng)有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①浮∶鈉浮在液面上;②熔∶鈉熔化成光亮的小球;③游∶鈉在液面上不停地游動直至反應(yīng)完;④響∶反應(yīng)中不停地發(fā)出"嘶嘶"的響聲。PARTFOUR鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應(yīng)的規(guī)律金屬鈉與溶液反應(yīng)的現(xiàn)象（2）差異性∶與酸反應(yīng)時，由于溶液中H+濃度較大，反應(yīng)程度比鈉與水的反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反應(yīng)時，還可能會生成沉淀（如難溶性堿）、其他氣體（NH3）等。針對訓(xùn)練Training針對訓(xùn)練Training

5.下列關(guān)于鈉的說法中正確的是（

）A．用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上B．金屬鈉可與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2SO4和CuC．綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度大于水的密度D．鈉銀白色切口在空氣中變暗，有人認(rèn)為氧氣不足生成氧化鈉，若氧氣過量生成過氧化鈉A針對訓(xùn)練Training

6.在隔絕空氣的條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時,往100mL大試管中先加40mL煤油,取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞,通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞,并夾緊彈簧夾(如圖)。下列敘述錯誤的是（

）A．剩余的鈉放回原試劑瓶B．溶液中有氣泡生成，下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C．大試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)的液面都下降D．鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑C針對訓(xùn)練Training

7.下列說法正確的是（

）A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B．NaCl溶于水，在通電的情況下才能發(fā)生電離C．將一小塊鈉投入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)到原溫度后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．將一小塊鈉投入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀析出D針對訓(xùn)練Training

8.某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（

）A．打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置在a處B．開始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)C．反應(yīng)一段時間后，左端液面上升進(jìn)入長頸漏斗，b處有無色氣體產(chǎn)生D．若用CCl4(已知密度比H2O大)來代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C針對訓(xùn)練Training

9.一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述中不合理的是（

）A．溶液的質(zhì)量減小，有H2放出 B．溶液的濃度增大并放出氫氣C．有晶體析出，剩余溶液的濃度不變 D．鈉浮于表面，到處游動，發(fā)出嘶嘶響聲B針對訓(xùn)練Training

10.（多選）為探究鈉的部分性質(zhì)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)操作如圖：①向如圖所示的試管中加入苯(已知苯的密度為0.86g·cm-3，苯不溶于水)；②拔出大頭針，使Na(密度為0.97g·cm-3)落入苯中(鈉與苯不反應(yīng))；③從長頸漏斗中加入MgCl2溶液(密度約為1g·cm-3)。下列說法中正確的是（

）A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在下層B．鈉一直停留在苯層不發(fā)生反應(yīng)C．Na在MgCl2溶液與苯的界面處反應(yīng)，并上下跳動

直至消失，下層有白色沉淀產(chǎn)生D．Na在MgCl2溶液底部四處游動，MgCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生AC編號現(xiàn)象原因分析①鈉浮在水面②鈉熔化成閃亮的小球③鈉小球在水面四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”聲④鈉逐漸變小，最后完全消失⑤滴加酚酞試液后溶液變紅針對訓(xùn)練Training

11.觀察鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，簡述產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因。鈉的密度小于水的密度鈉的熔點(diǎn)低且鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)鈉與水反應(yīng)是劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體鈉與水徹底反應(yīng)完鈉與水反應(yīng)生成了堿，酚酞溶液遇堿變紅針對訓(xùn)練Training

12.某課外活動小組為了探究鈉與MgSO4溶液的反應(yīng)，設(shè)計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒金屬鈉，再從U形管左端加入MgSO4溶液，一段時間后加熱銅絲?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室的鈉保存在

中，從試劑瓶取出后剩余的Na能否放回原試劑瓶？

(填“能”或“否”)。(2)U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母)。A．有氣泡生成，鈉熔化成小球

B．鈉在煤油面上四處游動C．溶液中有銀白色金屬生成

D．溶液變渾濁(3)寫出鈉與MgSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(可分步寫)。(4)銅絲的變化現(xiàn)象是

，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式

。煤油(或石蠟油)能

AD2Na＋2H2O＋MgSO4=Mg(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑黑色變?yōu)榧t色H2＋CuO

△

Cu＋H2O鈉的幾種化合物NaNa+

樹禮教育課時二氧化鈉和過氧化鈉PARTONE氧化鈉和過氧化鈉1.Na2O與H2O、CO2的反應(yīng)：Na2O是一種白色固體，屬于堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性，可與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH；可與酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl=2NaCI+H2O;可與CO2反應(yīng)：Na2O＋CO2=Na2CO3。PARTONE氧化鈉和過氧化鈉2.Na2O2與H2O的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)探究）：實(shí)驗(yàn)①操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場現(xiàn)場解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)論有大量氣泡過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生帶火星的木條復(fù)燃有氧氣產(chǎn)生試管外壁溫度升高反應(yīng)放熱溶液先變紅后褪色有堿生成，反應(yīng)過程中有強(qiáng)氧化性物質(zhì)生成過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑

PARTONE氧化鈉和過氧化鈉①Na2O2與H2O的反應(yīng)(2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑)，實(shí)質(zhì)上可以分成兩個過程∶

Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑。該反應(yīng)中生成了NaOH，可使酚酞溶液變紅，又因?yàn)榉磻?yīng)過程中有H2O2生成，H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先變紅后褪色。PARTONE氧化鈉和過氧化鈉②Na2O2與水反應(yīng)時，只有Na2O2中氧元素的價態(tài)發(fā)生了變化，電子轉(zhuǎn)移情況可表示為2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑。由此可知,氧化劑、還原劑均Na2O2,氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaOH。得2e-，被還原失2e-，被氧化PARTONE氧化鈉和過氧化鈉3.Na2O2與CO2的反應(yīng)：Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。利用該反應(yīng)，Na2O2可作為呼吸面具或潛艇中的供氧劑。PARTONE氧化鈉和過氧化鈉4.Na2O2與Na2O的比較比較內(nèi)容：Na2O2過氧化物（不是堿性氧化物）Na2O氧化物類型堿性氧化物-1價(中間價,可表現(xiàn)出氧化性、還原性)氧的價態(tài)與特點(diǎn)-2價(最低價）N(O22-):N(Na+)=1:2陰陽離子個數(shù)比N(O2-):N(Na+)=1:2淡黃色顏色白色2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO3Na2O2＋4HCl=4NaCI+2H2O+O2↑與酸反應(yīng)Na2O＋2HCl=2NaCI+H2O供氧劑、漂白劑、氧化劑主要用途------隔絕空氣，密封存放（Na2O2應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物）存放2Na2O+O2

△2Na2O2轉(zhuǎn)化關(guān)系PARTONE氧化鈉和過氧化鈉①Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還有氧氣生成，故Na2O2不屬于堿性氧化物。②Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比不是1∶1，而是1:2。③Na2O在空氣中加熱會轉(zhuǎn)化為Na2O2，所以Na2O2的熱穩(wěn)定性比Na2O強(qiáng)。④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，氧化劑與還原劑均是Na2O2。PARTONE氧化鈉和過氧化鈉⑦Na2O2與紫色石蕊溶液作用溶液先變藍(lán)色后褪色。原理是Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH而使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，反應(yīng)中生成的H2O2具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色。⑥氧元素的價態(tài)與過氧根離子(O22-)的性質(zhì)氧元素的化合價主要有0價、-1價、-2價，過氧根離子中氧元素顯-1價，故過氧根離子既有氧化性又有還原性。PARTONE氧化鈉和過氧化鈉【拓展1】化學(xué)氧自救呼吸器化學(xué)氧自救呼吸器的工作原理是佩戴者呼出氣體中的水蒸氣和二氧化碳與生氧劑(KO2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成氧氣供佩戴者呼吸使用，化學(xué)方程式為4KO2＋2H2O(g)=4KOH＋3O2，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。其優(yōu)點(diǎn)是呼吸系統(tǒng)與外界環(huán)境隔絕，不受外界任何有毒、有害氣體及煙霧的危害，因此適用于含各種有毒、有害氣體及缺氧環(huán)境。PARTONE氧化鈉和過氧化鈉【拓展2】"蘇打三兄弟"①大蘇打∶硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又叫海波。②蘇打餅干和蘇打水中的"蘇打"均是指小蘇打碳酸氫鈉而不是碳酸鈉。③蘇打∶碳酸鈉，又叫純堿。蘇打餅干蘇打水針對訓(xùn)練Training針對訓(xùn)練Training

13.下列判斷正確的是（

）A．可用水和帶火星的木條來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色A針對訓(xùn)練Training

14.下列敘述錯誤的是（

）A．大量的鈉著火時可以用沙子蓋滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中B．將一小塊鈉投入CuSO4溶液中可置換出紅色的固體C．反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不作氧化劑也不作還原劑D．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個數(shù)比均為2:1B針對訓(xùn)練Training

15.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑。下列有關(guān)Na2O2說法正確的是（

）A．Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色B．過氧化鈉沾到紅色鮮花上，鮮花無變化C．將Na2O2投入CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D．向飽和燒堿溶液中加入2g

Na2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+的數(shù)目不變

C針對訓(xùn)練Training

16.超氧化鉀(KO2)與Na2O2性質(zhì)相似，是廣泛應(yīng)用航天和潛水的供氧劑，我國研制的一種可連續(xù)制備超氧化鉀的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為K+O2=KO2B．KO2中O元素的化合價為-1/2C．當(dāng)KO2與H2O反應(yīng)時，KO2既是氧化劑又是還原劑D．相同個數(shù)的KO2與Na2O2分別與足量CO2反應(yīng)，生成O2個數(shù)相同D針對訓(xùn)練Training

17.下列說法錯誤的是（

）A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．高壓鈉燈可用于道路照明C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2OC針對訓(xùn)練Training

18.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法不正確的是（

）A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁B．Na、Na2O、Na2O2長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉C．氧化鈉屬于堿性氧化物，與水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和氧氣D．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成C針對訓(xùn)練Training

19.已知：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密閉容器中，將6.6g

CO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法錯誤的是（

）A．反應(yīng)后的固體是純凈物B．3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2gC．3.8g氣體是CO2液和O2的混合物D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9gD針對訓(xùn)練Training

20.21.2g

H2在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)生的水蒸氣全部通入足量Na2O2中，固體質(zhì)量增加（

）A．21.2g B．14g C．6.78g D．不能確定A針對訓(xùn)練Training

21.（多選）過氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑，活躍在多種化學(xué)反應(yīng)中，如能與很多氧化物發(fā)生反應(yīng)得到相關(guān)的鈉鹽(下列化學(xué)方程式未配平)：①Na2O2

+CO2→Na2CO3+O2②Na2O2

+SO2→Na2SO4③Na2O2

+Cr2O3→Na2CrO4+Na2O下列說法正確的是（

）A．三個反應(yīng)中，Na2O2均既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)②中的SO2和反應(yīng)③中的Cr2O3均是還原劑C．轉(zhuǎn)移相等的電子時，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的Na2O2的質(zhì)量比為2∶1D．三個反應(yīng)中得到的鈉鹽生成物均是氧化產(chǎn)物BC針對訓(xùn)練Training

22.下列對于Na2O、Na2O2的表述正確的有（

）A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，其中Na2O是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑AC針對訓(xùn)練Training

23.常溫常壓下，CO2和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中消耗的CO2的質(zhì)量是

g，生成的碳酸鈉的質(zhì)量是

g。44106針對訓(xùn)練Training

24.現(xiàn)有mg含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(部分夾持儀器已省略)測定其雜質(zhì)含量，回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

。(2)圖中有一處明顯錯誤，請指出并改正：

。(3)裝置B的作用是

；裝置D的作用是

；若無裝置D，樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)寫出裝置C中Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置F中水的體積為VmL，已知氧氣的密度為1.43g·L-1，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含m、V的代數(shù)式表示，列出計算式即可)。CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O裝置B中左邊導(dǎo)管口應(yīng)浸沒在液面以下，右邊導(dǎo)管口稍稍伸出橡膠塞即可除去揮發(fā)出的HCl吸收未反應(yīng)的CO2偏低2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2x100%碳酸鈉和碳酸氫鈉PARTTWO碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉：碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，也叫蘇打，是重要的化工原料在制玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應(yīng)用;碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是發(fā)酵粉的主要成分，可以用作治療胃酸過多的藥劑。PARTTWO碳酸鈉和碳酸氫鈉1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性比較：Na2CO3(1g)NaHCO3(1g)滴入幾滴水加入5mL水滴入1-2滴酚酞溶液白色粉末,加水后結(jié)塊,變成晶體;伴隨著放熱現(xiàn)象白色細(xì)小晶體,加水后能溶解;伴隨著放熱現(xiàn)象Na2CO3完全溶解；NaHCO3部分溶解，固體質(zhì)量減少Na2CO3溶液呈紅色(較深)；NaHCO3溶液呈淺紅色①Na2CO3加少量水后變成碳酸鈉晶體;②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度較大;③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，Na2CO3溶液堿性稍強(qiáng)初步結(jié)論P(yáng)ARTTWO碳酸鈉和碳酸氫鈉2.Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較：碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)Na2CO3NaHCO3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁2NaHCO3△

Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解PARTTWO碳酸鈉和碳酸氫鈉3.Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3NaHCO3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①兩組化學(xué)試劑分別混合后都產(chǎn)生無色氣體，氣球膨脹;②等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與足量鹽酸混合時，碳酸氫鈉中氣球膨脹的速度快且氣體量多PARTTWO碳酸鈉和碳酸氫鈉若是將少量鹽酸、硫酸、硝酸分別滴加到Na2CO3溶液中，均不會有CO2放出;將Na2CO3滴加到鹽酸中會立即產(chǎn)生氣泡;NaHCO3溶液與強(qiáng)酸溶液無論以何種順序滴加，均會立即產(chǎn)生氣泡。PARTTWO碳酸鈉和碳酸氫鈉CO32-結(jié)合H+放出CO2的化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行∶CO32-＋H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O，而HCO3-直接結(jié)合H+放出CO2;且Na2CO3的相對分子質(zhì)量大于NaHCO3的。因此，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時，后者放出CO2的速度快且量多。PARTTWO碳酸鈉和碳酸氫鈉4.Na2CO3和NaHCO3與與堿或鹽溶液反應(yīng)：Na2CO3NaHCO3與NaOH溶液與澄清石灰水與CaCl2溶液不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)

=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+NaOH+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)PARTTWO碳酸鈉和碳酸氫鈉①NaHCO3與NaOH不僅能在溶液中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)二者都是固態(tài)時也能發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH△Na2CO3+H2O。PARTTWO碳酸鈉和碳酸氫鈉②NaHCO3溶液分別與Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)時，若堿少量，則堿電離出的兩種離子均反應(yīng)完全，因此在離子方程式中Ca2+與OH-或Ba2+與OH-的化學(xué)計量數(shù)之比與組成比相同（即為1∶2）;若堿過量，則相應(yīng)的比值為1∶1，抓住此特點(diǎn)就易寫出相應(yīng)的離子方程式。如少量Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋2OH-＋2HCO3-=BaCO3↓＋CO32-+2H2O。碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化PARTFOUR重難點(diǎn)要點(diǎn)1：碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化

①鑒別加熱法沉淀法與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度鹽酸逐滴加入原理結(jié)論2NaHCO3△

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3受熱不易分解CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClHCO3-與CaCl2，BaCl2不反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-＋H+=HCO3-HCO3+H+=CO2↑+H2O加熱時有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一段時間才產(chǎn)生氣體的是Na2CO3PARTFOUR重難點(diǎn)沉淀法鑒別Na2CO3和NaHCO3時，可以用BaCl2或CaCl2，不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2鑒別。因?yàn)橄騈a2CO3和NaHCO3，溶液中分別加入Ba(OH)2或Ca(OH)2時，兩者都產(chǎn)生白色沉淀。PARTFOUR重難點(diǎn)要點(diǎn)2：除雜混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑Na2CO3固體（NaHCO3）加熱NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體Na2CO3溶液（NaHCO3）加入適量NaOH溶液PARTFOUR重難點(diǎn)要點(diǎn)3：轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O若為固體則直接加熱，若為液體則加入NaOH溶液相關(guān)反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3

△

Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O針對訓(xùn)練Training針對訓(xùn)練Training

25.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=HCO3-D．Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C針對訓(xùn)練Training

26.下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名完全對應(yīng)的是（

）A．Ca(OH)2、氫氧化鈣、石灰石 B．Na2CO3、碳酸鈉、苛性鈉C．Cu(OH)2CO3、堿式碳酸銅、銅綠 D．NaOH、氫氧化鈉、純堿C針對訓(xùn)練Training

27.鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體的下列方案中，不可行的是（

）A．分別配成溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色B．分別加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁產(chǎn)生C．分別配成稀溶液，加入澄清石灰水，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生D．分別配成稀溶液，滴入少量稀鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生C針對訓(xùn)練Training

28.下列離子方程式中正確的是（

）A．向碳酸鈉溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B針對訓(xùn)練Training

29.向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(）A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中:Al3+、H+、MnO4-、NO3-C.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+C針對訓(xùn)練Training

30.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法正確的是（

）A．可用碳酸鈉做糕點(diǎn)的膨松劑B．可用碳酸氫鈉溶液來除油漬C．可通過加熱法除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉D．可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉B針對訓(xùn)練Training

31.向含有a份NaOH的溶液中通入b份CO2，下列說法錯誤的是（

）A．當(dāng)a>2b時，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB．當(dāng)a<b時，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+CO2=NaHCO3C．當(dāng)2a=3b時，發(fā)生的反應(yīng)為：3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2OD．當(dāng)0.5a<b<a時，溶液中NaHCO3與Na2CO3的份數(shù)之比為(a-b)：(2b-a)D針對訓(xùn)練Training

32.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（

）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba（OH）2溶液，過濾D．CO2中(HCl)，將氣體通入飽和的NaHCO3溶液C針對訓(xùn)練Training

33.下列敘述中正確的是（

）A．Na2CO3溶液呈堿性，NaHCO3溶液呈酸性B．Na2O、Na2O2均是堿性氧化物C．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3D．Na2CO3和Na2O中陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2：1D針對訓(xùn)練Training

34.某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下裝置(棉花球沾有無水硫酸銅粉末)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明Na2CO3熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)，下列說法不正確的是（

）A．Na2CO3處的溫度高于NaHCO3處的溫度B．加熱一段時間后，棉花球處變藍(lán)色C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先移開燒杯A、B，再熄滅酒精燈D．燒杯A、B中均盛放NaOH溶液D針對訓(xùn)練Training

35.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOH、Na2CO3

B．所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3C．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3、Na2CO3

D．所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3C針對訓(xùn)練Training

36.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（

）A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++CO32-=BaCO3↓C．碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD針對訓(xùn)練Training

37.Na2CO3純度的分析:實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,裝置B中盛有10.0g的Na2CO3樣品[假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),原容器中CO2含量可忽略不計，各裝置內(nèi)反應(yīng)完全。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑和藥品還有鋅粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸餾水]。(1)裝置A錐形瓶內(nèi)盛有

，裝置A的作用是

。裝置