甘肅省永昌縣四中2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析_第1頁
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甘肅省永昌縣四中2024屆高考化學(xué)四模試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在K2Cr2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如下圖。下列說法正確的是()A.M為電源負(fù)極,有機(jī)物被還原B.中間室水量增多,NaCl溶液濃度減小C.M極電極反應(yīng)式為:+11H2O-23e-=6CO2+23H+D.處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移2、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.固體含有離子的數(shù)目為B.常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為C.13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為D.與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4、已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時(shí),用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì)),溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系B.C.溶液中水的電離程度:M>ND.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.90g果糖(C6H12O6,分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC.1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD.已知Ra→X+He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA6、下列說法不正確的是A.氯氣是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力,可用于制作光纜D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸7、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是A.由曲線1可以推測(cè):溫度升高可以提高離子的遷移速率B.由曲線4可以推測(cè):溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C.由圖1和圖2可以判定:相同條件下,鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率,可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D.由圖1和圖2可以判定:兩圖中電導(dǎo)率的差值不同,與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)8、中華傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大。《本草綱目》“燒酒”寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也"。運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行分析,則這種方法是A.分液 B.升華 C.萃取 D.蒸餾9、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫,發(fā)生的反應(yīng)為:CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是100B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C.反應(yīng)的離子方程式是:CH3COOH+2+H236S↑D.每生成11.2LH2S轉(zhuǎn)移電子為4×6.02×102310、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫下,1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-11NAC.273K、101kPa下,22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD.100g34%雙氧水中含有H-O鍵的數(shù)目為2NA11、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A.圖甲:實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B.圖乙:干燥氨氣C.圖丙:收集氨氣 D.圖丁:實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理12、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載,如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉,……,挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”等,上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)13、下列化學(xué)用語表述正確的是()A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHCH2B.丙烷的比例模型:C.氨基的電子式HD.乙酸的鍵線式:14、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),下列說法錯(cuò)誤的是()A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是一種合金B(yǎng).秦朝兵馬俑用陶土燒制而成,屬硅酸鹽產(chǎn)品C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙,其主要成分是碳纖維D.對(duì)敦煌莫高窟壁畫顏料分析,其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅15、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):NH4NO3N2↑+HNO3+H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值,下列說法正確的是()A.分解時(shí)每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB.2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NAC.56gFe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NAD.0.1mol·L-1NH4NO3溶液中,NH4+的數(shù)目小于0.1NA16、下列說法正確的是()A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低B.816O、11C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng):為了合成一類新藥,選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件已略去)(1)C中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為____________________。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。(3)生成B的反應(yīng)中可能會(huì)產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰(5)寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___________。18、某化合物X有三種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)化合物X的化學(xué)式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)生成一種鹽,其離子反應(yīng)方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。(5)混合氣體N有毒,為保護(hù)環(huán)境,可以用保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)吸收。請(qǐng)說明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。19、四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體,密度2.967g/mL,難溶于水,沸點(diǎn)244℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有________。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100℃烘箱中烘干1h。已知:①Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。②在95℃,pH對(duì)比的影響如圖所示。③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。20、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料,某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一:認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好),原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中,用0.0500mol·L-1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度,滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是__________(填字母)。A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B.當(dāng)pH=7.0時(shí),氨水與鹽酸恰好中和C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D.當(dāng)pH=11.0時(shí),K(NH3·H2O)約為2.2×10-5實(shí)驗(yàn)二:擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰賍________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后,則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途:___________________________________。(6)反應(yīng)完成后,F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選):___________________________________。21、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí),回答下列問題:(1)在第三周期的元素中,第一電離能介于Mg與Cl之間的有__________種。(2)碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示,其中8個(gè)C原子位于立方體的頂點(diǎn),4個(gè)C原子位于立方體的面心,4個(gè)N原子在立方體內(nèi)。①已知該晶體硬度超過金剛石,其原因是_________________。②晶胞中C原子的雜化方式為___________。③知該晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為________g·cm-3(3)大π鍵可表示為,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n表示大π鍵的電子數(shù),如的大π鍵可表示為,則CO32-中的大π鍵可表示為_________________。(4)金屬鉻是一種極硬、耐腐蝕的銀白色金屬,其化合物種類繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。①基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為________________。②配離子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的結(jié)構(gòu)可能有_________種。(5)AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AIP的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_______________。②AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面體空隙中,此空隙的填充率為_____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

根據(jù)圖示,M極,苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價(jià)升高,失去電子,M為負(fù)極,在N極,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr的化合價(jià)降低,得到電子,N為正極。A.根據(jù)分析,M為電源負(fù)極,有機(jī)物失去電子,被氧化,A錯(cuò)誤;B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離,使Na+和Cl-不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí),M極電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+,負(fù)極生成的H+透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中,N極電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H2O=2Cr(OH)3+8OH-,生成的OH-透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中,OH-與H+反應(yīng)生成水,使NaCl溶液濃度減小,B正確;C.苯酚的化學(xué)式為C6H6O,C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。1mol苯酚被氧化時(shí),失去的電子的總物質(zhì)的量為6×[4-()]=28mol,則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e-=6CO2+28H+,C錯(cuò)誤;D.原電池中,陽離子向正極移動(dòng),因此H+從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng),D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】此題的B項(xiàng)比較難,M極是負(fù)極,陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng),但是M和NaCl溶液之間,是陽離子交換膜,陰離子不能通過,因此判斷NaCl的濃度的變化,不能通過Na+和Cl-的移動(dòng)來判斷,只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H+和OH-的移動(dòng)反應(yīng)來判斷。2、C【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物,A錯(cuò)誤;B.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉,B錯(cuò)誤;C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降,故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C正確;D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時(shí)發(fā)生反應(yīng)HCHO和水,所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯(cuò)誤;故答案選C。3、A【解析】

A項(xiàng)、78gNa2O2固體物質(zhì)的量為1mol,1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA,故A正確;B項(xiàng)、未說明溶液的體積,無法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個(gè)數(shù),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、12C和14C組成的碳單質(zhì)中兩者的個(gè)數(shù)之比不明確,故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定,則13g碳的物質(zhì)的量無法計(jì)算,其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè),故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4、B【解析】

A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性,則Ka(HA)>Ka(HB),當(dāng)-1gc(A-)=-1gc(B-)時(shí)c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),則c(H+)越大,pH越小,Ka越大,所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.對(duì)于HB,取點(diǎn)(10,2),則c(H+)=10-10mol/L,c(B-)=10-2mol/L,則Ka(HB)==,同理對(duì)于HA,取點(diǎn)(8,2),則c(H+)=10-8mol/L,c(A-)=10-2mol/L,則Ka(HA)==,所以Ka(HA):Ka(HB)=100,故B正確;C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中c(A-)=c(B-),溶液pH越大,水的電離程度越大,所以水的電離程度M<N,故C錯(cuò)誤;D.對(duì)于N點(diǎn)溶液,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),對(duì)于Q點(diǎn)溶液,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液pH相同,則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等,但c(B-)<c(A-),則N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)<Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+),故D錯(cuò)誤;故選:B。5、A【解析】

A.假設(shè)17g全部為H2S,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,假設(shè)全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol,故A正確;B.果糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,非極性鍵應(yīng)是C-C之間的鍵,90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol,故B錯(cuò)誤;C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3,前者含有羥基,后者不含羥基,因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0~1mol之間,故C錯(cuò)誤;D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(222-86)=68mol,故D錯(cuò)誤;答案:A。6、C【解析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料,可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等,如制備農(nóng)藥六六六等,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性,能夠殺菌消毒,故A正確;B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng),可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑,故B正確;C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅,是絕緣體,不導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位,常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等,故D正確;故選C。7、D【解析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變,但電導(dǎo)率逐漸升高,說明溫度升高可以提高離子的遷移速率,故A正確;B.溫度升高,促進(jìn)CH3COONa溶液中CH3COO-的水解,則由曲線3和曲線4可知,溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān),故B正確;C.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等,但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離,溶液中離子濃度增加,但鹽酸溶液的導(dǎo)電率明顯比醋酸高,說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率,故C正確;D.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等,可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等,包括H+和OH-濃度也相等,而隨著溫度的升高,促進(jìn)醋酸的電離,醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等,則兩者的導(dǎo)電率升高的幅度存在差異,可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān),故D錯(cuò)誤;故答案為D。8、D【解析】

根據(jù)“濃酒和糟入甑,蒸令氣上”,表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)混合液體的分離,此方法為蒸餾。故選D。9、C【解析】

的摩爾質(zhì)量是100g·mol?1,A錯(cuò)誤;CH3COOH中碳化合價(jià)升高,表現(xiàn)還原性,B錯(cuò)誤;醋酸是弱酸,不能拆寫,C正確;沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,D錯(cuò)誤。10、B【解析】

A.Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,這是一個(gè)歧化反應(yīng),每消耗0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的,pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L,故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol,B項(xiàng)正確;C.所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況,首先發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知,所以無法計(jì)算反應(yīng)生成NO2的量,而且生成NO2以后,還存在2NO2N2O4的平衡,所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g,其物質(zhì)的量為1mol,含有H-O鍵的數(shù)目為2mol,但考慮水中仍有大量的H-O鍵,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選擇B項(xiàng)。【點(diǎn)睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-),計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H-O鍵。11、D【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣,故A正確;B.氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確;C.氨氣的密度比空氣小,于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng),可以用排空氣法收集,用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出,故C正確;D.氨氣極易溶于水,用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理,會(huì)產(chǎn)生倒吸,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。12、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng),CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng),F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng),且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化,為氧化還原反應(yīng),故答案為A。13、D【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán),必須表示出來,故A不選;B.如圖所示是丙烷的球棍模型,不是比例模型,故B不選;C.氨基的電子式為,故C不選;D.乙酸的鍵線式:,正確,故D選。故選D。14、C【解析】

A.戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品,青銅是銅錫的合金,故A正確;B.陶瓷主要成分為硅酸鹽,秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶,屬硅酸鹽產(chǎn)品,故B正確;C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料,作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,屬于多糖,故C錯(cuò)誤;D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅,呈綠色,故D正確;故選C。15、B【解析】

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng):5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O?!驹斀狻緼.該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng),NH4+中-3價(jià)的氮元素升高為0價(jià),被氧化,NO3-中+5價(jià)的氮元素降低為0價(jià),被還原,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3,每生成4molN2,轉(zhuǎn)移15mol電子,所以,當(dāng)生成0.1molN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×0.1mol=0.375mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA,A錯(cuò)誤;B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,1個(gè)N2分子含有3對(duì)共用電子,2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA,B正確;C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可將鐵氧化為+3價(jià),本身被還原為NO2,56gFe的物質(zhì)的量為1mol,可失去3mol電子,所以,反應(yīng)生成3molNO2,但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA,C錯(cuò)誤;D.已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度,但未告知溶液的體積,不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量,無法計(jì)算含有NH4+的數(shù)目,D錯(cuò)誤;故答案為:B。16、B【解析】A.共價(jià)化合物可能是分子晶體,也可能是原子晶體,則熔沸點(diǎn)不一定都較低,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)排列組合,816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子,故B正確;C.氫鍵是分子間作用力,只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì),H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子H—O的鍵能大的緣故,故C錯(cuò)誤;D.高溫下SiO2能與CaCO二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯原子、羥基加成反應(yīng)【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則B為;與LiAlH4反應(yīng)生成,則C為;發(fā)生氧化反應(yīng)生成,與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成,酸性條件下與ROH反應(yīng)生成,則F為?!驹斀狻浚?)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基,故答案為氯原子、羥基;(2)由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為加成反應(yīng);(3)由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(4)化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;(5)由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在酸性條件下,與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成,與LiAlH4反應(yīng)生成,催化氧化生成,與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,合成路線如下:,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變,還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變,這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。18、Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性,Na2S2O4中+3價(jià)的硫元素具有還原性,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】

對(duì)X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體,混合氣體中一定有NO2,所以X中一定有N和O元素;X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后,可以獲得紫紅色固體,即銅單質(zhì),所以X中一定有Cu元素,所以X為Cu(NO3)2?!驹斀狻?1)通過分析可知,X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2;(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為:,所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:;(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO,其與NH3反應(yīng)的方程式為:;(4)0.1molW能消耗0.6molHCl,所以W化學(xué)式中含有6個(gè)OH-;又因?yàn)椋?.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol,所以W的化學(xué)式中含有4個(gè)Cu2+,所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2;(5)混合氣體中含有NO2,具有氧化性,其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng),從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。19、逐滴加入(飽和食鹽)水4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4水封,減少液溴的揮發(fā)上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚夥忠?,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過濾、水洗【解析】

電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)與水在A中反應(yīng)生成乙炔,同時(shí)生成H2S、PH3及AsH3,通入B,硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3,在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷,高錳酸鉀用于氧化乙炔,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可逐滴加入(飽和食鹽)水,以控制反應(yīng)速率;(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4;(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封,防止溴揮發(fā),裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有分液,有機(jī)相干燥后蒸餾,收集244℃餾分;(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol,制備Ca10(PO4)6(OH)2,應(yīng)需要0.075mol磷酸,則可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸,將石灰乳加熱到95℃,在不斷攪拌下,先快速滴加磷酸,然后慢慢滴加,不時(shí)滴加蒸餾水以補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水分,直到磷酸全部滴完,調(diào)節(jié)并控制溶液pH8~9,再充分?jǐn)嚢枰欢螘r(shí)間、靜置,過濾、水洗?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí),題目涉及物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作步驟及試劑的分析評(píng)價(jià)等,理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力。20、在三頸燒瓶中收集滿氨氣,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣(或其他合理答案)堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無尾氣處理裝置用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液,測(cè)定溶液的pH,若pH<7,可證明NH3·H2O為弱堿(或其他合理答案)【解析】

(1)使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水,三頸燒瓶?jī)?nèi)形成氣壓差;(2)集氣時(shí)有空氣混入,空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒?,則三頸燒瓶未充滿水;氨水溶液呈堿性;依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=;(3)可用氯化氨與熟石灰制取氨氣;(4)裝置A制取氨氣,可用氯化氨與熟石灰,D裝置中盛放的堿石灰,用來干燥氨氣;E裝置中盛放的飽和食鹽水,用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體;根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置;(5)根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)獾默F(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途;(6)根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿。【詳解】(1)在三頸燒瓶中收集滿氨氣,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部,進(jìn)而使裝置II中三頸燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉;(2)氨氣極易溶于水,全為氨氣可充滿燒瓶,若混有空氣,則水不能充滿;用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中;A.酸滴定堿,生成氯化銨溶液顯酸性,則可用甲基橙做指示劑,A項(xiàng)正確;B.NH3?H2O為弱堿,若氨水與鹽酸恰好中和,則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性,pH<7,則當(dāng)pH=7.0時(shí),氨水過量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗,由c(NH3?H2O)=分析可知,V(HCl)大,則測(cè)定結(jié)果偏高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c,則:c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL,解得c(NH3?H2O)=0.045mol/L,弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=,pH=11的氨水中c(OH?)=0.001mol/L,c(OH?)≈c(NH4+)=0.0

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