金屬的化學(xué)性質(zhì)

第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)主講教師:張宏年級(jí)：高一時(shí)間:2020-2-17人教版必修一化學(xué)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教材書一、金屬的存在1.在自然界的存在形式化合態(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)。大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在。金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬以游離態(tài)形式存在鐵礦銅礦鉀鈉砂石鉑礦金礦粉

地殼中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金屬元素

是

元素。氧、硅、鋁鋁2.金屬元素在地殼中的含量2、金屬的顏色、光澤3、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4、延展性延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。1、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體；二、金屬的物理通性壓拉分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。③銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)④鎂條與稀鹽酸反應(yīng)2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2↑點(diǎn)燃①鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)②鎂條燃燒（1）化合態(tài)金屬元素只有正化合價(jià)；（2）金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性；（3）易與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（如O2）；（4）活動(dòng)性排在氫前的金屬與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣；（5）與鹽溶液反應(yīng)，置換出活動(dòng)性弱的金屬單質(zhì)。（K、Ca、Na除外）三、金屬的化學(xué)通性NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于4個(gè),反應(yīng)中很容易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。(做還原劑）。根據(jù)活動(dòng)性順序，排在越前的金屬越活潑，越容易失去電子，還原性也越強(qiáng)。1.金屬與非金屬的反應(yīng)（O2）（1）Na與O2反應(yīng)常溫下，4Na+O2==2Na2O（白色）加熱時(shí)，2Na+O2===Na2O2(淡黃色)△-1（2）Mg與O2反應(yīng)2Mg+O2==2MgO（3）鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃，生成四氧化三鐵（黑色）

點(diǎn)燃

3Fe+2O2==Fe3O4

4Al+3O2==2Al2O3【科學(xué)探究】P48鋁在常溫下極易與氧氣反應(yīng)，生成致密氧化膜，起保護(hù)的作用。（4）Al與O2反應(yīng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu小結(jié)：金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化我得意的笑，又得意的笑…無所謂，我無所謂…God！Saveme??！為什么受傷的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序表中（H）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。2、金屬與酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑①鈉浮在水面上----------------②熔成一個(gè)光亮的小球--------③在水面上四處游動(dòng)-----------④發(fā)出“嘶嘶”的響聲---------⑤滴入酚酞的溶液變紅---------浮熔游響紅2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3、金屬與水反應(yīng)（1）鈉與冷水的反應(yīng)1.鈉與冷水反應(yīng)，鉀，鈣呢？2.鎂，鋁與沸水可反應(yīng)，方程式？3.鐵不與冷水，沸水反應(yīng)，與水蒸氣呢？課堂思考：（2）鐵與水蒸氣的反應(yīng)【科學(xué)探究】鐵不與冷、熱水反應(yīng)，能否與水蒸氣反應(yīng)?思考：

(1)水蒸氣怎樣制??？(2)該反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？(3)反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？如何驗(yàn)證？思考：

【現(xiàn)象和結(jié)論】

紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)放出氣體，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃是能燃燒或發(fā)出爆鳴聲----氫氣，反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍為黑色---四氧化三鐵。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

金屬與水反應(yīng)小結(jié)：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(劇烈，氫氣易爆炸)金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和氫氣不與水反應(yīng)小結(jié)二金屬性越強(qiáng)，常溫下與酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)越強(qiáng)烈；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【結(jié)論】

只有金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出來4.金屬與鹽溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag思考：若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍(lán)色絮狀沉淀鈉和鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與某些鹽反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。總反應(yīng)式：2Na+2H2O+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO4

+H2↑一般規(guī)律：（遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。）四.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)四.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng).（偏鋁酸鈉）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

2Al+2OH－

+2H2O=2AlO2－

+3H2↑

課堂小結(jié)：

三、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣

4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O24Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱2Mg+O2==2MgO

點(diǎn)燃

3Fe+2O2==Fe3O42Cu+O2==2CuO3、與水Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

2、與酸金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與水反應(yīng)4、與鹽溶液四.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al+2OH－

+2H2O=2AlO2－

+3H2↑

鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2