人教版九年級化學《配制溶質質量分數的溶液》導學案_第1頁
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文檔簡介

人教版九年級化學《配制溶質質量分數的溶液》導學案一、概述本導學案是為了幫助九年級化學學習者了解如何配制溶質質量分數的溶液。我們將介紹什么是溶質質量分數，以及如何根據給定的溶質和溶劑配制出具有特定質量分數的溶液。二、基本概念1.溶質定義：在溶液中能夠溶解的物質稱為溶質。例子：常見的溶質有食鹽、糖等。2.溶劑定義：能夠溶解溶質的物質稱為溶劑。例子：常見的溶劑有水、醇類等。3.溶液定義：由溶質和溶劑組成的混合物稱為溶液。4.溶質質量分數定義：溶質質量分數是指溶質在溶液中的質量與溶液總質量之比，通常用百分比表示。計算公式：溶質質量分數=(溶質的質量/溶液的質量)×100%三、配制溶質質量分數的溶液的方法在化學實驗中，我們需要根據實際需要配制出具有特定溶質質量分數的溶液。以下是一種常見的方法：步驟1：準備所需的溶質和溶劑首先，需要準備所需的溶質和溶劑。根據實驗需求，確定需要溶解的溶質和選取適當的溶劑。步驟2：稱量溶質和溶劑根據需要配制的溶質質量分數，計算出溶質和溶劑的質量。步驟3：溶解溶質將準備好的溶質加入到準備好的溶劑中，攪拌溶解，直至完全溶解。步驟4：計算溶質質量分數根據上述定義中的公式，計算出配制好的溶液的溶質質量分數。四、實例演練實例某化學實驗需要配制含有25%食鹽質量分數的溶液，溶液的總質量為100g。解答首先，確定溶質為食鹽，溶劑為水。根據給定的溶質質量分數和溶液總質量，計算出溶質和溶劑的質量。溶質的質量=溶質質量分數×溶液的質量=25%×100g=25g溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量=100g-25g=75g將25g食鹽加入到75g水中，攪拌溶解。根據溶質質量分數的定義，計算出配制好的溶液的溶質質量分數。溶質質量分數=(溶質的質量/溶液的質量)×100%=(25g/100g)×100%=25%五、總結通過以上的學習，我們了解了溶質質量分數的概念，以及如何根據給定的溶質和溶劑配制出具有特定溶質質量分數的溶液。這對于化學實驗和日常生活中的溶液配制都非常重要。希望通過本導學案的學習，你能夠

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