2022-2023學(xué)年新疆和田地區(qū)民豐縣高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1新疆和田地區(qū)民豐縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試注意事項(xiàng)：1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分．考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效．本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分值為100分．2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)（考試號(hào)）用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的數(shù)字標(biāo)號(hào)涂黑．3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案．答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置答題一律無效．一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是A．防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染B．為了利用電池外殼的金屬材料C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中不正確的是A．已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快C．2SO2＋O2?2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快3．下列判斷及敘述，正確的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ/mol，則CH4的燃燒熱為801.3kJ/molB．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395kJ/mol，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中會(huì)放出熱量C．稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出熱量57.3kJD．Sn(s，灰)Sn(s，白)△H=+2.1kJ/mol，則錫制品在寒冷的冬天易轉(zhuǎn)化為灰錫(粉末狀)而損壞4．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H＜0，向容器中通入1molN2和3molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是①降低溫度②維持

溫度、容積不變，按照物質(zhì)的量之比為1:3再通入一定量的N2和H2③增加N2的物質(zhì)的量④維持恒壓條件，通入一定量情性氣體A．①④ B．①② C．②③ D．③④5．下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)目的的是A．將FeCl3溶液加熱蒸干制備無水FeCl3B．用干燥的pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pHC．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時(shí)的除銹劑D．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．的電離方程式：B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：C．鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：D．水解的離子方程式：7．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用某無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液B將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁>鋁D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH<0A．A B．B C．C D．D8．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CHBr-CH=CH2（g）

ΔH1CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CH=CH-CH2Br（g）

ΔH2已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。A．ΔH1>ΔH2B．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定C．與0℃相比，40℃時(shí)反應(yīng)速率快且1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．無論哪種加成方式，第一步反應(yīng)速率均小于第二步反應(yīng)速率9．宏觀辨識(shí)與做觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A．溶液中加入足量溶液產(chǎn)生白色沉淀：B．用飽和氨鹽水和制備小蘇打：C．以為原料由鋁熱反應(yīng)冶煉鉻：D．用硼酸中和濺在皮膚上的溶液：10．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A．是電池的負(fù)極 B．是負(fù)極C．得電子，被氧化 D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)二、填空題：共計(jì)60分．11．（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________。（2）已知反應(yīng)N2+3H22NH3△H=akJ/mol。試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為______?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能kJ/mol436391945（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△Hl=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)△H3=-2599kJ/mol裉推蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)熱化學(xué)方程式:__________。12．某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)i：H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(l)△H1=-247.5kJ·mol-1反應(yīng)ii：I2(aq)+2S2O(aq)=2I-(aq)+S4O(aq)△H2=-1021.6kJ·mol-1(1)H2O2與S2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整(所用試劑濃度均為0.01mol·L-1)。①向酸化的H2O2溶液中加入___溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。②向①中藍(lán)色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。(3)探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如表所示。(所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01mol·L-1)實(shí)驗(yàn)序號(hào)ab試劑H2O2/mL4.5XH2SO4/mL4.52Na2S2O3/mL8YKI（含淀粉）/mL3ZH2O/mL0Q將上述溶液迅速混合現(xiàn)象溶液變藍(lán)所需時(shí)間為t1秒溶液變藍(lán)所需時(shí)間為t2秒①將實(shí)驗(yàn)b補(bǔ)充完整，X=___、Q=___。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，t1___(填“>”或“<”)t2。③結(jié)合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時(shí)間才變藍(lán)的原因：___。④利用實(shí)驗(yàn)a的數(shù)據(jù)，計(jì)算t1時(shí)間內(nèi)H2O2與S2O反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(用H2O2濃度的變化表示)，___mol·L-1·s-1。13．二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，是柴油的理想替代燃料。清華大學(xué)王志良等研究了，由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)一步法制備二甲醚的問題，其中的主要過程包括以下三個(gè)反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ/mol(1)由H2和CO制備二甲醚(另一產(chǎn)物為CO2)的熱化學(xué)方程式為________。(2)合成氣初始組成為n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反應(yīng)體系。在250℃和5.0MPa條件下，在1L密閉容器中經(jīng)10min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量如下表：成分H2COH2OCH3OHCH3OCH3物質(zhì)的量(mol)0.260.010.040.020.11則反應(yīng)(iii)在該條件下的平衡常數(shù)是_______；在反應(yīng)進(jìn)行的10min內(nèi)，用CH3OH表示的反應(yīng)(i)的平均速率是_______。(3)課題組探究了外界條件，對(duì)合成氣單獨(dú)合成甲醇反應(yīng)體系和直接合成二甲醚反應(yīng)體系的影響。①圖1和圖2顯示了溫度250℃和5.0MPa條件下，合成氣組成不同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的情況。(圖中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)由圖可知，隨著合成氣中H2所占比例的提高，合成甲醇的反應(yīng)體系中，CO轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______。對(duì)于由合成氣直接合成二甲醚的反應(yīng)體系，為了提高原料轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)品產(chǎn)率，的值應(yīng)控制在_____附近。②在壓強(qiáng)為5.0MPa、=2.0及的條件下，反應(yīng)溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的影響如圖3和圖4所示。課題組認(rèn)為圖3所示的各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)符合反應(yīng)特點(diǎn)，其理由是______。圖中顯示合成氣直接合成二甲醚體系中，CO的轉(zhuǎn)化率明顯高于H2的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。圖4顯示隨著溫度增大，合成氣單獨(dú)合成甲醇時(shí)的產(chǎn)率，要比合成氣直接合成二甲醚時(shí)的產(chǎn)率減小的快，原因是_______。14．發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。（1）肼易溶于水，性質(zhì)與氨相似，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因。（2）肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(1)△H="-1225"kJ·mol-1已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：則使1molN2O4(1)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是（3）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率［α(N2O4)］隨溫度變化如圖所示。①由圖推測(cè)該反應(yīng)△H0（填“>”或“<”），理由為，若要提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其他措施有（要求寫出一條）。②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：u(N2O4)=k1p(N2O4),u(NO2)=k2p2(NO2)，其中kl、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如右圖所示，一定溫度下，kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=，在右圖標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為，理由是。15．按要求回答下列問題：I.肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1(1)寫出N2H4(l)和N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_______。II.根據(jù)下圖填空：(2)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則：①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_______。(3)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_______。A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

參考答案1．A2．A3．D4．B5．C6．A7．C8．C9．A10．B11．2CH3OH(1)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O⑴

△H=-1452.8kJ/mol

-93

△H=+226.7kJ/mol12．H2O2(aq)+2S2O(aq)+2H+(aq)=S2O(aq)+2H2O(l)

△H=-1269.1kJ/mol

淀粉碘化鉀

硫代硫酸鈉

4.5

2.5

＜

反應(yīng)i慢，反應(yīng)ⅱ快，反應(yīng)i生成的I2立即與S2O反應(yīng)，直至S2O被消耗盡，再生成的I2才能使淀粉變藍(lán)

mol?L-1s-113．3CO(g)+3H2(g)=CO2(g)+CH3OCH3(g)

△H=-245.8kJ/mol

11

0.024mol/(L·min)

由小逐漸變大

1

反應(yīng)體系中的所有反應(yīng)均為放熱