甘肅省涇川縣第三中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

甘肅省涇川縣第三中學(xué)2024年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在實驗室進行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液2、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Cl2、Al、H2 B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、SO2、H2O3、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是A．X分子只存在2個手性碳原子B．X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH4、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為B．若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C．根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D．由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境5、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數(shù)pOH=－lgc(OH-)］與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B點對應(yīng)的溶液的pOH>3.4B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－C．A、B、C三點對應(yīng)的溶液中，水電離出來的c(H+)：C>B>AD．A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A6、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸7、已知熱化學(xué)方程式：C(s，石墨)C(s，金剛石)-3.9kJ。下列有關(guān)說法正確的是A．石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．等量的金剛石儲存的能量比石墨高D．石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石8、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則生成該樹脂的單體的種數(shù)和反應(yīng)類型正確的是A．1種，加聚反應(yīng) B．2種，縮聚反應(yīng)C．3種，加聚反應(yīng) D．3種，縮聚反應(yīng)9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA11、根據(jù)實驗?zāi)康?，設(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是序號操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3＞HClOA．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)屬于堿的是A．CH3OH B．Cu2(OH)2CO3 C．NH3·H2O D．Na2CO313、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽14、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B．圖中a=2.6C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D．M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)15、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）A．灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B．過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出D．反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘16、屬于弱電解質(zhì)的是A．一水合氨 B．二氧化碳 C．乙醇 D．硫酸鋇17、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．長期放置的苯酚晶體變紅 B．硝酸銀晶體光照后變黑C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐 D．二氧化氮氣體冷卻后變淡18、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉19、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是（）A．實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C．硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D．“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O20、一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li＋定向遷移，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明晶體，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色晶體。下列有關(guān)說法錯誤的是A．當(dāng)a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可減小光的透過率B．當(dāng)b接外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3C．切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li＋通過離子導(dǎo)體層由離子儲存層向電致變色層遷移D．該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光21、苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（）A．H2CO3的電離方程式為H2CO32H++CO32-B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16D．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低22、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：①A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。③請回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，B中所含官能團的名稱為______。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。（4）D的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產(chǎn)品設(shè)計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH324、（12分）香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_____________。（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為_____________。（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：_____________。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團相同；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物I_____________；中間產(chǎn)物II_____________。25、（12分）四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967g/mL，難溶于水，沸點244℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃，pH對比的影響如圖所示。③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。26、（10分）“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應(yīng)一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。已知：①飽和

NaClO溶液pH為11；②25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-1，K2=4.1×10-11；HClO：K=3×10-8實驗步驟實驗現(xiàn)象B瓶C瓶實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液變紅，不褪色變藍，不褪色實驗2：測定溶液的pH312回答下列問題：①儀器a的名稱___________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________（填化學(xué)式）。③若將C瓶溶液換成

NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=1．結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復(fù)操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象_____________。③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數(shù)）27、（12分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。②NO→NO2反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO228、（14分）含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機理如圖所示。A包含的物質(zhì)為H2O和___(填化學(xué)式)。（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g)ΔH1<0②2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2<0則4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=___(用ΔH1和ΔH2表示)。若反應(yīng)①在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NO2(g)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖如圖所示，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO2)在t3-t4時間降低的原因是___。（3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)ΔH>0。在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。a點時，CH4的轉(zhuǎn)化率為___%；平衡常數(shù)：K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。（4）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，在一定條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)[α=×100%]與p(O2)的關(guān)系如圖所示。研究表明正反應(yīng)速率V正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應(yīng)速率V逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的關(guān)系式：K=___(用含有k正、k逆的式子表示)。②試求出圖中c(4.50，90)點時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___kPa-1。已知k逆=60s-1，則速率常數(shù)k正=___s·kPa-1。29、（10分）雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_______。②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO，不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A錯誤；B．銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故B錯誤；C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；D．氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；答案選D。2、B【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性?！驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；C.NO2和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤；D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。故合理選項是B?！军c睛】本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。3、B【解析】

A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個手性碳原子：（打*號的碳原子為手性碳原子），A項錯誤；B.X分子中含有(醇)和-CH-基團能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的和基團都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項正確；C.X分子（）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面上。C項錯誤；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH。D項錯誤；答案選B。4、C【解析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負極（a極）反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負極移向正極，故不選B；C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C5、D【解析】

A．B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)；B．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C．恰好反應(yīng)時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；D．C、D點相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據(jù)此分析。【詳解】A．B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應(yīng)后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)，>1，結(jié)合Kb(CH3NH2?H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)<10-3.4，所以B點的pOH>3.4，A正確；B．CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2?H2OCH3NH3++OH-，B正確；C．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應(yīng)此時生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H＋)：C>B>A，C正確；D．C點硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應(yīng)，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點n(CH3NH3+)相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則c(CH3NH3+)：C>D，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。6、C【解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯誤；B.三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2Cu＋SCu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C?！军c睛】易錯點是選項D，學(xué)生認為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學(xué)生：C與O2反應(yīng)，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化成SO3，需要催化劑、高溫條件。7、C【解析】

A．石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的量成正比，故A錯誤；B．石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C．由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；D．石墨在特定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；故答案為C。8、C【解析】

ABS合成樹脂的鏈節(jié)為，鏈節(jié)的主鏈上全是碳原子，ABS樹脂由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到，按如圖所示的虛線斷開：，再將雙鍵中的1個單鍵打開，然后將半鍵閉合即可得ABS樹脂的單體為：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2，有3種，單體之間通過加聚反應(yīng)生成合成樹脂；答案選C。9、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；B．10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯誤；C．一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個σ鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。10、D【解析】

A．Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+Cl2HCl+HClO，是一個可逆反應(yīng)，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數(shù)小于0.15NA，B錯誤；C．加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成NA個SO2分子，C錯誤；D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。11、C【解析】

A．在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，所以不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯誤；B．取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明FeSO4部分氧化，還有可能全部變質(zhì)，B錯誤；C．將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：H2SO3＞HClO，D錯誤。答案選C。【點睛】選項A是解答的易錯點，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷溶度積常數(shù)大小時必須保證溶液中銀離子全部轉(zhuǎn)化為氯化銀，否則不能。12、C【解析】

A.CH3OH為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH－，A項錯誤；B.Cu2(OH)2CO3難溶于水，且電離出的陰離子不全是OH－，屬于堿式鹽，B項錯誤；C.NH3·H2O在水溶液中電離方程式為NH4++OH－，陰離子全是OH－，C項正確；D.Na2CO3電離只生成Na+、CO32-，屬于鹽，D項錯誤。本題選C。13、A【解析】

A.T．F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。14、D【解析】

A．25℃時，在N點，pH=7.4，則c(H+)=10-7.4，lg=1，則=10，H2CO3的一級電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正確；B．圖中M點，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a=lg=2.6，B正確；C．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6，C正確；D．M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液，則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，D錯誤；故選D。15、D【解析】

A．灼燒時應(yīng)使用坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應(yīng)從下口放出，故C錯誤；D．有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；故答案為D。16、A【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯誤；C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯誤；D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強弱電解質(zhì)的判斷的知識，應(yīng)注意的是強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。17、D【解析】

A．苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；B．硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；C．氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；D．二氧化氮氣體冷卻時生成四氧化二氮，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；故選D。18、B【解析】

A．FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；B．Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；C．Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；D．煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。答案選B。19、D【解析】

A．常溫下，硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；B．葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C．硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，C正確；D．“石膽”是指CuSO4·5H2O，D錯誤；故選D。20、C【解析】

A．當(dāng)a接外接電源負極時，電致變色層為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)WO3+Li++e-===LiWO3，LiWO3為藍色晶體，b極接正極，離子儲存層為陽極，發(fā)生電極反應(yīng)Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e－===Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋，F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3為藍色晶體，藍色與無色相比，可減小光的透過率，A選項正確；B．當(dāng)b接外接電源負極時，離子儲存層為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3，B選項正確；C．切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，即LiWO3變?yōu)閃O3，F(xiàn)e4[Fe(CN)6]3變?yōu)長i4Fe4[Fe(CN)6]3，電致變色層為陽極，離子儲存層為陰極，則Li+通過離子導(dǎo)體層由電致變色層移向離子儲存層，C選項錯誤；D．該裝置可實現(xiàn)變色，可用于汽車的玻璃變色調(diào)光，D選項正確；答案選C。21、C【解析】

A．H2CO3是弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3-，故A錯誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c(A-)減小，故B錯誤；C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中===0.16，故C正確；D．由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；故選C。22、B【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點燃會發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出一段時間氣體后再點燃，C錯誤；D.濃硫酸稀釋時，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基54【解析】

A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13，則A的相對分子質(zhì)量為26，其分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，結(jié)合B的分子式C4H6O2，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應(yīng)生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到?！驹斀狻?1)A的分子式為C2H2，應(yīng)為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；(2)反應(yīng)①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應(yīng)③是在

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到，具體的合成路線為：。【點睛】常見依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、CH3COOH加成反應(yīng)羰基+2C2H5OH2H2O【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應(yīng)得到B，B再與NaCN反應(yīng)得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為?！驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；(2)F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：+2C2H5OH2H2O；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為，故答案為：；(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1，故氫個數(shù)分別為6，4，2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個乙基，滿足的為，故答案為：；(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進過消去反應(yīng)得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；。【點睛】本題難點(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據(jù)核磁共振或者取代物的個數(shù)，確定位置。25、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封，減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗【解析】

電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）與水在A中反應(yīng)生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答。【詳解】(1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244℃餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95℃，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH8～9，再充分攪拌一段時間、靜置，過濾、水洗?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?6、分液漏斗MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2ONaClO、NaOH溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O防止HClO分解（防止Cl2、I2逸出）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色4.41【解析】

裝置A中MnO2固體和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進氯氣和水反應(yīng)正向進行次氯酸濃度增大，最后通過堿石灰吸收多余氯氣，(1)①由圖可知儀器的名稱，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；②通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，促進氯氣和水反應(yīng)正向進行次氯酸濃度增大；(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)；②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO分解；③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，ClO-～I2～2S2O32-，以此計算C瓶溶液中NaClO的含量?！驹斀狻?1)①儀器a的名稱分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質(zhì)是NaCl、NaClO、NaOH；③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大；(2)①步驟I的C瓶中反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；②緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是防止HClO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；③由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，由方程式可得關(guān)系式NaClO～I2～2S2O32-，12n0.1000mol/L×0.024L=0.0024mol則n=0.0012mol，則C瓶溶液中NaClO的含量為=4.41g/L?！军c睛】本題考查物質(zhì)含量測定實驗的測定的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、測定原理為解答的關(guān)鍵，注意滴定終點的判斷方法、學(xué)會利用關(guān)系式法進行計算，側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意測定原理。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價由-3價變?yōu)?價，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸