原子中的電子排列

2-2原子中電子的排列學(xué)習(xí)目標(biāo)：

了解：原子中電子之排列情形2-2原子中電子的排列原子中的電子依一定的規(guī)律，逐層分布於原子核外，由內(nèi)而外依序稱為

K、L、M、N?電子殼層。

愈外層的空間愈大，可以容納的電子數(shù)愈多，例如：

K層最多可以容納2

個(gè)電子，

L

層最多可以容納8

個(gè)電子。動(dòng)畫(huà)：電子殼層示意圖氫原子(原子序1)：

原子核中1個(gè)質(zhì)子，原子核外1個(gè)電子，

電子分佈在K層。氦原子(原子序2)：

原子核中2個(gè)質(zhì)子，原子核外2個(gè)電子，

電子分佈在K層。

第一、二、三週期元素之電子排列方式鋰原子(原子序3)：

原子核中3個(gè)質(zhì)子，原子核外3個(gè)電子，

前2電子分佈在K層，第3個(gè)電子分佈在L層。鈹原子(原子序4)～氖原子(原子序10)：

前2電子分佈在K層，其他電子分佈在L層。第三週期：原子序11～原子序18

鈉原子～氬原子：K層與L層皆填滿電子，其他電子則填入M層。M層最多可容納18個(gè)電子﹐但在填入8個(gè)電子時(shí)最穩(wěn)定。

以鈉原子與氬原子為例：一般將原子中各殼層的電子數(shù)，由內(nèi)層到外層依序表示出來(lái)，用來(lái)表示電子的排列方式

以11Na與17Cl為例：11Na2,8,117Cl2,8,7原子中，電子依序由低能階殼層填至高能階殼層；最後填入之最外殼層稱為

，價(jià)殼層而分布於其上之電子稱為

。價(jià)電子在一般化學(xué)反應(yīng)中，僅價(jià)電子參與反應(yīng)，內(nèi)殼層之電子不會(huì)參與；亦即，元素化性常與其價(jià)電子有關(guān)。?常將元素符號(hào)與其價(jià)電子同時(shí)表出?稱為

.路易斯電子點(diǎn)式以11Na為例：11Na2,8,1?Na?原子序1～18的原子之電子排列與路易斯電子點(diǎn)式動(dòng)畫(huà)：電子的排列規(guī)則與路易斯電子點(diǎn)式下列何者之價(jià)電子數(shù)為2？範(fàn)例2-3(A)Li

(B)Be

(C)Na

(D)Cl有一個(gè)鋰原子的電子分布在M層，則此鋰原子的能量是否為最低？解答鋰之電子排列方式為2,1。K層有2個(gè)電子，

L層有1個(gè)電子，若有1個(gè)電子躍遷至M層，則非最低能量狀態(tài)。練習(xí)題2-3學(xué)習(xí)成果評(píng)量判斷下文敘述是否正確？若你認(rèn)為有誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處並更正之：

原子核外的電子排列劃分為K、L、M、N等層，其中K、L、M層的電子數(shù)分別為2、8、8個(gè)。不正確K、L、M層的電子數(shù)分別為2、8、18個(gè)寫(xiě)出以下各原子之電子排列方式。(1)4Be(2)12Mg(3)16S(4)18Ar2,22,8,22,8,62,8,8寫(xiě)出以下各原子之路易斯電子點(diǎn)式。(1)4Be(2)9F(3)14Si(4)18Ar下列哪些元素有4個(gè)價(jià)電子？

下列哪些元素之L層尚未填滿？(A)5B

(B)6C

(C)10Ne

(D)