2023年中考化學重難點專題訓練-水與常見的溶液

中考化學重難點專題訓練——水與常見的溶液一、單選題1．實驗課上，同學們做了以下四個實驗，其中不能達到實驗目的的是（）A．驗證蠟燭中含有碳元素B．比較蠟燭與水的密度C．比較火焰各層溫度D．驗證水的組成2．下列對物質的用途或實驗事實的解釋中，錯誤的是（）A．銅絲可作導線，因為銅具有導電性B．NaOH可改良酸性土壤，因為NaOH顯堿性C．洗潔精除油污，是因為洗潔精具有乳化作用D．金剛石裁玻璃，是因為金剛石的硬度大3．下列關于水的說法中，正確的是（）A．水的污染會引起土壤污染 B．地球上淡水資源非常豐富C．過濾能夠將硬水變成軟水 D．水由氫氣和氧氣組成4．下列關于溶液的敘述正確的是（）A．溶液都是均一、穩(wěn)定的液體B．溶液一定是無色的，且溶劑一定是水C．外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液5．如圖是甲、乙兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．t1℃時，甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)大于乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)B．t1℃時，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液C．將t2℃甲、乙的飽和溶液升溫后，溶質質量分數(shù)：甲>乙D．甲中含有少量乙，可以用降溫結晶的方法提純甲6．下圖圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）A．將濃硫酸敞口放置一段時間B．加熱一定質量氯酸鉀和二氧化錳的混合物C．向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰D．室溫下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀7．如圖所示，在盛有冷水的燒杯中放入甲、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶液的溶質)，若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增多，需向燒杯中加入的物質是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．硝酸鉀8．邏輯推理是學習化學常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液B．酸雨的pH<7，則pH<7的雨水一定是酸雨C．點燃可燃性氣體前要驗純，則點燃氫氣前一定要驗純D．氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，則鹽中一定都含有金屬元素9．如圖是四種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．20℃時，分別配制四種物質的飽和溶液，硫酸銨需要水的質量最少B．40℃時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體，會析出硫酸鉀晶體C．氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質質量分數(shù)D．用30g硫酸鉀固體最多可配制150g80℃的硫酸鉀飽和溶液10．室溫下，在一只燒杯中進行實驗，操作及現(xiàn)象如下。下列說法錯誤的是（）步驟操作現(xiàn)象①向燒杯中加入20g水，再加入5g氯化鈉，攪拌固體全部消失②繼續(xù)加入5g氯化鈉，攪拌固體減少，最終有剩余③再繼續(xù)加入20g水，攪拌固體全部消失A．①中所得溶液的質量為25gB．②中所得溶液為飽和溶液C．③中所得溶液為不飽和溶液D．③中所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大二、填空題11．20℃時，硝酸鈉的溶解度為90克，則該溫度下硝酸鈉飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量比是；該溫度下硝酸鈉飽和溶液中溶質質量分數(shù)是。12．實驗1、2是關于水的兩個實驗。（1）實驗1中反應的化學方程式為。（2）通過實驗1可以得出結論：水是由組成的。（3）從微觀角度分析：實驗1和實驗2的本質區(qū)別是。[關注生活現(xiàn)象]2021年，海綿城市建設被列為山西城市更新九大工程之一。海綿城市能夠做到小雨不積水、大雨不內澇、水體不黑臭，可以更好地利用水資源。右圖為一般城市與海綿城市雨水排放對比示意圖。請運用所學化學知識完成11題~13題。13．山西屬于水資源嚴重貧乏區(qū)域，防治水體污染是愛護水資源的有效措施。水體污染的來源有(寫一條)，防治該來源水體污染的措施有。14．天然降雨會溶解空氣中的二氧化碳等物質。二氧化碳約占空氣總體積的，雨水屬于(選填“純凈物”或“混合物”)，可用檢驗雨水是硬水還是軟水。15．海綿城市能做到水體不臭，生活中可用除去水中的異味。海綿城市雨水排放量小的原因是(寫一條)。三、實驗探究題16．實驗小組同學在一定溫度下進行硝酸鉀的固體的溶解實驗。（1）（定性研究）同學們進行如下實驗，發(fā)現(xiàn)1號試管中硝酸鉀全部溶解，2號試管中固體沒有完全溶解。要使2號試管中的固體全部溶解，可采取的方法有。（列舉一條即可）。（2）（定量研究）實驗小組同學在一定溫度下進行硝酸鉀的固體溶液實驗。實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質量（g）100100100100加入硝酸鉀的質量（g）80100120140溶液質量（g）180200210M請根據(jù)數(shù)據(jù)進行分析：請計算實驗2所得溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)是。（3）現(xiàn)將實驗2中的溶液稀釋成10%的硝酸鉀溶液，需要加水的質量為g。（4）請判斷實驗2中硝酸鉀溶液是溶液。（選填“飽和”或“不飽和”）（5）實驗4中M的數(shù)值是。17．如圖是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程圖。請回答：（1）應稱量g氯化鈉固體。（2）若稱量氯化鈉固體時指針向右偏轉，則應直到天平平衡。（3）下列操作中可能導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏小的是|。（填序號）A．氯化鈉中含有雜質B．量取水時俯視C．用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉D．轉移時，有少量溶液濺出（4）取上述溶液10g，需加g水稀釋，可得到5%的氯化鈉溶液。18．某化學興趣小組同學對實驗室里的粗鹽樣品進行了如下實驗探究：（1）操作②的名稱是，實驗中多次用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是。（2）用提純得到的部分“精鹽”配制100g10%的氯化鈉溶液（lg以下用游碼）。經(jīng)檢測，溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有（填序號）。a、精鹽不干燥b、稱量時精鹽與砝碼放反了c、量取水時仰視讀數(shù)d、裝瓶時，有少量溶液灑出（3）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有MgCl2一種），為了得到純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理：①實驗中c加入過量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式為。②在得到的濾液中加入足量X物質，該物質的化學式為。③若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。19．某化學興趣小組在實驗室中對一杯渾濁的河水進行了簡單凈化。請完成下列有關問題。（提出問題）河水中有哪些雜質？應該采用什么方法除去雜質而得到較純凈的水？觀察河水略渾濁，有固體小顆粒，該河水除含水外，還含微生物等。（1）（實驗方案設計）除去雜質方法與思路：除去固體顆粒，可選用的方法。(填字母)a.沉降b.吸附c.過濾d.蒸餾（2）凈化水的方法，實質上是將混合物分離為純凈物的過程。分離提純混合物有以下兩種基本思路。思路一：將難溶性雜質的物質分離除去，如泥沙等。思路二：，如鈣、鎂化合物等。（3）（進行實驗）先向盛有河水的燒杯中加入適量明礬粉末，其作用是。（4）再進行過濾液體，若濾液仍然渾濁，你認為其原因可能是。（5）再用活性炭除去水中的異味，這是利用了活性炭的作用。（6）最后進行蒸餾，所得蒸餾水是(選填“硬水”或“軟水”)，檢驗的簡單方法是。四、計算題20．某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，某化學興趣小組的同學測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取50g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐滴加入150g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質量變化關系如圖所示，回答下列問題：（1）實驗中欲配制150g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需取98%的濃硫酸g。（2）當?shù)渭酉×蛩釣?0g時，溶液中所含的離子有（填離子符號）。（3）該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、點燃一支蠟燭，把冷碟子放在蠟燭火焰的上方，過一會兒，你將在冷碟子底上收集到親手制得的炭黑，根據(jù)質量守恒定律可知，該實驗說明蠟燭中含有碳元素，可達到實驗目的；B、比較蠟燭與水的密度實驗中將蠟燭放入水中，若蠟燭浮在水面上則說明蠟燭的密度比水小，可達到實驗目的；C、根據(jù)木條各部分被燒的顏色不同判斷，溫度高的部分，燒焦的程度深，反之，則淺，可達到實驗目的；D、若要驗證水的組成，需將水進行通電分解，利用分解的產(chǎn)物，來驗證水的組成，該實驗中沒有接通電源，不能將水分解，不可達到實驗目的。故答案為：D。

【分析】電解水可以驗證水的組成，如果沒有接通直流電源是不行的。2．【答案】B【解析】【解答】A、銅具有導電性，所以銅絲可作導線，故A不符合題意；B、NaOH不可以用來改良酸性土壤，NaOH堿性太強，且成本高，故B符合題意；C、洗潔精除油污，是因為洗潔精具有乳化作用，故C不符合題意；D、金剛石硬度大，可以用來裁玻璃，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.銅具有良好的導電性；

B.NaOH堿性過強；

C.洗潔精具有乳化作用；

D.金剛石是自然界存在最硬的物質。3．【答案】A【解析】【解答】A.當水被污染后，水會隨著河流或地下水向周圍擴散，這樣就會對土壤形成污染，故A符合題意；B.地球上淡水資源的確很豐富，但可供人類直接利用的淡水資源卻不多，再加上人為的污染破壞，淡水資源就越來越少，故B錯；C.過濾只能除去難溶性的雜質，不能除去硬水中的鈣鎂化合物，不能將硬水變成軟水，故C錯；D.從宏觀上說，水是由氫元素和氧元素組成的，而不能說水是由氫氣和氧氣組成的，因為水是純凈物，而氫氣和氧氣組成的只是簡單地混合，屬于混合物，故D錯。故答案為：A。

【分析】A、根據(jù)當水被污染后，會對土壤形成污染分析。B、地球上淡水資源的確很豐富，但可供人類直接利用的淡水資源卻不多。C、根據(jù)過濾的原理分析。D、根據(jù)宏觀上，元素組成物質分析。4．【答案】C【解析】【解答】A.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故不符合題意；B.溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液呈藍色，且溶劑不一定是水，如碘酒中的溶劑是酒精，故不符合題意；C.溶液就有均一性和穩(wěn)定性，如外界條件不改變，溶質不會從溶液中分離出來，故符合題意；D.飽和溶液就是不能再溶解對應的溶質，但還可以繼續(xù)溶解其它物質，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】溶液是混合物，具有均一性，穩(wěn)定性。5．【答案】D【解析】【解答】A、t1℃時，溶解度：乙＞甲，故該溫度下，甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)小于乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)，不符合題意；B、t1℃時，甲的溶解度為20g，該溫度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合題意；C、將t2℃甲、乙的飽和溶液升溫后，甲、乙的溶解度均增加，均變?yōu)椴伙柡腿芤?，升溫后，溶質質量分數(shù)不變，t2℃時，溶解度：甲=乙，故t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，升溫后，溶質質量分數(shù)：甲=乙，不符合題意；D、由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中含有少量乙，可以用降溫結晶的方法提純甲，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質的溶解度大小，可以確定各物質的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)。

6．【答案】C【解析】【解答】A、濃硫酸具有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質量增多，但溶質質量不變，故A圖示不符合題意；B、氯酸鉀在加熱和二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳的質量在反應前后不變，錳元素的質量也不變，故B圖示不符合題意；C、室溫下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，由于水的減少導致部分氫氧化鈣析出，反應過程中溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，溶質質量也減小，再恢復至原溫過程中，由于溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，溶質質量也增大，生石灰消耗了一部分水，當恢復至原溫時溶質質量會比原石灰水中溶質質量少，故C圖示符合題意；D、室溫下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，因為溫度未發(fā)生改變，故硝酸鉀的溶解度不會發(fā)生改變，故D圖示不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行分析

B、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析

C、根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行分析

D、根據(jù)固體溶解度只與溫度有關進行分析7．【答案】B【解析】【解答】A、氯化鈉溶于水，溶于溫度基本不變，甲、乙兩支試管無變化，故A不符合題意；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增多，故B符合題意；C、硝酸銨溶解時吸熱，溶液溫度降低，甲試管中晶體增多，乙試管中晶體減少，故C不符合題意；D、硝酸鉀溶于水，溶于溫度基本不變，甲、乙兩支試管無變化，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】在盛冷水燒杯中放入甲、乙兩支試管(試管中都有未溶解的該溶液的溶質)，若使甲試管中晶體減少，乙試管中晶體增加，結合硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，則燒杯中加入的物質使水的溫度升高。結合常見物質溶于水的溫度變化，進行分析判斷。8．【答案】C【解析】【解答】A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但是具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水，故不符合題意；B.pH<5.6的雨水才是酸雨，故不符合題意；C.點燃可燃性氣體前要驗純，防止發(fā)生爆炸，氫氣是可燃性氣體，則點燃氫氣前一定要驗純，故符合題意；D.氯化鈉、硫酸銅等鹽中都含有金屬元素，但是鹽中不一定都含有金屬元素，如氯化銨，故不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性的混合物。B、酸雨的pH值<5.6。C、點燃可燃性氣體前要驗純，為了防止發(fā)生爆炸。D、根據(jù)鹽的概念，進行分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、沒有指明所配制的四種物質飽和溶液的質量，因此無法比較所需水的質量多少，A不符合題意；B、40℃時，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體，離子間交換成分后有硫酸鉀和氯化銨存在，由于硫酸鉀的溶解度很小，因此會析出硫酸鉀晶體，B符合題意；C、比較飽和溶液中溶質質量分數(shù)可通過溶解度大小比較，沒有指明具體的溫度，因此無法比較氯化鉀飽和溶液和氯化銨飽和溶液的溶質質量分數(shù)的關系，C不符合題意；D、80℃時硫酸鉀的溶解度為20g，則30g硫酸鉀固體完全溶解形成飽和溶液需要水的質量為150g，即最多可配制180g該溫度的硫酸鉀飽和溶液，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、前提條件，溶液的質量不知；

B、由溶解度曲線表中硫酸鉀的溶解度曲線來分析；

C、飽和溶液溶質的質量分數(shù)，取決于特定溫度下的溶解度；

D、根據(jù)80℃時硫酸鉀的溶解度來分析。10．【答案】D【解析】【解答】A、①向燒杯中加入20g水，再加入5g氯化鈉，攪拌。固體全部消失。說明①中所得溶液的質量為20g+5g=25g。A不符合題意。B、②繼續(xù)加入5g氯化鈉，攪拌。固體減少，最終有剩余。說明②中所得溶液為飽和溶液。B不符合題意。C、③再繼續(xù)加入20g水，攪拌。固體全部消失。由于①得到不飽和溶液，所以③中所得溶液為不飽和溶液。C不符合題意。D、③中所得溶液中溶質的質量分數(shù)與①中所得溶液的溶質的質量分數(shù)相等，由于②中所得溶液為飽和溶液所以②中所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大。D錯。故答案為：D。【分析】A、溶液的質量＝溶質的質量+溶劑的質量；

B、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解這種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液；

C、固體全部消失兩種可能：不飽和或者恰好飽和；

D、溶質質量分數(shù)=溶質的質量÷溶液的質量×100%，據(jù)此解答。11．【答案】9：10：19；47.4%【解析】【解答】由題干可知，20℃時，硝酸鈉的溶解度為90克，即該溫度下，100g水中溶解90g硝酸鈉達到飽和狀態(tài)，故該溫度下硝酸鈉飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量比是：90g：100g：190g=9：10：19；根據(jù)溶解度和溶質質量分數(shù)的關系可得，×100%=47.4%；故填寫：9：10：19，47.4%。

【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量。

根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)＝，進行分析解答。12．【答案】（1）（2）氫元素和氧元素（3）實驗1中水分子變成了氫分子和氧分子，實驗2中水分子本身沒有改變【解析】【解答】（1）水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為。（2）水通電生成氫氣和氧氣，化學反應前后元素種類不變，由此可知水是由氫元素和氧元素組成的。（3）實驗1中水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又重新結合成氫分子和氧分子，水分子發(fā)生了改變，實驗2中加熱時水分子間的間隔變大，遇冷是間隔變小，水分子本身沒有改變。

【分析】（1）電解水生成氫氣和氧氣；

（2）化學反應前后元素的種類不變；

（3）實驗1發(fā)生化學變化，實驗2為物理變化。【答案】13．農(nóng)業(yè)污染(合理即可)；合理使用化肥和農(nóng)藥(合理即可，須與前一空對應)．14．0.03%；混合物；肥皂水15．活性炭；“集蓄利用”能減少雨水的排放(合理即可)【解析】【分析】（1）根據(jù)水體污染的原因分析；

（2）根據(jù)二氧化碳占空氣體積的0.03%，由多種物質組成的物質為混合物，肥皂水檢驗硬水和軟水分析；

（3）根據(jù)活性炭的吸附性及海綿城市的“集蓄利用”分析。13．水體污染的來源有農(nóng)業(yè)污染或工業(yè)污染等，合理使用農(nóng)藥化肥或工業(yè)廢水處理后排放可防治水的污染；14．二氧化碳約占空氣總體積的0.03%，雨水中含有多種物質，屬于混合物，硬水軟水可利用肥皂水觀察泡沫多少來檢驗；15．活性炭具有吸附性，可利用活性炭除去水中的異味；“集蓄利用”能減少雨水的排放，導致海綿城市雨水排放量??；16．【答案】（1）加水或升溫（2）50%（3）800（4）不飽和（5）210【解析】【解答】[定性研究]硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使2號試管中的固體全部溶解，可采取的方法有升高溫度、加水。[定量研究]（2）實驗2中硝酸鉀的溶質質量分數(shù)是：=50%；（3）設需要加水的質量為x，根據(jù)題意有：（200g+x）×10%=100g，解得x=800g，需要加水的質量為800g；（4）由實驗3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，實驗2中硝酸鉀溶液是不飽和溶液；（5）由實驗3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸鉀，實驗4中M的數(shù)值是210。【分析】（1）根據(jù)飽和溶液變不飽和可加水或升溫的方法分析；

（2）根據(jù)溶質質量分數(shù)＝溶質質量/溶液質量分析；

（3）根據(jù)溶解稀釋前后溶質質量不變分析；

（4）根據(jù)飽和溶液中溶質、溶劑質量比判斷實驗2中溶液是否飽和分析；

（5）根據(jù)100克溶液最多溶解硝酸鉀的質量判斷M的值分析。17．【答案】（1）7.5（2）繼續(xù)向左盤添加氯化鈉（3）A；C（4）20【解析】【解答】（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制15%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質量=50g×15%=7.5g。（2）在稱量氯化鈉固體的過程中，步驟應該是：先調好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加固體物質；若發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，說明固體物質藥品的質量小于砝碼的質量，故應繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡。（3）A、氯化鈉固體不純，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，故A正確；B、量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故B不正確；C、用已有少量水的燒杯溶解氯化鈉，水多，則使溶質質量分數(shù)偏小，故C正確；D、溶液具有均一性，裝瓶時，有少量溶液灑出，溶質質量分數(shù)不變，故D不正確。故答案為：AC。（4）溶液稀釋前后溶質的質量不變，需加水的質量為x10g×15%=（10+x）×5%x=20g。

【分析】（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)。（2）根據(jù)托盤天平稱量氯化鈉固體的過程步驟分析。（3）根據(jù)使溶質質量分數(shù)偏小，可能是溶質偏少，也可能是水偏多分析。（4）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變計算。18．【答案】（1）過濾；攪拌防止局部過熱造成液滴飛濺（2）ac（3）；HCl；大于【解析】【解答】（1）過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作②的名稱是過濾；操作③是蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體，要用到玻璃棒，作用為攪拌防止局部過熱造成液滴飛濺。（2）氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏小，可能是氯化鈉質量少了，也可能是水的質量多了。a、精鹽不干燥，會導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，正確；b、需要氯化鈉質量為100g×10%=10g，因為lg以下用游碼，故未使用游碼；稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質量等于砝碼質量-游碼質量，由于未使用游碼，故氯化鈉質量正確，溶質質量分數(shù)不變，不正確；c、量取水時仰視讀數(shù)，導致水的質量偏大，溶質質量分數(shù)偏小，正確；d、溶液是均一穩(wěn)定的，裝瓶時，有少量溶液灑出，質量分數(shù)不變，不正確。故答案為：ac；（3）①氫氧化鈉