備考2023中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)直擊專題1.6溶液(廣東專用)

專題1物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第06講溶液考點(diǎn)歸納必考點(diǎn)1溶液的形成1.溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。

2.特征:(1)均一性:溶液各部分的組成相同;

(2)穩(wěn)定性:外界條件不變時(shí),溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離。3.溶液的組成:溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，其溶液質(zhì)量為m溶液=m溶質(zhì)+m

溶劑。4.溶質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象溶解放熱的物質(zhì)有NaOH等,溶解吸熱的物質(zhì)有NH4NO3等,熱效應(yīng)不明顯的物質(zhì)有NaCl等。

5.乳化現(xiàn)象洗滌劑把油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油珠。洗滌劑所起的作用叫乳化作用。

6.易錯(cuò)點(diǎn)(1)溶液一定是一種混合物。(2)溶液不一定都是無色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。(3)均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水是純凈物。(4)乳化現(xiàn)象是物理變化，汽油溶解油污也是物理變化，純堿去油污屬于化學(xué)變化。(5)CaO加入水中也會(huì)放熱,但它是與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的過程放熱,屬于化學(xué)變化?！究键c(diǎn)突破】1.將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（）A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3【答案】B【解析】A、碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項(xiàng)正確；C、氯化鈉溶于水溫度變化不大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶于水時(shí)吸收熱量，溶液溫度降低，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。2.下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是（）A．沙子 B．食鹽 C．植物油 D．面粉【答案】B【解析】A、沙子難溶于水，沙子顆粒懸浮于水中，形成懸濁液，不能形成溶液，A不符合題意；B、食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，B符合題意；C、植物油不溶于水，以小液滴分散到液體里形成乳濁液，不能形成溶液，C不符合題意；D、面粉難溶于水，面粉顆粒懸浮在水中，形成懸濁液，不能形成溶液，D不符合題意。故選B。3下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A．用自來水洗手 B．用洗滌劑清洗餐具 C．用鹽酸除水垢 D．用汽油清洗油污【答案】B【解析】A、用自來水洗手，是用水沖去灰塵等，不符合題意；B、用洗滌劑清洗餐具，是因?yàn)橄礈靹┲泻腥榛瘎?，具有乳化作用，能將油污乳化為?xì)小油滴，隨水沖走，符合題意；C、用鹽酸除水垢，是因?yàn)辂}酸能與碳酸鈣，氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；D、用汽油清洗油污，是因?yàn)槠湍苋芙庥臀?，不符合題意。故選B。4.下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（）A．溶液都是無色透明的混合物B．溶液的組成中一定含有水C．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D．溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中【答案】D【解析】A、溶液都不一定都是無色透明的混合物，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液的組成中不一定含有水，例如碘酒溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、有些物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，有些物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減?。还蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，符合溶液的均一性，和穩(wěn)定性；故選項(xiàng)正確；故選：D。5.20℃時(shí)，向100g水中不斷加入硝酸鉀固體或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①~⑤。

③中溶液的質(zhì)量為（）A．60g B．100g C．160g D．163.9g【答案】C【解析】由圖可知，40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，燒杯③中的溶質(zhì)為30g+30g＜63.9g，所以③中溶液為不飽和溶液，溶液的質(zhì)量為100g+30g+30g=160g；故選C。6.分析和推理是學(xué)習(xí)中常用的方法。下列推理正確的是（）A．溶液是均一穩(wěn)定的液體，則均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．物體溫度升高時(shí)內(nèi)能增加，則物體內(nèi)能增加時(shí)溫度一定升高C．利用乳化作用可以去除油污，則汽油去除油污也是利用乳化作用D．力是改變物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原因，則當(dāng)物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)變化時(shí)一定受到了力的作用【答案】D【詳解】A、溶液是均一、穩(wěn)定的液體，但是均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水具有均一、穩(wěn)定性，但是不屬于溶液，不符合題意；B、物體吸收熱量，內(nèi)能一定增加，但是溫度不一定升高，如冰在融化過程中，吸收熱量，溫度保持不變，不符合題意；C、汽油去除油污是因?yàn)槠湍苋芙庥臀郏皇抢萌榛饔?，不符合題意；D、力是改變物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原因，則當(dāng)物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)變化時(shí)一定受到了力的作用，符合題意。故選D。必考點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的判斷:（1）溶解能力：在一定溫度下,向某溶液中加入少量的該溶質(zhì),觀察能否溶解,若能(選填“能”或“不能”)溶解,則溶液達(dá)到飽和,否則不飽和。

（2）.利用溶解度進(jìn)行判斷若，溶液為不飽和溶液；若，溶液為飽和溶液；若，溶液為飽和溶液，且有未溶解固體。2.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1)對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，如NaCl、KNO3。加溶劑、改變溫度加溶劑、改變溫度蒸發(fā)溶劑飽和溶液不飽和溶液蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度降溫結(jié)晶加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度結(jié)晶(2)對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。3.結(jié)晶(1)定義:溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶。(2)方法:①蒸發(fā)結(jié)晶:通過蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)析出,適用于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì),如氯化鈉。

②降溫結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液):適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),如硝酸鉀。

4.易錯(cuò)點(diǎn)a.飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；b.不飽和溶液不一定是稀溶液，如不飽和的氯化鈉溶液可能是濃溶液；c.在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；d.一定條件下，某溶質(zhì)的飽和溶液對另一種溶質(zhì)來說，不一定是飽和溶液。如一定溫度下氯化鈉的飽和溶液中還可以再溶解硫酸銅；e.飽和溶液繼續(xù)蒸發(fā)或一般情況下繼續(xù)降溫會(huì)析出晶體，析出晶體后所得的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。f.飽和溶液降低溫度不一定會(huì)析出晶體,有可能變?yōu)椴伙柡腿芤?如Ca(OH)2的溶液?！究键c(diǎn)突破】1.氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下表，根據(jù)此表判斷下列說法正確的是（）溫度/°C10203040溶解度（g/100gH2O）氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2A．20℃時(shí)，將30g碳酸鈉加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤築．20℃時(shí)，將30g氯化鈉加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?0%的氯化鈉溶液C．兩物質(zhì)的溶解度相同時(shí)的溫度范圍是在20℃-30℃之間D．隨溫度升高氯化鈉與碳酸鈉溶解度大小的變化趨勢相反【答案】C

【解析】A、20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，20℃時(shí)，將30g碳酸鈉加入100g水中，最多只能溶解21.8g，充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤海蔬x項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，20℃時(shí)，將30g氯化鈉加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到?00%＜30%的氯化鈉溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C、由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度表，則兩物質(zhì)的溶解度曲線，在20-30℃之間出現(xiàn)交叉，故選項(xiàng)說法正確；

D、隨溫度升高氯化鈉與碳酸鈉溶解度大小的變化趨勢相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C2.下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。t3℃時(shí)，將取ag甲和ag乙分別放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，然后降溫，下列說法不正確的是（）A．t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度B．降溫至t2℃時(shí)，甲溶液和乙溶液均飽和C．降溫至t1℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．若甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲【答案】C【解析】A、由溶解度曲線圖可知：t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、t2℃時(shí)，甲和乙的溶解度都是ag，升溫至t2℃時(shí)，甲溶液和乙溶液均飽和；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；C、降溫至t1℃時(shí)，甲物質(zhì)析出固體質(zhì)量較大，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，若甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選：C。3.下列說法正確的是（）A．人體缺鋅會(huì)引起生長發(fā)育遲緩，因此鋅元素?cái)z入的越多越好B．用汽油能除去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象C．兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【答案】D【解析】A、各種營養(yǎng)元素的攝入要適量，錯(cuò)誤；B、用汽油能除去衣服上的油污是汽油溶解了油污，錯(cuò)誤；C、兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成水，該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成水，錯(cuò)誤；D、同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，正確。故選D。4.飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。(1)在一般情況下，將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有___________或升高溫度；將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有___________、蒸發(fā)溶劑或降低溫度。(2)已知：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g；60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g．20℃時(shí)，向燒杯中加入20mL水(水的密度可近似看做lg/cm3)，接下來的實(shí)驗(yàn)步驟如下表所示：步驟操作現(xiàn)象分析①加入5g硝酸鉀，攪拌固體全部溶解步驟___________(填序號(hào))形成的溶液是飽和溶液。步驟___________(填序號(hào))形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留至0.1%)②再加5g硝酸鉀，攪拌___________③加熱至60℃固體全部溶解④再加5g硝酸鉀，攪拌___________⑤冷卻至20℃___________【答案】增加溶劑增加溶質(zhì)有固體剩余固體全部溶解固體析出②⑤④42.9%【解析】(1)在一般情況下，將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有增加溶劑或升高溫度；將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度。(2)②20mL水是20g水，因?yàn)?0℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則20g水最多能溶解6.32g硝酸鉀，所以再加5g硝酸鉀，攪拌，有固體剩余。④60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，則20g水最多能溶解22g硝酸鉀，所以第三次加5g硝酸鉀，攪拌，固體全部溶解。⑤冷卻至20℃，因?yàn)?0g水最多能溶解6.32g硝酸鉀，所以15g硝酸鉀不能全部溶解，會(huì)有固體析出。分析：由以上分析可知，步驟②⑤形成的溶液是飽和溶液。步驟④形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=42.9%。必考點(diǎn)3溶解度和溶解度曲線1.固體溶解度(1)概念:表示在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

(2)固體溶解度的“四要素”:條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位一定溫度100克溶劑達(dá)到飽和g(3)影響因素:①外因:溫度。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大(選填“增大”或“減小”),如硝酸鉀、氯化銨等;少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大,如氯化鈉;極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減小,如氫氧化鈣。②內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。

2.氣體溶解度(1)概念:指壓強(qiáng)為101kPa時(shí),在一定溫度下,溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素:①外因:氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大,隨著溫度的降低而增大。

②內(nèi)因:溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。3.溶解度曲線(1)意義①曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)的飽和溶液。②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。③兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度相同。(2)應(yīng)用①判斷某種物質(zhì)的溶解度②比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小(必須指明同一溫度，否則無法比較)③確定飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法④判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢⑥判斷一定質(zhì)量飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量⑦判斷溫度改變時(shí)溶液中溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，以及物質(zhì)提純的方法。(3)判斷物質(zhì)的結(jié)晶與提純方法①物質(zhì)的結(jié)晶方法結(jié)晶方法適用范圍舉例蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)氯化鈉冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(針對溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì))氫氧化鈉②物質(zhì)的提純方法結(jié)晶常用于分離可溶性固體混合物。a.當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶法分離出甲。b.當(dāng)乙中含有少量甲時(shí)，可用恒溫蒸發(fā)溶劑法分離出乙?！究键c(diǎn)突破】1.水和溶液與我們的生活生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水B．洗滌劑除去油污的原理是將油污溶解C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D．飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大【答案】B【解析】A、肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，混合攪拌后，浮渣多，泡沫是的是硬水，反之是軟水；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、洗滌劑除去油污的原理是乳化作用，不是溶解；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；C、溶液中含有溶質(zhì)和溶劑，是均一、穩(wěn)定的混合物；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；D、飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大，例如20℃時(shí)，不飽和的硝酸鉀（易溶物）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能大于飽和的氫氧化鈣（微溶物）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；故選：B。2.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A．使a、c的飽和溶液析出晶體都可以采用降溫結(jié)晶的方法B．t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>cD．在t2℃時(shí)，將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量為80g【答案】C【解析】A、根據(jù)圖中曲線可知，a的溶解度隨溫度降低而減小，使其飽和溶液析出晶體可以采用降溫結(jié)晶的方法。c的溶解度隨溫度升高而減小，使其飽和溶液析出晶體應(yīng)采用升溫結(jié)晶的方法，選項(xiàng)A不正確；B、t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，溶解度相等，兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，否則不一定相等，選項(xiàng)B不正確；C、t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a>b>c，溶解度越大，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，因此t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是：a>b>c，選項(xiàng)C正確；D、在t2℃時(shí)，a的溶解度是50g，因此將30ga物質(zhì)加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液質(zhì)量為75g，選項(xiàng)D不正確。故選C。3.40℃時(shí)，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。①中溶液的質(zhì)量為（）A．30g B．100g C．130g D．140g【答案】C【解析】由溶解度曲線圖可知，40℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g，即40℃時(shí)，100g水中最多只能溶解40g，因此把30g氯化鉀放入到100g水中，氯化鉀能夠全部溶解，此時(shí)溶液為不飽和溶液，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=30g+100g=130g，故選C。4.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．N點(diǎn)表示t1℃時(shí)甲、乙的溶解度相等B．若甲中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲C．t2℃時(shí)，將16g乙溶于50g水中，得到乙的不飽和溶液D．甲的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】C【解析】A、溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等，N點(diǎn)表示t1℃時(shí)甲、乙的溶解度相等，該選項(xiàng)說法正確；B、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，該選項(xiàng)說法正確；C、t2℃時(shí)，乙的溶解度小于32g，100g水最多溶解乙的質(zhì)量小于32g，50g水最多溶解乙的質(zhì)量小于16g，將16g乙溶于50g水中，得到乙的飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；D、甲的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，仍然是飽和溶液，但是溶解度減小，有溶質(zhì)從溶液中析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)說法正確。故選C。5.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）溫度/℃20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．圖中表示KCl溶解度曲線的是乙B．t1的取值范圍是20℃~30℃C．40℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的KCl溶液D．將t1℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫，析出晶體質(zhì)量較多的是甲【答案】D【解析】A、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析，可知KCl的溶解度曲線比較平緩，對應(yīng)乙曲線，此選項(xiàng)正確；B、t1℃時(shí)，二者的溶解度相等，根據(jù)表格看出，在20℃時(shí)，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在30℃時(shí)，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，所以，t1℃的取值范圍是20℃~30℃，此選項(xiàng)正確；C、40℃時(shí)，KCl的溶解度40g，故KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的KCl溶液，此選項(xiàng)正確；D、由于并沒有指明甲、乙飽和溶液的質(zhì)量到底是多少，所以無法比較析出晶體的質(zhì)量究竟哪一個(gè)多，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。6.如圖表是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度，回答以下問題。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是______。（2）20℃時(shí)，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）20℃時(shí)，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是______。（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液。若將下列物質(zhì)分別緩慢地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中有固體析出的是______。（填字母序號(hào)）A冰B硝酸銨C干冰D氫氧化鈉【答案】水飽和升高溫度（或加水）ABC【解析】（1）溶液名稱中未指明溶劑時(shí)，溶劑是水，故硝酸鉀溶液中的溶劑是水；（2）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故20℃時(shí)，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到飽和溶液；（3）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，向100g水中加入40g硝酸鉀，只能溶解31.6g，要使硝酸鉀完全溶解，可以加水使更多的硝酸鉀溶解，也可以升高溫度使硝酸鉀的溶解度增大使更多的硝酸鉀溶解；（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是（2）中所得的硝酸鉀溶液，故小燒杯中盛放的是硝酸鉀的飽和溶液，若將下列物質(zhì)分別緩慢地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中有固體析出，則可以推知硝酸鉀的溶解度減小，即溫度降低；A、將冰緩慢地加入到大燒杯的水中，水的溫度降低，使得小燒杯中硝酸鉀溶液的溫度降低，符合題意；B、將硝酸銨緩慢地加入到大燒杯的水中，硝酸銨溶解過程吸熱，水的溫度降低，使得小燒杯中硝酸鉀溶液的溫度降低，符合題意；C、將干冰緩慢地加入到大燒杯的水中，干冰升華吸熱，水的溫度降低，使得小燒杯中硝酸鉀溶液的溫度降低，符合題意；D、將氫氧化鈉緩慢地加入到大燒杯的水中，氫氧化鈉溶解過程放熱，水的溫度升高，使得小燒杯中硝酸鉀溶液的溫度升高，不符合題意；故選ABC。7.為探究固體物質(zhì)溶解的熱現(xiàn)象及溫度對物質(zhì)溶解度的影響，某老師設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將NaOH固體和NH4NO3固體分別加入兩支試管中，向兩支試管中分別滴加適量水，如圖1所示，M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。則N的溶解度曲線為___________(填“A”或“B”)；若N的飽和溶液中有少量的M，可以用___________的方法提純N；若在t2℃時(shí)，B曲線所代表的物質(zhì)的42g飽和溶液降溫至t1℃，需要再加入___________g固體才能使溶液達(dá)到飽和。

【答案】A降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)7【解析】氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液的溫度升高，圖1中M的飽和溶液變渾濁，說明M的溶解度隨溫度升高而減小，硝酸銨固體溶于水時(shí)吸收熱量，溶液的溫度降低，圖1中N的飽和溶液變渾濁，說明N的溶解度隨溫度降低而減小，即N的溶解度隨溫度升高為增大，由圖2可知，曲線A代表溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，所以N的溶解度曲線為A，故填A(yù)；N的溶解度隨溫度降低而減小，而M的溶解度隨溫度升高而減小，N的飽和溶液中有少量的M，則提純N可以采用降溫結(jié)晶的方法，故填降溫結(jié)晶；由圖2可知，t2℃時(shí)，B曲線所代表的物質(zhì)的溶解度為20g，則此時(shí)42g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=42g××100%=7g，其中水的質(zhì)量=42g?7g=35g，由圖2可知，t1℃時(shí)，B曲線所代表的物質(zhì)的溶解度為40g，則此時(shí)35g水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量=35g×=14g，則在t2℃時(shí)，B曲線所代表的物質(zhì)的42g飽和溶液降溫至t1℃，使溶液達(dá)到飽和需要加入固體的質(zhì)量=14g?7g=7g，故填7。必考點(diǎn)4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(每年必考)1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)需要的儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。（2）實(shí)驗(yàn)裝置①計(jì)算:計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。(注:溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量)②稱量:用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中。③量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有固體的燒杯中。④溶解:用玻璃棒攪拌,使固體完全溶解。(注:溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌,目的是加速溶解。溶解時(shí)必須在燒杯中進(jìn)行,不能在量筒中。)⑤裝瓶:將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,蓋上瓶塞并貼好標(biāo)簽。(注:裝瓶過程中,溶液少量灑出對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響。)用濃溶液配制稀溶液①計(jì)算:計(jì)算所需濃溶液的體積和所需水的體積。②量取:用量筒量取濃溶液和水,倒入燒杯中。③混勻:用玻璃棒攪拌,使溶液混合均勻。④裝瓶。實(shí)驗(yàn)誤差分析誤差原因錯(cuò)誤操作溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小溶質(zhì)偏小藥品中含有雜質(zhì)或發(fā)生潮解;稱量時(shí)藥品和砝碼放反了(使用游碼);天平空載時(shí),指針向左偏;稱好的藥品倒入燒杯時(shí)有部分撒在燒杯外面或沾在稱量紙上;溶質(zhì)未完全溶解就裝瓶存放;量取濃溶液時(shí)俯視讀數(shù);量取的濃溶液濺出溶劑偏大量取溶劑時(shí)仰視讀數(shù),燒杯或試劑瓶中有少量水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大溶質(zhì)偏小天平空載時(shí),指針向右偏;所用砝碼已生銹或沾有污漬;量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)溶劑偏小量取溶劑時(shí)俯視讀數(shù),量取的溶劑倒入燒杯時(shí)有部分灑出2.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念:溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)(2)有關(guān)公式:所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(S表示溶解度)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液的稀釋(1)稀釋的原理是稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變。

(2)公式:(稀釋前)溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(稀釋后)溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.易錯(cuò)點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量除以(溶質(zhì)+溶劑)的質(zhì)量,不是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶劑的質(zhì)量?！究键c(diǎn)突破】1.溶液甲是100g20%的硫酸，對其進(jìn)行如下圖所示的操作，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液乙。有關(guān)溶液乙的說法正確的是（）A．溶液的pH：乙<甲 B．溶液質(zhì)量：100gC．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比： D．溶質(zhì)物質(zhì)的量的計(jì)算式：【答案】D【解析】A、20%的溶液甲加水稀釋后變?yōu)?0%的溶液乙，溶液的酸性減弱，pH增大，故溶液的pH：乙>甲，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液乙的質(zhì)量為，B不正確；C、溶液乙中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量等于物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故溶液乙的溶質(zhì)物質(zhì)的量的計(jì)算式為，D正確。故選D2.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確的是（）A．計(jì)算需水98g B．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌 D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽【答案】D【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶液質(zhì)量，溶液質(zhì)量=（9.8÷10%）=98g，溶劑質(zhì)量=（98-9.8）g=88.2g，不符合題意；B、量取水時(shí)，視線要與液體凹液面平齊，不符合題意；C、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該濃硫酸加入水中，不符合題意；D、配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽，符合題意。故選D。3.實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（）A．玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解B．①中燒杯加入氯化鈉前需是干燥的C．選用50mL量筒量取所需水的體積D．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】D【解析】A、溶解需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，故A正確；B、燒杯不干燥，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則①中燒杯加入氯化鈉前需是干燥的，故B正確；C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，氯化鈉的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為，水的體積為，則選用50mL量筒量取所需水的體積，故C正確；D、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D不正確。故選D。4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，計(jì)算所需要的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積B．如果藥品有腐蝕性，需要放在小燒杯里進(jìn)行稱量C．稱量過程中，若將藥品和砝碼放反，稱得固體質(zhì)量一定偏小D．將配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)，若有少量溶液濺出，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【答案】C【解析】A、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，先計(jì)算所需要的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積，選項(xiàng)正確；B、如果藥品有腐蝕性，為避免藥品腐蝕托盤，需要放在小燒杯等玻璃器皿里進(jìn)行稱量，選項(xiàng)正確；C、稱量過程中，將藥品和砝碼放反，如果不使用游碼，則稱得固體質(zhì)量與要求的質(zhì)量一致，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溶液均有均一性和穩(wěn)定性，將配制好的溶液倒入試劑瓶時(shí)，若有少量溶液濺出，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，選項(xiàng)正確，故選C。5.下列是硼酸在水中的溶解度表，下列說法不正確的是（）溫度/℃1020406080100在水中溶解度/g359152337在水中滴入稀鹽酸后的溶解度/g3.35.610.116.625.141.3A．硼酸屬于可溶物質(zhì)B．硼酸在鹽酸中溶解形成的水溶液，溶質(zhì)只有硼酸C．60℃時(shí)硼酸在水中的最大濃度不會(huì)超過15%D．40℃時(shí)配制50g5%的硼酸溶液需加水47.5mL【答案】B【解析】A、20℃時(shí)硼酸的溶解度為5g，在lg-10g之間，屬于可溶物質(zhì)，正確；B、硼酸在鹽酸中溶解形成的水溶液，溶質(zhì)有硼酸和氯化氫，錯(cuò)誤；C、60℃時(shí)硼酸在水中的溶解度為15g，飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，正確；D、40℃時(shí)配制50g5%的硼酸溶液需水的質(zhì)量為，體積為47.5g÷1g/mL=47.5mL，正確。故選B。6.室溫（20℃）時(shí)配制400g10%的NaOH溶液，并制作葉脈書簽，其