浙江省杭州市七縣區(qū)2022年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNth氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol筑氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1LO.lmol-L-1MgCL溶液中的Mg?+數(shù)目為（）.OINA

2、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單離

子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z>W

C.離子半徑：Y+>X"D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性

3、P-1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。0-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確

的是

B-13-葡聚桶

A.分子式為（C6Hl2。6）11B.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成加1,3—葡聚糖

4、將二氧化硫氣體通入KI03淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

5、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)

AFeCh鐵元素化合價(jià)還原劑可與02、Zn等發(fā)生反應(yīng)

BFeClz電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應(yīng)生成NO

DHNO3氮元素的化合價(jià)氧化劑可與Ai、r等發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

6、下列說法正確的是

A.可用溟水除去己烷中的少量已烯

B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)

D.可向溟代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溟水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物

7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是()

A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出

D.定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水

8、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽溶解r足量碳酸鈉溶?足量氯化領(lǐng)溶液,蒸發(fā)結(jié)叫‘撲

B.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣空=.空吧峪當(dāng)遒歸姓曳A色沉淀不溶解T試樣已變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比L強(qiáng)

Nai溶液3"逆氧化組稀硝型竺紋溶液變藍(lán)色一>氧化性:H。?>12

D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

試樣滴加硫氯化鉀溶液,溶液顏色無(wú)變化滴加氯水,溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

9、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是()

A.二氧化硫通入高銃酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

10、室溫下,0.1000molir的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmolL-'的氨水中,溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

-)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.圖中a+b=14

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(HCl)=20.00mL

C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c(C「)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移

11、用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正

確的是()

A.通電后陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大

B.陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=OzT+2H2。

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的CL生成

D.通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

O

12、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下列關(guān)于乳酸的說法正確的是()

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1-羥基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

n

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為COOH"定條件、+11H2O

13、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCI.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點(diǎn)的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動(dòng)原理制取HCI

C.兩種強(qiáng)酸混合，溶解度會(huì)相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠(yuǎn)大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

14、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是（）

A.ImoIX最多能與3moiNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C.X、Y均能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

D.室溫下X、Y分別與足量B。加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

15、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

倍，下列說法中正確的是（）

A.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體

C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

c.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

17、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是

鐵片金屬‘片

’卻水曲水

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池

18、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是

A.該日空氣首要污染物是PMio

B.該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染

C.污染物Nth、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車尾氣

D.PMzs、PMio指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康

19＞多硫化鈉Na2sx（x之2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2＞FeSz等有相似之處，Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2sO”

而NaClO被還原成NaCL反應(yīng)中Na2sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16,則x值是

A.5B.4C.3D.2

20、下列說法正確的是

A.用苯萃取溟水中的B",分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層

B.欲除去H2s氣體中混有的HC1,可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強(qiáng)弱

21、常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是

A.兩溶液中由水電離的c（OH）：鹽酸＞醋酸

B.兩溶液中C（C「）=C（CH3coe）一）

C.分別與足量的金屬鋅反應(yīng)生成氫氣的量：鹽酸〉醋酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：鹽酸=醋酸

22、CG是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖：

CH,CH,

/=\NaCN/=\(Md/=\IH'/=\

CH2Br——O~CHCN干QH-('HC()()H

CH,

—G^'HCOOC2H

(1),/LCH-Br的官能團(tuán)名稱是。

(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物(Me)2s中的“Me”的名稱是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是一，該反應(yīng)的條件是—，反應(yīng)類型是o

CH,

(4)滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立體異構(gòu)

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)以而為原料，合成——CH。

合成路線圖示例如下：A，等jB'['ijC……-H

反同條件反應(yīng)條件

24、(12分)A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的

一種燃料，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答：

(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D

(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：o

25、（12分）二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

（D在處理廢水時(shí)，C1O2可將廢水中的CN氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為o

（2）某小組通過NaCKh法制備C1O2,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是;

②裝置B的作用是；

③裝置A用于生成C1O2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是O

（3）測(cè)定裝置C中C1O2溶液的濃度：用（填儀器名稱）取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2sCh酸化，用O.lOOOmoH/i的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：L+2S2O3*=2r+S4（V,

再加入作指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中CKh溶液的濃度為mol-L1.

26、（10分）《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保

護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CU2（OH）2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有CU和.

（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CL考古學(xué)家將銅銹分

為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示:

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因_____________。

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應(yīng)物是。

②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是o

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2（OH）2co3；

iii.BTA保護(hù)法：

高聚物透明膜

（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請(qǐng)回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式o

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的CL能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s203?5%0于40?45℃熔化，48c分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S2O3?5H2Oo制備原理為：Na2sO3+S+5H2（）=Na2s203?5電0。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sO3于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過漉。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2O3?5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：

(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是?步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是O

⑶洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是o

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

n.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

”-c~①、,°C出6:②加入足量氯水—2一、士。

隊(duì)S◎溶液同時(shí)加入氯依貝溶液〉白色如邢

(4)實(shí)驗(yàn)①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用離子方程式表示)。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式____.

HL用Na2s2。3的溶液測(cè)定溶液中C1O2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：準(zhǔn)確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHg.O,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘(已

+

知：C1O2+I'+H—I2+C1'+H2O未配平)。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+2S2O32-=21

2

+S4O6')O

⑹滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是o根據(jù)上述步驟計(jì)算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

28、(14分)鎂帶能在C(h中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。請(qǐng)完成下列填空：

(1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是?

(2)氧化鎂的電子式為,CO2的結(jié)構(gòu)式為o與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子

排布式為,其1個(gè)原子中能量最高的電子有_____個(gè)。

(3)一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+Fe(s)l=FeO(s)+CO(g),若起始時(shí)

向容器中加入ImolCCh,5.()min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32,則n(C()2):n(CO)之比為,這段時(shí)

間內(nèi)用CO2表示的速率v(CO2)=?

(4)下列說法錯(cuò)誤的是?

a.當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡

d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)

(5)保持溫度不變的情況下，待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移動(dòng)(選填“正向”、“逆向”、

或“不”)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率(填“增大”，“減小”或“不變

0

29、(10分)苯酚是一種重要的有機(jī)化工原料。利用苯酚合成己二醛［OHC(CH2)4CHO］和尼龍6(+HN(C%)5維)的合成

路線如圖:

OHOH

已知:玲-病貓-沁-

+NHOH->-C=N-0H+HO

②B22

回答下列問題：

(1)由A制取B的反應(yīng)類型為一,C的系統(tǒng)命名為

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

(3)寫出合成尼龍6的單體((1)的分子式一。

(4)己二醛與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(5)己二醛的同分異構(gòu)體中既含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，又含“R八”結(jié)構(gòu)的有一種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有

-C-O-

三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有一(任寫一種)

(6)寫出以澳乙烷為原料制備甲醛的合成路線_(無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.在NO2氣體中部分NO2會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NO2-^N2O4,所以46gN(h氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)

誤；

C.就氣是以單原子的形式存在，因此Imol頰氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.110.111101山11^。2溶液中的乂82+數(shù)目小于0.01^,故D錯(cuò)誤；

故選C。

2、D

【解析】

Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則Z為ALX?-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O,Y為Na,W的

單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S,以此解題。

【詳解】

根據(jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；

A.X為O,最外層電子數(shù)為6,Y為Na,最外層電子數(shù)為1,Z為AL最外層電子數(shù)為3,原子最外層電子數(shù)：X>Z>

Y,故A錯(cuò)誤；

B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價(jià)電子數(shù)較多，故金屬鍵較強(qiáng)，則鋁的熔點(diǎn)高于鈉,

即單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y,故B錯(cuò)誤；

c.X為O、Y為Na,X2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X*,故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

3、C

【解析】

A.如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊，則分子式為

(C6Hl0Os)n,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，該有

機(jī)物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.P-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成3—葡聚糖，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鈦酸鉀直接氧化成酸。

4、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入Kith淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生

成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

5、D

【解析】

A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO,故C錯(cuò)誤；

D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與A1、1-等發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故D正確；

答案選D。

6、B

【解析】

A.烯克能夠與濱水發(fā)生加成反應(yīng)；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達(dá)到分離的目的；

C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

D.檢驗(yàn)澳代物中的Br要轉(zhuǎn)化為BrI在酸性條件下加入AgNCh溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)。

【詳解】

A.已烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色，而己烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì)，能夠溶解已烯與溟水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物，因此用澳

水不能除去己烷中的少量已烯，A錯(cuò)誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達(dá)到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.溟代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而

顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入溟水，溟水褪色，可能是由于NaOH與溟水發(fā)生反應(yīng)：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B,

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題

正確解答的關(guān)鍵。

7、B

【解析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動(dòng)，故A正確；

B.向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；

D.定容時(shí)，為準(zhǔn)確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，故D正確。

答案選B。

8、D

【解析】

A選項(xiàng)，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化鐵，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鐵

離子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng)，證明酸性條件H2O2的氧化性比L強(qiáng)，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍(lán)，

則氧化性：H2O2>I2,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

9、B

【解析】

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高銹酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還

原，故A錯(cuò)誤；

B.將二氧化氮（N為+4價(jià)）通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉（N為+3價(jià)）和硝酸鈉（N為+5價(jià)），所以該反應(yīng)中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化核，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被

氧化又被還原，故c錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

10、B

【解析】

A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)a=-lgc(H+),b=—lgc(OH-),c(H+)?c(OH-)=10-14計(jì)算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH-)=-lgl0-,4=14,A項(xiàng)正確；

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化筱的混合溶液，V(HCl)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

_++++

C.A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒，C(CF)+C(OH)=C(NH4)+C(H),c(CF)-c(NH4)=c(H)

-c(OH-),C項(xiàng)正確；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH-)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點(diǎn)J向右移，D項(xiàng)正確；

答案選B。

11、D

【解析】

A、左端為陽(yáng)極，陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2cl—2e-=C12f,氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故

錯(cuò)誤；

B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H++2e-=HzT，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)選項(xiàng)A的電極反應(yīng)式，通過Imol電子，得到0.5molCL,故錯(cuò)誤；

IK根據(jù)電解原理，陽(yáng)離子通過陽(yáng)離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動(dòng)，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。

12、B

【解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2-羥基丙酸，故A錯(cuò)誤；

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體CH2-CH2-C-OH，乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

%

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乳酸分子含有羥基、竣基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為

n

CH.-^H—COOH--+(n-l)H2O,故D錯(cuò)誤;

故選B。

13、B

【解析】

A.濃硫酸確實(shí)沸點(diǎn)更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H++CTUHC1的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會(huì)發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H+濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時(shí)產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HC1的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因?yàn)槿芙舛?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無(wú)法通過這樣的方式來(lái)制取鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

14、B

【解析】

A.X中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)是竣基和酯基，Imol竣基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成瘦基和酚羥基，都能

與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，Imol這樣的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，故A說法正確;

B.Y中含有羥基，對(duì)比X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到X,故B說法錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結(jié)構(gòu)都能與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)，而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

故C說法正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和溟發(fā)生加成反應(yīng)，Y中碳碳雙鍵能和溟發(fā)生反應(yīng)，兩種有機(jī)物與澳反應(yīng)后，X、Y中手性碳

原子都是4個(gè)，故D說法正確；

答案：Bo

15、B

【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，故Y是氧元素；則X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【詳解】

A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱，所以X的簡(jiǎn)單氫化物不如Y的穩(wěn)定，故A不選；

B.N2、Ch、S、CL在固態(tài)時(shí)都是由分子通過范德華力結(jié)合成的晶體，故B選；

C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大，所以原子半徑大小為Z>W,故C不選；

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z的強(qiáng)，故D不選。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在周期表中，同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的

水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增

大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，氣體氫化物的穩(wěn)

定性逐漸減弱。

16、A

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為C1,綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和02?電子排布相同，?的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于02-，即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和-通過離子鍵結(jié)合成NazO,Na卡和CIO-通過離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CH,和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HC1,C正確；

D.Ch、Cl2.C1O2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

17、B

【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

18、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PMi。數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PMio,

故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)

動(dòng)車尾氣中含有NO2、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM"、PMio會(huì)影響人體健康，故D正確。

19、A

【解析】

2

Na2sx中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則S元素的平均化合價(jià)為?一，NaSO中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)；NaClO中Cl元

X24

素的化合價(jià)為+1價(jià)，NaCl中C1元素的化合價(jià)為-1價(jià)；反應(yīng)中Na2s、與NaClO物質(zhì)的量之比為1:16,根據(jù)得失電子守

2

恒，1xxx[(+6)-(才=16x2,解得x=5,答案選A。

x

20、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層位于上層，水層位于下層，因此分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘?/p>

出有機(jī)層，故A正確；

B.112s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HCL故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

測(cè)定溶液pH時(shí)需注意：①用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則可能存在實(shí)驗(yàn)誤差；②不能用pH試紙測(cè)

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

21、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在電離平衡。重視外因?qū)﹄婋x平衡的影響。

【詳解】

A.稀鹽酸和稀醋酸溶液中的OFT均來(lái)自水的電離，兩溶液pH相等，則H+、OH濃度分別相等，即水電離的c(OH)：

鹽酸=醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系c(H+)=c(OH-)+c(Cr)^c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO),兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，貝IJc(Cr)=c(CH3COO),B項(xiàng)正確；

C.稀鹽酸和稀醋酸等體積、等pH,則H+等物質(zhì)的量，與足量的金屬鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離出更多H+,生成更多氫

氣，故生成氫氣量：鹽酸＜醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.稀釋過程中，醋酸電離平衡右移。分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液中H+濃度較大，pH較小，則溶液的pH：

鹽酸〉醋酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

22、C

【解析】

A項(xiàng)，光合作用消耗CO2,光合作用的總方程式可表示為6co2+6也0^翡6Hl2O6+6O2,光合作用會(huì)引起大氣中

CO2含量下降；

B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2co3,不會(huì)引起CO2含量的上升；

C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2,化石燃料的燃燒會(huì)

引起大氣中CO2含量上升；

D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的

水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2,有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升；化石燃

料的燃燒會(huì)引起大氣中CO?含量上升；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

CH.

23、濱原子甲基2.CH('、+(Me)2s04-2—Ill,.v+H2SO4乙醇濃硫酸，加熱酯化

OH

濃曲酸

反應(yīng)(取代反應(yīng))6

CCXK'H

加熱

nC(M)H

【解析】

反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，貝Hr中Br原子被-CN取代，生成—i-HCN;反應(yīng)②為取代反應(yīng),

CH.CH.

碳鏈骨架不變，則乙一CH(\中1個(gè)衛(wèi)原子被.C%取代，生成乙「］“7反應(yīng)③二-Ik'、在氫離子的

CH,CH,

作用下，生成-;反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，=與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成

I~

A\z/-\tlv1M/IlHC()()CH

【詳解】

(1),=〃一CH：Br的官能團(tuán)為澳原子，故答案為溪原子；

(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個(gè)-H原子被-CM取代，則反應(yīng)物Me2s中的“Me”表示甲基;

CH,

2,〃一CH+(Me)2sCh-2/=+H2s故答案為甲基；

\_V.、"HlN

CH,

2II(N+(Me)2sO-2=I....+H2SO4;

——(H(\

CH,CH

(3)反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丁」川，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加

熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

CH.

(4)I滿足①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有一個(gè)必須為甲

酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3,存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6

種，故答案為6；

⑸以，「夕THlh為原料，根據(jù)題干信息，通過①③，可以合成HCOOH,Q—c-HII,用氫氧化鈉取

代，可以制備j—CHOH,OH與CHCOOH在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到

COOCH—。具體合成流線為：

濃溫酸

加熱》CO<KH

(\COOH

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推

法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。

24、H2OCOCH3cH20H6H2O+6CO2—C6Hl2。6(葡萄糖)+6(h3

2葉綠體

點(diǎn)燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

首先找題眼：由?葡萄糖+氧氣，可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

萄糖經(jīng)過發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH；

反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：。(葡萄糖(反應(yīng)②是酒精燃燒，

(2)6H2O+6CO2葉港球體&>C6Hl26)+6ht;

占燃

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2年至2CO2+3H2OO

【點(diǎn)睛】

對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

25、2C1O2+2CN=2CO2+N2+2Cr稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作

安全瓶)ZNaCKh+HWh+H2so4=2ClO2f+Na2sO4+O2T+2H2。加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü?或移

液管)淀粉溶液溶液藍(lán)色退去0.04000

【解析】

(3)CKh有強(qiáng)氧化性，容易氧化乳膠，量取C1O2溶液時(shí)，不可用堿式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClCh

濃度的思路為:C1O2將1-氧化成12,再用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的12,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl--

103?10「?5L?10Na2s2O3,據(jù)此計(jì)算解答。

【詳解】

(1)CKh將CN氧化成CCh和N2,自身被還原為C1,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為:2c102

+2CN-=2CO2+N2+2C1-,故答案為：2C1O2+2CN=2CO2+N2+2C|-S

(2)①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸，通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?，還可以稀釋二氧化氯，防止因二氧化

氯的濃度過高而發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸；

②CIO2極易溶于水，如果沒有B,極易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸(或作安全瓶)，故答案為：防止倒吸

(或作安全瓶)；

③NaCICh作氧化劑、H2O2作還原劑，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為：ZNaClCh+HzCh+H2so4=2C1O2T

+Na2so4+O2T+2H2O,故答案為：2NaClO3+H2O2+H2so