【公開課】物質(zhì)的量+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

物質(zhì)的量(第二課時)高中化學(xué)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與粒子數(shù)之間的關(guān)系×阿伏加德×摩爾質(zhì)量

(M)

羅常數(shù)

(N)質(zhì)量(m)

—

物質(zhì)的量(n)

粒子數(shù)

(N÷摩爾質(zhì)量

(M)

÷阿伏加德羅常數(shù)

(M)高中化學(xué)任務(wù)一復(fù)習(xí)“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念請思考以下問題：怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個Zn原子呢?m=6.02×1023/M?

×(65g·mol-1)=65g怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個乙醇分子(C?H?O)呢?m=46

g怎樣能從儲氣瓶中取出約6.02×1023個氫氣分子呢?高中化學(xué)請思考以下問題：怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個Zn原子呢?m=6.02×1023/M×(65

g·mol-1)=65

g怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個乙醇分子(C?H?O)呢?乙醇密度：0.79g·cm-3

(25

℃)m=46g

V=46

g/(0.79

g·cm3)=58.2

cm3怎樣能從儲氣瓶中取出約6.02×1023個氫氣分子呢?m

=2

g高中化學(xué)實際生活中氣體常見的計量方式使用說明1.聚離使用氏1a6k(ast)2.

使用前應(yīng)將袋內(nèi)隔離劑全部準(zhǔn)出

3

.仲用時充入少量空氣勞止粘送

4、禁止使用臭氧和紫外線消毒醫(yī)

用

氧

氣

娑高中化學(xué)規(guī)42格L物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系?體積÷密度

(p

(V)密度

(p)×阿伏加德×摩爾質(zhì)量(M)羅常數(shù)(M)質(zhì)量(m)

二

物

質(zhì)

的

量(n)—

粒子數(shù)(M÷摩爾質(zhì)量

(M)

÷阿伏加德羅常數(shù)

(M)高中化學(xué)活動1請思考并回答以下關(guān)于氫氣體積與其分子數(shù)

的問題(0

℃、101

kPa)任務(wù)二研究氣體體積與粒子數(shù)的關(guān)系_

個H?分子個

H?分子L氫氣含_L氫氣含_你需要什么數(shù)據(jù)?22.444.8高中化學(xué)物質(zhì)每個H?分子體積/L體積/LH?分子數(shù)/個H?1.18×10-3022.41.90×103144.83.80×1031÷每個H?

分子的體積思路一：氣體總體積—

H?分子數(shù)高中化學(xué)物質(zhì)密

度(g·L-1)體積L質(zhì)量g摩爾質(zhì)量(g·mol-1)物質(zhì)的量mo

l分子數(shù)個H?0.08922.444.8×密度

÷摩爾質(zhì)量

×阿伏加德羅常數(shù)體積

—→質(zhì)量

→

物質(zhì)的量

粒子數(shù)(0

℃

101

kPa)高中化學(xué)思路二：物質(zhì)密度(g·L-1)體積L質(zhì)量g摩爾質(zhì)量(g·mol-1)物質(zhì)的量mol分子數(shù)個H?0.08922.41.994216.02×1(44.83.987221.204×1024×密度

÷摩爾質(zhì)量×阿伏加德羅常數(shù)體積—→質(zhì)量

→物質(zhì)的量

粒子數(shù)(0

℃

101

kPa)高中化學(xué)思路二：÷每個H?分子的體積思路一：氣體總體積-

—H?

分子個數(shù)請思考：為什么不能用一個氫氣分子體積來計算

氫氣分子個數(shù)呢?氣體分子本

身大小與氣

體分子間的

距離相比可

以忽略不計高中化學(xué)物質(zhì)密

度(g·L-1)質(zhì)量g摩爾質(zhì)量(g·mol-1)分子數(shù)個物質(zhì)的量mo

l體積LO?1.42932326.02×1023122.4CO?1.96544446.02×1023122.4N?1.25028286.02×1023122.4活動2請思考并回答以下1mol不同種氣體的體積(0℃

、101

kPa)高中化學(xué)物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.8

g/mL7.2

mLAl固體2.7

g/mL10

mLH?O液體1

g/mL18

mLH?SO?液體1.83

g/mL53.6

mLH?氣體0.089

g/mL22.4

LO?氣體1.43

g/mL22.4

L活動3請觀察1mol物質(zhì)在0

℃、101

kPa下的數(shù)據(jù)，

結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)，你能得出什么結(jié)論?高中化學(xué)在相同條件下，1mol的不同種類的物質(zhì)：氣體體積相同；固體和液體物質(zhì)的體積各不相同猜想1:物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，粒子大小不同猜想3:粒子大小和

粒子間的距離影響

有主次之分猜想2:構(gòu)成物質(zhì)的

粒子間的距離不同分組對比，總結(jié)規(guī)律基于對比，建構(gòu)模型高中化學(xué)固體

液體

氣體固體、液體、氣體物質(zhì)的微觀特點示意圖高中化學(xué)固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在粒子數(shù)目

相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身

大小決定。100

℃

1

mol

H?O(g)lod

(3.06×104

mL)50|

18.0

mL(0

℃)(體積擴大1700倍)1

mol水氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。高中化學(xué)固體、液

體的體積氣體的體積粒子

的大小粒子

的數(shù)目粒子間

的距離物質(zhì)的

決定于

體積物質(zhì)體積的影響因素高中化學(xué)氣體摩爾體積：概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：

V公式：

常用單位有L/mol(L·mol-1)或m3/mol。高中化學(xué)氣體摩爾體積(V)

的數(shù)值是否固定不變呢?粒子

固體、液的大小

體的體積物質(zhì)的

決定于

粒子體積

的數(shù)目

氣體的粒子間

體積的距離溫度、壓強高中化學(xué)氣體摩爾體積/(L·mol-1)物質(zhì)0

℃101

kPa25

℃101

kPa0

℃202

kPaH?22.424.511.2O?22.424.511.2CO?22.424.511.2不同溫度、壓強下的氣體摩爾體積高中化學(xué)結(jié)論：溫度升高：氣體分子間的平均距離增大，V

增大壓強增大：氣體分子間的平均距離減小，V

減小當(dāng)溫度和壓強一定時，粒子數(shù)目相同的任何氣體都

具有相同的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況時(0

℃,101

kPa),1

mol的任何氣體的體積均約為22.4L。高中化學(xué)氣體摩爾體積的一個特例條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101

kPa

)

體積約占∈22.4

L對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol22.4

L

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)o

·標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖高中化學(xué)0.282(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4

L。

錯誤，物質(zhì)應(yīng)是氣體

(2)

1mol氣體的體積約為22.4L。錯誤，未指明條件——標(biāo)準(zhǔn)狀況任務(wù)三建立物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系活動1請判斷正誤，并進行解釋說明高中化學(xué)(4)22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含

的分子數(shù)。錯誤，未指明氣體體積是否在相同溫度和壓強下測定(5)任何條件下，氣體摩爾體積都是22.4L。錯誤，未指明溫度和壓強；氣體摩爾體積的單位是L/mol高中化學(xué)mol的0?和N?混合氣(任意比),其正確，氣體體積與分子種類無關(guān)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積約為22.4

L。(1)33.6L

H?的物質(zhì)的量是多少?n=V/V?=33.6

L/(22.4

L·mol-1)=1.5

mol(2)16

g

O?的體積是多少?n=m/M=16g/(32

g·mol-1)=0.5molV=n×V=0.5mol×22.4

L·mol-1=11.2

L活動2請計算并回答以下問題(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。高中化學(xué)(3)44.8

L

N?中含有的N?

分子數(shù)是多少?n=V/V?

=44.8L/22.4(L·mol-1)=2

molN=n×M=2

mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024活動2請計算并回答以下問題(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。高中化學(xué)活動3從質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、分子數(shù)等方面描述

1

mol

CO?,思考宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間是如何建立聯(lián)系的?標(biāo)準(zhǔn)狀況\氣體V

22.4

L44

gM×M×%×M6.02×1023N高中化學(xué)1

molN活動3從質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、分子數(shù)等方面描述

1

mol

CO?,思考宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間是如何建立聯(lián)系的?標(biāo)準(zhǔn)狀況\氣體V

22.4

L44

gM×M×%×M6.02×1023N高中化學(xué)1

molN常用單位：

L/mol(L·mol-1)

或m3/mol。高中化學(xué)氣體摩爾體積：概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

氣體的摩爾體積小結(jié)摩爾質(zhì)量：概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量