硫酸的性質(zhì)和用途1

硫酸

1、教材的內(nèi)容地位及其作用硫酸不僅是重要的化工產(chǎn)品，也是高中化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，每年會(huì)考、高考的重要考點(diǎn)，因此學(xué)好該節(jié)課是十分有必要的。本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的，注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，為以后硝酸的學(xué)習(xí)做了鋪墊。

2、教學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解硫酸的物理性質(zhì)，了解濃硫酸的吸水性，脫水性，重點(diǎn)掌握強(qiáng)氧化性，與稀硫酸的性質(zhì)對(duì)比。（2）能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，探究能力，思考問(wèn)題和解決問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。（3）情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，更加的熱愛(ài)科學(xué)，更加認(rèn)真的學(xué)習(xí)科學(xué)；進(jìn)行量變與質(zhì)變的辯證唯物主義教育3、學(xué)生現(xiàn)狀分析

知識(shí)儲(chǔ)備：對(duì)濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解，學(xué)了氧化還原反應(yīng)認(rèn)知方式：他們有強(qiáng)烈的好奇心，求知欲和探究意識(shí)，但欠缺分析能力學(xué)習(xí)方式：被動(dòng)接受式學(xué)習(xí)。4、說(shuō)教法

(1)采用多媒體獨(dú)特的教學(xué)方法為學(xué)生創(chuàng)造良好的思維情景,教學(xué)容量更大

(2)

通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的的性質(zhì),直觀清晰，利于學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力

(3)

結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學(xué)法。通過(guò)給學(xué)生提出問(wèn)題，共同討論，解決問(wèn)題，層層推進(jìn)據(jù)報(bào)道：某化工廠盛裝濃硫酸的鐵罐，由于罐口破損，工人焊接修補(bǔ)，發(fā)生爆炸事故，事故造成--------------分析造成事故的原因：濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致罐口硫酸變稀，鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氧氣遇明火爆炸思考：工業(yè)上濃硫酸儲(chǔ)存在什么容器里？為什么？學(xué)生討論回答：根據(jù)報(bào)道硫酸儲(chǔ)存在鐵罐中，原因可能是鐵與濃硫酸不反應(yīng)。

常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱“鈍化”。因此工業(yè)上可以用鐵槽車和鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸。思考：濃稀硫酸都能把鐵氧化，誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)呢？如何比較它們的氧化性呢？討論：要比較它們的氧化性，不能用氫前面的金屬。如果濃硫酸能氧化氫后面的金屬就能證明濃硫酸的氧化性強(qiáng)，選擇銅來(lái)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

1銅和濃硫酸常溫?zé)o現(xiàn)象

2銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：銅片上有氣體生成；容器底部有白色固體；液面上有白霧；聞到刺激性氣味討論：1氣體可能是二氧化硫，因?yàn)闅錃鉀](méi)有氣味

2白色固體未知

3由于硫酸難揮發(fā)，白霧肯定不是硫酸酸霧，如果氣體是二氧化硫，白霧則是亞硫酸的酸霧，如果這種推斷正確，則反應(yīng)中還有水生成學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案:將白色固體溶于水觀察溶液的顏色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：得到藍(lán)色溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖脫水碳化膨脹成黑面包，有刺激性氣味。黑面包形成有兩個(gè)原因：1濃硫酸使蔗糖脫水碳化2濃硫酸和碳反應(yīng)生成氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用氧化還原和元素守恒知識(shí)與學(xué)生一起討論得出，產(chǎn)物中有二氧化硫，二氧化碳，水品紅溶液品紅溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水濃H2SO4

木炭

無(wú)水CuSO42H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△氧化劑還原劑一硫酸的物理性質(zhì)無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高、難揮發(fā)、與水互溶二硫酸的化學(xué)性質(zhì)

1吸水性

2脫水性

3強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2+2H2O(2)與非金屬反應(yīng)

C+2H2SO4(濃)＝CO2+SO2+2H2O(3)使AL、Fe鈍化硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。

硫酸的用途

(1)為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)

(i)肥料的生產(chǎn)如硫酸銨和過(guò)磷酸鈣(ii)農(nóng)藥的生產(chǎn)如硫酸銅、硫酸鋅可作植物的殺菌劑

(2)為工業(yè)生產(chǎn)服務(wù)

(i)冶金工業(yè)和金屬加工在冶金工業(yè)部門，特別是有色金屬的生產(chǎn)過(guò)程需要使用硫酸。

(ii)石油工業(yè)汽油、潤(rùn)滑油等石油產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程中，都需要濃硫酸精煉

(3)對(duì)解決人民“穿”與“用”等問(wèn)題所起的作用

(i)化學(xué)纖維的生產(chǎn)如人民所熟悉的粘膠絲(ii)染料工業(yè)