高考化學實驗題復習方略+復習模擬試題大全集

高考化學實驗題復習方略+復習模擬試題大全集

高考化學實驗題的答題策略（附參考答案）

（一）解題思路及方法1、思考問題的順序

（1）圍繞主要問題思考：如選擇適當?shù)膶嶒灺肪€、方法；所用藥品、儀器簡單易得；實驗過程快速、安

全；實驗現(xiàn)象明顯。

（2）思考有關物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關問題：如制取在空氣中易水解的物質(zhì)（如Al2s3、AlCb、

Mg3”等）及易受潮的物質(zhì)時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。

（3）思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)靠。（如涉及到氣體的制取和

處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：

發(fā)生除雜質(zhì)>干燥主體實驗卜尾氣定回。,

2、儀器連接的順序

（1）所用儀器是否恰當，所該儀器是全用還是選用；

（2）儀器是否齊全，如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實

驗是否有尾氣的吸收裝置；

（3）安裝順序是否合理，如是否遵循“自上而下，從左

到右”；氣體凈化裝置中不應先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液

洗氣；

（4）儀器間連接順序是否正確。如洗氣時“長進短出”，干燥管除雜質(zhì)時“大進小出”，排水量氣時“短

進氣，長出水”等。

3、實驗操作的順序

（1）連接儀器，根據(jù)實驗目的，注意事項，安全問題等，按氣體流動順序連接好實驗儀器；

（2）檢查氣密性，在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查裝置氣密性的

方法要依裝置而定；如廠6的產(chǎn)氣裝置：（3）裝藥品進行實驗操作。

二）解題時，應全方位思考的問題

1、檢查氣體的純度。點燃或加熱通有可燃性氣體（出、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣

體的純度。例如用力、C。等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后

通氣，應當先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃

酒精燈加熱金屬氧化物。

2、加熱操作先后順序選擇。若氣體產(chǎn)生需加熱，應先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再

給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生C。，再用CO還原FezCh，實驗時應首先

點燃C。發(fā)生裝置的酒精燈，生成的C。趕走空氣后，再點燃Fe2C>3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反,

原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的6氧化并防石灰水倒吸。

3、冷凝回流的問題。有的易揮發(fā)的液體反應物，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設

計冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長玻璃管等。J—小

4、冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而損失，f

水I,

需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體（物質(zhì)蒸氣），使由由匚巧小

物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集.昌昌

（I）冷凝回流Cn）（1）冷卻di）

5、防止倒吸問題。在某些實驗中，由于吸收液的倒吸，會對實驗產(chǎn)生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，

反應試劑的污染等，因此，在有關實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列

措施：

（1）切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、

甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結束時，必

先從水槽中將導管拿出來，然后熄滅酒精燈。

（2）設置防護裝置

①倒立漏斗式：如圖（2）甲所示，這種裝置可以增大

體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。倒立漏斗式此融看赳（安線）

易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內(nèi)壓強減少，吸收

上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面

降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作

流回燒瓶內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。

②肚容式：如圖（2）乙所示，當易溶于吸收液的氣體由

管末端進入吸收液被吸收后，導氣管內(nèi)壓強減少，使吸收防IB式I防觸n港拭液倒

圖3

吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差，吸收

液受自身重量的作用又流回燒杯內(nèi)，從而防止吸收液的倒

吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。

③蓄液式：如圖（2）丙所示，當吸收液發(fā)生倒吸時，倒

吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止

吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱安全瓶。

④平衡壓強式：如圖（2）丁所示，為防止反應體系中壓

m(i)嬲網(wǎng)蟋式

強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統(tǒng)中連接(ID

一個能與外界相通的裝置，起著自動調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強差0(4)

的作用，防止溶液的倒吸。

6、具有特殊作用的實驗改進裝置。

①防堵塞安全裝置：如圖（3）所示，為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置

（見恒壓式）；為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置于導管口處（見防阻式（I、II）。

②液封裝置：如圖（3）,為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管（見

液封式）③防污染安全裝置：如圖（4）所示，灼燒式可用于除尾氣CO；吸收式可用于除CLH2s等；收

集式可用于防止有毒氣體進入空氣中。

7、拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧

化”，應考慮停止加熱或通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面后才能熄滅

酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續(xù)通氫氣，

待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水

法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導氣管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后

的儀器要清洗、干燥、歸位。

8、常見廢液的處理方法

廢液處理方法注意事項

分別收集，混合無危險時，將廢酸、廢

酸或堿中和法

堿混合

分別收集，查明廢液性質(zhì)，將其中一種

氧化劑還原劑氧化還原法

廢液分次少量加入另一種廢液中

氫氧化物沉淀法硫化物共沉用過濾或傾析法將沉淀分離，濾液不含

含重金屬離子廢液

淀法重金屬離子再排放

沉淀法加入Na2so4溶液，過濾，除去沉淀，不

含Ba?+

可排放

焚燒法有機溶劑萃取回收利生成水、co等不污染環(huán)境；用溶劑萃

有機物2

用取分液，分儲后回收利用

9、常見意外事故的處理

意外事故處理方法

灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋

立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2so4,不得先用水

酸灑在皮膚上沖洗而要根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗)，再涂上

3%?5%的NaHCCh溶液

堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

液浪、苯酚灑在皮膚上用酒精擦洗

水銀灑在桌面上灑上硫粉進行回收

酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或砂子蓋滅，火勢較大時，可用滅火劑撲救

四、例題分析

例1、(06年全國理綜I卷28.15分)

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選

適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行

驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取C。；的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學

程式：。(2)填寫表中空格：

儀器加入試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液

C

D

⑶寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

⑷試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：

【分析】本題用給定的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可以用作供氧劑。題中包含對部分試劑的

選擇、實驗基本操作的考查，最后考生還應想到，需要證明實驗中收集到的氣體是氧氣，該實驗才能圓滿

結束。由此進一步考查考生的實驗基本功及對實驗原理和實驗目的的理解。題中明確指出實驗裝置中A是

制取C02的裝置，考生熟悉的方法是，在錐形瓶中加入適量大理石（或石灰石），自分液漏斗中滴入稀鹽酸

發(fā)生反應，其反應方程式為CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+C。2t。

反應產(chǎn)生的C5氣體，連同水氣、酸霧（HCI）一起進入洗氣瓶B中，B中加有飽和NaHCOs溶液，其主要作

用是除去CO2氣體中的酸霧：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+C02t

同時CO?在其中的溶解度比在水中小得多。c中加有Naz。2和石棉絨的混合物（加石棉絨的目的是防止氣流

阻塞），CO?和水氣在這里與22。2，發(fā)生反應產(chǎn)生。2。反應方程式為：2Na2O2+2CO2-=Na2CO3+02

2Na2O2+2H20—4NaOH+02t

從U型管C出來的氣體中，除。2外，還有沒反應的C02,如不除去這部分C02,它會與。2一同收集在試

管F中，這將會對。2的驗證實驗造成影響，因此在洗氣瓶D中應加入NaOH溶液，其目的是吸收未反應

的C02o

在實驗室制取氣體時，除要選擇適當?shù)姆磻秃线m的實驗裝置外，更重要的一點是，最后需要驗證所

制得的氣體，這一點考生應該是清楚的。本題雖然不是制備氣體的實驗，但它是要通過Na2。能與CO2發(fā)

生反應產(chǎn)生的實驗來證明Naz5可以作為供氧劑。如果考生對本實驗的目的比較明確，應該知道在試管

F中集滿氣體后，還應證明試管F中收集的氣體是02。正確的操作是：先把E中的導管移出水面，然后關

閉分液漏斗的活塞；用拇指堵住試管口，取出試管。立即把帶火星的木條伸人試管口內(nèi)，木條復燃則證明

試管中收集的氣體是氧氣。

參考答案：（1）CaCO3+2HCI=CaClz+CC）2T+小。（2）B：除去CO?中混入的HCIC：過氧化鈉與C02

和、dO反應產(chǎn)生O2D：NaOH溶液吸收未反應的CO2（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（4）把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管

口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明

試管中收集的氣體是氧氣。

例2、（05年全國理綜I卷28.15分）已知某純堿試樣中含有NaCI雜

質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入6moi?L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到eg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明—（2）裝置中干燥管B的作用是

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）

（4）步驟⑤的目的是（5）步驟⑦的目的是（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。

【分析】

托盤天平是中學化學實驗的基本儀器之一，按照規(guī)范操作，使用托盤天平時應當“左物，右碼”,

如果所加祛碼的質(zhì)量與被稱量物的質(zhì)量相等，則天平兩邊達到平衡，其指針處于中央零點位置；如果天平

的指針向左偏轉(zhuǎn)，則說明被稱量物的質(zhì)量大于所加祛碼的質(zhì)量，天平?jīng)]有達到平衡。

本題的實驗原理是：純堿樣品與足量稀出5。4反應釋放出co2,U型管中的堿石灰吸收C02后增重，

測量U型管增重，經(jīng)換算可求得純堿的質(zhì)量分數(shù)。因此，在實驗裝置中，NaOH溶液的作用是吸收自導管

A處鼓入的空氣中的C02;濃力5。4的作用是吸收反應產(chǎn)生的CO2氣體中的水蒸氣；干燥管B的作用是防

止空氣中的CO?和水蒸氣進入U型管中，這些措施都是為了保證測試的準確，使U型管的增重完全是由于

吸收純堿試樣與稀H2s“反應放出的CO?而引起。若用相同濃度的鹽酸替換分液漏斗中的稀出5。4,則在

發(fā)生的CO2氣體中必然會混有HCI氣體，它不會被濃H2so4吸收，而是與CO2一起被U型管中的堿石灰吸

收，這勢必導致測試結果偏高。在實驗中自導管A處緩緩鼓入空氣，有助于使反應產(chǎn)生的CO2全部逸出。

在步驟⑤中，第一次稱重得到的質(zhì)量cg,并不能保證反應產(chǎn)生的C02已全部被U型管中的堿石灰吸收。

在實驗中一般要多次重復步驟⑤和⑥的操作，直到恒重，即連續(xù)兩次稱量得到的U型管的質(zhì)量基本不變，

才能說明C02已全部被吸收,實驗可以結束。最終得到U型管的質(zhì)量為dg。從U型管反應前后的增重(d-b)g,

可得到n(C")=^mol=n(Na2CO3),所以試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為"迎二100%

本題還可以有堂相實驗方法，例如：0

方法一：將ag試樣溶于適量蒸儲水中配制成溶液，向其中加入過量BaCb溶液，得到BaCCh沉淀，Ba2++

2

CO3'=BaCO3I。過濾，洗滌沉淀，干燥后稱量得到bgBaC03,則樣品中n(BaCO3)=

--------mol=n(Na2co3),樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)表達式為：X100%。

“政將ag試樣溶于適量蒸儲水中配制成溶液，向其中力膠獸㈱也盜，充分攪拌至不再有氣泡

產(chǎn)生，向溶液中加入AgNO3溶液至沉淀完全。過濾，洗滌沉淀，干燥后稱量得到cgAgCI,則n(AgCI)=

---mol=n(NaCI),樣品中NaCI雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表達式為：里“幽＞工X100%,所以純堿的質(zhì)量

怨能狄為：(L普平—)X100%,M(AgCl)a

參考答案：(1)樣疆?巽忖第(2)防止空氣中的C02和水氣進入u型管中(3)偏高(4)把反應產(chǎn)

生的C5全部導入U型管中(5)判斷反應產(chǎn)生的C5是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

(6)1063二')xl00%(7)答案略。

44a

例3、下圖中的實驗裝置可用于制取乙快。請?zhí)羁眨?/p>

(1)圖中，A管的作用是。制取乙煥的化學方程式是。

(2)乙煥通入KMnQ酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是，乙煥發(fā)生了反應。

(3)乙煥通入澳的CCL,溶液中觀察到的現(xiàn)象是，乙煥發(fā)生了反應。(05MCE2.28)

(4)為了安全，點燃乙煥前應，乙煥燃燒時的實驗現(xiàn)象是。

【分析】

本題的第⑴小題考查乙快的制備。乙煥俗稱電石氣，因為在實驗室里，乙快是通過電石(碳化鈣)和水

反應來制取的。反應方程式如下CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2

可以采用不同的儀器來組裝制備乙煥的實驗裝置，但每一種裝置都必須保證能有效地控制水和電石的

反應。教科書繪制的裝置將電石放在平底燒瓶內(nèi)，水放在分液漏斗中，通過控制水的滴加來控制反應的發(fā)

生和停止。本試題繪制的裝置將電石放置在玻管中的鐵絲網(wǎng)上，將水放在玻管的下半部，并用橡膠管與另

一裝水的玻管連接，組成一個能調(diào)節(jié)水面高度的連通器，以此來控制電石和水反應的發(fā)生和停止。從外形

看，這兩種裝置是不相同的，但從控制反應進程而言，這兩種裝置的作用是一樣的。因此，本試題不僅考

查了制備乙快的反應、制備乙烘的實驗方法和相關知識，也考查了考生遷移知識的能力。

本題的第(2)小題考查乙快的性質(zhì)。乙快在分子結構上類似于乙烯，分子中含有碳碳三鍵，碳碳三鍵中

有兩個鍵較易斷裂，因此乙煥在化學性質(zhì)上也和乙烯類似，易被高鎰酸鉀氧化，從而使高鎰酸鉀的紫色褪

去；易發(fā)生加成反應，例如乙烘和澳加成能使澳的紅色褪去。反應式如下.

上述兩種反應都伴隨有明顯的現(xiàn)象變化，因Br_BrBrBr

此常常用來鑒別碳碳不飽和鍵。⑵⑶小題的HC三CH+Br-Br——mH-C=(^-H——>

考核內(nèi)容和教科書中的基本內(nèi)容相同，題目BrBrBrBr

并不難。但題目以乙煥為典型化合物，反映了煥類化合物的通性，題目以乙快和高鎰酸鉀的反應和乙快和

浸水的反應為例，突出了仔細觀察實驗現(xiàn)象的重要性。重視基礎知識的教學、重視舉一反三能力的培養(yǎng)和

重視認真觀察事物變化的習慣的養(yǎng)成都是教學工作中的基本要素。

本題的第⑷小題強調(diào)了安全操作。乙烘和空氣(或氧氣)的混合物遇火時可能會發(fā)生爆炸，乙煥在空氣

中的爆炸極限是含乙快體積分數(shù)2?5%?80%,因此在點燃乙快前，必須先檢查其純度。實際上，安全操

作在化學工作中是相當重要的，在接觸或使用一個化合物時，都應該先查閱相關書籍或手冊，了解它的各

種性能如毒性、可燃性、可爆性等，以便采用規(guī)范的安全的操作方法來開展工作。有機化合物易燃，含碳

量高的有機物燃燒時因碳燃燒不完全常常會產(chǎn)生濃的黑煙，乙快的成分里含碳量很大，所以燃燒時會發(fā)出

明亮而帶濃煙的火焰。這也是乙烘的一個特性。

參考答案：

(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2T(2)KMnd)溶液褪色；氧化

(3)漠的四氯化碳溶液褪色；加成(4)檢查乙煥的純度；火焰明亮并伴有濃烈的黑煙

例題4.(2003年春北京，26)為了檢驗Pb(NO3)2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。(圖中鐵

架臺、鐵夾和加熱設備均略去)

實驗時在試管中放入研細的Pb(NC)3)2晶體；實驗結束后，試管中得到黃色粉末(PbO),U型管下部有

少量液體X,集氣瓶中收集到無色氣體Y。(如圖)

回答下面問題：

(1)在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因

是。(2)液體X可能是；氣體Y可能是.

(3)導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意,理由是―。

(4)用簡單的實驗證實(2)中的判斷①對X的判斷②對Y的判斷

(要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結論)

解析：解此題的兩個關鍵知識點是：①2Pb(NC>3)2=2PbO+4NO2+O2,②2NC)2===N2O4。由此可知X

為N2O4,Y為。2。

參考答案：(1)NC)2氣體會腐蝕橡膠(2)?。4(答液態(tài)的N5同樣給分)02

(3)先把導氣管移出水面，然后熄滅火焰防止水槽中的水反吸到U型管中。

(4)①在通風櫥中取下U型管放置，觀察到U型管中液體迅速消失，管中充滿紅棕色氣體，證明X是

液態(tài)N2O4。(其他合理答案同樣給分)

②在水槽中，用玻璃片蓋住集氣瓶口，按住玻璃片，小心把集氣瓶移出水面，正放在桌上，用帶火星

的木條插入瓶口，木條迅速燃燒，證明Y是。2。

例題5.(2002年上海,26)為探究乙煥與浪的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)

用電石與水反應，將生成的氣體通入漠水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙煥與浸水發(fā)生了加成反應。

乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙煥中還有可能含有少

量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去

之，再與溟水反應。(d)

請回答問題:(1)寫出甲同學實驗中兩個主

要的化學方程式。

(2)甲同學設計的實驗(填能或不

能)驗證乙煥與澳發(fā)生加成反應，其理由

是?

(a)使濱水褪色的反應，未必是加成反應(b)

使濱水褪色的反應，就是加成反應(c)使溟水褪色的物質(zhì)，未必是乙烘

(d)使濱水褪色的物質(zhì)，就是乙煥

(3)乙同學推測此乙煥中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是,它與濱水反應的化學方程式

是o驗證過程中必須全部除去。

(4)請你選用上列四個裝置(可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝

置內(nèi)所放的化學藥品。

(5)為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由

是。

解析：(1)本小題是按實驗目的，寫出實驗原理的有關化學反應式，只要基礎扎實，很容易寫出化學方

程式，見答案。(2)根據(jù)“乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙

煥中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體”，因此可得出“使溪水褪色的物質(zhì)，未必是乙煥；使淡水褪色

的反應，未必是加成反應”的結論。故甲同學設計的實驗不能證明乙煥與溪水發(fā)生了加成反應。(3)根據(jù)褪

色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可推知是硫，說明乙烘氣體中含有硫化氫雜質(zhì)，所發(fā)生的反應式是

Br2+H2S===SI+2HBro產(chǎn)生硫化氫的原因是電石中含有硫化鈣雜質(zhì)，發(fā)生的反應是

CaS+2H2(D===H2st+Ca(OH)2t,

(4)由于乙煥中含有硫化氫雜質(zhì)，首先可利用CuS04溶液除去H?S,然后再用CuSCU溶液檢驗H2s有無除

凈，只有無H2s存在方可根據(jù)澳水的褪色來驗證乙快與溟水是發(fā)生了加成反應。(5)用pH試紙是驗證溶液

的酸堿性的，實際上暗示“若發(fā)生取代反應，必定生成HBr”的結論，因此可用pH試紙檢驗溶液酸性有

無明顯增強，即可得出結論。

參考答案：(l)CaC2+2H2。---->C2H2t+Ca(OH)2

HC=CH+Br2---->CH(Br)==CH(Br)[或HC=CH+2Br2--->CH(Br)2—CH(Br)2]

⑵不能(a)(c)(3)H2sBr2+H2S===SI+2HBr(4)cb(CuSCU溶液)(CuSCU溶液)

(5)如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙來驗證

一、導氣管的連接

一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進(利于雜質(zhì)的充分吸收)“短”出

(利于氣體導出)；若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和，則應“粗”進(同樣利用和水蒸氣的充分

吸收)“細”出(利于余氣的導出)；若為了排水量氣時，應“短”進“長”出，被排出水的體積即為生成

氣體的體積。

二、儀器的連接

根據(jù)實驗原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取f除雜f干

燥f主體實驗f實驗產(chǎn)品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則應先凈化后干燥。

尾氣處理一般用溶液吸收或?qū)怏w點燃。

三、氣密性的檢查

制氣裝置一般都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查？如何進行氣密性檢查？顯然應在儀器

連接完之后，添加藥品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另

一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱

后導管中有一段水柱上升，則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調(diào)試。

四、防倒吸

用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。防倒吸一般可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如

在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）；二是在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，

實驗結束時，應先取出插在溶液中的導管，后熄滅酒精燈以防倒吸。

五、實驗方案的評價

對實驗方案的評價應遵循以下原則：①能否達到目的；②所用原料是否常見易得、廉價；③原料的利用率

高低；④過程是否簡捷優(yōu)化；⑤有無對環(huán)境污染；⑥實驗的誤差大小等等。能達到上述六點要求的實驗

方案應該說不失為最優(yōu)實驗方案。最優(yōu)方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案確定后，為確

保實驗目的實現(xiàn)，必須選擇筒捷而正確的操作程序。

六、實驗結果的分析

實驗是手段，要達到目的的還需對實驗現(xiàn)象、實驗數(shù)據(jù)進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及里，剝

去假像方能識得廬山真面目。實驗是培養(yǎng)學生科學品質(zhì)與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面

考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵；②操作不當引起的誤差；③反應條件不足可導致反應

不能發(fā)生或反應速率過慢引起實驗誤差；④所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。

高考化學實驗題的答題策略（附參考答案）

（一）解題思路及方法1、思考問題的順序

（1）圍繞主要問題思考：如選擇適當?shù)膶嶒灺肪€、方法；所用藥品、儀器簡單易得；實驗過程快速、安

全；實驗現(xiàn)象明顯。

（2）思考有關物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關問題：如制取在空氣中易水解的物質(zhì)（如Al2s3、AICI3、

Mg3N2等）及易受潮的物質(zhì)時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。

（3）思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯(lián)靠。（如涉及到氣體的制取和

處理，對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為:

發(fā)生除雜質(zhì)外干燥主體實驗，-尾氣處哂〉

2、儀器連接的順序

（1）所用儀器是否恰當，所該儀器是全用還是選用；

（2）儀器是否齊全，如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實

驗是否有尾氣的吸收裝置；

（3）安裝順序是否合理，如是否遵循“自上而下，從左

到右”；氣體凈化裝置中不應先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過水溶液

洗氣；

（4）儀器間連接順序是否正確。如洗氣時“長進短出”，干燥管除雜質(zhì)時“大進小出”，排水量氣時“短

進氣，長出水”等。

3、實驗操作的順序

（1）連接儀器，根據(jù)實驗目的，注意事項，安全問題等，按氣體流動順序連接好實驗儀器；

（2）檢查氣密性，在整套儀器連接完畢后，應先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查裝置氣密性的

方法要依裝置而定；如1~6的產(chǎn)氣裝置：（3）裝藥品進行實驗操作。

二）解題時，應全方位思考的問題

1、檢查氣體的純度。點燃或加熱通有可燃性氣體（出、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的裝置前，必須檢查氣

體的純度。例如用力、C。等氣體還原金屬氧化物時，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后

通氣，應當先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃

酒精燈加熱金屬氧化物。

2、加熱操作先后順序選擇。若氣體產(chǎn)生需加熱，應先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再

給實驗需要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生C。，再用CO還原FezCh，實驗時應首先

點燃C。發(fā)生裝置的酒精燈，生成的C。趕走空氣后，再點燃FezS的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反,

原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的。2氧化并防石灰水倒吸。

3、冷凝回流的問題。有的易揮發(fā)的液體反應物，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設

計冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長玻璃管等。

4、冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而損失,

需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體（物質(zhì)蒸氣），使

物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。

5、防止倒吸問題。在某些實驗中，由于吸收液的倒吸,

會對實驗產(chǎn)生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應試劑的污染等，因此，在有關實驗中必須采取一定的

措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：

（1）切斷裝置：將有可能產(chǎn)生液體倒吸的密閉裝置系統(tǒng)切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、

甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結束時，必須

先從水槽中將導管拿出來，然后熄滅酒精燈

（2）設置防護裝置

①倒立漏斗式：如圖（2）甲所示，這種裝置可以增大氣

體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。此容式硼壓赳當

易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內(nèi)壓強減少，吸收

上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面

降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作

流回燒瓶內(nèi)，從而防止吸收液的倒吸。

②肚容式：如圖（2）乙所示，當易溶于吸收液的氣體由

管末端進入吸收液被吸收后，導氣管內(nèi)壓強減少，使吸收酗

吸進入干燥管的吸收液本身質(zhì)量大于干燥管內(nèi)外壓強差,

吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內(nèi)，從而防止吸收液

的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。

③蓄液式：如圖（2）丙所示，當吸收液發(fā)生倒吸時，倒

昌⑷

吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱

安全瓶。

④平衡壓強式：如圖（2）丁所示，為防止反應體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系

統(tǒng)中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調(diào)節(jié)系統(tǒng)內(nèi)外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。

6、具有特殊作用的實驗改進裝置。

①防堵塞安全裝置：如圖（3）所示，為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置

（見恒壓式）；為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置于導管口處（見防阻式（I、II）。

②液封裝置：如圖（3）,為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套住一只小試管（見

液封式）③防污染安全裝置：如圖（4）所示，灼燒式可用于除尾氣CO；吸收式可用于除CLH2s等；收

集式可用于防止有毒氣體進入空氣中。

7、拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧

化”，應考慮停止加熱或通氣的順序，如對有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導管提出液面后才能熄滅

酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時繼續(xù)通氫氣，

待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水

法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導氣管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后

的儀器要清洗、干燥、歸位。

8、常見廢液的處理方法

廢液處理方法注意事項

分別收集，混合無危險時，將廢酸、廢

酸或堿中和法

堿混合

分別收集，查明廢液性質(zhì)，將其中一種

氧化劑還原劑氧化還原法

廢液分次少量加入另一種廢液中

氫氧化物沉淀法硫化物共沉用過濾或傾析法將沉淀分離，濾液不含

含重金屬離子廢液

淀法重金屬離子再排放

沉淀法加入Na2s溶液，過濾，除去沉淀，不

含Ba2+

可排放

焚燒法有機溶劑萃取回收利生成水、C0等不污染環(huán)境；用溶劑萃

有機物2

用取分液，分儲后回收利用

9、常見意外事故的處理

意外事故處理方法

灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋

立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2so4,不得先用水

酸灑在皮膚上沖洗而要根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗），再涂上

3%?5%的NaHCC）3溶液

堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

液澳、苯酚灑在皮膚上用酒精擦洗

水銀灑在桌面上灑上硫粉進行回收

酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或砂子蓋滅，火勢較大時，可用滅火劑撲救

四、例題分析

例1、(06年全國理綜I卷28.15分)

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化納作為供氧劑。請選用

適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實

驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO；的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方

E

程式：。(2)填寫表中空格:

儀器加入試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCC>3溶液

C

D

⑶寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：

⑷試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：。

【分析】本題用給定的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可以用作供氧劑。題中包含對部分試劑的

選擇、實驗基本操作的考查，最后考生還應想到，需要證明實驗中收集到的氣體是氧氣，該實驗才能圓滿

結束。由此進一步考查考生的實驗基本功及對實驗原理和實驗目的的理解。題中明確指出實驗裝置中A是

制取CO2的裝置，考生熟悉的方法是，在錐形瓶中加入適量大理石(或石灰石)，自分液漏斗中滴入稀鹽酸

發(fā)生反應，其反應方程式為CaCO3+2HCI—CaCk+WO+CO2t。

反應產(chǎn)生的CO2氣體，連同水氣、酸霧(HCI)一起進入洗氣瓶B中，B中加有飽和NaHCC>3溶液，其主要作

用是除去CO2氣體中的酸霧：NaHCO3+HCI—NaCI+H2O+CO2t

同時CO?在其中的溶解度比在水中小得多。c中加有Na2。?和石棉絨的混合物(加石棉絨的目的是防止氣流

阻塞)，CO?和水氣在這里與Naz。?，發(fā)生反應產(chǎn)生。2。反應方程式為：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+02

2Na2O2+2H20—4NaOH+02t

從U型管c出來的氣體中，除。2外，還有沒反應的CO?，如不除去這部分C02,它會與。2一同收集在試

管F中，這將會對。2的驗證實驗造成影響，因此在洗氣瓶D中應加入NaOH溶液，其目的是吸收未反應

的C02?

在實驗室制取氣體時，除要選擇適當?shù)姆磻秃线m的實驗裝置外，更重要的一點是，最后需要驗證所

制得的氣體，這一點考生應該是清楚的。本題雖然不是制備氣體的實驗，但它是要通過Na2。?能與COZ發(fā)

生反應產(chǎn)生5的實驗來證明Na?。?可以作為供氧劑。如果考生對本實驗的目的比較明確，應該知道在試管

F中集滿氣體后，還應證明試管F中收集的氣體是5。正確的操作是：先把E中的導管移出水面，然后關

閉分液漏斗的活塞；用拇指堵住試管口，取出試管。立即把帶火星的木條伸人試管口內(nèi)，木條復燃則證明

試管中收集的氣體是氧氣。

參考答案：(1)CaCO3+2HCi=CaCl2+CC)2T+出。(2)B：除去CO?中混入的HCIC：過氧化鈉與C02

和、出。反應產(chǎn)生O2D：NaOH溶液吸收未反應的C5(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管

口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明

試管中收集的氣體是氧氣。

NIOH??am?Htso.

例2、（05年全國理綜I卷28.15分）已知某純堿試樣中含有NaCI雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),

可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸儲水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg

④從分液漏斗滴入6moi?廠的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到eg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_（2）裝置中干燥管B的作用是

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）

（4）步驟⑤的目的是（5）步驟⑦的目的是（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗法。

【分析】

托盤天平是中學化學實驗的基本儀器之一，按照規(guī)范操作，使用托盤天平時應當“左物，右碼”，

如果所加祛碼的質(zhì)量與被稱量物的質(zhì)量相等，則天平兩邊達到平衡，其指針處于中央零點位置；如果天平

的指針向左偏轉(zhuǎn)，則說明被稱量物的質(zhì)量大于所加祛碼的質(zhì)量，天平?jīng)]有達到平衡。

本題的實驗原理是：純堿樣品與足量稀H2s。4反應釋放出CO2,U型管中的堿石灰吸收CO?后增重，

測量U型管增重，經(jīng)換算可求得純堿的質(zhì)量分數(shù)。因此，在實驗裝置中，NaOH溶液的作用是吸收自導管

A處鼓入的空氣中的CO2；濃H2SO4的作用是吸收反應產(chǎn)生的CO2氣體中的水蒸氣；干燥管B的作用是防

止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管中，這些措施都是為了保證測試的準確，使U型管的增重完全是由于

吸收純堿試樣與稀&S04反應放出的CO?而引起。若用相同濃度的鹽酸替換分液漏斗中的稀H2sO,，則在

發(fā)生的COZ氣體中必然會混有HCI氣體，它不會被濃H2s。4吸收，而是與CO2一起被U型管中的堿石灰吸

收，這勢必導致測試結果偏高。在實驗中自導管A處緩緩鼓入空氣，有助于使反應產(chǎn)生的CO2全部逸出。

在步驟⑤中，第一次稱重得到的質(zhì)量cg,并不能保證反應產(chǎn)生的C02已全部被U型管中的堿石灰吸收。

在實驗中一般要多次重復步驟⑤和⑥的操作，直到恒重，即連續(xù)兩次稱量得到的U型管的質(zhì)量基本不變，

才能說明C02已全部被吸收,實驗可以結束。最終得到U型管的質(zhì)量為dg。從U型管反應前后的增重（d-b）g,

可得到n（CO2）=^^mol=n（Na2CO3）,所以試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為粵勺絲x100%

44Q

本題還可以有其他實驗方法，例如：'

方法一：將ag試樣溶于適量蒸儲水中配制成溶液，向其中加入過量Ba"溶液，得到BaCS沉淀，Ba2++

2-

CO3=BaCO3I。過濾，洗滌沉淀，干燥后稱量得到bgBaC03,則樣品中n（BaCO3）=

——-——mol=n（Na2CO3）,樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)表達式為：■—————X100%。

用（叫即將ag試樣溶于適量蒸鐳7K中配制成溶液，向其中歌那褊輯，充分攪拌至不再有氣泡

產(chǎn)生，向溶液中加入AgNO溶液至沉淀完全。過濾，洗滌沉淀，干燥后稱量得到cgAgCI,則n（AgCI）=

3MNaC1c

---mol=n（NaCI）,樣品中NaCI雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表達式為：（>xiOO%,所以純堿的質(zhì)量

的概近：（L般端內(nèi)。。％。乂（AgCD-a

參考答案：（1）樣雅霸加粢（2）防止空氣中的CC）2和水氣進入U型管中（3）偏高（4）把反應產(chǎn)

生的CO2全部導入U型管中(5)判斷反應產(chǎn)生的CO?是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

(6)1°6(J-/;)xl00%(7)答案略。

例3、下斛M實驗裝置可用于制取乙烘。請?zhí)羁眨?/p>

(1)圖中，A管的作用是,制取乙烘的化學方程式是0

(2)乙煥通入KMnCU酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是，乙煥發(fā)生了反應。

(3)乙煥通入漠的CC%溶液中觀察到的現(xiàn)象是，乙煥發(fā)生了反應。(05MCE2.28)

(4)為了安全，點燃乙煥前應,乙煥燃燒時的實驗現(xiàn)象是。

【分析】

本題的第⑴小題考查乙快的制備。乙塊俗稱電石氣，因為在實驗室里，乙烘是通過電石(碳化鈣)和水

反應來制取的。反應方程式如下CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2

可以采用不同的儀器來組裝制備乙塊的實驗裝置，但每一種裝置都必須保證能有效地控制水和電石的

反應。教科書繪制的裝置將電石放在平底燒瓶內(nèi)，水放在分液漏斗中，通過控制水的滴加來控制反應的發(fā)

生和停止。本試題繪制的裝置將電石放置在玻管中的鐵絲網(wǎng)上，將水放在玻管的下半部，并用橡膠管與另

一裝水的玻管連接，組成一個能調(diào)節(jié)水面高度的連通器，以此來控制電石和水反應的發(fā)生和停止。從外形

看，這兩種裝置是不相同的，但從控制反應進程而言，這兩種裝置的作用是一樣的。因此，本試題不僅考

查了制備乙煥的反應、制備乙快的實驗方法和相關知識，也考查了考生遷移知識的能力。

本題的第(2)小題考查乙煥的性質(zhì)。乙煥在分子結構上類似于乙烯，分子中含有碳碳三鍵，碳碳三鍵中

有兩個鍵較易斷裂，因此乙煥在化學性質(zhì)上也和乙烯類似，易被高缽酸鉀氧化，從而使高鎰酸鉀的紫色褪

去；易發(fā)生加成反應，例如乙烘和澳加成能使漠的紅色褪去。反應式如下.

上述兩種反應都伴隨有明顯的現(xiàn)象變化，因Br-BrBrBr

此常常用來鑒別碳碳不飽和鍵。⑵⑶小題的HC三CH+Br-Br——>=q-H——》

考核內(nèi)容和教科書中的基本內(nèi)容相同，題目BrBrBrBr

并不難。但題目以乙煥為典型化合物，反映了煥類化合物的