2、物質(zhì)中某組分含量的測(cè)定

沒有比腳更長(zhǎng)的路，沒有比人更高的山!安徽省宿州市第二中學(xué)程波專題復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)課前熱身如何實(shí)現(xiàn)銅和稀硫酸的反應(yīng)？常溫下Cu和稀H2SO4

不反應(yīng)的原因是什么？常溫下Cu和稀H2SO4不反應(yīng)是因?yàn)?、銅的還原性不夠強(qiáng)2、硫酸的氧化性不夠強(qiáng)迫使銅失去電子增強(qiáng)溶液的氧化性Cu+2H2SO4（濃）==

CuSO4+SO2↑+2H2O

△反應(yīng)方程式:方法一：用銅和熱的濃硫酸反應(yīng)方法二：把銅在空氣中加熱氧化，再把CuO放入稀硫酸中溶解;或把銅放入熱的稀硫酸中并連續(xù)通入O2總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2

+2H2SO4==2CuSO4+2H2O△方法三：把銅放入稀硫酸中并加入硝酸鹽離子方程式：

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O方法四：利用電解原理稀硫酸溶液CuC

陽(yáng)極：

Cu－2e－=Cu2+陰極：2H++2e－=H2↑總反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑電解以銅和硫酸為主要原料制備CuSO4，上述方案哪個(gè)最優(yōu)？為什么？實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)科學(xué)合理簡(jiǎn)便易行安全環(huán)保節(jié)約快捷效果顯著討論已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),需測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教學(xué)案例:化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般包括哪幾個(gè)環(huán)節(jié)？化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置及操作步驟明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定反應(yīng)原理記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)選擇實(shí)驗(yàn)用品分析得出結(jié)論（一）氣體分析法１、稱氣法某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測(cè)定，問(wèn)存在哪些缺陷？如何改進(jìn)？濃硫酸堿石灰反應(yīng)原理：2H++CO32-=H2O+CO2↑該方案的核心是：準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)中逸出的二氧化碳的質(zhì)量。稀硫酸改進(jìn)后的裝置:空氣NaOH溶液濃硫酸堿石灰堿石灰（一）氣體分析法2、量氣法反應(yīng)原理：2H++CO32-=H2O+CO2↑（二）沉淀分析法1、測(cè)碳酸鹽沉淀的質(zhì)量加入足量的BaCl2[Ba(NO3)2或Ba(OH)2或CaCl2或Ca(NO3)2或Ca(OH2)等]干燥洗滌過(guò)濾稱其質(zhì)量碳酸鹽沉淀一定量的樣品溶液反應(yīng)原理:Ca2++CO32-=CaCO3↓

１．在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已完全？

答：取少量上層清液置于小試管中，滴入沉淀劑，若不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全。問(wèn)題與討論:２．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是什么？答：向漏斗里注入蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。（二）沉淀分析法2、測(cè)鹽酸鹽沉淀的質(zhì)量加入足量的HNO3酸化過(guò)的AgNO3溶液一定量的樣品溶液氯化銀干燥、洗滌、過(guò)濾稱其質(zhì)量反應(yīng)原理:Ag++Cl－=AgCl↓（三）滴定法滴入酸堿指示劑標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（或硫酸）溶液指示劑變色一定量的樣品溶液1足量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（或硫酸）溶液酸性溶液滴入酸堿指示劑標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液指示劑變色一定量的樣品溶液2問(wèn)題與討論:1.用滴定法測(cè)定樣品含量，有哪些主要實(shí)驗(yàn)步驟？步驟:洗滌潤(rùn)洗裝液排氣泡讀數(shù)v1滴定讀數(shù)v2平行實(shí)驗(yàn)2-3次計(jì)算2.滴定過(guò)程中需哪些儀器、試劑？?jī)x器:

酸式滴定管滴定管夾鐵架臺(tái)錐形瓶小燒杯試劑:

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液（標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液）