新教材2023版高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)與能量變化綜合測(cè)評(píng)魯科版選擇性必修1

第1章綜合測(cè)評(píng)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．向量熱計(jì)中加入鹽酸，蓋上杯蓋，攪拌后的溫度即為初始溫度B．實(shí)驗(yàn)中選用不同的酸和堿時(shí)，只要操作正確，測(cè)得的反應(yīng)熱一定相同C．向量熱計(jì)中加入堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸液的溫度相同D．兩溶液混合后，輕輕攪動(dòng)溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度為最終溫度2．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是()A．“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒3．如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是()A．兩圈仍保持平衡 B．有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜4．碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2(g)＋I(xiàn)2(？)?2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1②H2(g)＋I(xiàn)2(？)?2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判斷正確的是()A．②中反應(yīng)物的總能量比①中反應(yīng)物的總能量低B．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ5．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A.僅有②④ B．僅有④C．僅有②③④ D．全部符合要求6.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是()A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬7.下列關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)a為Cu，b為含有碳雜質(zhì)的Al，c為稀硫酸時(shí)，b極上觀察不到氣泡產(chǎn)生B．當(dāng)a為石墨，b為Fe，c為濃硫酸時(shí)，不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流C.當(dāng)a為Mg，b為Al，c為NaOH溶液時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象可推知Al的活動(dòng)性強(qiáng)于MgD.當(dāng)a為石墨，b為Cu，c為FeCl3溶液時(shí)，a、b之間沒(méi)有電流通過(guò)8．物質(zhì)的生成熱可定義為：在一定溫度和壓力下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)所放出的熱量，如CO2氣體的生成熱就是C完全燃燒生成1molCO2氣體時(shí)放出的熱量，已知幾種化合物的生成熱如下表：化合物葡萄糖固體H2O(l)CO2(g)生成熱(kJ·mol－1)1259.8285.8393.5則1kg葡萄糖固體在人體內(nèi)完全被氧化生成CO2氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量為()A．3225kJ B．2816kJC．6999kJ D．15644kJ9．利用電解原理將含硫污染物SO2資源轉(zhuǎn)化大規(guī)模制備高質(zhì)高值的氫氣和硫酸的技術(shù)路線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.N與電源正極相連B．生成1mol的氣體，需要消耗11.2LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜從b室移向c室D．連接M的電極反應(yīng)為2HI－2e－=2H＋＋I(xiàn)210．鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)，其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))MgxMo3S4。在鎂原電池放電時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Mg2＋向正極遷移B．正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－=Mo3Seq\o\al(\s\up1(2x－),\s\do1(4))C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．負(fù)極反應(yīng)為xMg－2xe－=xMg2＋二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11．下面是模擬金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)原理的示意圖。下列敘述不正確的是()A．若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點(diǎn)鐵銹最多B．若X為食鹽水，K與M連接，C(碳)處pH最大C．若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑12．工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)為CH2=CH2(g)＋H2O(g)=CH3CH2OH(g)ΔH。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C—HC=CH—OC—CC—O鍵能/kJ·mol－1413615463348351下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．上述合成乙醇的反應(yīng)中原子利用率為100%B．相同時(shí)間段內(nèi)，用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D．上述反應(yīng)方程式中，ΔH＝＋34kJ·mol－113．鋅電積是利用電解原理提取鋅的冶金過(guò)程，常用鋁板和惰性鉛銀合金板做電極，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．M與直流電源正極相連B．電解過(guò)程中，鉛銀合金板附近溶液的pH升高C．鋁板電極上的主要反應(yīng)為Zn2＋＋2e－=ZnD．電子由鉛銀合金板流出經(jīng)電解液流入鋁板14．榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的吉野彰是最早開(kāi)發(fā)具有商業(yè)價(jià)值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn＋Li1－xCoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該電池用于電動(dòng)汽車(chē)可有效減少光化學(xué)煙霧污染B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋C．充電時(shí)，Li＋由A極移向B極D．若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為14g15．電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽(yáng)極RCOO－放電可得到R—R(烷烴)。下列說(shuō)法不正確的是()A．電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))R—R＋2CO2↑＋H2↑＋2NaOHB．RCOO－在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D．電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。(1)同學(xué)們利用如表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH＝2的H2SO4溶液連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH＝2的H2SO4溶液連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極的電極反應(yīng)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其推導(dǎo)依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)的原因及影響O2氧化性的因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH＝2的H2SO4溶液溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH＝2的H2SO4溶液在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH＝12的NaOH溶液在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為c>a>b，請(qǐng)解釋原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究________對(duì)O2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________。17．(16分)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類(lèi)獲取能量的重要途徑。(1)液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過(guò)程中的能量變化最相符的是________。(2)“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體分開(kāi)，做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷：碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量________(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成物的總能量。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時(shí)還表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來(lái)照明，這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______和________；人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。(4)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)；②燃燒木炭取暖；③炸藥爆炸；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤生石灰與水反應(yīng)制熟石灰；⑥食物因氧化而腐敗(5)已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。18．(12分)鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：(1)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在________(填字母)范圍內(nèi)。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980A.100℃以下 B．100～300℃C．300～350℃ D．350～2050℃(2)放電時(shí)，電極A為_(kāi)_______極，電極B上發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na＋xS，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI－淀粉溶液，如圖所示，槽內(nèi)中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________________________________________________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(8分)以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1323kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1(1)反應(yīng)室Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝________。(2)以反應(yīng)室Ⅰ出來(lái)的CO和H2為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)構(gòu)成的一種碳酸鹽燃料電池如圖所示。①該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________________。②若電路中流過(guò)4mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。20．(12分)電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________，陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________。(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是________(填序號(hào))。a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑c(diǎn)．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)為2CH3CHO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))CH3CH2OH＋CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖2所示。①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填化學(xué)式)，電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________________________________________。電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)。②在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%，若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。第1章綜合測(cè)評(píng)1．解析：反應(yīng)前的溫度為初始溫度，向量熱計(jì)中加入鹽酸，蓋上杯蓋，攪拌后的溫度為初始溫度，故A正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作正確，若選擇硫酸和氫氧化鋇的稀溶液反應(yīng)，因?yàn)樯伤土蛩徜^，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏大，故B錯(cuò)誤；向量熱計(jì)中加堿液時(shí)，堿液的溫度應(yīng)與酸液的溫度相同，以保證初始溫度相同，故C正確；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液溫度最高，所以混合后準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度為最終溫度，故D正確。答案：B2．解析：等量的水和冰相比較，冰的能量低，A錯(cuò)誤；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱能，還可以表現(xiàn)為光能等，B錯(cuò)誤；ΔH>0，說(shuō)明該反應(yīng)吸熱，石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，D正確。答案：D3．解析：鐵圈、銀圈、硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵為負(fù)極，較不活潑的金屬銀為正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鐵質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，所以一段時(shí)間后，鐵圈質(zhì)量小于銀圈質(zhì)量，銀圈向下傾斜，故選D。答案：D4．解析：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，②中反應(yīng)物總能量比①中反應(yīng)物總能量低，則反應(yīng)①中I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，②－①，得I2（s）?I2（g）ΔH＝＋35.96kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。答案：A5．解析：①甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，錯(cuò)誤；②ΔH的單位是kJ·mol－1，錯(cuò)誤；③1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，而方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，錯(cuò)誤；④1molH2完全燃燒生成液態(tài)水。放出285.8kJ的熱量，則H2完全燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，正確；故選B。答案：B6．解析：氯堿工業(yè)中，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極附近得到氫氧化鈉，即Y附近能得到氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；銅的精煉中，X是粗銅，Y是純銅，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；電鍍工業(yè)上，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬，故C錯(cuò)誤；外加電流的陰極保護(hù)法中，陰極是待保護(hù)金屬，即Y是待保護(hù)金屬，故D正確。答案：D7．解析：因b為含有碳雜質(zhì)的Al，自身構(gòu)成原電池，碳為正極，鋁為負(fù)極，b極上可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，當(dāng)a為石墨，b為Fe，c為濃硫酸時(shí)，不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流，故B正確；Mg、Al及NaOH溶液構(gòu)成原電池，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極，a極上產(chǎn)生大量氣泡，但是Al的活動(dòng)性弱于Mg，故C錯(cuò)誤；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，當(dāng)a為石墨，b為Cu，c為FeCl3溶液時(shí)，b為負(fù)極失去電子，a為正極，a、b之間有電流通過(guò)，故D錯(cuò)誤。答案：B8．解析：根據(jù)生成熱的定義得下面三個(gè)熱化學(xué)方程式：6C（s）＋3O2（g）＋6H2（g）=C6H12O6（s）ΔH＝－1259.8kJ·mol－1①C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1②O2（g）＋2H2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律，②×6＋③×3－①得：C6H12O6（s）＋6O2（g）=6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH＝－2816kJ·mol－1，故1kgC6H12O6（s）完全被氧化時(shí)放出的能量為2816×eq\f(1000,180)kJ≈15644kJ。答案：D9．解析：由圖可知，該裝置是電解池，b室發(fā)生的電極反應(yīng)為2I－－2e－=I2，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)，b室是陽(yáng)極室，M與電源正極相連，N與電源負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；c室是陰極室，電極反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)反應(yīng)I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1molSO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜從b室移向c室，故C正確；連接M的電極反應(yīng)為2I－－2e－=I2，故D錯(cuò)誤。答案：C10．解析：原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，故A正確；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－=Mo3Seq\o\al(\s\up1(2x－),\s\do1(4))，故B正確；放電時(shí)，Mo3S4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為xMg－2xe－=xMg2＋，故D正確。答案：C11．解析：鐵與氧氣和水同時(shí)接觸易被腐蝕，所以C點(diǎn)、A點(diǎn)腐蝕較慢，B點(diǎn)腐蝕最快，鐵銹最多，故A不正確；若X為食鹽水，K與M連接，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，C（碳）處pH最大，故B正確；若X為稀鹽酸，K與N連接，鐵為正極被保護(hù)，K與M連接，鐵為負(fù)極，加快腐蝕，所以Fe腐蝕情況前者更慢，故C正確；若X為稀鹽酸，K與M連接，構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，C（碳）為正極，正極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，故D正確。答案：A12．解析：乙烯和水蒸氣制乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，A正確；各反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，B正確；由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵中有一條鍵的鍵能小于碳碳單鍵，所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定，C正確；題述反應(yīng)方程式中，ΔH＝615kJ·mol－1＋4×413kJ·mol－1＋2×463kJ·mol－1－348kJ·mol－1－5×413kJ·mol－1－463kJ·mol－1－351kJ·mol－1＝－34kJ·mol－1，D錯(cuò)誤。答案：D13．解析：惰性鉛銀合金板為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，M與直流電源正極相連，故A正確；鉛銀合金板附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；鋁板為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2＋＋2e－=Zn，故C正確；電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電子由鉛銀合金板流出經(jīng)過(guò)外電路流向鋁板，故D錯(cuò)誤。答案：AC14．解析：使用電動(dòng)汽車(chē)可有效減少光化學(xué)煙霧污染，故A正確；可充電電池的放電反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn＋Li1－xCoO2=LiCoO2＋nC，正極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，則充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋，故B正確；由圖可知，A電極為電解池的陰極，B電極為電解池的陽(yáng)極，充電時(shí)，Li＋由B極移向A極，故C錯(cuò)誤；若初始兩電極質(zhì)量相等，正極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，負(fù)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn－xe－=xLi＋＋nC，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少2mol×7g·mol－1＝14g，正極有2molLi＋遷入，正極質(zhì)量增加14g，則兩電極質(zhì)量差為28g，故D錯(cuò)誤。答案：CD15．解析：RCOO－在陽(yáng)極放電，溶液呈堿性，RCOO－不能轉(zhuǎn)化為CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；RCOO－在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；水電離產(chǎn)生的H＋在陰極得電子產(chǎn)生H2，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，C項(xiàng)正確；RCOO－轉(zhuǎn)化為R—R可以理解為脫去C、O，產(chǎn)生—R，繼而產(chǎn)生R—R，故電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液，產(chǎn)生—CH3、—CH2CH3，產(chǎn)物可能是乙烷、丙烷、丁烷，D項(xiàng)正確。答案：A16．解析：（1）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。②在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2，銅與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－=2H2O。（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電解質(zhì)相同，氧氣的濃度不同，電壓表讀數(shù)不同，根據(jù)電壓表讀數(shù)c>a>b可知，氧氣濃度越大，電壓表的讀數(shù)越高，說(shuō)明O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大。②實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅴ是探究溶液酸堿性對(duì)O2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。答案：（1）①2H＋＋2e－=H2↑②在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2③O2＋4H＋＋4e－=2H2O（2）①O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大②溶液的酸堿性排除溶液中Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾17．解析：（1）液化氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故選A。（2）將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，可知該反應(yīng)吸熱，則碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量低于反應(yīng)后生成物的總能量。（3）化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等形式的能量，點(diǎn)燃蠟燭照明，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，同時(shí)釋放熱量；人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（4）①高溫煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)；②木炭燃燒為放熱反應(yīng)；③炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；⑤生石灰與水反應(yīng)制熟石灰，屬于放熱反應(yīng)；⑥食物因氧化而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)；故屬于放熱反應(yīng)的有②③④⑤⑥，屬于吸熱反應(yīng)的有①。（5）拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，所以H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為496kJ·mol－1，H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）反應(yīng)中，ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝2×436kJ·mol－1＋496kJ·mol－1－4×463kJ·mol－1＝－484kJ·mol－1。答案：（1）A（2）低于（3）熱能光能電能（4）②③④⑤⑥①（5）－48418．解析：（1）原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)滿足Na、S為熔融狀態(tài)，且低于其沸點(diǎn)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有C符合。（2）放電時(shí)，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為原電池的負(fù)極，電極B是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）由充電時(shí)電解池總反應(yīng)可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為Seq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(x))－2e－=xS。（4）根據(jù)題給信息可知，左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成I2，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2I－－2e－=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，右側(cè)I－、OH－通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6OH－=IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5I－＋3H2O，溶液藍(lán)色變淺。答案：（1）C（2）