成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué)二元素周期律教案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)元素原子核外電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)周期性變化規(guī)律.三、設(shè)計(jì)思路元素周期律的是高中化學(xué)的基礎(chǔ)理論內(nèi)容,但是元素性質(zhì)的周期性變化可以從資料進(jìn)行分析而得出的，所以,要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性,讓學(xué)生去動(dòng)手實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，讓學(xué)生去分析圖表、資料獲取信息.具體來(lái)說(shuō)，原子的最外層電子數(shù)、原子半徑的周期性變化可通過(guò)表格和函數(shù)圖象來(lái)呈現(xiàn).元素周期律反映的是原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性非金屬性的周期性變化，而元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是原子的最外層電子排布的周期性變化，所以，要引導(dǎo)學(xué)生利用前一課時(shí)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)探究元素周期律的本質(zhì)原因，強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一點(diǎn)。通過(guò)元素周期律的學(xué)習(xí)，不僅是要學(xué)習(xí)到具體的周期性變化的規(guī)律，而且，還要學(xué)會(huì)利用元素周期律在生產(chǎn)中的具體運(yùn)用。四、教學(xué)過(guò)程［引入]鐘表記時(shí)，從零點(diǎn)到24點(diǎn)為一天,再?gòu)牧泓c(diǎn)到24點(diǎn)又為一天。這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。生活中記時(shí)，一天以小時(shí)為序排列體現(xiàn)周期性，我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容是元素周期律，那么，元素以什么為序排列表現(xiàn)出周期性呢？我們?cè)凇痘瘜W(xué)1》中學(xué)習(xí)過(guò)許多元素化合物的性質(zhì),它們之間是否有規(guī)律?這一規(guī)律是否就是周期性變化呢？由于目前我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，為了研究方便，人們習(xí)慣上對(duì)元素進(jìn)行編號(hào)。由于在化學(xué)反應(yīng)中原子核是不會(huì)變化的，所以人們按核電荷數(shù)由小到大的順序進(jìn)行編號(hào),這種編號(hào)稱為原子序數(shù)。［提問(wèn)］根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法,該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?（ppt:2)［板書]元素周期律原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（ppt:3）1.最外層電子排布的周期性變化請(qǐng)1、2組的同學(xué)畫出3～10號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，3、4組的同學(xué)畫出11～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，全體同學(xué)畫出1、2號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.［提問(wèn)］從結(jié)果看，你認(rèn)為原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化？（ppt:4—5）［歸納］（ppt：6）原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)1~211→223～1021→8811～1831→88結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化圖表：最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的變化.（參見(jiàn)教材P3圖）［過(guò)渡]下面我們?cè)倏匆幌略氐脑影霃降闹芷谛宰兓闆r：［板書］2。元素原子半徑的周期性變化。（學(xué)生觀察1～18號(hào)元素的原子半徑數(shù)據(jù))(ppt：7）［提問(wèn)］從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?（稀有氣體元素的原子半徑暫不考慮，因?yàn)橄∮袣怏w的原子半徑的測(cè)定方法與其他元素原子半徑的測(cè)定方法不同）［小結(jié)]當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時(shí),隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。（由大到小)[投影]（ppt:8、9)原子序數(shù)原子半徑的變化3～90。152nm→0。071nm大→小11～170。186nm→0。099nm大→小結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化元素的原子半徑隨著電子層數(shù)遞增而增大（ppt：10）電子層數(shù)相同的元素的原子半徑隨著電子數(shù)的遞增而減少。［提問(wèn)］當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時(shí)，為什么隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑會(huì)逐漸減??？元素原子的半徑大小受哪些因素的影響呢？[小結(jié)］當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時(shí),元素原子的半徑大小，主要取決于原子核對(duì)外層電子的引力大小。隨著原子序數(shù)的遞增，原子核所帶的正電荷數(shù)逐漸增大，核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)也逐漸增大，兩者之間的引力也在逐漸增大，所以,原子半徑逐漸減小。（參照數(shù)據(jù),以元素原子的最外層電子數(shù)為橫坐標(biāo),以原子半徑為縱坐標(biāo),作出圖像。）[提問(wèn)]當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時(shí)，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增會(huì)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？(元素原子半徑會(huì)隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大。）［板書]：半徑比較的規(guī)律：（1）原子電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子數(shù)越多，半徑越小(2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大3。元素化合價(jià)的周期性變化.[投影]元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系（ppt:11）[提問(wèn)]1~18號(hào)元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，已列在此表上，大家從表上看，元素的化合價(jià)隨著元素原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?[小結(jié)]隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化(+1→+7、—4→—1)。[提問(wèn)］請(qǐng)大家仔細(xì)觀察下表，思考：元素的最高正價(jià)與什么有關(guān)？元素的最低負(fù)價(jià)與什么有關(guān)？元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之間有什么聯(lián)系？（ppt：12）原子序數(shù)化合價(jià)的變化1～2+1→03～10+1→+5；-4→—1→011～18+1→+7；-4→—1→0結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增,元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化［板書]：（ppt：13）元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（O、F及稀有氣體元素除外）元素的負(fù)化合價(jià)（非金屬具有）=8—最外層電子數(shù)［小結(jié)］非金屬元素一般具有可變的化合價(jià),如C、N、P、S、Cl等。請(qǐng)注意，以上規(guī)律主要是針對(duì)主族元素而言的，副族和Ⅷ族情況較復(fù)雜。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑（稀有氣體除外）和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化。19號(hào)以后的元素，上述三個(gè)方面的變化規(guī)律雖比1到18號(hào)元素的要