2022-2023學(xué)年山東省德州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1山東省德州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19S32Ca40Cu64第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤是A.火箭燃料偏二甲肼、氫氣等屬于可再生能源B.離子交換膜有多種類型，氯堿工業(yè)中使用的是陽離子交換膜C.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.大橋鋼架結(jié)構(gòu)表面噴涂油漆目的是隔絕空氣、水等，防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中正確的是A.中和熱的離子方程式為：B.已知，則C.已知，則的摩爾燃燒焓為D.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定3.金屬的腐蝕與防護(hù)無處不在，下列說法錯(cuò)誤的是A.純鐵在潮濕空氣中不易被腐蝕B.一次性保暖貼是利用電化學(xué)腐蝕提供熱量C.地下鋼管與電源正極連接采用的是外加電流的陰極保護(hù)法D.鋪設(shè)在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片，采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法4.一定量的一氧化氮和足量碳在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.升高體系溫度能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B.增加的量，平衡不移動(dòng)C.恒溫、恒壓條件下，充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5.鋁合金(含Cu、Mg和Si等)用途廣泛，利用電解原理處理鋁合金廢料可以實(shí)現(xiàn)鋁的再生，從而使資源得到合理利用。下列說法正確的是A.陽極發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3e-=Al B.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu、Si的陽極泥C.電解質(zhì)溶液可以是Al2(SO4)3溶液 D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等6.在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行：，一段時(shí)間后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則B.充入一定量的，反應(yīng)速率加快C.、的濃度之和保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.平衡后，再充入一定量，達(dá)新平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大7.下列電化學(xué)裝置的相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.若甲裝置中兩電極為石墨，則U型管右側(cè)溶液變紅B.乙裝置中正極的電極反應(yīng)為C.丙為鋰―空氣電池的工作原理圖，離子交換膜為陰離子交換膜D.丁裝置使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降8.在容積為2L的密閉容器中通入一定量的、，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：(忽略和的反應(yīng))，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.2min時(shí)改變的條件可能是升高溫度B.4min時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.6min時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為41.32%D.0―5min內(nèi)的反應(yīng)速率9.下列敘述與圖中甲、乙、丙、丁相符合的是甲：FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl乙：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

丙：H2(g)+I2(g)?2HI(g)丁：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)A.圖甲是向平衡后的溶液中加入少量晶體，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像B.圖乙剛性密閉容器中，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：C.圖丙中a改變的條件一定是加入催化劑D.圖丁中K為化學(xué)平衡常數(shù)，P點(diǎn)處化學(xué)反應(yīng)速率10.T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：()。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化①310放熱②0.90.31.4③0.90.30.4下列敘述中錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)①小于實(shí)驗(yàn)③中的百分含量B.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)的濃度相等C.實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量D.其它條件不變，若實(shí)驗(yàn)①保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.加氫制甲醇作為一種新興綠色化工技術(shù)，其中的一步反應(yīng)為，該反應(yīng)中物質(zhì)的相對(duì)能量及所含共價(jià)鍵的鍵能如下所示，下列說法正確的是物質(zhì)及共價(jià)鍵鍵能/(kJ/mol)799436463x已知：A.圖中所示反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能為2034B.x為1067C.D.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能12.氟離子電池()是一種新型的二次電池，具有極高的能量密度，其放電時(shí)變化原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置必須采用非水相電解質(zhì)B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能時(shí)總反應(yīng)：D.充電時(shí)當(dāng)陰極減少38g時(shí)，電路中有2電子轉(zhuǎn)移13.科學(xué)研究人員結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“●”標(biāo)注，表示過渡態(tài)。下列有關(guān)敘述正確的是A.上述反應(yīng)歷程中每一步均存在氫氫鍵的斷裂B.上述反應(yīng)歷程中的速率由第1步反應(yīng)決定C.·HOCO轉(zhuǎn)化為·CO和·OH需要吸熱D.催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率14.某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-64.2kJ?mol-1，在密閉容器中加入足量的碳和一定量的NO2氣體，保持溫度不變，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.b、e兩點(diǎn)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率相同 B.1100時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%C.平衡常數(shù)Kb=Kd D.反應(yīng)速率15.在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)：，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/平衡時(shí)物質(zhì)的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05aA.該反應(yīng) B.平衡時(shí)物質(zhì)Ｂ的體積分?jǐn)?shù)：②①C.實(shí)驗(yàn)③中達(dá)到平衡時(shí)，a值小于0.040 D.500℃該反應(yīng)平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.32第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量，研究反應(yīng)中的能量變化意義重大。（1）和可發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：①______________。②第1步基元反應(yīng)為____________；第2步反應(yīng)的活化能為____________。（2）華為全球首款旗艦5G芯片—麒麟990，其主要制作原料為高純硅。工業(yè)上使用C還原制備高純硅時(shí)，部分反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：反應(yīng)的____________(用a、b、c表示，下同)。已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)有18碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)，吸收熱量____________。（3）用500.55鹽酸與500.50溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度生成1放出的熱量a500.50溶液500.55溶液20℃23.3℃____________b500.50溶液500.55溶液20℃23.5℃c500.50溶液500.55溶液20℃24.5℃已知：，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18，各溶液的密度均為1。①完成上表(保留1位小數(shù))____________。②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是____________(填字母序號(hào))。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度D．用量筒量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)17.電化學(xué)在物質(zhì)制備、新材料和環(huán)境保護(hù)等方面具有獨(dú)到的應(yīng)用優(yōu)勢(shì)。（1）高鐵酸鈉()是一種新型水處理劑，強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定存在。電解法制備的工作原理如圖所示，a是電源的___________極(填“正”或“負(fù)”)。陽極電極的電極反應(yīng)式為___________，裝置中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式是___________。（2）燃煤煙氣中的可用如下裝置進(jìn)行處理。M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________，一段時(shí)間后Ｎ極附近溶液___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；當(dāng)外電路通過0.2電子時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量___________(填“增大”或“減小”)___________g。18.甲醇是重要有機(jī)化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上通常采用來合成甲醇。已知：在T℃時(shí)，向體積為2L的密閉容器中充入物質(zhì)的量之和為3的和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)()與的關(guān)系如圖所示。（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________，B、C兩點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“>、<或=”)（2）當(dāng)時(shí)，經(jīng)過2min達(dá)到平衡，此時(shí)體系壓強(qiáng)為p，的轉(zhuǎn)化率為60%，若，則0~2min內(nèi)用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率____________(保留兩位有效數(shù)字)，若此時(shí)向容器中通入和各0.4，平衡向_________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)，理由是___________。（3）當(dāng)時(shí)，的平衡體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的__________(填“D”、“E”或“F”)點(diǎn)。（4）理論上合成甲醇的適宜條件___________。A.低溫高壓 B.高溫低壓C.起始投料比： D.起始投料比：19.隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。（1）方法1：以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=-87kJ?mol-1。研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成。第1步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1=-159.47kJ?mol-1第2步：……①第2步反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。②一定條件下的恒容容器中，充入1.5molNH3和1molCO2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)n(NH3):n(CO2)=____________，已知第2步反應(yīng)的Kp=mkPa，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)總壓為3mkPa，則反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常數(shù)Kp=___________。③若要提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________________________(任寫一條)。（2）方法2：電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖所示：陰極電極反應(yīng)式為___，該裝置中使用的是___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。20.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。已知：i．具有強(qiáng)氧化性，能完全電離，易被還原為；ii．淀粉檢測(cè)的靈敏度很高，遇低濃度的即可快速變藍(lán)；iii．溶液中存在：。（1）研究與的平均反應(yīng)速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時(shí)間，如表。編號(hào)0.2溶液/0.01溶液/蒸餾水/0.4%的淀粉溶液/0.2溶液/變色時(shí)間/s1—1202.70.10.2立即1—220.80.10.1230查閱文獻(xiàn)知，實(shí)驗(yàn)1—2中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)I：……；反應(yīng)II：。①反應(yīng)I的離子方程式是__________________________；②加入溶液后溶液變色的時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因__________________。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。（2）研究反應(yīng)速率與和的關(guān)系，k為常數(shù)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：(所用試劑除標(biāo)注外均為0.2)實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液/溶液/0.05溶液/溶液/溶液/0.2%淀粉溶液/2—1101030012—2105312—3102531①加入、溶液的目的是控制實(shí)驗(yàn)條件，其中___________，___________②若實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)，則____________。③此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為___________。

參考答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16F19S32Ca40Cu64第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求?！?題答案】【答案】AC【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】A二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分?！?1題答案】【答案】BC【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】AD【15題答案】【答案】CD第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分?！?6題答案】【答案】（1）①.②.③.8.3（2）①.②.（3）①.56.8②.D【17題答案】【答案】（1）①.負(fù)②.③.（2）①.②.增大③.增大④.6.2【18題答案】【答案】（1）①.②.<（2）①.0.33p②.正反應(yīng)③.向容器中通入和各0.4時(shí)，此時(shí)濃度熵，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)