硫及其化合物

硫及其化合物

1[思考]（1）請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)S、O2、Cl2分別和

Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe＋SFeS，3Fe＋2O2==Fe3O4，2Fe+3Cl2==2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃+2+2、+3+321.硫的性質(zhì)

（1）硫在自然界中的存在及其物理性質(zhì)硫單質(zhì)在常溫下是一種淡黃色晶體，熔沸點(diǎn)較低，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等非極性溶劑。硫主要呈化合態(tài)，其游離態(tài)主要存在于火山的噴口附近，或地殼的巖層中。一、硫、二氧化硫33S＋6NaOH（2）化學(xué)性質(zhì)硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)的硫化物。Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）2Na2S＋Na2SO3＋3H2OH2+SH2S,S+O2SO2Fe＋S

FeS，

2Cu+SCu2S+2+14[思考]（2）請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)現(xiàn)象,找出與之相應(yīng)的溶質(zhì)并說(shuō)明SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)。溶液溶質(zhì)化學(xué)式或名稱SO2性質(zhì)反應(yīng)方程式①使橙色溶液褪色②使紫紅色溶液褪色③使藍(lán)色溶液褪色④使紫色溶液變紅色⑤使紅色溶液褪色

溴水KMnO4碘+淀粉石蕊試液品紅還原性還原性還原性酸酐漂白性離子方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2OH2SO35⑥使淺黃綠色溶液褪色⑦使黃色溶液變淺綠色⑧使無(wú)色溶液變淺黃色渾濁⑨使無(wú)色溶液出現(xiàn)白色渾濁氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2還原性還原性氧化性酸酐酸酐還原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+離子方程式：C6H5ONa酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+2H2S+SO2=3S↓+2H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+Na2SO3C6H5ONa+SO2+H2OC6H5OH↓

+NaHSO362、二氧化硫的性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化.易溶于水（1：40）⑴SO2物理性質(zhì)(NH3、Cl2、SO2)7

①

具有酸性氧化物的通性（亞硫酐）

SO2＋H2OH2SO3⑵SO2化學(xué)性質(zhì)②還原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）

2SO2＋O2

2SO3

SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）

3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O＝3H2SO4＋2NO③弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O④漂白性:能和某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

8

SO2CO2分子結(jié)構(gòu)顏色、氣味水溶性水化物通入石灰水通入品紅溶液

與Mg反應(yīng)與Na2O2反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)小結(jié)通入酸性KMnO4溶液中[小結(jié)]

SO2和CO2的比較Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃2Mg+SO2=2MgO+S點(diǎn)燃Mg+S=MgS△亞硫酸酸酐，有漂白性、還原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、極性分子直線型、非極性分子無(wú)色、刺激性氣味無(wú)色、無(wú)味易溶于水（1:40）能溶于水（1:1）均為不穩(wěn)定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3均先變渾濁，后澄清褪色不褪色褪色不褪色9[思考]（4）SO2和Cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象有何不同?若將SO2和Cl2等體積混合再通入石蕊試液中，又有何現(xiàn)象？前者僅變紅，后者先變紅、后褪色。僅變紅。10[小結(jié)]

漂白原理的比較類型物質(zhì)特點(diǎn)氧化型加合型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、濃HNO3、O3強(qiáng)氧化性，徹底，不可逆SO2加成反應(yīng)，可逆、不徹底活性炭、膠體較大的表面積，吸附一些有色物質(zhì)不能漂白酸堿指示劑11四.三氧化硫①無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。②SO3能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)“煙”，放出大量熱。(SO3＋H2O＝H2SO4)③SO3具有酸性氧化物的通性、較強(qiáng)的氧化性。12五.H2S和氫硫酸①硫化氫是一種沒(méi)有顏色、有臭雞蛋氣味的氣體，劇毒。③還原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl②水溶液的弱酸性（氫硫酸）H2S

H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

氧化產(chǎn)物一般是S,相鄰價(jià)態(tài)變化!13六.亞硫酸的性質(zhì)①弱酸性H2SO3

H＋＋HSO3－

HSO3－

H＋＋SO32－

酸性強(qiáng)弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；②還原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化

2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增強(qiáng)）③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O14硫酸是具有

、

的二元強(qiáng)酸。純凈的硫酸為

色、

狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過(guò)程中伴隨有

現(xiàn)象。因此，濃硫酸稀釋時(shí)，只能

，并不斷

。

七、硫酸的性質(zhì)不揮發(fā)性高沸點(diǎn)無(wú)油放熱將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中攪拌散熱（1）物理性質(zhì)15（2）濃硫酸的特性

NaCl＋

H2SO4

NaHSO4＋HCl↑①高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸）③吸水性（做干燥劑）②強(qiáng)酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸）干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體。16④脫水性C12H22O11

12C＋11H2OC2H5OHC2H4↑＋H2OC＋2H2SO4（濃）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（濃）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑤強(qiáng)氧化性冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生鈍化作用17八、硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽一些含

叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬

綠礬

，皓礬

明礬

，生石膏

熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O18(2)﹑

硫酸根離子的檢驗(yàn)①

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無(wú)白色沉淀（有無(wú)SO42－）19H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2點(diǎn)燃2SO2+O2===2SO3催化劑△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(早期生產(chǎn))高溫（1）三個(gè)反應(yīng)原理九、硫酸的工業(yè)制法20(4)生產(chǎn)中三廢的處理1、尾氣吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O得到的SO2含量較高，可返回用作原料。2、污水處理一般用熟石灰中和酸性廢水。3、廢渣的利用爐渣、礦灰煉鐵的原料提煉貴重有色金屬制造水泥、造磚211、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)寫(xiě)在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加,

(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,

(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出,

(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑,

練習(xí)：吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性2、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的（）

A.脫水性和吸水性B.吸水性和酸性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性D.不揮發(fā)性與酸性B22

3.把12.8g的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中,加熱。反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不對(duì)D23元素名稱氧硫硒碲元素符號(hào)OSSeTe元素性質(zhì)主要化合價(jià)金屬性與非金屬性與金屬反應(yīng)H2R的形成H2R的穩(wěn)定性H2R(aq)的酸性—H2RO4的酸性—遞變規(guī)律單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)密

度熔、沸點(diǎn)-2、0-2、0、+4、+6逐漸變難逐漸變難逐漸減小逐漸增強(qiáng)逐漸減弱非金屬性漸弱，金屬性漸強(qiáng)無(wú)色氣體黃色固體灰色固體銀白色固體逐漸增大熔、沸點(diǎn)逐漸升高24名

稱性

質(zhì)氧氣（O2）臭氧（O3）化學(xué)性質(zhì)氧化性強(qiáng)氧化性，能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及還原性化合物極強(qiáng)的氧化性，可以氧化Ag、Hg等在空氣中或氧氣中不易被氧化的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化用途維持生命活動(dòng)，氧化劑脫色劑和消毒劑注意：O3功過(guò)：少量對(duì)人體有益，過(guò)量對(duì)生物體有害。臭氧層能吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線輻射，是人類和生物的保護(hù)傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。2O3=3O2催化劑3O2=2O3放電25

H2O與H2O2名

稱性

質(zhì)水（H2O）過(guò)氧化氫（H2O2）分子結(jié)構(gòu)

分子極性物理性質(zhì)色態(tài)沸點(diǎn)H2R中最高（存在氫鍵）較高（423K）（存在氫鍵）密度1.00g·cm—31.465g·cm—3溶解性極性、離子化合物的良好溶劑任意比與水混合，得雙氧水極性分子極性分子無(wú)色液體無(wú)色粘稠液體26名

稱性

質(zhì)水（H2O）過(guò)氧化氫（H2O2）化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定氧化性還原性用途維持生命活動(dòng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2F2＋2H2O＝4HF＋O2SO2＋H2O2＝H2SO42MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料2H2O2=2H2O＋O2↑MnO2注意：H2O2既具有氧化性，又具有還原性，但以氧化性為主(殺菌、漂白性)，而水的氧化性卻很弱，只有遇到強(qiáng)還原劑才顯示。27【思考】濃硫酸具有:A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。()(2)用磷礦粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反應(yīng)制磷酸。()(3)熱的濃硫酸分別與銅片、鐵片等反應(yīng)()(4)蔗糖遇濃硫酸變黑、變疏松()(5)常溫下可以用鋁的容器貯存濃硫酸。()(6)膽礬遇濃硫酸變成白色粉末。()(7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。()CAABDBBEAD28

下圖每個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中字母是物質(zhì)代號(hào)，已知B、D、E、F、X均為單質(zhì)，判斷并回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A

B

.

（2）寫(xiě)出I和J反應(yīng)的化學(xué)方程