新教材高中化學課時素養(yǎng)評價十621化學反應的速率含解析新人教版必修

化學反應的速率

合格性考試

（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括10小題,每小題5分，共50分）

1.下列關(guān)于化學反應速率的敘述不正確的是（）

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大,則該物質(zhì)反應速率就快

C.化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示

D.化學反應速率的單位有mol,L'?s”或mol,L',min1

【解析】選C?；瘜W反應速率通常表示單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。

2.某溫度下,濃度都是1mol-L"的兩種氣體X?和Y2,在密閉容器中反應生成Z,反應2min后，

-1

測得參加反應的Xz為0.6mol.匚：用丫2變化表示的反應速率E（Y2）=0.1mol?L?min生成

的c（Z）=0.4mol-L,則該反應方程式為（）

i

A.3X2+Y2^=2X3Y

B.2X2+Y212XzY

C.X2+2Y212XY2

D.X2+3Y212XY3

【解析】選A。％的反應速率F（Y2）=0.1mol-L'-min',則反應的Y2的濃度變化為0.1

mol,L',min-1X2min=0.2mol,L可以得到在反應過程中各物質(zhì)的濃度變化為X?為0.6

mol?L'、Y2為0.2mol?L'、Z為0.4mol?L故反應的方程式為3X2+Yz-2XN。

3.（2019?開封高一檢測）把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2moi?!?鹽酸的燒杯中，

均加入水稀釋到100mL。此時,X與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是（）

A.10℃20mL3mol?L'的X溶液

B.20℃30mL2moi?L'的X溶液

C.20℃10mL4mol?L'的X溶液

D.10℃20mL2mol?L'的X溶液

【解析】選B。溫度越高，反應速率越大;濃度越大，反應速率越大。由于溶液體積均為100mL,

則X物質(zhì)的量越大，濃度越大。

【補償訓練】

已知CaCOs和鹽酸反應的化學方程式為CaC03+2IICl-CaCl2+II20+C02t,下列措施中可使生

成CO?的速率加快的是(不考慮CaCQ,與鹽酸接觸面積改變的影響)

()

A.加大CaCO；的量

B.加大鹽酸的濃度

C.加大鹽酸的量

D.減小CaCL的濃度

【解析】選B。增大反應物的量不影響化學反應速率,改變反應物的濃度才影響化學反應速率,

由于給定的反應是不可逆反應,因此,此化學反應的速率和生成物的濃度無關(guān)。

4.(2019?湘潭高一檢測)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2用一包+12。

若c(HI)由0.1mol?1.,降至ij0.07mol,L1時，需要15s,那么c(HI)由0.07mol,L1降至ij0.05

mol?「時，所需反應的時間為()

A.5sB.10s

C.大于10sD.小于10s

【解析】選C。隨著反應不斷進行:c(HI)逐漸減小，“正)逐漸減小。所以，c(HI)由0.07mol-L1

降到0.05mol,L所用時間應大于10So

5.(2019?東營高一檢測)已知某條件下,合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：

?高溫、高壓.

2+3出丁一瓦誦2NH3

N2H2NH3

起始濃度/mol?L11.03.00.2

2s末濃度/mol?L10.61.81.0

4s末濃度/mol?L10.41.21.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時,下列說法中錯誤的是()

A.2s末氨氣的反應速率=0.4mol?L1?s'

B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.4mol?I??s'

C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.3mol?匚,?s-1

D.2~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率=0.2mol-L1-s1

【解析】選A。化學反應速率是平均反應速率，而不是瞬時速率,A錯誤;前2s時間內(nèi)氨氣的

平均反應速率=(1.0-0.2)mol,L=2s=0.4mol,L1,s',B正確；前4s時間內(nèi)氨氣的平均

反應速率=(1.4-0.2)mol,L'4-4s=0.3mol?L'?s\C正確;2~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應

速率=(1.4-1.0)mol?L'4-2s=0.2mol?L'?s',D正確。

6.(2019?天津靜海區(qū)高一檢測)在C(s)+COz(g)-2C0(g)反應中可使反應速率增大的措施是

()

①縮小容器的體積②增加碳的量③通入0)2

④恒壓下充入收⑤恒容下充入M⑥通入CO

A.①?⑤B.②④⑥

C.⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

【解析】選C?？s小容器體積，壓強增大,反應速率加快，①正確；C是固體，增加C的量，不影

響反應速率,②錯誤;通入C02>CO?濃度增大,反應速率加快,③正確;恒壓下充入即體積增大，

參加反應的氣體的濃度減小,反應速率減小,④錯誤;恒容下充入N2J參加反應的氣體的濃度不

變,反應速率不變,⑤錯誤;通入co,氣體濃度增大,反應速率增大,⑥正確。

7.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應:一只燒杯中反應為A+B-C+D,反應溫度為T“另一只燒

杯中反應為M+N---P+Q,反應溫度為石，/；>七則兩只燒杯中反應速率快慢為()

A.前者快B.后者快

C.一樣快D.無法確定

【解析】選D?化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質(zhì)，兩只燒杯中反應物不同,所以無

法判斷反應速率的快慢。

8.某同學利用鋅粒與鹽酸反應制備氫氣,對于100mL1mol-L鹽酸與鋅粒的反應,采取下列

措施能使反應速率加快的是()

①升高溫度

②改用100mL3moi?L'鹽酸

③改用300mL1mol?L鹽酸

④用等量鋅粉代替鋅粒

⑤滴入少量CuSO,溶液

A.①②④⑤B.①③④⑤

C.①②③④D.①②④

【解析】選A。①升高溫度時反應速率加快;②改用100mL3mol?1」鹽酸時濃度變大，化學

反應速率加快;③改用300mL1mol?L'鹽酸時雖然溶液的體積增大但是溶液的濃度沒變，故

反應速率幾乎不變;④用等量鋅粉代替鋅粒加大了反應物的接觸面積使反應速率加快;⑤滴入

少量CuSO,溶液,鋅與硫酸銅反應生成銅單質(zhì),鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電池使反應速率加快。

【易錯提醒】

(1)只有氧化還原反應才有可能利用構(gòu)成原電池加快反應速率。

(2)增大反應物的濃度不一定加快反應速率,如鐵與稀硫酸的反應,用濃硫酸代替稀硫酸，由于

鈍化反應停止。

9.(2019?洛陽高一檢測)把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使

其發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)=〃Z(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化

表示的平均反應速率為0.01mol-L1-min1,則n的值為

()

A.4B.3C.21).1

【解析】選D。因為r(Z)=0.01mol<1min則5min末時生成Z的物質(zhì)的量n(Z)=5minXO.01

mol,L1,min'X2L=0.1mol,〃(Z):/7(W)=0.1mol：

0.2mol=/7：2,故/J=1O

10.CaCO：,與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確

的是()

A.反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大

B.反應4分鐘后平均反應速率最小

C.反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

I).反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

【解析】選Ao由圖象知:2min內(nèi)產(chǎn)生0.1molCO2,4min內(nèi)產(chǎn)生0.3molCO2,所以A項不正

確;4min后反應速率減小是鹽酸濃度減小使反應速率減小占主要因素,4min前反應速率增大

是因為反應放熱使反應速率加快占主要因素，所以B、C、D三項均正確。

【互動探究】(1)除上題涉及的條件外，還可以采取什么措施加快上述反應的速率？

提示:將CaCOs粉碎增加固體表面積。

(2)若反應前后溶液體積不變,都為200mL,則2?4min內(nèi)，用HC1表示的反應速率是多少?

提示:2?4min內(nèi)生成C0?的物質(zhì)的量是0.2mol,則消耗HC1的物質(zhì)的量為

0.4mol

0.4mol,則用HC1表示的反應速率為c>[-----「1mol?L'?min'

0.2LX2mino

二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)

11.(10分)將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反

應:3A(g)+B(g)12c(g)+2D(g),反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為

1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則：

(1)用C表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為

(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是;

(3)10s末,生成物D的濃度為_;

(4)若改變下列條件，生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。

編號改變的條件生成D的速率

①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下充入Ne(不參與體系反應)

【解析】

3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)

初始物質(zhì)

的量/mol3.01.000

轉(zhuǎn)化物質(zhì)

的量/mol1.20.40.80.8

10s末物質(zhì)

的量/mol1.80.60.80.8

0.8moi

(1)K(C)=~z~：...-—=0.04mol?L1?s1<>

2Lx10s

3.Omol0.8mol

(2)c(A)=-1.5mol?L(3)c(D)==0.4mol?L,?(4)降低溫度，反應速率減小;

乙L4L

增大反應物濃度、使用催化劑,反應速率增大;恒容條件下充入稀有氣體,反應物的濃度不變,

反應速率不變。

答案：(1)0.04mol,L1,s1(2)1.5mol,L1

(3)0.4mol-L'(4)①減小②增大③增大

④不變

12.(10分)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):

溶液

實

溫度/℃金屬消

驗金屬金屬C(H2S0I)K(H2SOI)

反反失的時

序質(zhì)量/g狀態(tài)/mol?L1/mL

應應間/s

號

前后

10.10絲0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10絲0.7502036250

40.10絲0.8502035200

50.10粉末0.850203625

60.10絲1.0502035125

70.10絲1.050355050

80.10絲1.1502034100

90.10絲1.150304440

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明,對反應速率有影響反應速率越快,能表明同

一規(guī)律的實驗還有(填實驗序號)。

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有(填實驗序號)。

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有,其實驗序號是o

(4)實驗中的所有反應,反應前后溶液的溫度變化值(約15C)相近，推測其原

因:o

【解析】(1)實驗4與實驗5相比較,其他條件相同，但金屬的狀態(tài)不同,粉末狀明顯比絲狀反

應速率快,這說明接觸面積越大，反應速率越快。符合這一規(guī)律的實驗還有實驗1、2,

(2)實驗1、3、4、6、8反應前金屬的狀態(tài)相同(均為絲狀)，反應前溫度相同(均為20℃),硫酸

的體積相同,但硫酸的濃度不同,造成它們的反應速率不同,金屬消失的時間不同。其中硫酸的

濃度越大,反應速率越快，金屬消失的時間越短。實驗2、5同樣也能反映出濃度對化學反應速

率的影響。

（3）通過實驗6、7（或?qū)嶒?、9）能體現(xiàn)出反應溶液的溫度越高，化學反應速率越快，金屬消失

的時間越短。

（4）幾次實驗中，因金屬的質(zhì)量相等,且硫酸過量（但體積均為50mL）,金屬跟酸反應放出的熱量

相等,所以溶液溫度的變化值相近。

答案：（1）固體反應物的表面積接觸面積越大1、2

（2）1、3、4、6、8（或2、5）

（3）反應溫度6、7（或8、9）

（4）因每個反應加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過量,產(chǎn)生熱量相等,所以溶液

溫度變化值相近

等級性考試

（20分鐘30分）

一、選擇題（本題包括2小題,每小題6分，共12分）

13.下列關(guān)于化學反應速率的說法中正確的是（）

A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律

B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C.一定條件下，使用催化劑一定能加快反應速率

I）.相同溫度下,H2（g）+C0z（g）-C0（g）+HQ（g）中,密閉容器中兩種反應物濃度為0.020mol?L-1

的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010mol-L1的反應速率

【解析】選D。同時改變兩個變量來研究化學反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主

導因素,因此更難得出有關(guān)規(guī)律,A錯;化學反應速率與反應是放熱還是吸熱無關(guān),B錯;催化劑

能改變反應速率，但不一定加快化學反應速率,C錯；同一個反應中，物質(zhì)的濃度越高,反應速率

越大,D正確。

14.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下A?D四個實

驗，你認為結(jié)論不正確的是（）

A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應,大理石粉反應快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化銃，同時加熱，

產(chǎn)生氧氣的快慢不同

【解析】選A。影響化學反應速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強、溫度、催化劑等主要

因素外，還有光、固體顆粒大小、超聲波等，但A項中鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸

比鋁和鹽酸反應要快得多,反應物的性質(zhì)是影響反應速率大小的決定因素。

【補償訓練】

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應:Na&fh+HzSO,—Na2S0,+S02t+SI+H20下列各組實驗中最

C和D中選擇,又因為反應中，反應物的濃度越大,反應速率越快,故選Do

二、非選擇題(本題包括1小題，共18分)

15.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速

率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是;

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

_________________________(答兩種)；

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將

表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同

體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液八BCDE