初中高中化學(xué)方程式大全

初中化學(xué)方程式匯總

一、氧氣的性質(zhì)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4AI+302點燃2AI2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+02點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2f

14.加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+02f(實驗室制氧氣

原理1)

15.過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+02

t(實驗室制氧氣原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O通電2H2f+02t

17.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

24.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2f

25.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2t

(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))

26.煤爐的底層：C+O2點燃CO2

27.煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2

(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t

30.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2t

31.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32.高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2f

33.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3；+H2O

(4)一氧化碳的性質(zhì)：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO+02點燃2CO2

其它反應(yīng)：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

39.氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點燃2H2O

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

40.鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點燃2MgO

41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+02加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI+302=2AI2O3

(2)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2f

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2f

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI==FeCI2+H2f

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCI==MgCI2+H2f

51.鋁和稀鹽酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2t

(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO21

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸+金屬-----鹽+氫氣(見上)

(2)酸+金屬氧化物-----鹽+水

56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI==CuCI2+H2O

59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))

60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI+NaOH==NaCI+H2O

61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca(OH)2==CaCI2+2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O

63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

(4)酸+鹽-----另一種酸+另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2f

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2c03+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO21

67.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2==BaSO4；+2HCI

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)堿+非金屬氧化物-----鹽+水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H2O

(2)堿+酸-----鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)

(3)堿+鹽-----另一種堿+另一種鹽

73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)—另一種金屬+另一種鹽

74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(2)鹽+酸-----另一種酸+另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2c。3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2f

(3)鹽+堿-----另一種堿+另一種鹽

76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH

(4)鹽+鹽一-兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3==AgCI；+NaNO3

78.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4+BaCI2==BaSO4；+2Na。贊同

高中所有化學(xué)方程式（不一定全呀）

非金屬單質(zhì)（F2,CI2,O2,S,N2,P,C,Si）

1,氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe（過量）===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn（表示大部分金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2Nal===2NaF+l2

F2+02（等體積）===2QF

3F2（過量）+CI2===2CIF3

7F2（過量）+l2===2IF7

CI2+H2===2HCI

3CI2+2P===2PCI3

CI2+PCI3===PCI5

CI2+2Na===2NaCI

3CI2+2Fe===2FeCI3

CI2+2FeCI2===2FeCI3

CI2+Cu===CuCI2

2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2

CI2+2Nal===2NaCI+l2

5CI2+I2+6H2O===2HIO3+1OHCI

CI2+Na2S===2NaCI+S

CI2+H2S===2HCI+S

CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

CI2+H2O2===2HCI+O2

202+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2s

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3s+2AI===AI2s3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3（W）===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）

2P+3X2===2PX3（X表示F2,02,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2CI2===CCI4

2C+O2（少量）===2CO

C+O2（足量）===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2（生成水煤氣）

2C+SiO2===Si+2C。（制得粗硅）

Si（粗）+2CI===SiQ4

（SiCI4+2H2===Si（^）+4HCI）

Si（粉）+O2===SQ2

Si+C===SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,（堿中）歧化

CI2+H2O===HCI+HCIO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O

3CI2+6KOH（熱，濃）===5KCI+KCIO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2Po2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二,金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2s（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCI4(熔融)===4NaCI+Ti

Mg+CI2===MgCI2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCI4(熔融)===Ti+2MgCI2

Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2AI+3CI2===2AICI3

4AI+3O2===2AI2O3(鈍化)

4AI(Hg)+3O2+2xH2O===2(AI2O3.xH2O)+4Hg

4AI+3MnO2===2AI2O3+3Mn

2AI+Cr2O3===AI2O3+2Cr

2AI+Fe2O3===AI2O3+2Fe

2AI+3FeO===AI2O3+3Fe

2AI+6HCI===2AICI3+3H2

2AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2

2AI+6H2SO4(濃)===AI2(SO4)3+3SO2+6H2O

(AI,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

AI+4HNO(W)===AI(NO3)3+NO+2H2O

2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+l2===Fel2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCI===FeCI2+H2

Fe+CuCI2===FeCI2+Cu

Fe+SnCI4===FeCI2+SnCI2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫Fe+SnCI2==FeCI2+Sn)

三，非金屬氫化物(HF,HQ,H2O,H2S,NH3)

1,還原性：

4HQ(濃)+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O

4HCI(g)+O2===2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2。

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4（^）===S+SO2+2H2O

3H2s+2HNO（?。?==3S+2NO+4H20

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3CI2===N2+6HCI

8NH3+3CI2===N2+6NH4CI

4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

2,酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCI2===CaF2+2HCI

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCI2===CuS+2HCI

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCI2===HgS+2HCI

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCI2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3,堿性：

NH3+HCI===NH4CI

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4CI

(此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4,不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCI===H2+CI2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

氧化性：

SO2+2H2s===3S+2H20

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別漠蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

（CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)）

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用：

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2s04(濃)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

與堿性物質(zhì)的作用：

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸鐵作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(Q?===Na2CO3+H2O

82(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2c02(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五，金屬氧化物

1，低價態(tài)的還原性：

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性：

Na2O2+2Na===2Na2O

(此反應(yīng)用于制備Na2O)

MgO,AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg,Al.

一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用：

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(止匕反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

BaO2+H2SO4(W)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4,與酸性物質(zhì)的作用：

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCI===2NaCI+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2s04(冷，稀)===NQ2sO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

AI2O3+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H2O

(AI2O3是兩性氧化物：

AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O)

FeO+2HCI===FeCI2+3H2O

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O

六,含氧酸

1,氧化性:

4HCIO3+3H2S===3H2SO4+4HCI

HCIO3+HI===HIO3+HCI

3HCIO+HI===HIO3+3HCI

HCIO+H2SO3===H2SO4+HCI

HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2

（氧化性:HCQ>HQO2>HCQ3>HCQ4,

但濃，熱的HCQ4氧化性很強）

2H2SO4（濃）+C===CO2+2SO2+2H2O

2H2s04（濃）+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe（AI）室溫下鈍化

6H2s04（濃）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O

2H2s04（濃）+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

H2so4（濃）+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4（濃）+2HI===SO2+l2+2H2O

H2SO4（?。?Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2s===3S+2H20

4HNO3（濃）+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3（濃）+S===H2SO4+6NO2+2H2O

5HNO3（濃）+P===H3Po4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2+3H2O

4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O

36HNO3+1OFe===l0Fe（NO3）3+3N2+l8H2O

30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性：

H2so3+X2+H2O===H2SO4+2HX

（X表示CI2,Br2J2）

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCI3+H2O===H2SO4+2FeCI2+2HCI

3,酸性：

H2s04（濃）+CaF2===CaSO4+2HF

H2so4（濃）+NaCI===NaHSO4+HCI

H2SO4（濃）+2NaCI===Na2SO4+2HCI

H2SO4（濃）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2so4（濃）+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,（SO2）

等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+Nal===NaH2PO4+HI

4,不穩(wěn)定性：

2HCIO===2HCI+O2

4HNO3===4NO2+O2+2H2O

H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2

H4SiO4===H2SiO3+H2O

七，堿

低價態(tài)的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

與酸性物質(zhì)的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2sO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+AI2O3===2NaAIO2+H2O

2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2O

NaOH+HCI===NaCI+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H20

3NaOH+AICI3===AI（OH）3+3NaCI

NaOH+AI（OH）3===NaAIO2+2H2O

(AICI3和Al(OH)3哪個酸性強？)

NaOH+NH4CI===NaCI+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4Q===MgCI2+2NH3.H2O

AI(OH)3+NH4CI不溶解

3,不穩(wěn)定性：

Mg(OH)2===MgO+H2O

2AI(OH)3===AI2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八，鹽

1，氧化性：

2FeCI3+Fe===3FeCI2

2FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCI3+Zn===2FeCI2+ZnCI2

FeCI3+Ag===FeCI2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2s04(較難反應(yīng))

Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HCI+S

2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+l2

FeCI2+Mg===Fe+MgCI2

2,還原性：

2FeCI2+CI2===2FeCI3

3Na2S+8HNO3(W)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Nc12so4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與堿性物質(zhì)的作用：

MgCI2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4CI

AICI3+3NH3.H2O===AI(OH)3+3NH4CI

FeCI3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4CI

4,與酸性物質(zhì)的作用：

Na3PO4+HCI===Na2HPO4+NaCI

Na2HPO4+HCI===NaH2PO4+NaCI

NaH2PO4+HCI===H3PO4+NaCI

Na2CO3+HCI===NaHCO3+NaCI

NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2

3Na2CO3+2AICI3+3H2O===2AI(OH)3+3CO2+6NaCI

3Na2CO3+2FeCI3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCI

3NaHCO3+AICI3===AI(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCI3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O===2AI(OH)3+3H2S

3NaAIO2+AICI3+6H2O===4AI(OH)3

5,不穩(wěn)定性：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4CI===NH3+HCI

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KCIO3===2KCI+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2贊同

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2007-3-1008:35xiajeijie|二級

初中化學(xué)方程式

--兩個置換反應(yīng)規(guī)律

1.酸+金屬==鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，(常用稀硫酸、鹽酸)

②金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

Mg+2HCI==MgCI2+H2fMg+H2SO4==MgSO4+H2f

2AI+6HCI==2AICI3+3H2t2AI+3H2SO4==2AI2(SO4)3+3H2t

Zn+2HCI==ZnCI2+H2fZn+2H2SO4==ZnSO4+H2f

Fe+2HCI==FeCI2+H2fFe+H2sO4===FeSO4+H2f

2.鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水

②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2AI+3CuSO4==AI2（SO4）3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

二.三個分解反應(yīng)規(guī)律

1.酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水

H2CO3===H2O+CO2f

2.堿（難溶性）==金屬氧化物+水

Cu（OH）2CuO+H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O

3.碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳

CaCO3CaO+CO2f

三.四個化合反應(yīng)規(guī)律

1.金屬+氧氣==金屬氧化物

2Mg+O22MgO3Fe+202Fe3O42Cu+022CuO

2.金屬氧化物+水==堿（可溶性）

CaO+H2O==Ca（OH）2Na2O+H2O==2NaOH

3.非金屬+氧氣==非金屬氧化物

S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2（碳充分燃燒）

2C+O22CO（碳不充分燃燒）2H2+O22H2O