人教版初中化學(xué)九下第十、十一單元 酸堿鹽復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案_第1頁
人教版初中化學(xué)九下第十、十一單元 酸堿鹽復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案_第2頁
人教版初中化學(xué)九下第十、十一單元 酸堿鹽復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案_第3頁
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人教版初中化學(xué)九下第十、十一單元酸堿鹽復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、酸的定義和性質(zhì)1.電離過程與強弱酸電離過程：酸在水溶液中分解成H+離子和相應(yīng)的陰離子的過程。如：HCl->H++Cl-。強酸：在水溶液中完全電離的酸，產(chǎn)生的離子濃度較大。如：HCl、H2SO4。弱酸：在水溶液中部分電離的酸，產(chǎn)生的離子濃度較小。如：CH3COOH。2.酸的性質(zhì)酸味：酸常常有酸味，如醋酸的酸味。腐蝕性：酸能腐蝕金屬、破壞纖維物質(zhì)等。酸和金屬的反應(yīng)：酸與活動性較高的金屬反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣。如：2HCl+Zn->ZnCl2+H2酸和堿的中和反應(yīng)：酸與堿中和反應(yīng)會生成鹽和水。如：HCl+NaOH->NaCl+H2O酸和碳酸鹽的反應(yīng)：酸會與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水和相應(yīng)的鹽。如：HCl+CaCO3->CaCl2+CO2+H2O二、堿的定義和性質(zhì)1.堿的定義堿：能溶解于水中生成氫氧根離子（OH-）的化合物稱為堿。2.堿的性質(zhì)堿味：堿有堿味，如氫氧化鈉（苛性鈉）的堿味。腐蝕性：強堿能腐蝕皮膚和物體。堿和酸的中和反應(yīng)：堿與酸中和反應(yīng)會生成鹽和水。如：NaOH+HCl->NaCl+H2O三、酸、堿的常見實驗室制法與實驗室常見酸、堿的性質(zhì)1.實驗室常見酸鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）2.實驗室常見堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化銅（Cu(OH)2）氫氧化鐵（Fe(OH)3）3.酸、堿的常見實驗室制法碳酸氫鈉和醋酸反應(yīng)制取二氧化碳。氯化氫氣化鈉和氫氧化鈉反應(yīng)制取氯化鈉和水。二氧化硫與水反應(yīng)制取亞硫酸。四、酸、堿的溶液的酸堿性判定1.酸堿指示劑酸堿指示劑是通過顏色變化來判斷溶液的酸堿性。常用的酸堿指示劑有酚酞、紅藍酸性指示劑、中性指示劑等。2.pH值pH值是表示溶液酸堿程度的指標(biāo)，是以10為底的負(fù)對數(shù)，表征溶液中H+離子或OH-離子的濃度。3.酸堿中和指標(biāo)在酸和堿完全反應(yīng)后，酸堿中和指標(biāo)的pH值接近7。五、酸、堿與人們的生活1.酸和人類的關(guān)系酸能用于制作食品，如果酸、醋酸等。酸能用于清潔和消毒，如食醋、酒精等。2.堿和人類的關(guān)系堿能作為清潔劑來清潔物品，如肥皂、洗衣粉等。堿還能

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