高考分塊復(fù)習(xí)（基本概念、基本理論、實(shí)驗(yàn)、有機(jī)、復(fù)習(xí)方法）-高考總復(fù)習(xí)題型分類-填空題

高考化學(xué)總復(fù)習(xí)

或異明L

一、題型特點(diǎn)

填空題要求在題目的空格里按照前后文字的含義，填入筒捷、規(guī)范、確切的字、詞、

句、數(shù)字或化學(xué)用語、公式等。它具有答案唯一、答題書寫量不大、內(nèi)容細(xì)而不復(fù)雜、構(gòu)

思新穎靈活，但概念性強(qiáng)，涉及化學(xué)知識(shí)面很廣的特點(diǎn)。它不但能用來考查考生的閱讀理

解和文字表達(dá)能力，還可用來考查考生的觀察能力和思維能力。也就是說，填空題的解答

要比選擇題難度大，能力要求高。下面簡(jiǎn)單點(diǎn)撥一下解答填空題的思路和方法。

二、基本概念和基本理論

1、某元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為URO.i該酸的式量為M,則R的最高正價(jià)數(shù)為

,R的相對(duì)原子質(zhì)量為,a的數(shù)值可能是o

2、某非金屬X的最高化合價(jià)為+m,它的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸分子中有一b個(gè)氧原子,

則這種酸的化學(xué)式為;該酸和堿反應(yīng)最多生成種酸式鹽。

3、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)腫（N2HD和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)

時(shí)，即產(chǎn)生大量氮水和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肺與足量的液態(tài)雙氧水

反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_

（2）己知HQ（液）=H20（氣）一44kJ,則16克液態(tài)腫與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水

時(shí)?放出的熱量是kjo

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)

很大的優(yōu)點(diǎn)是。

4、已知：A（氣）+B（氣）=C（氣）+Q,（Q［>0）D（氣）+B（氣）=E（氣）

+Q，（QA0）又知Q>Q?,若A和D的混合氣體Imol完全與B反應(yīng)，放熱。，貝ijA和D

的物質(zhì)的量之比是。

5、錄像用的高性能磁帶中的磁粉，主要原料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為

COFeA?！钡幕衔铩Ｒ阎鯙橐?價(jià)，鉆（Co）和鐵可能是呈現(xiàn)+2價(jià)或+3價(jià)，且上

述化合物中，每種元素都只能有一種化合價(jià)，則x值為，鐵的化合價(jià)為價(jià),

鉆的化合價(jià)為。

6、硝酸鉛［Pb（N03）2］的稀溶液中，滴入幾滴稀NazSOq溶液生成白色PbSOi沉淀，再

滴入數(shù)滴飽和CH：sC00Na溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解。發(fā)上發(fā)生的都是復(fù)分

解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式__________________________________，試推測(cè)第二

步離子反應(yīng)反發(fā)生的原因是。

7、將0.051noi-L'Ca（ILPO,）溶液與0.lSmoLLNaOH溶液等體積混合，攪拌后靜置,充

分進(jìn)行反應(yīng)。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：。

8、海水是提取澳的重要資源，從海水中提取嗅的方法是:

(1)在pH=3.5的海水中通氯氣將Br轉(zhuǎn)變?yōu)锽n；

(2)通空氣將Bn從海水中吹出，并用Na2c溶液吸收；

(3)用硫酸酸化吸收有足量溟的碳酸鈉溶液，使單質(zhì)Bm分離析出。寫出上面每個(gè)步驟

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

①；

②:

③。

9、(1)向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式：?

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)z溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式:

10、在33rfi+SlfeOHBiQa++9KF+3的反應(yīng)中，每3moi的BrFa中被

水還原的BrR的物質(zhì)的量是氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為。

11、在一定條件下，R￡-和I發(fā)生的離子方程式如下：

ROT+61一+6ET-父+3L+3IW

(1)R0?-中R元素的化合價(jià)是。

(2)R元素的原子最外層的電子數(shù)是。

12、配平下列化學(xué)方程式或離子方程式，并回答有關(guān)問題。

①____Fe3P+____HNO3-____Fe(N03)3+HbPOt+_N0+

②上述反應(yīng)中，若有21mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成是H3Po，是mol,被還原的硝酸是

_____go

③上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8molF/'時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是L,

消耗的HNQ,是mol?

(2)①____P+____CuSOi+____HzO-_Cu:iP+—H：PO?+____H2S0)

②上述反應(yīng)中，ImolCuSO,氧化P的物質(zhì)的量為mol?

(3)KL+_CU+—HQ--KC1+—HI03+

若KL與CL?的系數(shù)比為1：8,則x值為?

(4)_ci,,+OH-_cr+CL8+H2O

(5)Na2Sx+NaClO+NaOH-

Na2SO，,+NaCl+H20

若NaS在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1,試比求得的x值寫出該

多硫化鈉的化學(xué)式。

(6)____KC104+CrCl2+____H2SO++____H20_

H2Cr2O7+CLT+K2SO,

①氧化劑是—一，還原劑是——，氧化產(chǎn)物是

②若反應(yīng)過程中，有F.SmolCL被還原出來，則有molCrCk發(fā)生了反應(yīng)，并有

mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

(7)_____RW-+—■"05+H'-R02+Mn"+

H20

上述反應(yīng)中，若0.2moiEC：離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。

①乂值=；

②參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為；

③若ROz在常溫下為氣體，則R屬于族元素。

13、Na2sOa中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溪水、硫化鈉溶液、

Na2s溶液、稀HzSO,、NaOH溶液、氨水、稀HNO3。

(1)要證明Na2s具有還原性，應(yīng)選用的試劑有—；現(xiàn)象是―一，

反應(yīng)的離子方程式是O

(2)要證明Na2s具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_現(xiàn)象是_,

反應(yīng)的離子方程式是O

14、已知下列幾個(gè)反應(yīng)，判斷還原劑中還原性從強(qiáng)到弱的順序是一

(1)2H2S03+02=2H2S04

(2)2Na2S03+02=2Na2S01

⑶2SDz+2SD3

15、用Na2s。3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得NazSQ。10℃和70℃時(shí)，Na2s在

100g水中的溶液度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na&OrSIM)。

N&S2O3在酸性溶液中立即完全分解：

Na2S203+2HCl=S|+S02t+H20+2NaCl

現(xiàn)取15.1岫2$。3溶于80.0011.水中。另取5.00g1硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以便硫能被

水浸潤(rùn))，加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。濾液在100℃經(jīng)

蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2s2。『5生0晶體。

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是。(填寫選項(xiàng)的字母)

A、會(huì)降低反應(yīng)速度B、需要提高反應(yīng)溫度

C、將增大反應(yīng)體系析pH值D、會(huì)減少產(chǎn)量

(2)反應(yīng)1小時(shí)后過濾，其目的是o

(3)濾液中除Na&Ch和可能未反應(yīng)完全的NazSOs外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是。

它是由—而產(chǎn)生的。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是

___________________________________________0

(4)設(shè)Na2s0：；跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃,溶液的體積約30mL,

該溶液是否達(dá)到飽和？試通過計(jì)算說明。(70℃時(shí)，Na0()3飽和溶液的密度為1.17g/cm，。

(5)若要計(jì)算在100℃時(shí)將溶液蒸發(fā)至體積為30.0mL,再冷卻至10℃時(shí)所能得到的

Na2s2?！?上0的質(zhì)量，你認(rèn)為(填寫一個(gè)選項(xiàng)的字母)

A、前面提供的數(shù)據(jù)己經(jīng)足夠

B、還需要提供100C時(shí)溶液的密度(1.14g/cm,)

C還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10.0mL)

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計(jì)算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)

算以10℃,30.0mL溶液中結(jié)晶出的NaSOr5H2。的質(zhì)量。

16、將一定溫度下溶解度小于100g的某物質(zhì)不飽和溶液分成甲、乙兩份。甲份的質(zhì)量

占1/50已知甲乙兩份之一蒸發(fā)掉m克溶劑或另一份溶液中加入Mg溶質(zhì)完全溶解后都可

成為該溫度下的飽和溶液。則該物質(zhì)在此溫度下的溶解度為。

17、常溫下，將20.0gl4%的NaCl溶液和30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g

/cm'的混合溶液。

(1)該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/Lo

(3)在1000g水中溶解molNaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。

18、向強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成S?和S婕-:生成物繼續(xù)跟硫粉作用

生成利級(jí)丁過濾后除去過量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿后再通入足量的SO2,

so?跟力一反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為&C申請(qǐng)回答：

(1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式

①，

②,

③,

④，

(2)若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)镹aSOa,至少需SO?和NaOH的物質(zhì)的量分

別是①,②o

(3)若原熱堿液中含NaOH6mol,則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的NaS中的X值為

19、在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，但是會(huì)發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在

周期表中左上方和右下方的另?主族元素性質(zhì)相似，如鋰與鎂，鍍與鋁等，這稱為對(duì)角

線規(guī)則。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鋰在空氣中燃，除生成外，也生成微量的。

(2)被的最高氧化物的水化物的化學(xué)式是________屬化合物，證明這一結(jié)論的

有關(guān)離子方程式是。

(3)若己知反應(yīng)Be?C+4HQ=2Be(OH)z+CIhf,則ALG遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是

20、今有A、B、C、D四種元素。其中A元素為1826年法法國(guó)青年發(fā)現(xiàn)。他在研究海水

制鹽時(shí)，于剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深。若進(jìn)一步提取，可得一種

紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D均為短周期元素。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍，而它們最外電子層上電子數(shù)的2倍。則四種元素是：

A_______B_______C_______D。

寫出由上述元素組成的單質(zhì)或化合物相互作用生成沉淀的二個(gè)反應(yīng)方程式

(1)

(2)

21、今有A、B、C、D四種短同期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C、B與D分別

是同族元素。B、I)兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。這四種元素中

有一種元素的單質(zhì)易溶解于CSz溶劑中。則四種元素是：

A、B、C、Do

寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式.

22、ABC是由A、B、C三種處于不同短周期的元素組成的化合物。已知：

(1)x、y、z均為正整數(shù)，且x+y+z=13。

(2)取0.05mol該化合物與過量的水反應(yīng)，產(chǎn)生2.4g氣體M,同時(shí)生成0.05mol白色膠

狀沉淀R,且R既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。

(3)同溫同壓下，20mL由B、C兩元素組成的M氣體，完全燃燒時(shí)需40mL0z,燃燒產(chǎn)物為

C02和IW,通過分析判斷可知3種元素分別是A、、B_、C_氣體M

的化學(xué)式是,該化合物的化學(xué)式是。

23、X、Y、Z三種常見的短周期元素，可以形成、等化合物。已知Y離子和Z的離子有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層。試回答：

(1)X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖___________；

(2)寫出工業(yè)上由XY?制取XY3的化學(xué)方程式；

(3)ZzY對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH；

(4)ZM的電子式為,其中含有鍵和鍵。ZM溶在水中的化

學(xué)反應(yīng)方程式；

(5)Z2X屬于晶體，它與水反應(yīng)的離子方程式為：=

24、可逆反應(yīng)ACV+38(%)-+2DE在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①V,、=0.15mol/L?S②VB=0.6mol/LS③Vc=O.4mol/LS④/=0.45mol/LS則該反

應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率最快的是_____。(填序號(hào))______

25、某溫度時(shí)，在VL密閉容器中A、B、C三種物質(zhì)的物13即的置

質(zhì)的量隨時(shí)間的曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;6怦&二

(2)求時(shí)間t時(shí)B的轉(zhuǎn)化率__；

(3)反應(yīng)開始至ts,C的平均反應(yīng)速率：o匕----i-----

26、A、B兩容器極易導(dǎo)熱，A容器不變，B容器的活塞可上下滑動(dòng)，保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等,

在相同條件下，將等量的NO,壓入容積相同的A、B兩容器中進(jìn)行反應(yīng)：

(用大于、小于、等于、增加、減小)回答下列問題:

(1)反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中生成NzO”的速率關(guān)系是一

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí).，兩容器中生成NzOi的速率關(guān)系是—

(3)反應(yīng)達(dá)平衡后，NO2轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是⑥內(nèi)；

(4)反應(yīng)過程中—容器中反應(yīng)先達(dá)平衡，在均達(dá)平衡后，分別向兩容器中充入等量的

氨氣，會(huì)造成平衡動(dòng)的容器是—平衡移動(dòng)后，NG轉(zhuǎn)化率將；

(5)達(dá)平衡時(shí)兩容器中分子總數(shù)n__n,,；

(6)達(dá)平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)PAPBO

27、在一-定溫度下，把4molA氣體和5mol氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)

生以下反應(yīng)：+整當(dāng)4C(T；)+6DH；)當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，

反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)9現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c、d分別代

表初始加入的A、B、C、D的物質(zhì)的量，如果、取不同的數(shù)值，它們必須滿足?定關(guān)系，

才能保證達(dá)到平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)a=0,b=0時(shí)，貝ijc=,d=o

(2)若a=l,貝ijc=,d=

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中個(gè)只含a和c,

另一個(gè)只含b和c)。

28、用0.Imol/LNaOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后逐漸滴加入等體積0.Imol/LCH3COOH溶

液，隨著醋酸溶液的加入，電流計(jì)的讀數(shù)會(huì)

29、有一實(shí)驗(yàn)如右下圖所示，將

30mL0.lmol/LBa(0H)2溶液置于燒

杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入

0.Imol/L由第3周期某元素形成的某

酸溶液25mL。加入酸溶液的體積V和

安培計(jì)的讀數(shù)的坐標(biāo)圖如圖(b)

(1)此酸的化學(xué)式為:

(2)處于C點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陽離子主要是;

(3)處于F點(diǎn)時(shí)，溶液中導(dǎo)電的陰離子主要是；

(4)燒杯中剛加入酸時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是一

(5)上圖(b)中，從A-E電流強(qiáng)度I變小的主要原因是

30、在一定溫度下，冰醋酸加不稀釋過程中,

請(qǐng)回答：

(1)“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為。的理由是

(2)a、b、c三點(diǎn)溶液pH值由小到大

的順序?yàn)?

(3)a、b、c三點(diǎn)中電離度最大的是

(4)若使C點(diǎn)溶液中［A,］增大,溶液的pH值也增大，可采取的措施是①—

②;③_____________________o

31、設(shè)水的電離平衡曲線如右下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示250c時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí).，水的電

離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與

pH=5時(shí)的鹽酸混合，并保持100C的恒

溫，欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與

鹽酸的體積比為;

(3)已知A.B.的離子積=[A"]n[BT式中的[A*T和四丁表示

離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(0H)2的溶解為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為lg/cm3,

其離子積為

(4)若在室溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是一

室溫時(shí)10mL水中含有氫氧根離子約有個(gè)；

(5)常溫時(shí)0.Imol/LHNOs和O.Olmol/LHAc中水的電離度的關(guān)系是_____(填＞、＜、=

等符號(hào))；

(6)常溫時(shí)pH值相同的HNOB和HAc中水的電離度的關(guān)系是____:

(7)常溫時(shí)0.3mol/L的H2sol和0.6mol/L的NaOH中水的電離度的關(guān)系是___；

(8)pH=10的NaOH溶液與pH=10的NaCN溶液中水的電離度之比是____；

(9)pH=4的HC1溶液與pH=4的NHJ溶液中水的電離度之比是—一；

(10)pH=6的HC1溶液和pH=6的NHCL溶液,其中水電離出的[H*]分別為xmol/L和

ymol/L,則x/y的比值為—。

32、25c時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1：10的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合

前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH值之和是一

33、將pH值為6的鹽酸與pH值為4的鹽酸等體積混合后，溶液中的氫氧根離子的物質(zhì)

的量濃度約是。

34、已知百里酚酰的變色范圍是9.4?10.2。相同物質(zhì)的量濃度的三種稀溶液：NaH2PO4

的pH=4.7；Na2Hp0“的pH=10；Na3P0,的pH=120今有0.5g某種磷酸的鈉鹽水合物溶于

50mL0.Imol/L的溶液中，稀釋至100mL。取出1/5該溶液(以百里酚酷作指示劑)

需0.Imol/L的NaOH溶液26.4mL中和，則鈉鹽水合物的化學(xué)式為。

35、與[H+][0H]=K=1.0xi0儂類似，F(xiàn)eS飽和溶液中溶e2*][s2]=Ksp,已知某溫度下降

=6.25x10%

(1)飽和FeS溶液的物質(zhì)的量濃度為；

(2)又知HzS飽和溶液中，[H']2[S"]=K=1.0x10-”,現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中,

要使溶液里[Fe"]達(dá)到lmol/L,則應(yīng)將溶液的pH值調(diào)節(jié)為。

36、在25℃時(shí)，有pH值為x的鹽酸和pH值為y的NaOH溶液，取XL該鹽酸同該NaOH

溶液中和,需VJNaOH溶液，問：

(1)若x+y=14時(shí)，貝IJVJV產(chǎn)(填數(shù)值)；

(2)若x+y=13時(shí)，則VJV尸(填數(shù)值)；

(3)若x+y＞14時(shí)，則％/%=(填表達(dá)式)，且V*______%(填＞、(或=)；

(題中的爛6,y＞8?)

37、有a、b、c、d四種一元酸的溶液，通過如下實(shí)驗(yàn)：(1)物質(zhì)的量深度相同的a、

c溶液分別滴加甲基橙溶液，a溶液變黃色，c溶液不變色；(2)物質(zhì)的量濃度相同的b、

c的鈉鹽相比較。b的鈉鹽溶液pH值小于c的鈉鹽溶液pH值；

(3)a酸跟d的鈉鹽反應(yīng)生成d酸和a的鈉鹽。據(jù)此確定四種酸的酸性強(qiáng)弱的順序是

38、濃度均為0.Imol/L的八種溶液：①HN03、②H2s0“、③Na2c(h、④Ba(OH%、⑤KOH、

⑥CH3coONa、⑦NHC1、⑧NaCl則溶液的pH值由小到大的順序是(填序號(hào))。

39、0.Imol/LNazS溶液中離子濃度由大到小的順序是。

40、0.Imol/LNaHCOa溶液中離子濃度由大到小的順序是。

41、將等體積的0.4mol/LCH3C00Na溶液與0.2mol/LHN03溶液相混合，混合液中各種離

子濃度由大到小排列的順序是?

42、將0.2mol/L的Ba(0H)z溶液和0.15mol/L的NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中各種

離子濃度由大到小排列的順序是。

43、將6g鐵粉放入到100mL4moi/L的HNQ,中，充分反應(yīng)放出N0氣體后，溶液中各種離

子濃度由大到小排列的順序是。

44、有甲、乙。丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在

乙中通入少量COz,丙不變，然后用某濃度H2s0,溶液滴定，完全反應(yīng)后，甲、乙、丙三瓶

NaOH溶液所需HzSO,溶液的體積關(guān)系是。(甲、乙、丙三種溶液分別用

=、>、〈、表示)

45、用0.Imol/LNaOH溶液滴定100mL0.Imol/LHC1溶液時(shí)，若滴定誤差在±0.1%以

內(nèi)，當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液的pH值變化范圍是。

46、稱取NaOH、Na￡0a的混合物wg,溶于水中，加入酚酷為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為

M的鹽酸滴定，耗用*L時(shí)酚獻(xiàn)變?yōu)闊o色,此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是(1)；

若混合再以甲基橙為指示劑，用HC1繼續(xù)滴定，當(dāng)耗用VzL鹽酸時(shí)甲基橙變?yōu)槌燃t色，此

時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是(2)?；旌衔镏蠳aOH的百分含

量為,Na￡C)3的百分含量為?

47、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液里，B不易被

腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯

變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順

序是■>

48、銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀。有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除

去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液

中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生

的反應(yīng)為;正極發(fā)生的反應(yīng)為;反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣

味，原電池總反應(yīng)方程式為。

49、用惰性電極電解某金屬硫酸鹽時(shí)，在陰極上析出ag金屬，同時(shí)在陽極上析出0.8g

氣體。如果該金屬的原子量為b,則金屬的化合價(jià)是。

50、用惰性電極電解50mLAgN03溶液，通電進(jìn)行電解后，當(dāng)溶液的pH值從6.0變?yōu)?.0

時(shí)(體積無變化)。則此時(shí)電極上析出銀的質(zhì)量為毫克。

附答案：

1.a+6；M—17a—48；1。

2.H2bmXOh；2b—m—1。

3.(1)Nz乩(液)+2H2O2=N2(氣)+4H20(氣)+641.63kJ

(2)408.815；(3)產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。

4.(Q3-Q2)：(Q-Q3)

5.1；+3；+2。

1-

6.Pbi'+RjP^=PbS0i+S04-PbS0,+2CH￡00=Pb(CH：(COO)2

反應(yīng)生成的醋酸鉛是弱電解質(zhì)，破壞了PbSO」的溶解平衡。

7.3Ca"+6町喀-+90H=Ca3(P0t)2l+河一+3股6+9H20

8.(1)Cl2+2Br=Br2+2Cr

(2)3Br2+38/=5Br+3l0?+3C02T

(3)5Br+6ir=3Br2+311,0

KS234*62

9.(1)2°4+Ba*+2011=21120+BaSO,：+SC?或2Ff+S04-+Ba++201f=2H20+BaSO,1

(2)Ba/+犯=BaS04

10.4/3mol；2：lo

11.+5價(jià)；7O

12.(1)①3、41、9、3、14、16、H20②1.5、441

③62.72、8.2

(2)①11、15、24、5、6、15②0.2

(3)2、5x+l、6x、2、2x、10x、Hcl；3。

(4)2n、2mn、m(2n—1)、m、mn。

(5)1、3x+l、2x—2、x、3x+l、x—1；Na2s5

(6)12、14、6、1、7、20、6

①KCIOKCrCb、HzCnO;和CD;0.5mol>1.17mol>7molo

(7)5^4x—6^12x—8、5x、4x—6、6x—4

①2②0.64mol③IVA

13.(1)澳水溟水的橙紅色褪去。

+

SO?"+Bn+H20=2H+SQT+2Br

(2)硫化鈉溶液和稀HfO,有淡黃色沉淀產(chǎn)生。

2

2S+?4-6ir=3S；+3H20o

14.Na2S03>H2S03>S02?

15.(1)A、D(2)除去過量硫粉

(3)Na2S0,；Na2s。3被空氣氧化；

取少量溶液，加稀鹽酸至酸性后，過濾除去S,再加BaCk溶液。

(4)不飽和(5)B(6)23.2g。

16.25g

17.(1)20%(2)3.93(3)4.72

2-

18.(1)①3s+60H=2S+S0j+3H20

(2)S2'+(X-1)S=(2)S2+(x-l)S=Sj'

-

@2Sr+2(x+l)SO2+2(2x-l)OH=(2x+l)StO5+(2x-l)H20

(2)amol2amol(3)a/3

19.(1)Li20Li3N

2，

(2)Be(OH)2兩性Be(0H)2+2H1=Be+2H,0

11

Be(0H)2+20H=?球一+2電0

(3)AI.1C3+12H2O=3A1(OH)3；+3CH4

A1(OH)3+OH+2H20或A1Q+30H=4皿+3CH-

20.Br、H、0、S

(1)H2S4-Br2=2IIBr+Sl(2)2H2s+O2=SI+2H2。

21.H、0、Na、SNaHStts+NaHSO4=Na2S04+SO2T+H20

22.AlCH

、、、CHHA1(CH3)3O

23.(1)硫離子結(jié)構(gòu)示意圖+16288

25^-1-02==2so

(2)i

(3)強(qiáng)

(4)廣誕:f離子鍵非極性健

2Na2O2+2H2O=4NaOH+0打

⑸離子晶體S^+HtO^HS-4-OH-

24.D

25.(1)3A+B(2)42.9%(3)6/Vmol/L-s

26.(1)等于(2)小于(3)小于

(4)B、B、減小(5)大于(6)小于

27.(1)4mol>6mol(2)3mol>4.5mol(3)a+c=420=4b+5c

28.不變?nèi)芤褐须x子濃度不變。

29.(1)H3Poi(2)Ba2+

(3)K.P^'(4)有白色沉淀生成

(5)生成難溶的Ba3(P0,)2和難電離的水，使溶液中離子濃度降低。

30.(1)在“0”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在。

(2)在稀釋過程中［H*］=［Ac］,導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明溶液中［H*］、［Ac］越大，pH值

越小，故pH值由小到大的順序?yàn)椋篵<a<Co

(3)加水量越多，醋酸濃度越小，電離度越大，故電離度最大的是C點(diǎn)。

(4)①加入NaOH固體②加入NazCOa固體③加入鎂鋅等金屬或加入NaAc固體。

31.(1)10141012(2)2：9(3)0.004

(4)5!5.6xl076.02x10H(5)小于(6)等于

(7)等于(8)106(9)106(10)102

32.13o

33.2x1010mol/L

34.NaH2P0『2瞇0。

35.(1)2.5x10mol/L(2)2.4

36.(1)1(2)1/10(3)[0a+bT4>?

37.b>c>a>do

38.②①⑦⑧⑥③⑤④②二④/二⑤〈⑧〈⑥〈⑦〈③。

39.[Na']>[S2]>[0H]>[HS]>[H1]

40.[Na*OH]>[H+]

Na-]>[CFhCOO]>[?Oi]>[H*]>[0H-]

41.[

42.[OH-]>[Na]>[Ba2+]>[H+]

43.[*OJ]>[Fe3+]>[Fe2+J>[H+]>[OH']

44.甲=丙=乙

45.4.3-9.7

46.(1)NaOH+HCl=NaCl+H20

Na2cO3+HCI=NaCl+NaHCO3

(2)NaHCOa+HCl=NaCl+CO2T+H2O

[40M(V1-V2)/w]xl00%；[106MV*12/34W]X100%?

47.DABC

312

48.Al-3e=AlAg2S+2e=2Ag+S'

2A1+3Ag2S+6HQ=2A1(OH)4+6Ag+3H2St

49.b/lOa

50.54

三、元素及其化合物

1.U、V、W、X、Y、Z六種物質(zhì)間存在如下反應(yīng)：

①U+KOH—V+W+H20

②V△?W+Y

③X+W+H2SO4(濃)—U+Z+H20

其中U、Y是單質(zhì)，在常溫常壓下氣體，Z是硫酸鹽，寫出U?Z的化學(xué)式:

UVWXYZ<,

2.F圖表示某些物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。

充分混合,一

頤U加熱

足駕慘解甲

濾渣濾液、濃縮結(jié)晶

已知：固體X與固體Y混合共熱是實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的常用方法；固體Y與E的濃溶

液共熱是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的常用方法。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質(zhì)X是,Y是o

(2)寫出上圖有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

?G―>C。②F—>1)+Eo

3.已知硫氟(SCN”、氟(CN%,氧氟(OCN)2的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M

鹵素，試完成下列反應(yīng)式：

(1)(CN)2+KOH

(2)KSCN+KHSOq——?

(3)(0CN)2+H20—?

(4)H++SCN-+Mn02-^-*

4.下圖中每一方格表示一種反應(yīng)物或一種生成物(反應(yīng)時(shí)所需水或生成水以及反應(yīng)中生

成的常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)均已略去)。已知D是一種鹽，焰色反應(yīng)呈淺紫色，E呈氣態(tài)，G、

C由同種元素構(gòu)成。

請(qǐng)回答：

(1)寫出A、B、C、D、E、F、G的化學(xué)式：

ABCDEFG

Q)A.4-31-C-D+E的化學(xué)方程式

5.已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉?，F(xiàn)以硫化亞鐵的為主要原料，按

下圖制取硫代硫酸鈉。圖中的A、B、C和D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的反應(yīng)產(chǎn)

物「被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應(yīng)(I)的離子方程式。

(2)反應(yīng)(H)的離子方程式o

(3)物質(zhì)B的化學(xué)式是.一

(4)物質(zhì)D的化學(xué)式是一

6.下圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方格中的字母是有關(guān)反

應(yīng)物或生成物的代號(hào)。

L回^H]?FSfe^]

H2O

1.圖適量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶

溶于水、蒸發(fā)、結(jié)晶.昔削

甲

Xx

回點(diǎn)燃

溶于水、通入足量D氣體

H的溶液山蒸發(fā)、結(jié)晶

試推斷并回答下列問題:

(1)A物質(zhì)是,固體B是.

(2)寫出固體I和氣體J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式。

(3)寫出C的溶液與氣體D反應(yīng)的離子方程式_

7.今有四種固體A、B、C、D分別投入水中均會(huì)迅速反應(yīng)依次產(chǎn)生E、F、G、M四種氣

體，這四種氣體間可進(jìn)行的反應(yīng)如下：

+FE+G*+■

+I*+II+FI

且G在E中點(diǎn)燃時(shí)有濃黑的煙產(chǎn)生，I為單質(zhì)雙原子分子中鍵能最大的物質(zhì)。則E為

F為.G為-M為._。

8.一種無色氣體，可能是由CO?、HC1、NH3、NO/、NO、上中的一種或幾種所組成。將此

無色氣體通過盛有濃HAO,的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少。繼續(xù)通過裝有固體Na。的干燥

管，發(fā)現(xiàn)氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽的試管內(nèi)，最后試管里仍

然為一滿試管液體。由此我們認(rèn)為：

①原氣體一定含有，一定不含有。

②由最終結(jié)果可知原氣體中_____氣體的體積比為______?

9.A、B兩種化合物均含有同一種元素X,它們?cè)谝欢l件下發(fā)生如下反應(yīng)：

(I)&+Cte------?B+的0C2)B+Cte—>c

(2)C+HeO——*D+3(4)A+D——?E

(3)K%+C+則C6)F+D曲理IINT

根據(jù)上述事實(shí)，判斷A、B、%、D、E、F的化學(xué)式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)分別是：

A_____B____%DEF。

10.酸性氧化物和堿性氧化物相互作用可生成含氧酸鹽，而硫代硫酸鹽也可由酸性的非

金屬硫化物與堿性的金屬硫化物作用制得。如：

3NoeS+AaeSjZNojteSa

試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)Na2s和CS?反應(yīng)

(2)CaS和As2s3反應(yīng)__________________o

(3)Nag和鹽酸反應(yīng)。

(4)SnS和Na&反應(yīng)___________________。

11.在硝酸生產(chǎn)過程所排放出來的廢氣中含有NO和NO”它們污染環(huán)境。現(xiàn)用氨催化還

原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體(填名稱)—直接排入空氣中。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

,假設(shè)NO和NO,物質(zhì)的量之比恰好為1:1,則兩者的混合物相當(dāng)于一

種酸酊。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酎的化學(xué)方程式o

12.一種蠟狀固體在空氣中完全燃燒時(shí)■生成白色粉末X。將X加入冷水中生成含氧酸Y；

將X加入到熱水中生成含氧酸Z。從以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷此蠟狀固體是一，X是

,Y是,Z是。

13.工業(yè)上常用氟磷灰石［C函(POJF］為原料，按下圖制取磷酸、重過磷酸鈣［Ca(HfO.)2］

和氫氟酸。圖中反應(yīng)(I)為氟磷灰石跟另種原料反應(yīng)生成

A、B、C三種物質(zhì)，其中產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(yīng)(II)生成B和D。

(1)試推斷A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式

(2)試寫出反應(yīng)(I)(II)的化學(xué)方程式

14.80℃、10L3kPa下，用上圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。A、C兩筒分別裝有無色氣體，它

們可能含NH：,、0八距、H￡、NO、CO,等氣體，B管內(nèi)裝有固體。推動(dòng)A的活塞使A筒中的

氣體緩緩地全部通過B后進(jìn)入C筒，C中的氣體由無色變成紅棕色，但其體積換算成同溫

同壓下卻并未變化。

(1)C中發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。已知原C中的氣體是單

一氣體，它是。(若有多種可能的答案，需一一列出)。將反應(yīng)后C筒中的氣體，

用水充分吸收。在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應(yīng)前C中的氣體是。

(若有多種可能的答案，需一一列出。)

(2)若實(shí)驗(yàn)開始前A、C中的氣體的體積分別為1.40L和2.24L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且

A中的氣體經(jīng)過B管后，B管增重1.40g,則A中的氣體體積是,質(zhì)量為一go

15.在缺氧條件下，碎化氫受熱分解能形成亮黑色的“神鏡”?！吧耒R”能為次氯酸溶液所

溶解，其生成物之一為種酸。請(qǐng)寫出這兩個(gè)變化的化學(xué)方程式。

(1)⑵。

16.從某些方面看，NH-和40相當(dāng)，*<；和HQ*相當(dāng)，幅和相當(dāng)，NHJ(有時(shí)還包

括岫一)和0。相當(dāng)，已知下列反應(yīng)都能發(fā)生，請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)NHC1+KNH2-(2)NHJ+PbNH-

(3)Na+NL-(4)CaO+NH,Cr

17.銅是我國(guó)豐產(chǎn)元素。在密閉容器里用硝酸來分解輝銅礦，氧化過程的條件為150C?

250℃,1.11x106?1.82x106帕，壓入氧氣，反應(yīng)式為

HOS2+6HNO3H2N0O4I(鋁酸)+2H2so4+6N0f

結(jié)果鋁以鋁酸形式沉淀，而硝酸的實(shí)際耗量很低。寫出總的化學(xué)方程式,

硝酸的作用是。

18.一種氮的無色氧化物，在密閉容器中加熱時(shí)，其密度逐漸變小，在200℃時(shí)，約為

原來的一半；繼續(xù)加熱時(shí)，容器里物質(zhì)的密度繼續(xù)減小，在600℃時(shí)，約為200C時(shí)的2/3

(容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終是1.01x105帕)。當(dāng)降低溫度時(shí)，容器內(nèi)的密度增大，最后仍然得

到原來的氮的氧化物。寫出上述變化的化學(xué)方程式o

19.將P。跟純HNQ,混合，溫度控制在30℃以下，結(jié)果有NOs生成，P。在此反應(yīng)中起

作用，反應(yīng)式為。

20.金屬M(fèi)可以在不同條件下發(fā)生下列五個(gè)反應(yīng)：M+A—?I；M+B—>H；M+C-

H+F；M+D-?H+A；M+E—1+G,其中：

①A、B、C、D在通常狀況下都是氣體，并知C是COz；

②上述反應(yīng)的產(chǎn)物，在不同條件下，還可和有關(guān)反應(yīng)物發(fā)生下列反應(yīng)：

F+B-C,A+G—E；

③I是一種離子化合物，它可以水解產(chǎn)生一種白色沉淀和E。該白色沉淀加熱可分解為H

和IM)。而E則是分子晶體，其分子中共有10個(gè)電子。

根據(jù)以上條件判斷并寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。ABCI)E—

FGIIIM0

21.把河沙(主要成分是Si02)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比略大于15：24)混合均

勻，裝入試管中加熱大約lmin后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和?種硅化合

物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有輕微爆炸聲，

這是因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是?