解化學(xué)計算題技巧和方法人文社科

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解化學(xué)計算題的技巧和方法

九班級化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料十解化學(xué)計算題的技巧和方法

一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求

1．化學(xué)計算的常用方法

（1）守恒法：包括原子個數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。

（2）極值法：從問題的極端去思索、去推理、推斷，使問題得到解決。

（3）爭論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時，對每一種可能狀況進行的爭論。

（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質(zhì)的質(zhì)量比。

（5）差量法：運用前后量的差，依據(jù)方程式中的計量數(shù)的關(guān)系直接求解。

2．化學(xué)計算的常用技巧

（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運用整體思維，化繁為簡；（4）利用圖象解題等等。

二、解題方法和技巧：

1．守恒法：

例1、由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48％。取該混

合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

()

A．12％B．24％C．20％D．30％

解析：依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中Mg元素的質(zhì)量守恒，建立Mg元素和MgSO4的質(zhì)量關(guān)系可求得

反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)MgSO4的質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Mg～MgSO4

24120

10g48%

=4.8gx

2．平均值法

例1．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1g，則混合物中肯定含有的金屬是。

(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無法推斷

解析：依據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設(shè)平均式量M）

R+2HCl=RCl2+H2

M2g

131g

M:13=2:1

M=26

則必需有相對原子質(zhì)量大于26和小于26的金屬存在，又由于鋅、鐵的相對原子質(zhì)量均大于26，只有鎂的相對原子質(zhì)量小于26，故答案為C。

2．十字交叉法

例2.用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最終瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水立刻升到肯定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為

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A.V/4mLB.V/5mLC.V/6mL.D.無法推斷

解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比：

所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。

3．極值法

例4.取5.4g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。

反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8g無水晶體。試通過計算，推斷該金屬是哪一種堿金屬？

解析：(i)設(shè)5.4克混合物都是堿金屬R，則由

(ii)設(shè)5.4g混合物都是堿金屬R的氧化物R2O，則由

綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。

4、差量法

例3.把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g，計算

(1)析出多少克銅？

(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)多大？

解析：“充分反應(yīng)”是指CuSO4中Cu2+完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeSO4溶液。

分析下面的化學(xué)方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8)，反過來看：若鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量”8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以依據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。

5、爭論法：

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例4、將5g某物質(zhì)完全溶解在95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、無法確定

解析：對于5g某物質(zhì)要進行爭論：這5g某物質(zhì)若是CaO、Na2O或SO2等物質(zhì)，則溶于

水后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會大于5%；這5g某物質(zhì)若是CuSO45H2O等物質(zhì)溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)則會小于5%；若是NaCl等物質(zhì)，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于5%。

三、習(xí)題精練：

1．某硫酸鈉溶液中，Na與H2O分子個數(shù)比為1:50時，此溶液中硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)為（）

A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%

A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶1

）3．要使50g某物質(zhì)溶液含水量由98%增加到99%，應(yīng)加水（

A、1gB、5gC、50gD、100g

4．海水中Na+的質(zhì)量分數(shù)為1.42%，如全部以NaCl計算，則海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為

（）

A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%

5．將0.3molCu2S與足量濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮、水。則參與反應(yīng)的硝

酸中，未被還原的硝酸物質(zhì)的量為Ａ．1.0molＢ．1.2molＣ．0.3molＤ．2.2mol

6.現(xiàn)有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)生成氫氣質(zhì)量相等時，所消

耗金屬質(zhì)量最小的是：

A．鐵B.鋅C.鎂D.鋁

7.質(zhì)量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分別燃燒，消耗氧氣最多的是：

A.一氧化碳B.甲烷C.酒精D.無法推斷

8.肯定質(zhì)量的Fe2O3分別被CO、C和H2三種還原劑完全還原成鐵，所生成的純鐵的質(zhì)量是：

A.一樣多B.CO多C.C多D.H2多

9.兩份質(zhì)量相同的碳分別生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧氣的質(zhì)量比是：（）

A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2

10.質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)也相同的硫酸溶液，分別與足量的下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得MgSO4

溶液的質(zhì)量分數(shù)最大的是：（）

A.MgCO3B.MgOC.MgD.Mg(OH)2

11.Cu和Fe的混合粉末若干克，與足量鹽酸反應(yīng)后，過濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加

熱后的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：（）

A.20％B.40％C.50.4％D.80％

12.在托盤天平的兩盤上分別放一個盛有100毫升質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸的等質(zhì)量的燒

杯，調(diào)整天平至平衡，然后分別加入等質(zhì)量鐵片（左盤）和鋅片（右盤），反應(yīng)完全后，天平可能消失的狀況是：

13.仍保持平衡2.右盤下沉3.左盤下沉4.無法推斷

+2．用60%酒精溶液甲與25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的質(zhì)量比為

解化學(xué)計算題的技巧和方法

A.①②B.①③C.①D.④

14.把A、B兩塊等重的鐵片，分別浸入稀硫酸和硫酸銅溶液中，過一段時間后取出烘干，

冷卻。假如把它們分別放入已經(jīng)平衡的天平兩個托盤下，可以推想：

A.放A鐵片的托盤上升B.放B鐵片的托盤上升

C.天平仍保持平衡

D.哪一邊托盤上升不肯定，這需依據(jù)原鐵片消耗的程度而定

15.在天平兩端各放一個盛有等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)天平至平衡，若分別投

入鎂粉和鐵粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，則投入鎂粉和鐵粉的質(zhì)量比為：

A.3∶7B.7∶3C.77∶81D.81∶77

16.在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)整到至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)

的稀硫酸，然后向一只燒杯里加入肯定質(zhì)量的鎂，向另一只燒杯里加入等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中的反應(yīng)恰好完全且天平保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁的質(zhì)量比為：

A.1∶3B.1∶2C.3∶4D.2∶3

16.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)整至平衡，在燒杯里分別注入質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)相

同的稀硫酸，若在右盤投入肯定量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平保持平衡，應(yīng)向左盤投入與鐵質(zhì)量相同的純潔金屬是：（）

A.MgB.AlC.ZnD.Ag

且生成相對分子質(zhì)量為100的固態(tài)二元化合物。試確定原化合物的化學(xué)式，并