山西省新絳縣2022年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.-I的H2sCh水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25c時pH=13的NaOH溶液中含有OIT的數(shù)目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應(yīng)的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

一el

3、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、cW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族@d=-；a+b=-(d+e)；

22

"=c-d,下列有關(guān)說法不正確的是

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強

D.Z、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

4、含有O.OlmolFeCb的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)

是不斷更換中的蒸譙水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

CK

A

A.實驗室制備Fe（OH）3膠體的反應(yīng)為：FeCb+3H2O=Fe（OHM膠體）+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe（OH）3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe（OHb膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

5、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（）

A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌

C.盛裝CCL后的試管用鹽酸洗滌D.實驗室制取Ch后的試管用稀鹽酸洗滌

6、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機

聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。

已知：r+i2=b,則下列有關(guān)判斷正確的是

圖甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

7、水玻璃（NazSiG溶液）廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰（Sig

65%?70%、C：30%?35%）制取水玻璃的工藝流程：

下列說法正確的是（）

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價值

B.操作A與操作B完全相同

C.該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變

D.反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

8、下列說法正確的是（）

A.鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2J=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.常溫下，23gNCh含有NA個氧原子

B.1LO.lmoHyi的氨水含有O.INA個OH

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個CCL分子

D.ImolFe?+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

10、我國科學(xué)家設(shè)計的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應(yīng)為6CO2+6H2O催優(yōu)劑C6Hl206+602

B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生lmolC6Hi2O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

11、下列說法正確的是

A.用苯萃取濱水中的B。，分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層

B.欲除去H2s氣體中混有的HC1,可將混合氣體通入飽和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制備實驗中，要將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH試紙分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比較HCN和HC1O的酸性強弱

12、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.催化劑活性c>d

SO2(g)+NO2(g)^SO3(g)+NO(g)AH<（）,在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和

正反應(yīng)速率隨時間變化

NO2,

反

應(yīng)

速

率

N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)AH<0t時刻改變某一條件，則c（N2）:a<b

時間

2Ho

向等體積等的和中加入等量且足量反應(yīng)速率的變化情況

D.'3^11,8011pHHC1CH3C00HZn,

0t

13、下列說法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.將無機鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)

14、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

15、常溫下，用O.lOmoH/i鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10moH/iCMCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（）

9

7

CHcixajJitl

To2030-?O-

rt猛欣>>?!■

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B.點①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(Cr)

+

C.點②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++1

D.點④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10molL

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

|8

A.0.5mol02中所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2.8gCzH2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NA

D.O.lmol/LNa2S溶液中，S*、HS、H2s的數(shù)目共為O.INA

17、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)()

NaCl-Na++Cr

CuCl^Cu2++2Cl

電解CuCh溶液

CH3coOH在水中電離

也與a：反應(yīng)能量變化

18、對于2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g),AH<0,根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（)

A.&時使用了催化劑B.人時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施

C.右時采取升溫的措施D.反應(yīng)在a時刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大

19、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Snh,熔點144.5C,沸點364.5C,易水解）。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2l24SnL制備SnLu下列說法錯誤的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的L

20、己知：還原性HS03）r,氧化性IO3->12。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入KI03溶液.加入KIG和析

出L的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

n（1ymol

2--1--1--T-T-1--1--1I

一?一1一口+卜一h

1—―■j--+-十一|--\--■(--1

—L_L_1_1_L_L_J__I

I1I1IclII

01n(IC^)/mol

A.0~a間發(fā)生反應(yīng)：SHSOs'+IOa^SSOZ+I-+Sir

B.a~b間共消耗NaHSOs的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b~c間反應(yīng)：L僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與L的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的KI03為L08mol

21、下列固體混合物與過量的稀眼。4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是

A.NaHCG和Al（OH）3B.BaCL和NaClC.MgCOs和K2s0,D.NafG和Bat%

22、常溫下，將AgNO,溶液分別滴加到濃度均為0.01moi/L的NaBr、NazSeO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（Br\SeO；用x?表示，不考慮SeO；的水解）。下列敘述正確的是（）.

A.KSp（Ag2SeC）3）的數(shù)量級為10/°

B.d點對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

1

C.所用AgNO3溶液的濃度為lO^molL-

D.Ag2SeC>3（s）+2Br（aq）=2AgBr（s）+SeO；（aq）平衡常數(shù)為109.6,反應(yīng)趨于完全

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

己知：①A1C13為生成A的有機反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

(DC的化學(xué)名稱為—反應(yīng)的①反應(yīng)條件為K的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)生成A的有機反應(yīng)類型為一,生成A的有機反應(yīng)分為以下三步：

+

第一步：CH3COC1+A1C13->CH3CO+A1C14-

第二步：—;

-+

第三步：A1C14+H^A1C13+HC1

請寫出第二步反應(yīng)。

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為—

(4)A的某種同系物M比A多一個碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時滿足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)；

(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2一甲基-1,3-丁二烯)，請以乙快和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類

型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)_?

24、(12分)重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：

?9H?

已知：i.-CHO-H-C-CHO-^->-CH-C-CHO

JI

CH、OH/O-CH：

RCHO-i-RQi|+H、。

CH,OH

/O-CH?\/3廠0、

iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：叫P011cH-Q|CCH-CH-CH-CH?012

、0-叫/'叱-。/

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是,C與E生成M的反應(yīng)類型是.

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X,Z：E：

（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：.

（4）ImolG一定條件下，最多能與mol上發(fā)生反應(yīng)

（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體

①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種

（6）1,3-丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖______,合成路線流程圖示例如下:

言8液

CH2=CH2催化霹△3CH3CH2BrN.CH3cH20H.

25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和NazSCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2sCh固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSCM飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+出。（1）

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入N2的作用是一。

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生一。

（2）設(shè)計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空：

預(yù)測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性_0_

取少量Na2s晶體于試管中，滴加lmL2mol?L1酸性KMnCh溶

探究二Na2s2O5晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①一。(提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(KMnO4-Mn2+)

(3)利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol?L”的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_(填實驗步驟)，當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色,則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2moi?L“的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2(h溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4)6+2NaD

(4)含鋁廢水中常含有六價倍[Cr(W)]利用Na2s20s和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含CnCh”的廢水，先將廢水中

Cr2(h2-全部還原為Cr3+,將Cr"全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為—。

｛已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.4X10",32=0.3,c(Ce)<LOXlO'ol?L”時視為完全沉淀｝

26、(10分)化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行“海帶提碘”的實驗過程如圖：

、.。_______氧化一______，操作@|上」有|

海帚灰產(chǎn)包》操作味鳴適里泡水”播機\液?

-------|子溶液|水溶液1

取1

檢蛉淀粉一一水-rwi

1變百包1

⑴操作①的名稱是,操作②的主要儀器是；氧化步驟的離子方程式是。

(2)探究異常：取樣檢驗時，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象,即可證明假設(shè)①正確，同時排除假設(shè)②③.能同時排除假設(shè)②③的原因是。

(3)查閱資料：CL可氧化L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ch+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

(4)探究氧化性：在盛有FeCh溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結(jié)論是氧化性：C12>FeCl3,理由是。

27、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，

這個反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實驗小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實驗。

(1)配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有

A.AgNO3+NH3H2O=AgOH；+NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度re反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為60C,反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍

是?

②進(jìn)一步實驗還可探索_______________對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。

(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進(jìn)行分析證明。已知：

++

Ag(NH3)2+2H2O^^Ag+2NH3H2Oo

實驗序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實驗I

NaOH溶液附著銀鏡

，實驗II2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為,檢驗該氣體可用試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是o

(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO」)3溶液，推測可能的原因是

，實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式

28、(14分)N%、NOx,SO2處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境

的污染，又解決了部分能源危機問題。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH&在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(l)AHI=-890.3kJ?mo『①

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH2=+67.7kJ-moF②

則反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2。(1)AH=

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氨酸(HCN)的反應(yīng)為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molCBU和2molNH?平衡時N%體積分?jǐn)?shù)為30%,所用時間為

10min,則該時間段內(nèi)用CH,的濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol?L1?min1,該溫度下平衡常數(shù)K=—.若保

持溫度不變，再向容器中加入CH$和H2各ImoL則此時v正一(填或“<”)\悔。

②其他條件一定，達(dá)到平衡時N%轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表_(填字母代號)。

A溫度B壓強C原料中CH4與NH,的體積比

(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2sCh進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸，其中陰、陽膜組合電解

裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，b表示—(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

陽極的電極反應(yīng)式為

29、(10分)Fe、Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學(xué)研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)①Fe在元素周期表中的位置為.

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型，F(xiàn)e?+的價層電子排布式為,陰離子的配位數(shù)為?

③K3［Fe(CN)sNO］的組成元素中，屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是。

④把氯氣通入黃血鹽(K”Fe(CN)6D溶液中，得到赤血鹽(R［Fe(CN)6D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)鉗可與不同的配體形成多種配合物。分子式為［Pt(NH3)2CL］的配合物的配體是；該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu),

其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下

圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是(填"A”或"B”)，理由是?

圖1圖2

(3)金屬銀與鐲(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲氫原理為：偶銀合金吸咐H2,

出解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫

化合物的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

olL"的H2s04水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯誤；

C.25c時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH-的數(shù)目，C錯誤；

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na?。與Na2(h的混合物時，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

2、B

【解析】

A.工業(yè)上用電解MgCb、AWh的方法來冶煉對應(yīng)的金屬，故A錯誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質(zhì)，

故C錯誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。

故選B。

3、A

【解析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=；(d+e)可知，X和

Y的原子序數(shù)和為12,又因為X和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到d,所

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為A1元素。

【詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序為：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為-1價，H具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項正

確；

c.W的最低價單核陰離子即S*,R的即還原性S2-更強，所以失電子能力更強，C項正確；

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項正確；

答案選A.

【點睛】

比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

4、D

【解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選；

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于nTm時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在10-9~10"m之間，可以透過漉紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，C不選；

D.若Fe3+完全水解，C「全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，財進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通過滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯誤，D選。

答案選

5、B

【解析】

A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項錯誤；

B.根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項正確；

C.CCL與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCL的試管，可用酒精洗滌，C項錯誤；

D.實驗室若用過氧化氫制取02,則反應(yīng)后會剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化鎰，因此用稀鹽酸無法洗凈試管,

D項錯誤；

答案選B。

6、B

【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

+2nLi+

正極的電極反應(yīng)式為：h+2e-=3r。

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的L也會的得電子生成r,故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；

C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2ne'+2nLi*

【點睛】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

7、A

【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價值，A正確;

B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯誤；

C、二氧化硅中，硅元素的化合價是+4價，硅酸鈉中，硅元素的化合價是+4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有

發(fā)生改變，C錯誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiCh+

H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。

答案選A。

【點睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中，元素化合價代數(shù)和為零，在單

質(zhì)中，因為沒有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價為零。

8、D

【解析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負(fù)極，鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zi?+,故B錯誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學(xué)腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選Do

【點睛】

考查電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護(hù)、在電解池中陰極被保護(hù)。

9、A

【解析】

23g

A.23gNO2的物質(zhì)的量是~；=0.5mol,含有Imol氧原子，選項A正確；

B.氨水是弱堿，部分電離，即.lL0.1mol1r氨水含有OIF個數(shù)小于O.INA,選項B錯誤；

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C錯誤；

D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；

答案選A。

10、A

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6co2+6H2O催北劑C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；

C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能，C錯誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯誤；

故合理選項是A。

11、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有機層位于上層，水層位于下層，因此分液時先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒

出有機層，故A正確；

B.H2s與Na2s溶液能夠發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,因此不能用飽和Na2s溶液除去H2s氣體中混有的HC1,故B錯誤；

C.乙酸乙酯制備實驗中，導(dǎo)管需離液面一小段距離，防止倒吸，故C錯誤；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH,故D錯誤；

故答案為：Ao

【點睛】

測定溶液pH時需注意：①用pH試紙測定溶液pH時，試紙不能濕潤，否則可能存在實驗誤差；②不能用pH試紙測

定具有漂白性溶液的pH,常見具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

12、C

【解析】

A.使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，由圖可知，催化劑d比催化劑c使活化能降的更多，所以催化

劑活性c<d,故A錯誤；

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中投入一定量SO2和NO2反應(yīng)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著

反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，過一段時間達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)

速率相等且不為零，不再隨時間改變，故B錯誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且為放熱反應(yīng)，由圖象可知，t時刻改變某一條件，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反

應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件應(yīng)是增大壓強，雖然平衡向正向移動，但由于容器

的容積減小，新平衡時的以用)比原平衡要大，c(N》a<b,故C正確；

D.CH3COOH為弱酸小部分電離，HC1為強酸完全電離，等pH的HC1和CH3COOH中，c(H+)相同，開始反應(yīng)速率

相同，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，CH3coOH不斷電離補充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸，反應(yīng)速率醋酸大于鹽

酸,故D錯誤。

故選C。

13、D

【解析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應(yīng)，A項錯誤：

B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催化劑硫酸，B

項錯誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項錯誤；

D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項正確。

本題選D。

14、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KKh在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

15、D

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒點②中存在c(CH3COO')+c(OH-)+c(Cr)=c(Na*)+c(H*),點③中存在

c(CN-)+c(OH-)+c(CD=c(Na+)+c(H+),由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，貝UdNa?不等，c(H*)分別相等,

因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；

B.點①所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CW)+c(HCN)=2c(CD,故B錯誤;

C.點②所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的ClhCOONa、CH3coOH和NaCL溶液的pH=5,說明以醋酸的電離為主,

因此c(CH3COO-)>c(CD,故C錯誤；

D.點④所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L,則c(Na*)=c(C「)=0.OSmol/L,

++

c(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.05mol/L,根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO')+c(OH')+c(CD=c(Na)+c(H),因此

+

C(CH3COO)=C(H)-C(OH),則

c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H+)=0.Imol/L-c(H*)+c(OH)+c(H+)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正確。答案選D。

16、A

【解析】

18,8

A.O原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5molO2中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10mol,即IONA,故A正確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mobCO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯誤；

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；

故選A。

17、B

【解析】

A、NaCl為強電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++CT,故A不符合題意；

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCL=Cu+CLT，故B符合題意;

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHUCH3COO+H+,故C不符合題意；

D、始變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+CL(g)U2HCl(g)

A/7=(436+243-43lx2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Ch(g)-2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;

故選：B,

【點睛】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是情性電極作陽極，放電順序為:

S2-、r、B「、Cl-、OH-、含氧酸根離子(N(x、SOt、COK)、F-

,注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序為陽極：COOH-；陰極：Ag+>Cu2+>H

+

18、D

【解析】

A?時，正逆反應(yīng)速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條

件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；

BQ時，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降

低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；

C.ts時，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比h時刻小，D說法

錯誤，符合題意；

故答案為：D

19、D

【解析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑SnL,熔點144.5C,沸點364.5C,易水解，說明SnL是分子晶體。

【詳解】

A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；

D選項，SnL易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

相似相溶原理，SnL是非極性分子，CCL是非極性分子，因此SnL可溶于CCL中。

20、C

【解析】

A.0?a間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是ImoL亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3+IO3=3SO42+r+3H+,

反應(yīng)Kh-的物質(zhì)的量為0.06moL則消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為1.8moL故B正確；C.根據(jù)圖象知，b-c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO#6H++5r=3HzO+3L,所以L是L是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

,故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)2IOj+6HSO3=2r+6S(V+6H+,3moiNaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為Imol,生

成碘離子的量為ImoL設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmoL貝！)根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5r=3%0+312,消耗的KKh的物質(zhì)

的量為|xmoL消耗碘離子的物質(zhì)的量=|xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-jx)mol,當(dāng)溶液中n(I)：n(I2)=5

：2時，即：x=5：2,x=0.24mol,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24moix|=1.08moL故D正確

;故選C。

點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯點是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)

合原子守恒計算，還原性HSO3>r,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3=r+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入

KIO3,氧化性IO*3>l2,所以103-可以結(jié)合H+氧化r生成L,離子方程式是IO3+6H++5I=3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

來判斷各個點的產(chǎn)物。

21、D

【解析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCCh和A1(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會生成沉淀，故A錯誤；

B.BaCk和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會生成氣體，故B錯誤；

C.MgC(h可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2s04與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀生成，故C錯誤；

D.Na2s03可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaC(h可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣

泡又有沉淀生成，故D正確；

答案選D。

22、D

【解析】

A.由圖象可知Jgc(SeO3〉)=5.0時，Jgc(Ag+)=5,則IMAgzSeChAcZlAg+haSeC^EO-",數(shù)量級為10叫故A錯誤；

B.由圖象可知d點對應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯誤；

C.由圖象可知起始時，-lgc(Ag+)=2,則所用AgNCh溶液的濃度為KT?mol/L,C錯誤；

15

c(SeO')Ksp(Ag2SeO3)W.

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K=二/>.=;-V=1096>10s,反

c-(Br)Ksp(AgBr)。。