浙江專用新教材高中化學課時檢測21元素性質的周期性變化規(guī)律新人教版必修第一冊

元素性質的周期性變化規(guī)律

合格性考試〃

(40分鐘70分)

一、選擇題(本題包括8小題,每小題6分，共48分)

1.(2020?佛山高一檢測)下列各組比較中，錯誤的是()

A.半徑:F>Na'Mg">Al"

B.熱穩(wěn)定性:PH3>HZS>HC1

C.酸性:HC100H￡0DH3Poi

D.還原性：Br>C1>F

【解析】選B。電子層相同,核電荷數(shù)越多半徑越小,所以半徑:F>Na'Mg"〉A13’,A正確;非金屬

性越強氫化物越穩(wěn)定,所以熱穩(wěn)定性:PHKH2s<HC1,B錯誤;非金屬性越強最高價氧化物對應水

化物的酸性越強,所以酸性:HClODHzSONhPO,,C正確；鹵素從上往下對應單質的氧化性逐漸減

弱,對應離子的還原性逐漸增強,所以還原性:Br>C1>FJ)正確。

【補償訓練】

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是()

A.被(Be)原子的失電子能力比鎂弱

B.碳(At)的氫化物不穩(wěn)定

C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定

D.氫氧化錮［Sr(0H)21比氫氧化鈣的堿性強

【解析】選C。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，則鍍(Be)原子的失電子能力比鎂弱,A正

確；同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則破(At)的氫化物不穩(wěn)定,B正確；同主族自上而下非

金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此硫化氫比硒(Se)化氫穩(wěn)定,C錯誤；同主族自

上而下金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,則氫氧化褪［Sr(OH)J比氫

氧化鈣的堿性強,D正確。

2.(2020?寧德高一檢測)下列比較中不正確的是()

A.金屬性:Na〉Mg>Al

B.原子半徑:S>O>F

C.堿性:Mg(0H)2>K0H>Na0H

D.氧化性:F2>C12〉Bn

【解析】選c。金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性K>Na>Mg,故堿

性:KOH>NaOH〉Mg（OH）z。

【補償訓練】

研究表明26Al可以衰變?yōu)樯玤,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是（）

A.比較這兩種元素的單質的密度和熔點

B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C.將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚配溶液

D.比較,'Al、26Mg與相同濃度的鹽酸反應的速率大小

【解析】選D。單質的密度和熔點為物理性質,不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù),A錯誤;氯化

鋁和氯化鎂與過量氨水反應均產生白色沉淀,不能作為判斷依據(jù),B錯誤;鎂帶和鋁片表面均能

形成致密的氧化膜，阻止鎂、鋁與水的反應,C錯誤;可以比較出1、26悔與相同濃度的鹽酸反應

的速率大小,D正確。

3.科學家預測原子序數(shù)為114的元素,具有相當穩(wěn)定的同位素,它的位置在第七周期WA族,稱

為類鉛。關于它的性質，預測錯誤的是（）

A.它的最外層電子數(shù)為4

B.它的最高價氧化物的水化物是強酸

C它具有+2、+4價

D.它的金屬性比鉛強

【解析】選B。由題意知，該元素位于IVA族鉛元素下面，金屬性比鉛強,D正確,B錯誤;因處于

IVA族，其原子最外層有4個電子,A正確；由IVA族元素常見化合物（如CO、CO?、PbOz、PbSO,）

推知，該元素有+2、+4價,C正確。

【補償訓練】

下列有關比較正確的是（）

A.堿性:NaOH<Mg（OH）2<A1（OH）3

B.氫化物穩(wěn)定性:HF>HC1>P%

C.原子半徑:S>F>0

I）.酸性:HC10>HN03>H2c

【解析】選B。因金屬性:Na>Mg>Al,堿性:NaOH>Mg（0因金Al性H）3.A錯誤;非金屬性:F>C1>P,氫

化物穩(wěn)定性:HF>HC1>PH：?B正確；同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增,原子半徑逐漸減小,因此原

子半徑:0>F,C錯誤;酸性HN03>H2C03>HC10（D錯誤。

4.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所述遞變關系錯誤的是（）

A.原子電子層數(shù)不變

B.從鈉到鋁金屬性增強

C.最高正價數(shù)值逐漸增大

D.從硅到氯負價從-4-1

【解析】選B。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,B錯誤。

【補償訓練】

門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空

位,并對它們的一些性質做了預測,X是其中的一種“類硅”元素,后來被德國化學家文克勒發(fā)

現(xiàn),并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律,下列有關X性質的描述中錯誤的

是（）

A.X單質不易與水反應

B.X0,可被碳或氫還原為X

C.XCL的沸點比SiCL的高

D.XH,的穩(wěn)定性比SiH”的高

【解析】選D?根據(jù)元素周期律,同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性減弱,D錯誤。

5.下列排列錯誤的是（）

A.粒子半徑:A13*>Mg">Na'F

B.穩(wěn)定性:HF>NH3>SiH”

C.酸性:HBiOKHFOKHzSOKHClO」

D.堿性:A1（OH）3<Mg（0H）2<Ca（OH）2<K0H

【解析】選Ao電子層結構相同的離子,其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半

徑:Al3-<Mg2+<Na<F,A錯誤;非金屬性:F>N>Si,氫化物的穩(wěn)定性HF>NH3>SiH“B正確;非金屬性越

強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,C正確;金屬性越強,其最高價氧

化物對應水化物的堿性越強,D正確。

6.（2020?北京高一檢測）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若

Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

口w

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C.Z的非金屬性比Y的強

D.X與Y形成的化合物都易溶于水

【解析】選B?同周期從左到右元素的非金屬性增強,則非金屬性Y>X,所以Y的氣態(tài)氫化物比

X的穩(wěn)定,A錯誤;同周期從左到右元素的非金屬性增強,則非金屬性W>Z,所以W的最高價氧化

物對應水化物的酸性比Z的強,B正確；同主族元素從上到下非金屬性減弱,則非金屬性Y>Z,C

錯誤;X與Y形成的化合物NO不溶于水,故D錯誤。

7.（2020?上海高一檢測）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，金屬元素Y

位于金屬元素與非金屬元素交界處，下列說法錯誤的是（）

HZZ]

□□

A.Y的原子半徑一定最大

B.X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C.Y的氧化物可溶于強堿溶液

D.Z的最高價氧化物對應水化物酸性一定最強

【解析】選I）。由短周期元素mX、Y、Z在元素周期表中的相對位置，可知W、X處于第二周

期，而Y與Z處于第三周期,且金屬元素Y位于金屬元素與非金屬元素交界處,可知Y為A1,則

W為B、X為N、Z為P。同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Y的

原子半徑最大,故A正確;N元素的非金屬性最強,氣體氫化物中NH,最穩(wěn)定，故B正確;氧化鋁能

與強堿溶液反應,故C正確;上述元素中N元素的非金屬性最強,最高價氧化物對應水化物中硝

酸的酸性最強，故D錯誤。

【補償訓練】

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序

為HXOOHzYODMZO，,下列判斷不正確的是（）

A.原子半徑X>Y>Z

B.氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性X>Y>Z

C.元素原子得電子能力由強到弱X>Y>Z

D.單質與氫氣反應由易到難X>Y>Z

【解析】選A。三種元素電子層數(shù)相同，則其位于同一周期，由酸HXODHzYOMZO”知非金屬性

X>Y>Z,同周期從左到右非金屬性逐漸增強,則原子序數(shù)為X>Y>Z。原子半徑為X〈Y<Z,A錯誤；

非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X>Y>Z,B正確;非金屬性越強，

得電子能力越強,則元素原子得電子能力為X>Y>Z,C正確;非金屬性越強,與氫氣化合越容易，

單質與氫氣反應由易到難順序為X>Y>Z,D正確。

8.(2020?北京高一檢測)鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大,下列遞變規(guī)律正確的是()

A.原子半徑逐漸增大

B.單質的氧化性逐漸增強

C.單質熔、沸點逐漸降低

D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

【解析】選A。同主族自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱；鹵族元素

隨著原子序數(shù)的增大,單質熔、沸點逐漸升高；同主族自上而下,元素的非金屬性逐漸減弱,氣

態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

【補償訓練】

短周期元素X、Y、Z、W,Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

()

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C.離子F和嚴的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

【解析】選A。X在VA族,Z在IHA族,5+3=8,A正確;原子半徑r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),B

錯誤；由Y、Z在周期表中的位置可知產與片具有相同的電子層結構,C錯誤;非金屬性Q>W,故

Q的最高價氧化物對應水化物酸性比W的強,1)錯誤。

二、非選擇題(本題包括2小題，共22分)

9.(10分)下表是元素周期表的一部分。

根據(jù)表中元素的位置，回答下列問題：

(1)元素②最外層有個電子,最低化合價為o

(2)元素⑤位于元素周期表中第周期族。

(3)元素③、④、⑦的簡單離子中,半徑最小的是(填離子符號，下同)，半徑最大的

是。

(4)元素①、②形成的一種化合物可用于漂白，是利用其o

【解析】由元素在元素周期表中的位置,可判斷出,①為H,②為0,③為F,④為Na,⑤為A1,@

為S,⑦為CL

(1)②為氧元素,最外層有6個電子,最低化合價為-2。

(2)A1位于元素周期表中第三周期HIA族。

(3)具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑小，所以Na，的半徑最小;離子的電子層

數(shù)越多,其半徑越大,C1的半徑最大。

(4)可用于漂白，是利用其強氧化性。

答案：(1)6-2(2)三IIIA

(3)NaCl

(4)強氧化性

【補償訓練】

下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性

質)。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

①第IIA族元素的價電子數(shù)。

②第三周期元素的最高化合價O

③F、Na'、Mg\的離子半徑。

（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子

數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3;N\Z\X*

的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為（名稱），Y為（元素符號），Z原子結構示意圖

為。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為o

③M的最高價氧化物的化學式為

【解析】（1）①第HA族元素的價電子數(shù)都是2,b符合。②第三周期元素的最高化合價從+1價

逐漸增大到+7價,c符合。③F、Na\Mg2\Al"的離子半徑為F>Na+>Mg">Al",a符合。（2）已

知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為

3：4,則丫為0。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3,則M為Si。由X、Y、Z、

M、N的原子序數(shù)關系和N、Z、X的簡單離子形式可知,N為C1,Z為Na,X為H。

答案：（1）①b②c③a

（2）①氫0）））②HC10"③SiOz

10.（12分）下表為元素周期表中的一部分。

\族

1AIIAIIIAIVAVA\|A\||A0

周

二⑥⑦?

三①③⑤⑧⑩

四②④⑨

用化學式或元素符號回答下列問題：

(1)①③⑤中，最高價氧化物對應的水化物,堿性最強的是。

(2)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。

(3)①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為和。①和⑨兩元

素形成化合物的化學式為，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式

為。

(4)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是,三者非金屬性的強弱順序

為________________

【解析】(1)①、③、⑤最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Mg(OH)Al(OH)為故堿性最

強的是NaOH。

(2)②、③、④形成的簡單陽離子分別為K'、Mg'Ca",其離子半徑大小順序為K'>C『>Mg%

(3)①、⑨的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、HBrO」;①和⑨兩元素形成化合物的化學式

為NaBr,Ch與NaBr溶液反應的離子方程式為CL+2Br-Bn+2C1。

(4)⑧、⑨、?分別為Cl、Br、F,三者非金屬性強弱順序為F>Cl>Br,三種元素形成的氣態(tài)氫化

物中最穩(wěn)定的是HF。

答案：(l)NaOll

(2)K4>Ca2+>Mg2t

(3)NaOHHBrOiNaBr

C12+2Br--Br2+2C1

(4)HFF>Cl>Br

等級性考試(

（20分鐘30分）

1.（6分）2019年11月20日是我國神舟一號飛船發(fā)射成功20周年紀念日。飛船的太陽能電池

板有“飛船血液”之稱，我國在碑化錢太陽能電池研究方面處于國際領先水平，下列有關說法

正確的是（）

A.神元素符號為As,位于元素周期表中第四周期VA族

B.酸性:碑酸〉磷酸

C.錢元素符號為Ga,單質不能與水反應

D.堿性:Ga（OH）3〈Al（OH）3

【解析】選A。碎元素符號為As,與N、P同主族,處于元素周期表中第四周期VA族，故A正確；

同主族元素從上到下元素非金屬性減弱,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強，故酸性:磷

酸》碎酸,故B錯誤;鐵元素符號為Ga,處于第IHA族,金屬性比A1強,應能與水反應,故C錯誤;

同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,金屬性AKGa,故堿性Ga（0H）;t>Al（0H）3,故D錯誤。

2.（6分）香花石化學式為X3Y2（ZWRJ3T%它由前20號元素中的6種組成,其中X、Y、Z為金屬元

素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子

數(shù)是次外層的3倍,T無正價且在同周期中原子半徑最小,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下

列說法錯誤的是（）

A.原子半徑:Y>Z>R>T

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W〈R〈T

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性:X>Z

D.XR?、MR兩化合物中R的化合價相同

【解析】選I）。根據(jù)T無正價且在同周期中原子半徑最小,推出T為氟元素;Z的最外層電子數(shù)

與次外層相等,Z為鉞元素;Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期,R最外層電子數(shù)為次外層

的3倍，則R為氧元素;Y、Z為金屬元素,Y只能為鋰元素;X、Z位于同主族,則X為鎂元素或鈣

元素;若X為鎂元素,則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍,推出W為筑元素不符合題意,若X

為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分別

為鈣、鋰、鍍、氧、硅、氟；同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即Y>Z>R>T,A正確;IV

為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W<R<T,B正確;X

為鈣元素、Z為被元素,鈣的金屬性強,則最高價氧化物對應的水化物堿性X>Z,C正確;XR、WR2

兩化合物為CaOz、SiOz,因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即

XR?、WR?兩化合物中R的化合價不相同,D錯誤。

【補償訓練】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X最外層電子數(shù)是次外層2倍,Y是非金

屬性最強的元素,Z原子半徑在同周期元素中最大,W可與Z形成離子化合物Z2WO下列說法正

確的是（）

A.四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在

B.X、Z、W均可形成兩種常見氧化物

C.元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等

D.離子半徑:&Z>Y

【解析】選B。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X最外層電子數(shù)是次外層2倍,

則X是碳元素。Y是非金屬性最強的元素,Y是氟元素。Z原子半徑在同周期元素中最大，所以

Z是Na。W可與Z形成離子化合物ZM則"'是S。碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在,A錯誤;X、

Z、W均可形成兩種常見氧化物，即CO、CO?、NazO、Na2O2,S02,SO&B正確;F沒有正價,C錯誤;

離子的電子層數(shù)越多,離子半徑越大,在核外電子排布相同的條件下,離子半徑隨原子序數(shù)的

增大而減小,則離子半徑:W>Y>Z,D錯誤。

3.（9分）（2020?廈門高一檢測）現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：

\元素

、扁號

元￡\①②③④⑤⑥⑦⑧

性質\

原子半徑

0.731.301.11.02().991.310.751.18

(10-1。m)

最高正+4、

+2+1+7+1+5+3

化合價+6

最低負

-2-2-1-3

化合價

(1)請寫出以下元素的元素符號

②,⑦,⑧。

(2)②③⑧三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是(填化學

式)。請設計實驗證明：(可不填滿)

實驗操作實驗現(xiàn)象

(a)__________________

(b)_____________________________________

(c)___________________—

(3)④⑤兩種元素的非金屬性強弱關系為(填元素符號)。請用一個化學反應方程式證

明:,

【解析】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大,

短周期元素中,①④都有最低價-2,①④處于VIA族,①只有最低價-2,則①為0,④為S,③⑥都

只有最高正價+1,處于IA族,③的原子半徑較大,⑥原子半徑不是所有元素中最小的,故⑥為

Li,③為Na;⑤有+7、T價,則⑤為C1;⑦有最高價+5、最低價-3,處于VA族，⑦為N;⑧有最高

價+3,處于HIA族,原子半徑大于C1,則⑧為A1,②有+2價,原子半徑大于A1,②是Mgo

(1)根據(jù)以上分析可知②、⑦、⑧分別是Mg、N、Al;(2)②③⑧三種元素中金屬性是Na>Mg>Al,

則最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是NaOHo根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物能溶于強堿，

氫氧化鎂是中強堿可設計實驗證明(見答案)；(3)同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則④⑤

兩種元素的非金屬性強弱關系為Cl>s或S<C1,可以根據(jù)相互之間的置換反應判斷,即

Ck+Na2s-2NaCl+SI或Ck+H2s-2HC1+Sl。

答案：⑴MgNAl(2)NaOH

實驗操作實驗現(xiàn)象

(a)向MgCk溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀,NaOH過量后不消失

(b)向A1CL溶液中滴加NaOH溶液至過量產生白色沉淀,NaOH過量后沉淀消失

(3)CDS(或S<C1)Cl2+Na2Si—2NaCl+SI(或C12+H2S'-2HC1+SI)

4.(9分)四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示,其中乙元素原子核外

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍。請回答：

甲乙

丙丁

(1)丙在元素周期表中的位置。

(2)乙的兩種常見單質分別是,?

(3)四種元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是、