天津當城中學2022年度高三化學月考試卷含解析

天津當城中學2022年度高三化學月考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.已知「、Fe2\SO2、C「、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為

Cl<Fe2+<H2O2<1<SO20則下列反應不能發(fā)生的是

A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO?'+4H+

B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

3+2+

D、2Fe+2T=2Fe+I2

參考答案：

C

2.在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80

mL濃度為().5()mol/L的HC1溶液中和，則該生成物的成分是()

A.Na2。B.Na2O2C.Na2。和Na2C)2D.Na2C)2和NaO2

參考答案：

答案：C

3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水

溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相

等,則

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

參考答案：

AD

略

4.下列離子方程式書寫正確的是()

+2，

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

2++

B.SO2氣體通人Ba(N03)2溶液中：S02+H20+Ba=BaS03I+2H

△

——C.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熟：

NH；+OH-叫弋

D.向NaHCOs溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：

HCO；+C/+O/T=C彩1+HQ

參考答案：

D

5.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是()

配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量35±15mg/kg

儲存方法密封、避光、防潮

食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會導致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鉀

C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20?50mg/kg

參考答案：

答案：A

6.有下列四組物質，如果把某組物質中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現(xiàn)

“先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質是（）

A稀硫酸、氯化鋼溶液B硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液

C氯化鈉溶液、硝酸銀溶液D氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

參考答案：

答案：D

7.下列敘述正確的是（）

A.IA族元素的金屬性比nA族元素的金屬性強

B.VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C.根據(jù)某元素原子的質子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質量

D.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加

參考答案：

B

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；相對原子質量及其計算；同一

主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系.

分析:A.Ca的金屬性比Na的強；

B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點較高；

C.一種元素可能含有多種同位素原子；

D.同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加.

解答：解：A.Ca的金屬性比Na的強，應為同周期IA族元素的金屬性比口A族元素的

金屬性強，故A錯誤；

B.VIA族元素中O的非金屬性最強，氨化物中穩(wěn)定性最好的是H?O,叢0分子間含有氫

鍵，沸點最高，故B正確；

C.一種元素可能含有多種同位素原子，根據(jù)某元素原子的質子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該

元素的一種原子的相對原子質量，不能確定元素的相對原子質量，故c錯誤；

D.同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加，不是最高價

氧化物的水化物的酸性沒有規(guī)律，故D錯誤；

故選B.

點評：本題考查元素的性質，把握元素的位置及性質變化規(guī)律為解答的關鍵，把握元素金

屬性、非金屬性比較即可解答，題目難度不大.

8.下列物質中，既能導電又屬于強電解質的一組物質是()

A.石墨、食醋B.液氨、石灰水C.熔融MgC3熔融NaOHD.稀硫

酸、蔗糖

參考答案：

C

略

9.(1)已知PH=2的次碘酸(HI0)溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶

液呈酸性；

(2)OOlmolL1的HI03或HMnO4溶液與PH=12的Ba(0H)2溶液等體積混合,所得溶液

均呈中性,則下列有關結論不正確的是

A、HI0是強酸B、HI03是強酸

C、HMnOi是強電解質D、HI0是弱酸

參考答案：

A

10.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使測定結果

偏低的有()

A.以甲基橙為指示劑

B.錐形瓶沾有少量水

C.滴定前，滴定管尖咀部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)

參考答案：

答案：A

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是

A.標準狀況下，N0和02各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA

B.25c時，1LpH=13的Ba(0H)2溶液中含有0廠的數(shù)目為0.1NA

C.1molC30H62分子中含有共價鍵的數(shù)目為91NA

D.2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA

參考答案：

A

12.下列說法正確的是

A、液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B、油脂和羊毛都是高分子化合物

H—C—ClH—C—CH

I|3

C、CH3和和Cl互為同分異構體

D、由乙烯制乙酸乙酯的反應過程中，有取代反應發(fā)生

參考答案：

D

13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目大于10,NA

.

B.14g鏈燒(分子通式為CnH2n)中含有的C=C的數(shù)目一定為“

C.常溫下，pH=l的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于O.INA

D.1molFeCh完全水解生成NA個膠體粒子

參考答案：

B++9++_9_

14.有一瓶無色溶液，可能含有Na、K、Al'、Mg、NH”、Cl、S04、

IIC03,MnO「離子中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸

加入過量的NazOz固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又

部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NC)3)2溶液，有白色沉淀產生；

③用潔凈的伯絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確

的是

A.肯定有Na'、A產、Mg2\SO/-B.肯定有Na'、Mg2\Al"'、Cl"

C.肯定沒有K：HCO3-、MnOjD.肯定沒有K：NH；、Cl-

參考答案：

A

略

15.

在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理中正確的是

①在點燃H?、CO、'田，等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度

②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌

③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶

液

1

④給試管中的液體加熱時，液體應不超過試管容積的3

⑤點燃添滿酒精的酒精燈

⑥苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌

⑦給裝在試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人

⑧配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加人濃硫酸

A.僅⑤⑥⑧B.僅①②③C.僅

①②③④⑦D.全部

參考答案：

C

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含

70%Cu、25%A1>4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

②此6,NaOH濾液2|---------------------------CuSO4?5H.0

國門調溶液阿------

Cu.Al①稀H2SO4.

濃HNO1..............3L1虛-2|_……-A1(SO)J-I8HO

Fc、Au24;

加熱.過泣

漉渣1

(1)第①步Cu與混酸反應的離子方程式為—.得到濾渣1的主要成分為

(2)第②步中加入H2O2的作用是—，使用H2O2的優(yōu)點是—；調溶液pH的目的

是.

(3)簡述第③步由濾液2得到CUSO4?5H2O的方法是.

(4)由濾渣2制取制2(S04)3?18H20,設計了以下三種方案:

甲：|淀渣2聲絲W曲漢液鼠式八必，,工二J心雙卜,

乙：|渡浦2|”部7的:2液產，公逑液k*ASMAMJ'八。"T8Hl0

內11淀清29叱’：也.液丁:加”洛濃LiHr”“F；AiXSOahT8H：0

上述三種方案中，—方案不可行，原因是—；從原子利用率角度考慮，—方案更合

理.

(5)用滴定法測定CuSO4?5H2。含量.取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,

消除干擾離子后，用

cmol/LEDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反應如

下：

2+22+

CU+H2Y->CUY+2H.寫出計算CuSCU?5H2。質量分數(shù)的表達式3=

參考答案：

考制備實驗方案的設計；化學方程式的有關計算；物質分離和提純的方法和基本操作

點

綜合應用.

專

實驗設計題.

題

分

、

析(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成C/+、AF+

2+32+

Fe；所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Cu2+、Al\Fe;

(2)過氧化氫具有氧化性且被還原為水，無雜質無污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離

子易于沉淀除去，調節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2

的作用是把Fe?+氧化為Fe3+,該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質，產物對環(huán)境物污

染.調溶液PH的目的是使Fe3+和AF+形成沉淀.所以濾液2的成分是Cu2+,濾渣

2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；

（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在用煙中加熱脫水，經過蒸發(fā)、

冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；

（4）依據(jù)實驗方案過程分析制備晶體中是否含有雜質，使用的試劑作用，原料的利

用率，原子利用率因素分析判斷；

（5）依據(jù)滴定實驗和反應離子方程式計算得到.

解解：（I）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3\

答：Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是CR+、Al3\Fe2+；第①步

△

+

Cu與酸反應的離子方程式為：CU+4H+2NO3C0+2NO2個+2比0或

△

+

3CU+8H+2NO33CU2++2NO個+4H2O,Au、Pt和酸不反應，所以是濾渣；

△

++

故答案為：CU+4H+2NO3CU2++2NO2個+2H2O或3Cu+8H+2NO3

△

2+/

3Cu+2NOr+4H2O,Au、Pt；

3+

（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe,過氧化氫做氧化劑不引入雜質，

對環(huán)境無污染，調節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧

化鋁沉淀和濾液硫酸銅，

故答案為：將Fe?+氧化為Fe3+；不引入雜質，對環(huán)境無污染；使Fe3+、+沉淀除

去；

（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在用煙中加熱脫水，經過蒸發(fā)、

冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；

故答案為：加熱濾液2,經過蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；

（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，

甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁

晶體中混有大量硫酸鐵雜質，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中

加H2so4,生成Fe2（SO4）3和A12（SO4）3.再加A1粉和Fe2（SO4）3生成AI2

（SO4）3,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；

丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（0H）3反應生成NaAlCh，再在濾液中加H2sO4

生成A12（S04）3,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度

考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的AI2（S04）3的原子組成沒有關

系，造成原子浪費，

所以從原子利用率和是否產生雜質考慮知，乙更合理，

故答案為：甲；所得產品中含有較多Fez（SO4）3雜質；乙.

（5）取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離子后，用cmol?L」

EDTA（H2Y2）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL.滴定反應如下：

2+22+

CU+H2Y=CUY+2H

銅離子物質的量和標準液物質的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質的量

=cmol/Lxbx1（pL=bcx103mol；

則ag樣品中CUSO4?5H2O的質量=cxbxlO3moix250g/molx5,所以CuS04?5H2。質量

-3

cXbX10）X250><5

分數(shù)的表達式=axlOO%.

-3

cXbX10.><250X5

故答案為：axlOO%.

點本題考查離子分離的方法，實驗設計，試劑選擇，中和滴定的簡單計算和誤差的分

評：析，離子性質的熟練掌握是解題關鍵，題目大.

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結合下列信息：A原子核外電子

總數(shù)是內層電子數(shù)的三倍，A、E同主族；B的最高價氧化物對應的水化物F與其氣態(tài)氫

化物G反應，得到離子化合物H；C的焰色應呈黃色；D在同周期中形成的簡單離子，其

離子半徑最??；

回答下列問題：

（1）寫出D在元素周期表中的位置：。

（2）化合物H的水溶液pH7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是

用離子方程式表示。

（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他四種

物質發(fā)生化學反應，寫出該物質的電子式：。

（4）請設計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關系：。

參考答案：

++

（1）第三周期、第IIIA族（2）小于NH4+H2ONH3-H2O+H

⑶曬◎盯

（4）將過量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)出的

HNCh通入到硅酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明非金屬性N>C>Si

解析：由已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A原子核外電子總數(shù)

是內層電子數(shù)的三倍，則A為碳元素；A、E同主族，則E為硅元素；B的最高價氧化物

對應的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應，得到離子化合物H,則B為氮元素、F為硝酸、

G為氨氣、H為硝酸鉉；C的焰色應呈黃色，則C為鈉元素；D在同周期中形成的簡單離

子，離子半徑最小，且原子序數(shù)大于鈉，則D為鋁元素。

（1）D為鋁元素，在元素周期表中處于第三周期第mA族。

（2）化合物H為硝酸鏤，屬于強酸弱堿鹽，由于鏤根離子水解，使其水溶液呈酸性，所

++

以pH<7,用離子方程式表示為NH4+H2ONH3-H2O+HO

(3)A、B、C、D、E的最高價氧化物對應水化物分別為：碳酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧

化鋁、硅酸，其中氫氧化鈉在一定條件下均能與其他四種物質發(fā)生化學反應，其的電子式

為：岔口町。

(4)元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原理設計

實驗，將過量的稀硝酸加入到碳酸鈉溶液中，觀察到氣泡，再將生成的二氧化碳除去揮發(fā)

出的HNO3然后通入到硅酸鈉溶液中，觀察到有白色沉淀生成，則證明非金屬性

N>C>Si,

點睛：本題考查元素周期表的推斷，涉及“位、構、性”相互關系的應用、鹽類的水解、電

子式書寫、實驗方案的設計等知識，綜合性較強，解題時首先根據(jù)元素的相關信息推斷出

五種元素，然后根據(jù)元素化合物等知識靈活作答，注意證明N、C、Si非金屬性強弱方案

的設計時應排除有關干擾。

18.(12分)02和03是氧元素的兩種單質，根據(jù)其分子式完成下列各題：

(1)等質量的02和03所含分子個數(shù)比為，原子個數(shù)比為.

(2)等溫等壓下，等體積的02和03所含分子個數(shù)比為，原子個數(shù)比

為，質量比為.

(3)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,則eg氧氣在標

準狀況下的體積約是(用含NA的式子表示).

參考答案：

(1)3：2；1：1；

(2)1：1；2：3；2：3；

22.4bc

(3)aNAL

【考點】物質的量的相關計算.

【專題】計算題.

mn>

【分析】(1)根據(jù)n=R、N=RXNA、及分子構成計算；

VV

(2)同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N="n、m=VnM及分子構成計算；

(3)正確理解氣體摩爾體積，阿伏加德羅常數(shù)，先求出ag氧氣含有的分子數(shù)，再求出其

物質的量，最后根據(jù)氣體體積公式求出體積.

【解答】解：(1)設其質量為m,等質量的02和03所含分子個數(shù)比=32g/molNA：

m

48g/roolNA=3：2；